Гафнибусад металлуудтай хайлш үүсгэж болох ба тэдгээрийн хамгийн төлөөлөл нь пентакарбид тетратантал, гафни (Ta4HfC5) зэрэг өндөр хайлах цэгтэй гафни танталын хайлш юм. Пентакарбидын тетратантал ба гафни нь хайлах цэг нь 4215 ℃ хүрч чаддаг бөгөөд энэ нь одоогоор мэдэгдэж байгаа хамгийн өндөр хайлах цэгтэй бодис юм.
Гафни, химийн тэмдэг Hf нь шилжилтийн металлын ангилалд хамаарах металл элемент юм. Түүний энгийн харагдах байдал нь мөнгөн саарал өнгөтэй, метал гялбаатай. Энэ нь Mohs хатуулаг 5.5, хайлах цэг нь 2233 ℃, хуванцар юм. Гафни нь агаарт оксидын бүрээс үүсгэж чаддаг бөгөөд өрөөний температурт түүний шинж чанар тогтвортой байдаг. Нунтаг гафни нь агаарт аяндаа гал авалцаж, өндөр температурт хүчилтөрөгч, азоттой урвалд ордог. Гафни нь ус, давсны хүчил, хүхрийн хүчил, хүчтэй шүлтлэг уусмал зэрэг шингэрүүлсэн хүчилтэй урвалд ордоггүй. Aqua regia, hydrofluoric acid зэрэг хүчтэй хүчилд уусдаг ба зэврэлтэнд маш сайн тэсвэртэй.
Элементгафни1923 онд нээсэн. Гафни нь дэлхийн царцдас дахь бага агууламжтай, ердөө 0.00045%. Энэ нь ерөнхийдөө металл цирконитой холбоотой бөгөөд тусдаа хүдэргүй. Гафни нь бериллий циркон, циркон болон бусад ашигт малтмал зэрэг цирконы ихэнх уурхайгаас олддог. Эхний хоёр төрлийн хүдэр нь гафни ихтэй боловч нөөц багатай бөгөөд циркон нь гафнигийн гол эх үүсвэр юм. Дэлхийн хэмжээнд гафнигийн нөөцийн нийт нөөц 1 сая гаруй тонн байдаг. Томоохон нөөцтэй орнуудад Өмнөд Африк, Австрали, АНУ, Бразил, Энэтхэг болон бусад бүс нутгууд багтдаг. Гафниумын уурхайг Гуанси болон Хятадын бусад бүс нутагт ч тараадаг.
1925 онд Швед, Нидерландын хоёр эрдэмтэн гафни элементийг нээж, фторжуулсан нийлмэл давсны фракцийн талсжилтын арга, металлын натрийн ангижруулах аргыг ашиглан металл гафни бэлтгэсэн. Гафни нь хоёр талст бүтэцтэй бөгөөд 1300 ℃-аас доош температурт зургаан өнцөгт нягт савлагаатай байдаг. Гафни нь мөн гафни 174, гафни 176, гафни 177, гафни 178, гафни 179, гафни 180 гэсэн зургаан тогтвортой изотоптой. Дэлхийн хэмжээнд АНУ, Франц улсууд гафни металлын гол үйлдвэрлэгчид байдаг.
Гафнигийн үндсэн нэгдлүүд орногафний давхар исэлe (HfO2), гафни тетрахлорид (HfCl4), гафний гидроксид (H4HfO4). Гафний давхар исэл ба гафни тетрахлоридыг металл үйлдвэрлэхэд ашиглаж болногафни, гафний давхар исэлмөн гафний хайлш бэлтгэх, гафний гидроксидыг янз бүрийн гафний нэгдлүүдийг бэлтгэхэд ашиглаж болно. Гафни нь бусад металлуудтай хайлш үүсгэж чаддаг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн төлөөлөгч нь пентакарбид тетратантал, гафни (Ta4HfC5) зэрэг өндөр хайлах цэгтэй гафни тантал хайлш юм. Пентакарбидын тетратантал ба гафнигийн хайлах цэг нь 4215 ℃ хүрч чаддаг бөгөөд энэ нь одоогоор мэдэгдэж байгаа хамгийн өндөр хайлах цэгтэй бодис юм.
Шиньжиэ аж үйлдвэрийн судалгааны төвөөс нийтэлсэн "2022-2026 оны металлын гафниумын салбарын гүн гүнзгий судалгаа, хөрөнгө оруулалтын стратегийн тайлан"-д дурдсанаар, металл гафни нь улайсдаг чийдэнгийн утас, рентген хоолойн катод, процессорын хаалганы диэлектрик үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно. ; Гафни гянт болдын хайлш, гафни молибдений хайлшийг өндөр хүчдэлийн урсах хоолойн электрод үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжтой бол гафни тантал хайлшийг эсэргүүцлийн материал, багажийн ган үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно; карбидын карбид (HfC) пуужингийн хошуу болон нисэх онгоцны урагш хамгаалалтын давхаргад ашиглаж болох бөгөөд гафниум борид (HfB2) нь өндөр температурт хайлш болгон ашиглаж болно; Нэмж дурдахад металл гафни нь нейтрон шингээх том хөндлөн огтлолтой бөгөөд атомын реакторын хяналтын материал, хамгаалалтын хэрэгсэл болгон ашиглаж болно.
Синсижиегийн салбарын шинжээчид исэлдэлтэнд тэсвэртэй, зэврэлтэнд тэсвэртэй, өндөр температурт тэсвэртэй, боловсруулахад хялбар зэрэг давуу талуудаас шалтгаалан гафни нь метал, хайлш, нэгдлүүд болон электрон материал зэрэг бусад салбарт өргөн хүрээний хэрэглээтэй гэж мэдэгджээ. өндөр температурт тэсвэртэй материал, хатуу хайлш материал, атомын энергийн материал. Шинэ материал, цахим мэдээлэл, сансар огторгуй зэрэг салбар хурдацтай хөгжиж байгаа тул гафниумын хэрэглээний талбарууд байнга өргөжиж, шинэ бүтээгдэхүүнүүд байнга гарч ирж байна. Ирээдүйн хөгжлийн хэтийн төлөв ирээдүйтэй байна.
Шуудангийн цаг: 2023 оны 9-р сарын 27