Bariumis een heavy metal. Zware metalen verwijzen naar metalen met een soortelijk gewicht groter dan 4 tot 5, en het soortelijk gewicht van barium is ongeveer 7 of 8, dus barium is een zwaar metaal. Bariumverbindingen worden gebruikt om de groene kleur in vuurwerk te maken, en metaalbarium kan worden gebruikt als een ontgassingsmiddel om sporengassen in vacuümbuizen en kathodestraalbuizen te verwijderen, en als een afgevaardigde middel voor het verfijnen van metalen.
1 Is Barium een heavy metal?Barium is een zwaar metaal. Reden: zware metalen verwijzen naar metalen met een soortelijk gewicht groter dan 4 tot 5, en het soortelijk gewicht van barium is ongeveer 7 of 8, dus barium is een zwaar metaal. Inleiding tot barium: Barium is een actief element in alkalische aardmetalen. Het is een zacht alkalisch aardmetaal met een zilverachtige witte glans. De chemische eigenschappen zijn zeer actief en barium is nooit in de natuur gevonden. De meest voorkomende mineralen van barium in de natuur zijn bariumsulfaat en bariumcarbonaat, die beide onoplosbaar zijn in water. Gebruik van barium: bariumverbindingen worden gebruikt om groen te maken in vuurwerk, enbariummetaalkan worden gebruikt als een afbraakmakelaar om sporengassen in vacuümbuizen en kathodestraalbuizen te verwijderen, en een ontgassingsmiddel voor het verfijnen van metalen.
2 Wat zijn het gebruik van barium? Bariumis een chemisch element met het chemische symbool BA. Barium heeft veel toepassingen, en de volgende zijn enkele van de gemeenschappelijke toepassingen:
1. Bariumverbindingen worden gebruikt als grondstoffen en additieven in de industrie. Bariumverbindingen kunnen bijvoorbeeld worden gebruikt om verlichtingsfosforen, vlammiddelen, additieven en katalysatoren te maken.
2. Barium kan worden gebruikt om röntgenbuizen te maken, die veel worden gebruikt in medische en industriële gebieden. Een röntgenbuis is een apparaat dat röntgenfoto's produceert voor diagnostische en detectietoepassingen.
3. Barium-leadglas is een veelgebruikt optisch glasmateriaal, vaak gebruikt om optische instrumenten, telescopen en microscopische lenzen te maken, enz.
4. Barium wordt gebruikt als een additief en legeringscomponent in de productie van batterijen. Het kan de prestaties van de batterij verbeteren en energie opslaan.
5. Bariumverbindingen worden ook gebruikt om producten te maken zoals pesticiden, keramiek en magnetische banden.
6. Bariumverbindingen kunnen ook worden gebruikt om ongedierte en onkruid in gazons en boomgaarden te regelen. Houd er rekening mee dat barium een giftig element is, dus u moet voorzichtig zijn bij het gebruik en hanteren van bariumverbindingen en het volgen van de juiste veiligheidsmaatregelen en duurzame praktijken.
3 Waar gaat het bariumionen neer?Bariumionen gaan neer met carbonaationen, sulfaationen en sulfietionen. Barium is een alkalisch aardmetaalelement, een element in de zesde periode van groep IIA in het periodiek systeem, een actief element onder alkalische aardmetalen en een zacht alkalisch aardmetaal met een zilverwitte glans. Omdat barium chemisch zeer actief is, is barium nooit gevonden in de natuur. De meest voorkomende mineralen van barium in de natuur zijn bariet (bariumsulfaat) en ontelieten (bariumcarbonaat), die beide onoplosbaar zijn in water. Barium werd bevestigd als een nieuw element in 1774, maar het werd niet geclassificeerd als een metaalelement tot kort na de uitvinding van elektrolyse in 1808. 4 Eigenschappen van bariumbarium zijn een metallisch element, zilverachtig wit en straalt een geelgroene vlam uit bij het verbranden. Bariumzouten worden gebruikt als hoogwaardige witte pigmenten. Metaalbarium is een uitstekende deoxidizer tijdens koperen raffinage: maaltijd (een methode voor het diagnosticeren van bepaalde slokdarm- en gastro-intestinale ziekten. Nadat de patiënt bariumsulfaat neemt, wordt röntgenfluoroscopie of filmen gebruikt). Licht glanzend en ductiel. Dichtheid 3,51 g/cm3. Smeltpunt 725 ℃. Kookpunt 1640 ℃. Valentie +2. Ionisatie -energie 5.212 Elektron volt. De chemische eigenschappen zijn vrij actief en kunnen reageren met de meeste niet-metalen. Branden bij hoge temperatuur en in zuurstof zal bariumperoxide produceren. Het wordt gemakkelijk geoxideerd en kan reageren met water om hydroxide en waterstof te vormen. Het lost in zuur op om zouten te vormen. Bariumzouten zijn giftig behalve bariumsulfaat. De volgorde van metaalactiviteit is tussen kalium en natrium.
Posttijd: nov-04-2024