Во 1879 г. Тие го именуваа овој елемент “Скандиум", што беше елементот„ Борон како “предвиден од Менделеев. Нивното откритие уште еднаш ја докажува исправноста на периодичниот закон на елементите и предвидливоста на Менделеев.
Во споредба со елементите на лантанид, Скандиум има многу мал јонски радиус и алкалноста на хидроксидот е исто така многу слаба. Затоа, кога скандиум и ретки елементи на Земјата се мешаат заедно, тие се третираат со амонијак (или екстремно разреден алкал), а скандиумот прво ќе се таложи. Затоа, може лесно да се одвои од ретките елементи на Земјата со методот „оценети врнежи“. Другиот метод е да се користи поларното распаѓање на нитратот за раздвојување, затоа што скандиум нитрат е најлесен за распаѓање, за да се постигне целта на раздвојувањето.
Скандиумскиот метал може да се добие со електролиза. За време на рафинирање на скандиум,SCCL3, KCL, и LICL се стопи, а стопениот цинк се користи како катода за електролиза за да се таложи скандиумот на електродата на цинк. Потоа, цинк се испарува за да се добие скандиумски метал. Покрај тоа, лесно е да се опорави скандиумот при обработка на руда за производство на елементи на ураниум, ториум и лантанид. Сеопфатното закрепнување на придружниот скандиум од рудници од волфрам и калај е исто така важен извор на скандиум. Скандиумот е главно во тривална состојба во соединенија и лесно се оксидира доSC2O3Во воздухот, губејќи го металниот сјај и се претвора во темно сива боја. Скандиумот може да реагира со топла вода за ослободување на водород и лесно се растворува во киселини, што го прави силен средство за намалување. Оксидите и хидроксидите на скандиумот покажуваат само алкалност, но нивната солена пепел тешко може да се хидролизира. Хлоридот на скандиумот е бел кристал кој е лесно растворлив во вода и може да се деликесценција во воздухот. Неговите главни апликации се како што следува.
(1) Во металуршката индустрија, скандиумот често се користи за производство на легури (адитиви за легури) за да се подобри нивната сила, цврстина, отпорност на топлина и перформанси. На пример, додавањето на мала количина на скандиум на стопено железо може значително да ги подобри својствата на леано железо, истовремено додавањето на мала количина на скандиум на алуминиум може да ја подобри својата јачина и отпорност на топлина.
(2) Во електронската индустрија, скандиумот може да се користи како разни полупроводнички уреди, како што е примена на скандиум сулфит во полупроводници, што привлече внимание и на домашно и на меѓународно ниво. Феритите кои содржат скандиум исто така имаат ветувачки апликации во компјутерски магнетни јадра.
(3) Во хемиската индустрија, скандиумските соединенија се користат како ефикасни катализатори за дехидрогенизација на алкохол и дехидрација во производството на етилен и производство на хлор од отпад од хлороводородна киселина.
(4) Во стаклената индустрија може да се произведе специјално стакло што содржи скандиум.
(5) Во индустријата за електричен извор на светлина, скандиумските натриум ламби направени од скандиум и натриум имаат предности на висока ефикасност и позитивна боја на светлина.
Скандиум постои во форма на 15sc во природа, а има и 9 радиоактивни изотопи на скандиум, имено 40-44SC и 16-49SC. Меѓу нив, 46SC се користи како трагач во хемиски, металуршки и океанографски полиња. Во медицината, постојат и студии во странство со употреба на 46SC за лекување на карцином.
Време на објавување: април-19-2023 година