Та мэдсэн үү? Хүн төрөлхтний нээлтийн үйл явциттриумэргэлт, сорилтоор дүүрэн байсан. 1787 онд Швед Карл Аксель Аррениус төрөлх хот Иттерби тосгоны ойролцоох карьераас өтгөн, хүнд хар хүдрийг санамсаргүй олж илрүүлж, түүнийг "Иттербит" гэж нэрлэжээ. Үүний дараа Йохан Гадолин, Андерс Густав Экберг, Фридрих Вёлер болон бусад олон эрдэмтэд энэ хүдрийн талаар гүнзгий судалгаа хийсэн.
1794 онд Финландын химич Йохан Гадолин итербийн хүдрээс шинэ ислийг амжилттай ялгаж, иттри гэж нэрлэжээ. Энэ нь хүн төрөлхтөн газрын ховор элементийг анх удаа илт илрүүлсэн явдал байв. Гэсэн хэдий ч энэ нээлт тэр даруй олны анхаарлыг татсангүй.
Цаг хугацаа өнгөрөхөд эрдэмтэд бусад газрын ховор элементийг илрүүлсэн. 1803 онд Германы Клапрот, Шведүүд Хитцингер, Берзелиус нар цериумыг нээжээ. 1839 онд Швед Мосандер нээсэнлантан. 1843 онд тэрээр эрбиум батербиум. Эдгээр нээлтүүд нь дараагийн шинжлэх ухааны судалгаанд чухал суурь болсон.
Эрдэмтэд 19-р зууны эцэс хүртэл иттриумын хүдрээс "иттри" элементийг амжилттай салгаж чадсангүй. 1885 онд Австрийн Вилсбах неодим ба празеодимийг нээсэн. 1886 онд Боис-Баудран нээсэндиспрозиум. Эдгээр нээлтүүд газрын ховор элементийн том гэр бүлийг улам баяжуулсан.
Итриумыг нээснээс хойш зуу гаруй жилийн турш техникийн нөхцлийн хязгаарлалтын улмаас эрдэмтэд энэ элементийг цэвэрлэж чадаагүй бөгөөд энэ нь эрдэм шинжилгээний зарим маргаан, алдааг үүсгэсэн. Гэсэн хэдий ч энэ нь эрдэмтдийг иттриумыг судлах хүсэл тэмүүллийг зогсоосонгүй.
20-р зууны эхэн үед шинжлэх ухаан, технологи тасралтгүй хөгжихийн хэрээр эрдэмтэд эцэст нь газрын ховор элементийг цэвэршүүлэх боломжтой болсон. 1901 онд Францын иргэн Евгений де Марсель нээсэневропиум. 1907-1908 онд Австрийн Вилсбах, Франц Урбайн нар лютетийг бие даан нээжээ. Эдгээр нээлтүүд нь дараагийн шинжлэх ухааны судалгаанд чухал суурь болсон.
Орчин үеийн шинжлэх ухаан, технологид иттриумын хэрэглээ улам бүр өргөн хүрээтэй болж байна. Шинжлэх ухаан, технологи тасралтгүй хөгжихийн хэрээр иттриумын талаарх бидний ойлголт, хэрэглээ улам бүр гүнзгийрэх болно.
Итриум элементийн хэрэглээний талбарууд
1.Оптик шил ба керамик:Итриум нь оптик шил, керамик үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг ба голчлон ил тод керамик, оптик шил үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг. Түүний нэгдлүүд нь маш сайн оптик шинж чанартай бөгөөд лазер, шилэн кабелийн холбоо болон бусад тоног төхөөрөмжийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно.
2. Фосфорууд:Итриумын нэгдлүүд нь фосфорт чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд тод флюресцент ялгаруулж чаддаг тул тэдгээрийг ихэвчлэн телевизийн дэлгэц, дэлгэц, гэрэлтүүлгийн төхөөрөмж үйлдвэрлэхэд ашигладаг.Итриум исэлболон бусад нэгдлүүдийг ихэвчлэн гэрлийн тод, тод байдлыг нэмэгдүүлэхийн тулд гэрэлтэгч материал болгон ашигладаг.
3. Хайлшийн нэмэлтүүд: Металл хайлш үйлдвэрлэхэд иттриумыг ихэвчлэн металлын механик шинж чанар, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдлыг сайжруулах нэмэлт болгон ашигладаг.Итриумын хайлшихэвчлэн өндөр бат бэх ган болонхөнгөн цагааны хайлш, тэдгээрийг илүү халуунд тэсвэртэй, зэврэлтэнд тэсвэртэй болгодог.
4. Катализатор: Итриумын нэгдлүүд нь зарим катализаторуудад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд химийн урвалын хурдыг хурдасгадаг. Эдгээрийг үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн процесст автомашины яндан цэвэрлэх төхөөрөмж, катализатор үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд энэ нь хорт бодисын ялгаралтыг бууруулахад тусалдаг.
5. Эмнэлгийн дүрслэлийн технологи: Итриум изотопыг эмнэлгийн дүрслэлийн технологид цацраг идэвхт изотоп бэлтгэх, тухайлбал радиофармацевтикийн шошго, цөмийн эмнэлгийн дүрслэлийг оношлоход ашигладаг.
6. Лазер технологи:Итриум ион лазерууд нь янз бүрийн шинжлэх ухааны судалгаа, лазерын анагаах ухаан, үйлдвэрлэлийн хэрэглээнд ашиглагддаг нийтлэг хатуу төлөвт лазер юм. Эдгээр лазерыг үйлдвэрлэхэд иттриумын тодорхой нэгдлүүдийг идэвхжүүлэгч болгон ашиглах шаардлагатай байдаг.Итриумын элементүүдболон тэдгээрийн нэгдлүүд нь оптик, материал судлал, анагаах ухаан зэрэг олон салбарыг хамарсан орчин үеийн шинжлэх ухаан, технологи, үйлдвэрлэлд чухал үүрэг гүйцэтгэж, хүн төрөлхтний нийгмийн дэвшил, хөгжилд эерэг хувь нэмэр оруулсан.
Итриумын физик шинж чанар
атомын дугаариттриумнь 39, химийн тэмдэг нь Y.
1. Гадаад төрх:Итриум бол мөнгөлөг цагаан металл юм.
2. Нягт:Итриумын нягт нь 4,47 г/см3 бөгөөд энэ нь дэлхийн царцдасын харьцангуй хүнд элементүүдийн нэг юм.
3. Хайлах цэг:Итриумын хайлах цэг нь Цельсийн 1522 хэм (Фаренгейтийн 2782 хэм) бөгөөд энэ нь дулааны нөхцөлд иттри нь хатуу төлөвөөс шингэн болж өөрчлөгдөх температурыг хэлнэ.
4. Буцлах цэг:Итриумын буцлах цэг нь 3336 хэм (Фаренгейтийн 6037 хэм) бөгөөд энэ нь дулааны нөхцөлд иттри шингэнээс хий болж өөрчлөгдөх температурыг хэлнэ.
5. Үе шат:Өрөөний температурт иттри нь хатуу төлөвт байдаг.
6. Дамжуулах чадвар:Итриум нь өндөр дамжуулалттай цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг тул электрон төхөөрөмж үйлдвэрлэх, хэлхээний технологид тодорхой хэрэглээтэй байдаг.
7. Соронзон байдал:Итриум нь тасалгааны температурт парамагнит материал бөгөөд энэ нь соронзон оронд илт соронзон хариу үйлдэл үзүүлэхгүй гэсэн үг юм.
8. Кристал бүтэц: Итриум нь зургаан өнцөгт нягт савласан талст бүтэцтэй байдаг.
9. Атомын хэмжээ:Итригийн атомын эзэлхүүн нь нэг моль тутамд 19.8 шоо см байдаг бөгөөд энэ нь иттриумын нэг моль атом эзэлдэг эзэлхүүнийг хэлнэ.
Итриум нь харьцангуй өндөр нягтралтай, хайлах цэгтэй металл элемент бөгөөд цахилгаан дамжуулах чанар сайтай тул электроник, материал судлал болон бусад салбарт чухал ач холбогдолтой. Үүний зэрэгцээ иттриум нь харьцангуй түгээмэл ховор элемент бөгөөд зарим дэвшилтэт технологи, үйлдвэрлэлийн хэрэглээнд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Итриумын химийн шинж чанар
1. Химийн тэмдэг ба бүлэг: Итриумын химийн тэмдэг нь Ү бөгөөд үелэх системийн тавдугаар үе буюу лантанидын элементүүдтэй төстэй гуравдугаар бүлэгт байрладаг.
2. Электрон бүтэц: Итриумын электрон бүтэц нь 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² байна. Гаднах электрон давхаргад иттри нь хоёр валентийн электронтой байдаг.
3. Валент төлөв: Итриум нь ихэвчлэн +3 валентын төлөвийг харуулдаг бөгөөд энэ нь хамгийн түгээмэл валентийн төлөв боловч +2 ба +1-ийн валентийн төлөвийг мөн харуулж чаддаг.
4. Урвалын чадвар: Итрий нь харьцангуй тогтвортой металл боловч агаарт өртөх үед аажмаар исэлдэж, гадаргуу дээр исэлдүүлэгч давхарга үүсгэдэг. Энэ нь иттриумыг гялбаа алдахад хүргэдэг. Итриумыг хамгаалахын тулд ихэвчлэн хуурай орчинд хадгалдаг.
5. Оксидуудтай урвалд орох: Итриум нь исэлд өртөж янз бүрийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг.иттриум исэл(Y2O3). Итриум ислийг ихэвчлэн фосфор, керамик эдлэл хийхэд ашигладаг.
6. **Хүчилтэй урвалд орох**: Итри нь хүчтэй хүчлүүдтэй харилцан үйлчилж, зохих давс үүсгэдэг.иттриум хлорид (YCl3) эсвэлиттриум сульфат (Y2(SO4)3).
7. Устай хийх урвал: Итри нь хэвийн нөхцөлд устай шууд урвалд ордоггүй, харин өндөр температурт усны ууртай урвалд орж устөрөгч, иттрий исэл үүсгэдэг.
8. Сульфид ба карбидуудтай урвалд орох: Итри нь сульфид ба карбидуудтай урвалд орж иттри сульфид (YS) ба иттри карбид (YC2) зэрэг холбогдох нэгдлүүдийг үүсгэж болно. 9. Изотопууд: Итрий нь олон изотоптой бөгөөд хамгийн тогтвортой нь yttrium-89 (^89Y) бөгөөд хагас задралын хугацаа урт бөгөөд цөмийн анагаах ухаан, изотопын шошгололтод ашиглагддаг.
Итрий бол харьцангуй тогтвортой металл элемент бөгөөд олон валентын төлөвтэй, бусад элементүүдтэй урвалд орж нэгдэл үүсгэх чадвартай. Энэ нь оптик, материал судлал, анагаах ухаан, аж үйлдвэр, ялангуяа фосфор, керамик үйлдвэрлэл, лазер технологи зэрэгт өргөн хүрээний хэрэглээтэй.
Итриумын биологийн шинж чанар
Биологийн шинж чанариттриумамьд организмд харьцангуй хязгаарлагдмал байдаг.
1. Орших ба залгих: Хэдийгээр иттри нь амьдралд зайлшгүй шаардлагатай элемент биш ч хөрс, чулуу, ус зэрэг байгальд бага хэмжээний иттриум олддог. Организмууд хүнсний сүлжээгээр ихэвчлэн хөрс, ургамлаас бага хэмжээний иттриумыг залгиж чаддаг.
2. Биологийн хүртээмж: Итриумын биологийн хүртээмж харьцангуй бага байдаг нь организм ерөнхийдөө иттриумыг шингээж үр дүнтэй ашиглахад хүндрэлтэй байдаг. Итриумын ихэнх нэгдлүүд нь организмд амархан шингэдэггүй тул гадагшлах хандлагатай байдаг.
3. Организмд тархалт: Нэгэнт организмд орсон иттри нь элэг, бөөр, дэлүү, уушиг, яс зэрэг эдэд голчлон тархдаг. Ялангуяа яс нь иттриумын өндөр агууламжтай байдаг.
4. Бодисын солилцоо ба ялгаралт: Хүний бие дэх иттриум нь ихэвчлэн биеэс гадагшилдаг тул бодисын солилцоо харьцангуй хязгаарлагдмал байдаг. Ихэнх нь шээсээр ялгардаг ба бие засах хэлбэрээр ч ялгардаг.
5. Хордлого: Биологийн хүртээмж бага учир иттриум нь ердийн организмд хор хөнөөлтэй хэмжээнд хүртэл хуримтлагддаггүй. Гэсэн хэдий ч итриумыг өндөр тунгаар хэрэглэх нь организмд хортой нөлөө үзүүлж, хортой нөлөө үзүүлдэг. Байгаль дахь иттриумын концентраци ихэвчлэн бага байдаг, түүнийг өргөн хэрэглэдэггүй, организмд өртдөггүй тул ийм нөхцөл байдал ихэвчлэн ховор тохиолддог. Организмд иттриумын биологийн шинж чанар нь голчлон түүний ул мөр, био хүртээмж багатай, шаардлагатай элемент биш гэдгээрээ илэрдэг. насан туршдаа. Хэдийгээр энэ нь хэвийн нөхцөлд организмд илт хортой нөлөө үзүүлэхгүй ч иттриумыг өндөр тунгаар хэрэглэх нь эрүүл мэндэд аюул учруулж болзошгүй юм. Тиймээс иттриумын аюулгүй байдал, биологийн нөлөөллийн хувьд шинжлэх ухааны судалгаа, мониторинг чухал хэвээр байна.
Байгаль дахь иттриумын тархалт
Итриум нь цэвэр элемент хэлбэрээр байдаггүй ч байгальд харьцангуй өргөн тархсан газрын ховор элемент юм.
1. Дэлхийн царцдас дахь итриумын элбэг дэлбэг байдал: Дэлхийн царцдас дахь иттриумын элбэг дэлбэг байдал харьцангуй бага, дундаж агууламж 33 мг/кг орчим байдаг. Энэ нь иттриумыг ховор элементийн нэг болгодог.
Итриум нь ихэвчлэн бусад газрын ховор элементүүдтэй хамт ашигт малтмал хэлбэрээр байдаг. Итриумын зарим эрдсүүдэд иттриум төмрийн анар (YIG) ба иттри оксалат (Y2(C2O4)3) орно.
2. Газарзүйн тархалт: Итриумын ордууд дэлхий даяар тархсан боловч зарим газар нь иттриумаар баялаг байж болно. Итриумын зарим томоохон ордуудыг Австрали, Хятад, АНУ, Орос, Канад, Энэтхэг, Скандинав гэх мэт бүс нутгуудаас олж болно. 3. Олборлолт ба боловсруулалт: Итриумын хүдрийг олборлосны дараа ихэвчлэн химийн боловсруулалт хийх шаардлагатай байдаг. иттриумыг салгах. Энэ нь ихэвчлэн өндөр цэвэршилттэй иттриумыг авахын тулд хүчил уусгах, химийн аргаар ялгах үйл явцыг хамардаг.
Итриум зэрэг газрын ховор элементүүд нь ихэвчлэн цэвэр элемент хэлбэрээр байдаггүй, харин бусад газрын ховор элементүүдтэй холилдсон байдаг гэдгийг анхаарах нь чухал юм. Тиймээс илүү өндөр цэвэршилттэй иттриумыг гаргаж авах нь нарийн төвөгтэй химийн боловсруулалт, салгах процессыг шаарддаг. Үүнээс гадна нийлүүлэлтгазрын ховор элементхязгаарлагдмал байдаг тул тэдгээрийн нөөцийн менежмент, байгаль орчны тогтвортой байдлыг харгалзан үзэх нь бас чухал юм.
Итриум элементийн олборлолт, олборлолт, хайлуулах
Итриум нь ихэвчлэн цэвэр иттриум хэлбэрээр байдаггүй, харин иттриум хүдэр хэлбэрээр байдаг газрын ховор элемент юм. Дараах нь иттриум элементийг олборлох, боловсруулах үйл явцын нарийвчилсан танилцуулга юм.
1. Итриумын хүдрийн олборлолт:
Хайгуул: Нэгдүгээрт, геологичид, уул уурхайн инженерүүд иттриум агуулсан ордуудыг олох хайгуулын ажил хийдэг. Үүнд ихэвчлэн геологийн судалгаа, геофизикийн хайгуул, дээжийн шинжилгээ орно. Олборлолт: Итриум агуулсан орд олдсоны дараа хүдэр олборлодог. Эдгээр ордуудад ихэвчлэн иттриум төмрийн анар (YIG) эсвэл иттриум оксалат (Y2(C2O4)3) зэрэг ислийн хүдэр ордог. Хүдрийг бутлах: Олборлолтын дараа хүдрийг дараагийн боловсруулалтанд ихэвчлэн жижиг хэсгүүдэд хуваах шаардлагатай байдаг.
2. Итриумыг гаргаж авах:Химийн аргаар уусгах: Буталсан хүдрийг ихэвчлэн хайлуулах үйлдвэрт илгээдэг ба тэндээс химийн уусгалтаар иттриум гаргаж авдаг. Энэ процесс нь ихэвчлэн хүдрээс итриумыг уусгахад хүхрийн хүчил зэрэг хүчиллэг уусгах уусмалыг ашигладаг. Салгах: Итриумыг уусгасны дараа ихэвчлэн бусад газрын ховор элемент, хольцтой холилддог. Илүү өндөр цэвэршилттэй иттрийг гаргаж авахын тулд ихэвчлэн уусгагчаар олборлох, ион солилцох эсвэл бусад химийн аргыг ашиглан ялгах процесс шаардлагатай. Хур тунадас: Иттри нь бусад ховор элементээс зохих химийн урвалаар ялгарч цэвэр иттрий нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Хатаах, шохойжуулах: Олж авсан иттриумын нэгдлүүдийг ихэвчлэн хатааж, кальцижуулж, чийг, хольцын үлдэгдэлийг зайлуулж, эцэст нь цэвэр иттрий металл эсвэл нэгдлүүдийг олж авдаг.
Итриумыг илрүүлэх аргууд
Итриумыг илрүүлэх нийтлэг аргууд нь атомын шингээлтийн спектроскопи (AAS), индуктив хосолсон плазмын масс спектрометр (ICP-MS), рентген флюресцент спектроскопи (XRF) гэх мэтийг агуулдаг.
1. Атом шингээлтийн спектроскопи (AAS):AAS нь уусмал дахь иттриумын агуулгыг тодорхойлоход тохиромжтой, түгээмэл хэрэглэгддэг тоон шинжилгээний арга юм. Энэ арга нь дээж дэх зорилтот элемент нь тодорхой долгионы урттай гэрлийг шингээх үед шингээлтийн үзэгдэл дээр суурилдаг. Нэгдүгээрт, хий шатаах, өндөр температурт хатаах зэрэг урьдчилсан боловсруулалтын үе шатуудаар дээжийг хэмжигдэхүйц хэлбэрт шилжүүлдэг. Дараа нь зорилтот элементийн долгионы урттай тохирох гэрлийг дээжинд шилжүүлж, дээжинд шингэсэн гэрлийн эрчмийг хэмжиж, дээжинд агуулагдах иттриийн агууламжийг мэдэгдэж буй концентрацитай стандарт иттриумын уусмалтай харьцуулан тооцоолно.
2. Индуктив хосолсон плазмын масс спектрометр (ICP-MS):ICP-MS нь шингэн болон хатуу дээжин дэх иттриумын агууламжийг тодорхойлоход тохиромжтой, өндөр мэдрэмжтэй аналитик арга юм. Энэ арга нь дээжийг цэнэглэгдсэн тоосонцор болгон хувиргаж, дараа нь массын шинжилгээнд масс спектрометрийг ашигладаг. ICP-MS нь илрүүлэх өргөн хүрээтэй, өндөр нарийвчлалтай бөгөөд олон элементийн агуулгыг нэгэн зэрэг тодорхойлох боломжтой. Итриумыг илрүүлэхийн тулд ICP-MS нь маш бага илрүүлэх хязгаар, өндөр нарийвчлалыг хангаж чадна.
3. Рентген флюресцент спектрометр (XRF):XRF нь хатуу болон шингэн дээж дэх иттриумын агууламжийг тодорхойлоход тохиромжтой үл эвдэх аналитик арга юм. Энэ арга нь дээжийн гадаргууг рентген туяагаар цацруулж, дээж дэх флюресценцийн спектрийн шинж чанарын оргил эрчмийг хэмжих замаар элементийн агуулгыг тодорхойлдог. XRF нь хурдан хурдтай, энгийн ажиллагаатай, олон элементийг нэгэн зэрэг тодорхойлох давуу талтай. Гэсэн хэдий ч бага агуулгатай иттриумын шинжилгээнд XRF-д саад учруулж, улмаар том алдаа гарч болзошгүй.
4. Индуктив хосолсон плазмын оптик ялгаралтын спектрометр (ICP-OES):Индуктив хосолсон плазмын оптик ялгаралтын спектрометр нь олон элементийн шинжилгээнд өргөн хэрэглэгддэг, өндөр мэдрэмжтэй, сонгомол аналитик арга юм. Энэ нь дээжийг атомчилж, тодорхой долгионы урт ба эрчмийг хэмжихийн тулд плазм үүсгэдэге иттриумспектрометр дэх ялгаралт. Дээрх аргуудаас гадна цахилгаан химийн арга, спектрофотометр гэх мэт иттрий илрүүлэх бусад түгээмэл хэрэглэгддэг аргууд байдаг. Тохиромжтой илрүүлэх аргыг сонгох нь дээжийн шинж чанар, шаардлагатай хэмжилтийн хүрээ ба илрүүлэх нарийвчлал, шалгалт тохируулгын стандарт зэрэг хүчин зүйлээс хамаарна. хэмжилтийн үр дүнгийн үнэн зөв, найдвартай байдлыг хангахын тулд чанарын хяналтад ихэвчлэн шаардлагатай байдаг.
Итриумын атом шингээлтийн аргын тусгай хэрэглээ
Элементийн хэмжилтийн хувьд индуктив хосолсон плазмын массын спектрометр (ICP-MS) нь маш мэдрэмтгий, олон элементийн шинжилгээний арга бөгөөд ихэвчлэн итри зэрэг элементүүдийн концентрацийг тодорхойлоход ашиглагддаг. Дараах нь ICP-MS дахь иттриумыг турших нарийвчилсан процесс юм.
1. Дээж бэлтгэх:
ICP-MS шинжилгээнд зориулж дээжийг ихэвчлэн уусгах эсвэл шингэн хэлбэрээр тараах шаардлагатай. Үүнийг химийн аргаар уусгах, халаах задаргаа эсвэл бусад тохирох бэлтгэлийн аргуудаар хийж болно.
Дээжийг бэлтгэхэд гадны аливаа хүчин зүйлээр бохирдохоос урьдчилан сэргийлэхийн тулд маш цэвэр нөхцөл шаардлагатай. Лаборатори нь дээжийг бохирдуулахгүйн тулд шаардлагатай арга хэмжээг авах ёстой.
2. ICP үүсгэх:
ICP нь аргон эсвэл аргон-хүчилтөрөгчийн холимог хийг битүү кварцын плазмын бамбарт оруулах замаар үүсдэг. Өндөр давтамжийн индуктив холболт нь шинжилгээний эхлэлийн цэг болох плазмын хүчтэй дөл үүсгэдэг.
Плазмын температур нь ойролцоогоор 8000-аас 10000 хэм хүртэл байдаг бөгөөд энэ нь дээж дэх элементүүдийг ионы төлөвт шилжүүлэхэд хангалттай юм.
3. Ионжилт ба салалт:Дээж нь плазм руу орсны дараа түүний доторх элементүүд ионждог. Энэ нь атомууд нэг буюу хэд хэдэн электроноо алдаж, цэнэгтэй ион үүсгэдэг гэсэн үг юм. ICP-MS нь янз бүрийн элементийн ионуудыг ихэвчлэн массын цэнэгийн харьцаагаар (m/z) ялгахын тулд масс спектрометрийг ашигладаг. Энэ нь янз бүрийн элементүүдийн ионуудыг салгаж, дараа нь шинжлэх боломжийг олгодог.
4. Масс спектрометр:Тусгаарлагдсан ионууд нь масс спектрометр, ихэвчлэн дөрвөлжин масс спектрометр эсвэл соронзон сканнерийн масс спектрометрт ордог. Масс спектрометрт янз бүрийн элементийн ионуудыг массын цэнэгийн харьцаагаар нь ялгаж, илрүүлдэг. Энэ нь элемент бүрийн оршихуй, концентрацийг тодорхойлох боломжийг олгодог. Индуктив хосолсон плазмын масс спектрометрийн давуу талуудын нэг нь өндөр нарийвчлалтай бөгөөд олон элементийг нэгэн зэрэг илрүүлэх боломжийг олгодог.
5. Мэдээлэл боловсруулах:Дээж дэх элементүүдийн концентрацийг тодорхойлохын тулд ICP-MS-ийн үүсгэсэн өгөгдлийг ихэвчлэн боловсруулж, дүн шинжилгээ хийх шаардлагатай байдаг. Үүнд илрүүлэх дохиог мэдэгдэж буй концентрацийн стандарттай харьцуулах, тохируулга хийх, залруулах зэрэг орно.
6. Үр дүнгийн тайлан:Эцсийн үр дүнг элементийн концентраци эсвэл массын хувиар үзүүлэв. Эдгээр үр дүнг дэлхийн шинжлэх ухаан, хүрээлэн буй орчны шинжилгээ, хүнсний туршилт, эмнэлгийн судалгаа гэх мэт төрөл бүрийн хэрэглээнд ашиглаж болно.
ICP-MS нь иттриум зэрэг олон элементийн шинжилгээнд тохиромжтой өндөр нарийвчлалтай, мэдрэмжтэй техник юм. Гэсэн хэдий ч нарийн төвөгтэй багаж хэрэгсэл, мэргэжлийн ур чадвар шаарддаг тул ихэвчлэн лаборатори эсвэл мэргэжлийн шинжилгээний төвд хийдэг. Бодит ажилд тухайн талбайн тодорхой хэрэгцээнд нийцүүлэн хэмжих зохих аргыг сонгох шаардлагатай. Эдгээр аргуудыг лаборатори болон үйлдвэрүүдэд итербиумын шинжилгээ, илрүүлэхэд өргөн ашигладаг.
Дээр дурдсан зүйлсийг нэгтгэн дүгнэсний дараа иттри нь шинжлэх ухааны судалгаа, хэрэглээний салбарт асар их ач холбогдолтой физик, химийн өвөрмөц шинж чанартай маш сонирхолтой химийн элемент юм гэж дүгнэж болно. Хэдийгээр бид үүнийг ойлгоход тодорхой ахиц дэвшил гаргасан ч цаашид судалгаа, эрэл хайгуул хийх шаардлагатай олон асуулт байсаар байна. Бидний танилцуулга уншигчдад энэхүү сэтгэл татам элементийг илүү сайн ойлгоход тусалж, хүн бүрийн шинжлэх ухаанд дурлах, эрэл хайгуул хийх сонирхлыг төрүүлэхэд тусална гэж найдаж байна.
Дэлгэрэнгүй мэдээллийг plsбидэнтэй холбоо барина уудоор:
Утас&whats:008613524231522
Email:Sales@shxlchem.com
Шуудангийн цаг: 2024 оны 11-р сарын 28