ഹോൾമിയം മൂലകവും സാധാരണ പരിശോധനാ രീതികളും

ഹോൾമിയം മൂലകവും പൊതുവായ കണ്ടെത്തൽ രീതികളും
രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ, വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു മൂലകമുണ്ട്ഹോൾമിയം, ഇത് ഒരു അപൂർവ ലോഹമാണ്. ഈ മൂലകം ഊഷ്മാവിൽ ഖരരൂപത്തിലുള്ളതും ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റും ഉള്ളതുമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ഹോൾമിയം മൂലകത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ആകർഷകമായ ഭാഗമല്ല. അതിൻ്റെ യഥാർത്ഥ ആകർഷണം അത് ആവേശഭരിതമാകുമ്പോൾ മനോഹരമായ പച്ച വെളിച്ചം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു എന്നതാണ്. ഈ ആവേശകരമായ അവസ്ഥയിലെ ഹോൾമിയം മൂലകം മിന്നുന്ന പച്ച രത്നം പോലെയാണ്, മനോഹരവും നിഗൂഢവുമാണ്. ഹോൾമിയം മൂലകത്തിൻ്റെ താരതമ്യേന ഹ്രസ്വമായ വൈജ്ഞാനിക ചരിത്രമാണ് മനുഷ്യർക്ക് ഉള്ളത്. 1879-ൽ സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ പെർ തിയോഡർ ക്ലെബ് ആദ്യമായി ഹോൾമിയം മൂലകം കണ്ടെത്തുകയും അതിന് തൻ്റെ ജന്മനാടിൻ്റെ പേര് നൽകുകയും ചെയ്തു. അശുദ്ധമായ എർബിയം പഠിക്കുന്നതിനിടയിൽ, നീക്കം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ അദ്ദേഹം സ്വതന്ത്രമായി ഹോൾമിയം കണ്ടെത്തിയട്രിയംഒപ്പംസ്കാൻഡിയം. തവിട്ടുനിറത്തിലുള്ള പദാർത്ഥത്തിന് ഹോൾമിയ (സ്റ്റോക്ക്ഹോമിൻ്റെ ലാറ്റിൻ നാമം) എന്നും പച്ച പദാർത്ഥത്തിന് തുലിയ എന്നും അദ്ദേഹം പേരിട്ടു. ശുദ്ധമായ ഹോൾമിയം വേർതിരിക്കുന്നതിനായി അദ്ദേഹം ഡിസ്പ്രോസിയത്തെ വിജയകരമായി വേർപെടുത്തി. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ, ഹോൾമിയത്തിന് വളരെ സവിശേഷമായ ചില ഗുണങ്ങളും ഉപയോഗങ്ങളും ഉണ്ട്. വളരെ ശക്തമായ കാന്തികത ഉള്ള ഒരു അപൂർവ ഭൂമി മൂലകമാണ് ഹോൾമിയം, അതിനാൽ ഇത് പലപ്പോഴും കാന്തിക വസ്തുക്കൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതേ സമയം, ഹോൾമിയത്തിന് ഉയർന്ന റിഫ്രാക്റ്റീവ് സൂചികയും ഉണ്ട്, ഇത് ഒപ്റ്റിക്കൽ ഉപകരണങ്ങളും ഒപ്റ്റിക്കൽ ഫൈബറുകളും നിർമ്മിക്കുന്നതിന് അനുയോജ്യമായ ഒരു വസ്തുവായി മാറുന്നു. കൂടാതെ, വൈദ്യശാസ്ത്രം, ഊർജ്ജം, പരിസ്ഥിതി സംരക്ഷണം എന്നീ മേഖലകളിലും ഹോൾമിയം ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഇന്ന്, നമുക്ക് ഈ മാന്ത്രിക ഘടകത്തിലേക്ക് വിശാലമായ ആപ്ലിക്കേഷനുകൾ ഉപയോഗിച്ച് നടക്കാം - ഹോൾമിയം. അതിൻ്റെ നിഗൂഢതകൾ പര്യവേക്ഷണം ചെയ്യുകയും മനുഷ്യ സമൂഹത്തിന് അതിൻ്റെ മഹത്തായ സംഭാവന അനുഭവിക്കുകയും ചെയ്യുക.

ഹോൾമിയം മൂലകത്തിൻ്റെ ആപ്ലിക്കേഷൻ ഫീൽഡുകൾ

ലാന്തനൈഡ് ശ്രേണിയിൽ പെട്ടതും ആറ്റോമിക നമ്പർ 67 ഉം ഉള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ് ഹോൾമിയം. ഹോൾമിയം മൂലകത്തിൻ്റെ ചില ആപ്ലിക്കേഷൻ ഫീൽഡുകളിലേക്കുള്ള വിശദമായ ആമുഖം താഴെ കൊടുക്കുന്നു:
1. ഹോൾമിയം കാന്തം:ഹോൾമിയത്തിന് നല്ല കാന്തിക ഗുണങ്ങളുണ്ട്, കാന്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു വസ്തുവായി ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. പ്രത്യേകിച്ച് ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള സൂപ്പർകണ്ടക്റ്റിവിറ്റി ഗവേഷണത്തിൽ, സൂപ്പർകണ്ടക്ടറുകളുടെ കാന്തികക്ഷേത്രം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് സൂപ്പർകണ്ടക്ടറുകൾക്കുള്ള വസ്തുക്കളായി ഹോൾമിയം കാന്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്.
2. ഹോൾമിയം ഗ്ലാസ്:ഹോൾമിയം ഗ്ലാസിന് പ്രത്യേക ഒപ്റ്റിക്കൽ ഗുണങ്ങൾ നൽകാൻ കഴിയും കൂടാതെ ഹോൾമിയം ഗ്ലാസ് ലേസർ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഹോൾമിയം ലേസറുകൾ വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിലും വ്യവസായത്തിലും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ നേത്രരോഗങ്ങൾ, ലോഹങ്ങൾ, മറ്റ് വസ്തുക്കൾ എന്നിവ മുറിക്കുന്നതിന് ഇത് ഉപയോഗിക്കാം.
3. ആണവോർജ്ജ വ്യവസായം:ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ഐസോടോപ്പ് ഹോൾമിയം-165 ന് ഉയർന്ന ന്യൂട്രോൺ ക്യാപ്‌ചർ ക്രോസ് സെക്ഷനുണ്ട്, ഇത് ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറുകളുടെ ന്യൂട്രോൺ ഫ്ലക്സും പവർ ഡിസ്ട്രിബ്യൂഷനും നിയന്ത്രിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
4. ഒപ്റ്റിക്കൽ ഉപകരണങ്ങൾ: ഒപ്റ്റിക്കൽ ഫൈബർ കമ്മ്യൂണിക്കേഷനിലെ ഒപ്റ്റിക്കൽ വേവ് ഗൈഡുകൾ, ഫോട്ടോഡിറ്റക്ടറുകൾ, മോഡുലേറ്ററുകൾ തുടങ്ങിയ ഒപ്റ്റിക്കൽ ഉപകരണങ്ങളിൽ ഹോൾമിയത്തിന് ചില ആപ്ലിക്കേഷനുകൾ ഉണ്ട്.
5. ഫ്ലൂറസെൻ്റ് വസ്തുക്കൾ:ഫ്ലൂറസെൻ്റ് ലാമ്പുകൾ, ഫ്ലൂറസെൻ്റ് ഡിസ്പ്ലേ സ്ക്രീനുകൾ, ഫ്ലൂറസെൻ്റ് സൂചകങ്ങൾ എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ഹോൾമിയം സംയുക്തങ്ങൾ ഫ്ലൂറസെൻ്റ് മെറ്റീരിയലായി ഉപയോഗിക്കാം.6. ലോഹസങ്കരങ്ങൾ:ലോഹങ്ങളുടെ താപ സ്ഥിരത, നാശന പ്രതിരോധം, വെൽഡിംഗ് പ്രകടനം എന്നിവ മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിന് അലോയ്കൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിന് മറ്റ് ലോഹങ്ങളിൽ ഹോൾമിയം ചേർക്കാവുന്നതാണ്. വിമാന എഞ്ചിനുകൾ, ഓട്ടോമൊബൈൽ എഞ്ചിനുകൾ, രാസ ഉപകരണങ്ങൾ എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാന്തങ്ങൾ, ഗ്ലാസ് ലേസർ, ന്യൂക്ലിയർ എനർജി വ്യവസായം, ഒപ്റ്റിക്കൽ ഉപകരണങ്ങൾ, ഫ്ലൂറസെൻ്റ് മെറ്റീരിയലുകൾ, ലോഹസങ്കരങ്ങൾ എന്നിവയിൽ ഹോൾമിയത്തിന് പ്രധാന പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്.

ഹോൾമിയം മൂലകത്തിൻ്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

1. ആറ്റോമിക് ഘടന: ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് ഘടന 67 ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർന്നതാണ്. അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനിൽ, ആദ്യ പാളിയിൽ 2 ഇലക്ട്രോണുകളും രണ്ടാമത്തെ ലെയറിൽ 8 ഇലക്ട്രോണുകളും മൂന്നാമത്തെ ലെയറിൽ 18 ഇലക്ട്രോണുകളും നാലാമത്തെ ലെയറിൽ 29 ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഏറ്റവും പുറം പാളിയിൽ 2 ഒറ്റ ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
2. സാന്ദ്രതയും കാഠിന്യവും: ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത 8.78 g/cm3 ആണ്, ഇത് താരതമ്യേന ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയാണ്. ഇതിൻ്റെ കാഠിന്യം ഏകദേശം 5.4 Mohs കാഠിന്യമാണ്.
3. ദ്രവണാങ്കവും തിളനിലയും: ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ദ്രവണാങ്കം ഏകദേശം 1474 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസും തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥാനം ഏകദേശം 2695 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസും ആണ്.
4. കാന്തികത: നല്ല കാന്തികതയുള്ള ഒരു ലോഹമാണ് ഹോൾമിയം. ഇത് താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ ഫെറോ മാഗ്നെറ്റിസം കാണിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ അതിൻ്റെ കാന്തികത ക്രമേണ നഷ്ടപ്പെടുന്നു. കാന്തിക പ്രയോഗങ്ങളിലും ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള സൂപ്പർകണ്ടക്റ്റിവിറ്റി ഗവേഷണത്തിലും ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ കാന്തികത അതിനെ പ്രധാനമാക്കുന്നു.
5. സ്പെക്ട്രൽ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ: ദൃശ്യ സ്പെക്ട്രത്തിൽ ഹോൾമിയം വ്യക്തമായ ആഗിരണവും എമിഷൻ ലൈനുകളും കാണിക്കുന്നു. ഇതിൻ്റെ എമിഷൻ ലൈനുകൾ പ്രധാനമായും പച്ച, ചുവപ്പ് സ്പെക്ട്രൽ ശ്രേണികളിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, അതിൻ്റെ ഫലമായി ഹോൾമിയം സംയുക്തങ്ങൾക്ക് സാധാരണയായി പച്ചയോ ചുവപ്പോ നിറങ്ങളുണ്ട്.
6. താപ ചാലകത: ഹോൾമിയത്തിന് താരതമ്യേന ഉയർന്ന താപ ചാലകത ഏകദേശം 16.2 W/m·കെൽവിൻ ഉണ്ട്. മികച്ച താപ ചാലകത ആവശ്യമുള്ള ചില പ്രയോഗങ്ങളിൽ ഇത് ഹോൾമിയത്തെ വിലപ്പെട്ടതാക്കുന്നു. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയും കാഠിന്യവും കാന്തികതയും ഉള്ള ലോഹമാണ് ഹോൾമിയം. കാന്തങ്ങൾ, ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള സൂപ്പർകണ്ടക്ടറുകൾ, സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പി, താപ ചാലകത എന്നിവയിൽ ഇത് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. പ്രതിപ്രവർത്തനം: ലോഹേതര മൂലകങ്ങളുമായും ആസിഡുകളുമായും സാവധാനം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന താരതമ്യേന സ്ഥിരതയുള്ള ലോഹമാണ് ഹോൾമിയം. ഊഷ്മാവിൽ വായുവുമായും വെള്ളവുമായും ഇത് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കില്ല, എന്നാൽ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹോൾമിയം ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു.
2. ലായകത: ഹോൾമിയത്തിന് അസിഡിക് ലായനികളിൽ നല്ല ലയിക്കുന്നതും സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, നൈട്രിക് ആസിഡ്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹോൾമിയം ലവണങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാനും കഴിയും.
3. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ: ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ സാധാരണയായി +3 ആണ്. ഇതിന് ഓക്സൈഡുകൾ പോലുള്ള വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാം (Ho2O3), ക്ലോറൈഡുകൾ (HoCl3), സൾഫേറ്റുകൾ (Ho2(SO4)3), മുതലായവ. കൂടാതെ, ഹോൾമിയത്തിന് +2, +4, +5 തുടങ്ങിയ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളും അവതരിപ്പിക്കാൻ കഴിയും, എന്നാൽ ഈ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കുറവാണ്.
4. കോംപ്ലക്സുകൾ: ഹോൾമിയത്തിന് വിവിധ കോംപ്ലക്സുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും, അവയിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായത് ഹോൾമിയം (III) അയോണുകളെ കേന്ദ്രീകരിച്ചുള്ള കോംപ്ലക്സുകളാണ്. കെമിക്കൽ അനാലിസിസ്, കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ, ബയോകെമിക്കൽ ഗവേഷണം എന്നിവയിൽ ഈ സമുച്ചയങ്ങൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.
5. പ്രതിപ്രവർത്തനം: രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഹോൾമിയം സാധാരണയായി താരതമ്യേന നേരിയ പ്രതിപ്രവർത്തനം കാണിക്കുന്നു. ഓക്‌സിഡേഷൻ-റിഡക്ഷൻ റിയാക്ഷൻ, കോഓർഡിനേഷൻ റിയാക്ഷൻ, കോംപ്ലക്സ് റിയാക്ഷൻ എന്നിങ്ങനെ പല തരത്തിലുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഇതിന് പങ്കെടുക്കാം. ഹോൾമിയം താരതമ്യേന സ്ഥിരതയുള്ള ഒരു ലോഹമാണ്, അതിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ പ്രതിപ്രവർത്തനം, നല്ല ലായകത, വിവിധ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ, വിവിധ കോംപ്ലക്സുകളുടെ രൂപീകരണം എന്നിവയിൽ പ്രധാനമായും പ്രതിഫലിക്കുന്നു. ഈ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ഹോൾമിയത്തെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ, ഏകോപന രസതന്ത്രം, ബയോകെമിക്കൽ ഗവേഷണം എന്നിവയിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ജൈവ ഗുണങ്ങൾ

ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ജീവശാസ്ത്രപരമായ ഗുണങ്ങൾ താരതമ്യേന വളരെ കുറച്ച് മാത്രമേ പഠിച്ചിട്ടുള്ളൂ, ഇതുവരെ നമുക്ക് അറിയാവുന്ന വിവരങ്ങൾ പരിമിതമാണ്. ജീവജാലങ്ങളിൽ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ചില ഗുണങ്ങൾ ഇവയാണ്:
1. ജൈവ ലഭ്യത: ഹോൾമിയം പ്രകൃതിയിൽ താരതമ്യേന അപൂർവമാണ്, അതിനാൽ ജീവജാലങ്ങളിൽ അതിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം വളരെ കുറവാണ്. ഹോൾമിയത്തിന് മോശം ജൈവ ലഭ്യതയുണ്ട്, അതായത്, ഹോൾമിയം ആഗിരണം ചെയ്യാനും ആഗിരണം ചെയ്യാനും ഉള്ള ശരീരത്തിൻ്റെ കഴിവ് പരിമിതമാണ്, ഇത് മനുഷ്യശരീരത്തിലെ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനങ്ങളും ഫലങ്ങളും പൂർണ്ണമായി മനസ്സിലാക്കാത്തതിൻ്റെ ഒരു കാരണമാണ്.
2. ഫിസിയോളജിക്കൽ ഫംഗ്‌ഷൻ: ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ശാരീരിക പ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ച് പരിമിതമായ അറിവ് മാത്രമേ ഉള്ളൂവെങ്കിലും, മനുഷ്യ ശരീരത്തിലെ ചില സുപ്രധാന ജൈവ രാസ പ്രക്രിയകളിൽ ഹോൾമിയം ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കാമെന്ന് പഠനങ്ങൾ തെളിയിച്ചിട്ടുണ്ട്. ഹോൾമിയം എല്ലുകളുടെയും പേശികളുടെയും ആരോഗ്യവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കാമെന്ന് ശാസ്ത്രീയ പഠനങ്ങൾ തെളിയിച്ചിട്ടുണ്ട്, എന്നാൽ നിർദ്ദിഷ്ട സംവിധാനം ഇപ്പോഴും വ്യക്തമല്ല.
3. വിഷാംശം: കുറഞ്ഞ ജൈവ ലഭ്യത കാരണം, ഹോൾമിയത്തിന് മനുഷ്യ ശരീരത്തിന് താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ വിഷാംശം ഉണ്ട്. ലബോറട്ടറി മൃഗ പഠനങ്ങളിൽ, ഹോൾമിയം സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉയർന്ന സാന്ദ്രത കരളിനും വൃക്കകൾക്കും ചില തകരാറുകൾ ഉണ്ടാക്കിയേക്കാം, എന്നാൽ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ നിശിതവും വിട്ടുമാറാത്തതുമായ വിഷാംശത്തെക്കുറിച്ചുള്ള നിലവിലെ ഗവേഷണം താരതമ്യേന പരിമിതമാണ്. ജീവജാലങ്ങളിൽ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ജീവശാസ്ത്രപരമായ ഗുണങ്ങൾ ഇതുവരെ പൂർണ്ണമായി മനസ്സിലാക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ല. നിലവിലെ ഗവേഷണം അതിൻ്റെ സാധ്യമായ ഫിസിയോളജിക്കൽ പ്രവർത്തനങ്ങളിലും ജീവജാലങ്ങളിൽ വിഷ ഫലങ്ങളിലും ശ്രദ്ധ കേന്ദ്രീകരിക്കുന്നു. ശാസ്ത്രത്തിൻ്റെയും സാങ്കേതികവിദ്യയുടെയും തുടർച്ചയായ പുരോഗതിക്കൊപ്പം, ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ജൈവ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള ഗവേഷണം കൂടുതൽ ആഴത്തിൽ തുടരും.

ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ സ്വാഭാവിക വിതരണം

പ്രകൃതിയിൽ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ വിതരണം വളരെ അപൂർവമാണ്, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ വളരെ കുറഞ്ഞ ഉള്ളടക്കമുള്ള മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണിത്. പ്രകൃതിയിൽ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ വിതരണം താഴെ പറയുന്നു:
1. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ വിതരണം: ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം ഏകദേശം 1.3ppm ആണ് (പാർട്ട്സ് പെർ മില്യൺ), ഇത് ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ താരതമ്യേന അപൂർവമായ മൂലകമാണ്. കുറഞ്ഞ ഉള്ളടക്കം ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, ചില പാറകളിലും അയിരുകളിലും അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ അയിരുകൾ പോലെ ഹോൾമിയം കാണാം.
2. ധാതുക്കളുടെ സാന്നിധ്യം: ഹോൾമിയം പ്രധാനമായും ഹോൾമിയം ഓക്സൈഡ് പോലുള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ രൂപത്തിലുള്ള അയിരുകളിൽ (Ho2O3). Ho2O3 aഅപൂർവ ഭൂമി ഓക്സൈഡ്ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ഉയർന്ന സാന്ദ്രത അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അയിര്.
3. പ്രകൃതിയിലെ ഘടന: ഹോൾമിയം സാധാരണയായി മറ്റ് അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങളുമായും ലാന്തനൈഡ് മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു ഭാഗവുമായും നിലകൊള്ളുന്നു. ഓക്സൈഡുകൾ, സൾഫേറ്റുകൾ, കാർബണേറ്റുകൾ മുതലായവയുടെ രൂപത്തിൽ ഇത് പ്രകൃതിയിൽ നിലനിൽക്കും.
4. വിതരണത്തിൻ്റെ ഭൂമിശാസ്ത്രപരമായ സ്ഥാനം: ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ വിതരണം ലോകമെമ്പാടും താരതമ്യേന ഏകീകൃതമാണ്, എന്നാൽ അതിൻ്റെ ഉത്പാദനം വളരെ പരിമിതമാണ്. ചില രാജ്യങ്ങളിൽ ചൈന, ഓസ്‌ട്രേലിയ, ബ്രസീൽ തുടങ്ങിയ ചില ഹോൾമിയം അയിര് വിഭവങ്ങൾ ഉണ്ട്. ഹോൾമിയം പ്രകൃതിയിൽ താരതമ്യേന അപൂർവമാണ്, പ്രധാനമായും അയിരുകളിൽ ഓക്സൈഡിൻ്റെ രൂപത്തിലാണ്. ഉള്ളടക്കം കുറവാണെങ്കിലും, ഇത് മറ്റ് അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങളുമായി സഹകരിച്ച് നിലകൊള്ളുന്നു, ചില പ്രത്യേക ഭൂമിശാസ്ത്രപരമായ പരിതസ്ഥിതികളിൽ ഇത് കണ്ടെത്താനാകും. അതിൻ്റെ അപൂർവതയും വിതരണ നിയന്ത്രണങ്ങളും കാരണം, ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ഖനനവും ഉപയോഗവും താരതമ്യേന ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

ഹോൾമിയം മൂലകത്തിൻ്റെ വേർതിരിച്ചെടുക്കലും ഉരുക്കലും
ഹോൾമിയം ഒരു അപൂർവ ഭൂമി മൂലകമാണ്, അതിൻ്റെ ഖനനവും വേർതിരിച്ചെടുക്കലും മറ്റ് അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങൾക്ക് സമാനമാണ്. ഹോൾമിയം മൂലകത്തിൻ്റെ ഖനനം, വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ പ്രക്രിയയുടെ വിശദമായ ആമുഖം താഴെ കൊടുക്കുന്നു:
1. ഹോൾമിയം അയിരുകൾക്കായി തിരയുന്നു: അപൂർവ ഭൂമിയിലെ അയിരുകളിൽ ഹോൾമിയം കാണാം, സാധാരണ ഹോൾമിയം അയിരുകളിൽ ഓക്സൈഡ് അയിരുകളും കാർബണേറ്റ് അയിരുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ അയിരുകൾ ഭൂഗർഭ അല്ലെങ്കിൽ തുറസ്സായ ധാതു നിക്ഷേപങ്ങളിൽ നിലനിൽക്കും.
2. അയിര് ചതച്ച് പൊടിക്കുക: ഖനനത്തിന് ശേഷം, ഹോൾമിയം അയിര് പൊടിച്ച് ചെറിയ കണങ്ങളാക്കി കൂടുതൽ ശുദ്ധീകരിക്കേണ്ടതുണ്ട്.
3. ഫ്ലോട്ടേഷൻ: ഫ്ലോട്ടേഷൻ രീതി ഉപയോഗിച്ച് മറ്റ് മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് ഹോൾമിയം അയിര് വേർതിരിക്കുന്നത്. ഫ്ലോട്ടേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ, ദ്രാവക പ്രതലത്തിൽ ഹോൾമിയം അയിര് ഫ്ലോട്ട് ചെയ്യാനും പിന്നീട് ശാരീരികവും രാസപരവുമായ ചികിത്സ നടത്താനും ഡൈലൻ്റ്, ഫോം ഏജൻ്റ് എന്നിവ ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്.
4. ജലാംശം: ഫ്ലോട്ടേഷനുശേഷം, ഹോൾമിയം അയിര് ഹോൾമിയം ലവണങ്ങളാക്കി മാറ്റുന്നതിന് ജലാംശം ചികിത്സയ്ക്ക് വിധേയമാക്കും. ജലാംശം ചികിത്സയിൽ സാധാരണയായി അയിരിനെ നേർപ്പിച്ച ആസിഡ് ലായനി ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹോൾമിയം ആസിഡ് ഉപ്പ് ലായനി രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.
5. മഴയും ശുദ്ധീകരണവും: പ്രതികരണ സാഹചര്യങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുന്നതിലൂടെ, ഹോൾമിയം ആസിഡ് ഉപ്പ് ലായനിയിലെ ഹോൾമിയം അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു. തുടർന്ന്, ശുദ്ധമായ ഹോൾമിയം അവശിഷ്ടം വേർതിരിക്കുന്നതിന് അവശിഷ്ടം ഫിൽട്ടർ ചെയ്യുക.
6. കാൽസിനേഷൻ: ഹോൾമിയം അവശിഷ്ടങ്ങൾ കാൽസിനേഷൻ ചികിത്സയ്ക്ക് വിധേയമാക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഈ പ്രക്രിയയിൽ ഹോൾമിയം ഓക്സൈഡായി രൂപാന്തരപ്പെടുത്തുന്നതിന് ഹോൾമിയം അവശിഷ്ടത്തെ ഉയർന്ന താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കുന്നത് ഉൾപ്പെടുന്നു.
7. റിഡക്ഷൻ: ഹോൾമിയം ഓക്സൈഡ് മെറ്റാലിക് ഹോൾമിയമായി രൂപാന്തരപ്പെടുന്നതിന് റിഡക്ഷൻ ട്രീറ്റ്മെൻ്റ് നടത്തുന്നു. സാധാരണഗതിയിൽ, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ കുറയ്ക്കുന്നതിന്, കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുകൾ (ഹൈഡ്രജൻ പോലുള്ളവ) ഉപയോഗിക്കുന്നു. 8. ശുദ്ധീകരണം: കുറച്ച ലോഹ ഹോൾമിയത്തിൽ മറ്റ് മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കാം, ശുദ്ധീകരിക്കുകയും ശുദ്ധീകരിക്കുകയും വേണം. ശുദ്ധീകരണ രീതികളിൽ ലായക വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം, കെമിക്കൽ കുറയ്ക്കൽ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. മുകളിലുള്ള ഘട്ടങ്ങൾക്ക് ശേഷം, ഉയർന്ന ശുദ്ധിഹോൾമിയം ലോഹംലഭിക്കും. ഈ ഹോൾമിയം ലോഹങ്ങൾ ലോഹസങ്കരങ്ങൾ, കാന്തിക വസ്തുക്കൾ, ആണവോർജ്ജ വ്യവസായം, ലേസർ ഉപകരണങ്ങൾ എന്നിവ തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം. അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങളുടെ ഖനനവും വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ പ്രക്രിയയും താരതമ്യേന സങ്കീർണ്ണമാണെന്നും കാര്യക്ഷമവും കുറഞ്ഞ ചെലവിൽ ഉൽപ്പാദനം കൈവരിക്കാൻ നൂതന സാങ്കേതികവിദ്യയും ഉപകരണങ്ങളും ആവശ്യമാണെന്നതും ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്.

ഹോൾമിയം മൂലകത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ രീതികൾ
1. ആറ്റോമിക് അബ്സോർപ്ഷൻ സ്പെക്ട്രോമെട്രി (എഎഎസ്): ഒരു സാമ്പിളിലെ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കാൻ നിർദ്ദിഷ്ട തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളുടെ ആഗിരണം സ്പെക്ട്ര ഉപയോഗിക്കുന്ന സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ക്വാണ്ടിറ്റേറ്റീവ് വിശകലന രീതിയാണ് ആറ്റോമിക് അബ്സോർപ്ഷൻ സ്പെക്ട്രോമെട്രി. ഇത് ഒരു ജ്വാലയിൽ പരീക്ഷിക്കേണ്ട സാമ്പിളിനെ ആറ്റോമൈസ് ചെയ്യുന്നു, തുടർന്ന് ഒരു സ്പെക്ട്രോമീറ്റർ വഴി സാമ്പിളിലെ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ആഗിരണ തീവ്രത അളക്കുന്നു. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ ഹോൾമിയം കണ്ടെത്തുന്നതിന് ഈ രീതി അനുയോജ്യമാണ്.
2. ഇൻഡക്റ്റീവ് കപ്പിൾഡ് പ്ലാസ്മ ഒപ്റ്റിക്കൽ എമിഷൻ സ്പെക്ട്രോമെട്രി (ഐസിപി-ഒഇഎസ്): ഇൻഡക്റ്റീവ് കപ്പിൾഡ് പ്ലാസ്മ ഒപ്റ്റിക്കൽ എമിഷൻ സ്പെക്ട്രോമെട്രി, മൾട്ടി-എലമെൻ്റ് അനാലിസിസിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന വളരെ സെൻസിറ്റീവും തിരഞ്ഞെടുക്കപ്പെട്ടതുമായ അനലിറ്റിക്കൽ രീതിയാണ്. ഒരു സ്പെക്ട്രോമീറ്ററിലെ ഹോൾമിയം ഉദ്‌വമനത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക തരംഗദൈർഘ്യവും തീവ്രതയും അളക്കാൻ ഇത് സാമ്പിളിനെ ആറ്റോമൈസ് ചെയ്യുകയും പ്ലാസ്മ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.
3. ഇൻഡക്റ്റീവ് കപ്പിൾഡ് പ്ലാസ്മ മാസ് സ്പെക്ട്രോമെട്രി (ഐസിപി-എംഎസ്): ഐസോടോപ്പ് അനുപാതം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനും മൂലക വിശകലനത്തിനുമായി ഉപയോഗിക്കാവുന്ന വളരെ സെൻസിറ്റീവും ഉയർന്ന റെസല്യൂഷനുള്ളതുമായ ഒരു വിശകലന രീതിയാണ് ഇൻഡക്റ്റീവ് കപ്പിൾഡ് പ്ലാസ്മ മാസ് സ്പെക്ട്രോമെട്രി. ഇത് സാമ്പിളിനെ ആറ്റോമൈസ് ചെയ്യുകയും മാസ് സ്പെക്ട്രോമീറ്ററിൽ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ മാസ്-ചാർജ് അനുപാതം അളക്കാൻ പ്ലാസ്മ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
4. എക്സ്-റേ ഫ്ലൂറസെൻസ് സ്പെക്ട്രോമെട്രി (എക്സ്ആർഎഫ്): എക്സ്-റേ ഫ്ലൂറസെൻസ് സ്പെക്ട്രോമെട്രി മൂലകങ്ങളുടെ ഉള്ളടക്കം വിശകലനം ചെയ്യാൻ എക്സ്-റേകളാൽ ഉത്തേജിപ്പിക്കപ്പെട്ട ശേഷം സാമ്പിൾ നിർമ്മിക്കുന്ന ഫ്ലൂറസെൻസ് സ്പെക്ട്രം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇതിന് സാമ്പിളിലെ ഹോൾമിയം ഉള്ളടക്കം വേഗത്തിലും നശിപ്പിക്കാതെയും നിർണ്ണയിക്കാനാകും. ഈ രീതികൾ ലബോറട്ടറികളിലും വ്യാവസായിക മേഖലകളിലും ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ അളവ് വിശകലനത്തിനും ഗുണനിലവാര നിയന്ത്രണത്തിനും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉചിതമായ രീതി തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നത് സാമ്പിൾ തരം, ആവശ്യമായ കണ്ടെത്തൽ പരിധി, കണ്ടെത്തൽ കൃത്യത തുടങ്ങിയ ഘടകങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഹോൾമിയം ആറ്റോമിക് ആഗിരണം രീതിയുടെ പ്രത്യേക പ്രയോഗം
മൂലകങ്ങളുടെ അളവെടുപ്പിൽ, ആറ്റോമിക് ആഗിരണം രീതിക്ക് ഉയർന്ന കൃത്യതയും സംവേദനക്ഷമതയും ഉണ്ട്, കൂടാതെ മൂലകങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ, സംയുക്ത ഘടന, ഉള്ളടക്കം എന്നിവ പഠിക്കുന്നതിനുള്ള ഫലപ്രദമായ മാർഗ്ഗം നൽകുന്നു. അടുത്തതായി, ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം അളക്കാൻ ഞങ്ങൾ ആറ്റോമിക് ആഗിരണം രീതി ഉപയോഗിക്കുന്നു. നിർദ്ദിഷ്ട ഘട്ടങ്ങൾ ഇപ്രകാരമാണ്: അളക്കാനുള്ള സാമ്പിൾ തയ്യാറാക്കുക. ഒരു ലായനിയിൽ അളക്കാൻ സാമ്പിൾ തയ്യാറാക്കുക. അനുയോജ്യമായ ഒരു ആറ്റോമിക് ആഗിരണം സ്പെക്ട്രോമീറ്റർ തിരഞ്ഞെടുക്കുക. അളക്കേണ്ട സാമ്പിളിൻ്റെ സവിശേഷതകളും അളക്കേണ്ട ഹോൾമിയം ഉള്ളടക്കത്തിൻ്റെ പരിധിയും അനുസരിച്ച്, അനുയോജ്യമായ ഒരു ആറ്റോമിക് അബ്സോർപ്ഷൻ സ്പെക്ട്രോമീറ്റർ തിരഞ്ഞെടുക്കുക. ആറ്റോമിക് അബ്സോർപ്ഷൻ സ്പെക്ട്രോമീറ്ററിൻ്റെ പാരാമീറ്ററുകൾ ക്രമീകരിക്കുക. അളക്കേണ്ട മൂലകവും ഉപകരണ മോഡലും അനുസരിച്ച്, പ്രകാശ സ്രോതസ്സ്, ആറ്റോമൈസർ, ഡിറ്റക്ടർ മുതലായവ ഉൾപ്പെടെയുള്ള ആറ്റോമിക് അബ്സോർപ്ഷൻ സ്പെക്ട്രോമീറ്ററിൻ്റെ പാരാമീറ്ററുകൾ ക്രമീകരിക്കുക. ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ആഗിരണം അളക്കുക. അളക്കേണ്ട സാമ്പിൾ ആറ്റോമൈസറിൽ വയ്ക്കുക, പ്രകാശ സ്രോതസ്സിലൂടെ ഒരു പ്രത്യേക തരംഗദൈർഘ്യത്തിൻ്റെ പ്രകാശ വികിരണം പുറപ്പെടുവിക്കുക. അളക്കേണ്ട ഹോൾമിയം മൂലകം ഈ പ്രകാശ വികിരണങ്ങളെ ആഗിരണം ചെയ്യുകയും ഊർജ്ജ നില സംക്രമണം ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യും. ഡിറ്റക്ടറിലൂടെ ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ആഗിരണം അളക്കുക. ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം കണക്കാക്കുക. ആഗിരണം, സ്റ്റാൻഡേർഡ് കർവ് എന്നിവ അനുസരിച്ച്, ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം കണക്കാക്കുന്നു. ഹോൾമിയം അളക്കാൻ ഒരു ഉപകരണം ഉപയോഗിക്കുന്ന നിർദ്ദിഷ്ട പാരാമീറ്ററുകൾ ഇനിപ്പറയുന്നവയാണ്.

ഹോൾമിയം (ഹോ) സ്റ്റാൻഡേർഡ്: ഹോൾമിയം ഓക്സൈഡ് (അനലിറ്റിക്കൽ ഗ്രേഡ്).
രീതി: കൃത്യമായി 1.1455g Ho2O3 തൂക്കി, 20mL 5Mole ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ ലയിപ്പിക്കുക, 1L വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുക, ഈ ലായനിയിലെ Ho യുടെ സാന്ദ്രത 1000μg/mL ആണ്. വെളിച്ചത്തിൽ നിന്ന് അകലെ ഒരു പോളിയെത്തിലീൻ കുപ്പിയിൽ സൂക്ഷിക്കുക.
ജ്വാല തരം: നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ്-അസെറ്റിലീൻ, സമ്പന്നമായ തീജ്വാല
വിശകലന പാരാമീറ്ററുകൾ: തരംഗദൈർഘ്യം (nm) 410.4 സ്പെക്ട്രൽ ബാൻഡ്‌വിഡ്ത്ത് (nm) 0.2
ഫിൽട്ടർ കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് 0.6 ശുപാർശ ചെയ്യുന്ന വിളക്ക് കറൻ്റ് (mA) 6
നെഗറ്റീവ് ഉയർന്ന വോൾട്ടേജ് (v) 384.5
ജ്വലന തലയുടെ ഉയരം (മില്ലീമീറ്റർ) 12
സംയോജന സമയം (എസ്) 3
വായു മർദ്ദവും ഒഴുക്കും (MP, mL/min) 0.25, 5000
നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ് മർദ്ദവും ഒഴുക്കും (MP, mL/min) 0.22, 5000
അസറ്റലീൻ മർദ്ദവും ഒഴുക്കും (MP, mL/min) 0.1, 4500
ലീനിയർ കോറിലേഷൻ കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് 0.9980
സ്വഭാവ സാന്ദ്രത (μg/mL) 0.841
കണക്കുകൂട്ടൽ രീതി തുടർച്ചയായ രീതി പരിഹാരം അസിഡിറ്റി 0.5%
HCl അളന്ന പട്ടിക:

കാലിബ്രേഷൻ കർവ്:

ഇടപെടൽ: നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ്-അസെറ്റിലീൻ ജ്വാലയിൽ ഹോൾമിയം ഭാഗികമായി അയോണീകരിക്കപ്പെടുന്നു. 2000μg/mL എന്ന അന്തിമ പൊട്ടാസ്യം സാന്ദ്രതയിൽ പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് ചേർക്കുന്നത് ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ അയോണൈസേഷനെ തടയും. യഥാർത്ഥ ജോലിയിൽ, സൈറ്റിൻ്റെ പ്രത്യേക ആവശ്യങ്ങൾക്കനുസരിച്ച് അനുയോജ്യമായ അളവെടുപ്പ് രീതി തിരഞ്ഞെടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ലബോറട്ടറികളിലും വ്യവസായങ്ങളിലും കാഡ്മിയം വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിനും കണ്ടെത്തുന്നതിനും ഈ രീതികൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഹോൾമിയം അതിൻ്റെ തനതായ ഗുണങ്ങളും വിശാലമായ ഉപയോഗങ്ങളും കൊണ്ട് പല മേഖലകളിലും വലിയ സാധ്യതകൾ പ്രകടമാക്കിയിട്ടുണ്ട്. ചരിത്രം മനസ്സിലാക്കുന്നതിലൂടെ, കണ്ടെത്തൽ പ്രക്രിയ,ഹോൾമിയത്തിൻ്റെ പ്രാധാന്യവും പ്രയോഗവും, ഈ മാന്ത്രിക മൂലകത്തിൻ്റെ പ്രാധാന്യവും മൂല്യവും നമുക്ക് നന്നായി മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയും. ഭാവിയിൽ മനുഷ്യ സമൂഹത്തിൽ കൂടുതൽ ആശ്ചര്യങ്ങളും മുന്നേറ്റങ്ങളും കൊണ്ടുവരുന്നതിനും ശാസ്ത്രീയവും സാങ്കേതികവുമായ പുരോഗതിയും സുസ്ഥിര വികസനവും പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്നതിന് കൂടുതൽ സംഭാവനകൾ നൽകുന്ന ഹോൾമിയം നമുക്ക് പ്രതീക്ഷിക്കാം.

കൂടുതൽ വിവരങ്ങൾക്കോ ​​അന്വേഷണത്തിനോ Holmium-ലേക്ക് സ്വാഗതംഞങ്ങളെ സമീപിക്കുക

വാട്ട്സ്&ടെൽ:008613524231522

Email:sales@shxlchem.com