In 1879 vonden Zweedse chemie hoogleraren LF Nilson (1840-1899) en PT Cleve (1840-1905) een nieuw element in de zeldzame mineralen gadoliniet en zwart zeldzame gouden erts rond dezelfde tijd. Ze noemden dit element "Scandium", dat was het" boorachtige "element voorspeld door Mendeleev. Hun ontdekking bewijst opnieuw de juistheid van de periodieke wet van elementen en de vooruitziende blik van Mendeleev.
Vergeleken met de lanthanide -elementen heeft scandium een zeer kleine ionische straal en is de alkaliteit van hydroxide ook erg zwak. Daarom, wanneer scandium en zeldzame aardelementen samen worden gemengd, worden ze behandeld met ammoniak (of extreem verdunde alkali) en zal Scandium eerst neerslaan. Daarom kan het gemakkelijk worden gescheiden van zeldzame aardelementen door de methode "graded neerslag". De andere methode is om de polaire ontleding van nitraat voor scheiding te gebruiken, omdat scandiumnitraat het gemakkelijkst is om te ontleden, om het doel van scheiding te bereiken.
Scandiummetaal kan worden verkregen door elektrolyse. Tijdens de raffinage van Scandium,SCCL3, KCL en LiCl zijn co -gesmolten en het gesmolten zink wordt gebruikt als de kathode voor elektrolyse om het scandium op de zinkelektrode te neerslaan. Vervolgens wordt het zink verdampt om scandiummetaal te verkrijgen. Bovendien is het gemakkelijk om scandium te herstellen bij het verwerken van erts om uranium-, thorium- en lanthanide -elementen te produceren. Het uitgebreide herstel van bijbehorende scandium uit wolfraam- en tinmijnen is ook een belangrijke bron van scandium. Scandium bevindt zich voornamelijk in een drievoudige toestand in verbindingen en wordt gemakkelijk geoxideerdSC2O3In de lucht, het verliezen van zijn metalen glans en verandert in een donkergrijs. Scandium kan reageren met heet water om waterstof af te geven en is gemakkelijk oplosbaar in zuren, waardoor het een sterk reductiemiddel is. De oxiden en hydroxiden van scandium vertonen alleen alkaliteit, maar hun zoutas kan nauwelijks worden gehydrolyseerd. Het chloride van Scandium is een wit kristal dat gemakkelijk in water is oplosbaar is en deliquescentie in lucht kan. De belangrijkste toepassingen zijn als volgt.
(1) In de metallurgische industrie wordt scandium vaak gebruikt om legeringen (additieven voor legeringen) te produceren om hun sterkte, hardheid, hittebestendigheid en prestaties te verbeteren. Het toevoegen van een kleine hoeveelheid scandium aan gesmolten ijzer kan bijvoorbeeld de eigenschappen van gietijzer aanzienlijk verbeteren, terwijl het toevoegen van een kleine hoeveelheid scandium aan aluminium de sterkte en hittebestendigheid kan verbeteren.
(2) In de elektronische industrie kan scandium worden gebruikt als verschillende halfgeleiderapparaten, zoals de toepassing van scandiumsulfiet in halfgeleiders, die zowel in het binnenland als internationaal aandacht hebben getrokken. Ferrieten die scandium bevatten, hebben ook veelbelovende toepassingen in computer magnetische kernen.
(3) In de chemische industrie worden scandiumverbindingen gebruikt als efficiënte katalysatoren voor alcoholdehydrogenering en uitdroging bij de productie van ethyleen en de productie van chloor uit afvalhydrochloorzuur.
(4) In de glazen industrie kan speciaal glas met scandium worden vervaardigd.
(5) In de elektrische lichtbronindustrie hebben scandium natriumlampen gemaakt van scandium en natrium de voordelen van hoog rendement en positieve lichtkleur.
Scandium bestaat in de vorm van 15SC in de natuur, en er zijn ook 9 radioactieve isotopen van scandium, namelijk 40-44SC en 16-49SC. Onder hen is 46SC gebruikt als tracer in chemische, metallurgische en oceanografische velden. In de geneeskunde zijn er ook studies in het buitenland met behulp van 46SC om kanker te behandelen.
Posttijd: april-19-2023