Bariumis een zwaar metaal. Zware metalen verwijzen naar metalen met een soortelijk gewicht groter dan 4 tot 5, en het soortelijk gewicht van barium is ongeveer 7 of 8, dus barium is een zwaar metaal. Bariumverbindingen worden gebruikt om vuurwerk de groene kleur te geven, en metallisch barium kan worden gebruikt als ontgassingsmiddel om sporengassen in vacuümbuizen en kathodestraalbuizen te verwijderen, en als ontgassingsmiddel voor het raffineren van metalen.
1 Is barium een zwaar metaal?Barium is een zwaar metaal. Reden: Zware metalen verwijzen naar metalen met een soortelijk gewicht groter dan 4 tot 5, en het soortelijk gewicht van barium is ongeveer 7 of 8, dus barium is een zwaar metaal. Inleiding tot barium: Barium is een actief element in aardalkalimetalen. Het is een zacht aardalkalimetaal met een zilverwitte glans. De chemische eigenschappen zijn zeer actief en barium is nog nooit in de natuur aangetroffen. De meest voorkomende mineralen van barium in de natuur zijn bariumsulfaat en bariumcarbonaat, die beide onoplosbaar zijn in water. Gebruik van barium: Bariumverbindingen worden gebruikt om vuurwerk groen te makenbarium metaalkan worden gebruikt als ontgassingsmiddel om sporengassen in vacuümbuizen en kathodestraalbuizen te verwijderen, en als ontgassingsmiddel voor het raffineren van metalen.
2 Wat zijn de toepassingen van barium? Bariumis een chemisch element met het chemische symbool Ba. Barium heeft veel toepassingen, en de volgende zijn enkele veel voorkomende toepassingen:
1. Bariumverbindingen worden in de industrie gebruikt als grondstof en additief. Bariumverbindingen kunnen bijvoorbeeld worden gebruikt om verlichtingsfosforen, vlammiddelen, additieven en katalysatoren te maken.
2. Barium kan worden gebruikt voor het maken van röntgenbuizen, die veel worden gebruikt in de medische en industriële sector. Een röntgenbuis is een apparaat dat röntgenstralen produceert voor diagnostische en detectietoepassingen.
3. Barium-loodglas is een veelgebruikt optisch glasmateriaal, vaak gebruikt voor het maken van optische instrumenten, telescopen en microscopische lenzen, enz.
4. Barium wordt gebruikt als additief en legeringscomponent bij de productie van batterijen. Het kan de batterijprestaties verbeteren en energie opslaan.
5. Bariumverbindingen worden ook gebruikt om producten te maken zoals pesticiden, keramiek en magneetbanden.
6. Bariumverbindingen kunnen ook worden gebruikt om ongedierte en onkruid in gazons en boomgaarden te bestrijden. Houd er rekening mee dat barium een giftig element is, dus u moet voorzichtig zijn bij het gebruik en hanteren van bariumverbindingen en passende veiligheidsmaatregelen en duurzame praktijken volgen.
3 Waarmee slaat bariumion neer?Bariumionen slaan neer met carbonaationen, sulfaationen en sulfietionen. Barium is een aardalkalimetaalelement, een element in de zesde periode van groep IIA in het periodiek systeem, een actief element onder de aardalkalimetalen en een zacht aardalkalimetaal met een zilverwitte glans. Omdat barium chemisch zeer actief is, barium is nog nooit in de natuur aangetroffen. De meest voorkomende mineralen van barium in de natuur zijn bariet (bariumsulfaat) en witheriet (bariumcarbonaat), die beide onoplosbaar zijn in water. In 1774 werd bevestigd dat barium een nieuw element is, maar het werd pas kort na de uitvinding van de elektrolyse in 1808 geclassificeerd als een metallisch element. 4 Eigenschappen van barium Barium is een metallisch element, zilverwit, en straalt een geelgroene vlam uit wanneer branden. Bariumzouten worden gebruikt als hoogwaardige witte pigmenten. Metallisch barium is een uitstekende deoxidatiemiddel tijdens het raffineren van koper: maaltijd (een methode voor het diagnosticeren van bepaalde slokdarm- en gastro-intestinale ziekten. Nadat de patiënt bariumsulfaat heeft ingenomen, wordt röntgenfluoroscopie of film gebruikt). Enigszins glanzend en taai. Dichtheid 3,51 g/cm3. Smeltpunt 725℃. Kookpunt 1640℃. Valentie +2. Ionisatie-energie 5,212 elektronvolt. De chemische eigenschappen zijn behoorlijk actief en kunnen reageren met de meeste niet-metalen. Bij verbranding op hoge temperatuur en in zuurstof ontstaat bariumperoxide. Het wordt gemakkelijk geoxideerd en kan met water reageren om hydroxide en waterstof te vormen. Het lost op in zuur om zouten te vormen. Bariumzouten zijn giftig, behalve bariumsulfaat. De metaalactiviteitsvolgorde ligt tussen kalium en natrium.
Posttijd: 04-nov-2024