No mundo mágico da química,báriosempre atraiu a atenção dos cientistas com seu charme único e ampla aplicação. Embora este elemento metálico branco prateado não seja tão deslumbrante quanto o ouro ou a prata, ele desempenha um papel indispensável em muitos campos. Desde instrumentos de precisão em laboratórios de pesquisa científica até matérias-primas essenciais na produção industrial e reagentes de diagnóstico na área médica, o bário escreveu a lenda da química com suas propriedades e funções únicas.
Já em 1602, Cassio Lauro, um sapateiro da cidade italiana de Porra, torrou uma barita contendo sulfato de bário com uma substância combustível em um experimento e ficou surpreso ao descobrir que ela poderia brilhar no escuro. Essa descoberta despertou grande interesse entre os estudiosos da época, e a pedra foi batizada de pedra de Porra e se tornou foco de pesquisas de químicos europeus.
No entanto, foi o químico sueco Scheele quem realmente confirmou que o bário era um novo elemento. Ele descobriu o óxido de bário em 1774 e o chamou de "Baryta" (terra pesada). Ele estudou a fundo essa substância e acreditava que ela era composta por uma nova terra (óxido) combinada com ácido sulfúrico. Dois anos depois, ele aqueceu com sucesso o nitrato deste novo solo e obteve óxido puro. No entanto, embora Scheele tenha descoberto o óxido de bário, foi somente em 1808 que o químico britânico Davy produziu com sucesso bário metálico por eletrólise de um eletrólito feito de barita. Esta descoberta marcou a confirmação oficial do bário como elemento metálico, e também abriu o caminho para a aplicação do bário em diversos campos.
Desde então, os seres humanos têm aprofundado continuamente a sua compreensão do bário. Os cientistas exploraram os mistérios da natureza e promoveram o progresso da ciência e da tecnologia estudando as propriedades e comportamentos do bário. A aplicação do bário na pesquisa científica, na indústria e nas áreas médicas também tem se tornado cada vez mais extensa, trazendo comodidade e conforto à vida humana.
O encanto do bário reside não apenas na sua praticidade, mas também no mistério científico por trás dele. Os cientistas têm explorado continuamente os mistérios da natureza e promovido o progresso da ciência e da tecnologia estudando as propriedades e comportamentos do bário. Ao mesmo tempo, o bário também desempenha silenciosamente um papel em nosso dia a dia, trazendo comodidade e conforto às nossas vidas. Vamos embarcar nesta viagem mágica de exploração do bário, desvendar o seu véu misterioso e apreciar o seu encanto único. No artigo a seguir, apresentaremos de forma abrangente as propriedades e aplicações do bário, bem como seu importante papel na pesquisa científica, na indústria e na medicina. Acredito que ao ler este artigo você terá uma compreensão mais profunda do bário.
1. Aplicação de Bário
Bárioé um elemento químico comum. É um metal branco prateado que existe na natureza na forma de uma variedade de minerais. A seguir estão alguns usos diários do bário.
Queimando e brilhando: O bário é um metal altamente reativo que produz uma chama brilhante quando em contato com amônia ou oxigênio. Isso torna o bário amplamente utilizado em indústrias como fogos de artifício, sinalizadores e fabricação de fósforo.
Indústria médica: Os compostos de bário também são amplamente utilizados na indústria médica. Refeições de bário (como comprimidos de bário) são usadas em exames de raios X gastrointestinais para ajudar os médicos a observar o funcionamento do sistema digestivo. Os compostos de bário também são usados em certas terapias radioativas, como o iodo radioativo para o tratamento de doenças da tireoide.
Vidro e cerâmica: Os compostos de bário são frequentemente utilizados na fabricação de vidro e cerâmica devido ao seu bom ponto de fusão e resistência à corrosão. Os compostos de bário podem aumentar a dureza e a resistência da cerâmica e podem fornecer algumas propriedades especiais da cerâmica, como isolamento elétrico e alto índice de refração. Ligas metálicas: O bário pode formar ligas com outros elementos metálicos, e essas ligas possuem algumas propriedades únicas. Por exemplo, as ligas de bário podem aumentar o ponto de fusão das ligas de alumínio e magnésio, tornando-as mais fáceis de processar e fundir. Além disso, ligas de bário com propriedades magnéticas também são usadas para fabricar placas de baterias e materiais magnéticos.
O bário é um elemento químico com símbolo químico Ba e número atômico 56. O bário é um metal alcalino-terroso e está localizado no Grupo 6 da tabela periódica, os principais elementos do grupo.
2. Propriedades físicas do bário
Bário (Ba) é um elemento de metal alcalino terroso
1. Aparência: O bário é um metal macio, branco prateado, com um brilho metálico distinto quando cortado.
2. Densidade: O bário tem uma densidade relativamente alta de cerca de 3,5 g/cm³. É um dos metais mais densos da Terra.
3. Pontos de fusão e ebulição: O bário tem um ponto de fusão de cerca de 727°C e um ponto de ebulição de cerca de 1897°C.
4. Dureza: O bário é um metal relativamente macio com dureza Mohs de cerca de 1,25 a 20 graus Celsius.
5. Condutividade: O bário é um bom condutor de eletricidade com alta condutividade elétrica.
6. Ductilidade: Embora o bário seja um metal macio, ele possui um certo grau de ductilidade e pode ser processado em folhas finas ou fios.
7. Atividade química: O bário não reage fortemente com a maioria dos não-metais e muitos metais à temperatura ambiente, mas forma óxidos a altas temperaturas e no ar. Pode formar compostos com muitos elementos não metálicos, como óxidos, sulfetos, etc.
8. Formas de existência: Minerais que contêm bário na crosta terrestre, como a barita (sulfato de bário), etc. O bário também pode existir na natureza na forma de hidratos, óxidos, carbonatos, etc.
9. Radioatividade: O bário possui uma variedade de isótopos radioativos, entre os quais o bário-133 é um isótopo radioativo comum usado em imagens médicas e aplicações de medicina nuclear.
10. Aplicações: Os compostos de bário são amplamente utilizados na indústria, como vidro, borracha, catalisadores da indústria química, tubos de elétrons, etc. O bário é um importante elemento metálico cujas propriedades o tornam amplamente utilizado em diversos campos.
3. Propriedades químicas do bário
Propriedades metálicas: O bário é um sólido metálico com aparência branco prateado e boa condutividade elétrica.
Densidade e ponto de fusão: O bário é um elemento relativamente denso com densidade de 3,51 g/cm3. O bário tem um ponto de fusão baixo de cerca de 727 graus Celsius (1341 graus Fahrenheit).
Reatividade: O bário reage rapidamente com a maioria dos elementos não metálicos, especialmente com halogênios (como cloro e bromo), para produzir compostos de bário correspondentes. Por exemplo, o bário reage com o cloro para produzir cloreto de bário.
Oxidabilidade: O bário pode ser oxidado para formar óxido de bário. O óxido de bário é amplamente utilizado em indústrias como fundição de metais e fabricação de vidro.
Alta atividade: O bário possui alta atividade química e reage facilmente com a água para liberar hidrogênio e produzir hidróxido de bário.
4. Propriedades biológicas do bário
O papel e as propriedades biológicas do bário nos organismos não são totalmente compreendidos, mas sabe-se que o bário apresenta certa toxicidade para os organismos.
Rotas de ingestão: As pessoas ingerem bário principalmente através de alimentos e água potável. Alguns alimentos podem conter vestígios de bário, como grãos, carne e laticínios. Além disso, as águas subterrâneas por vezes contêm concentrações mais elevadas de bário.
Absorção biológica e metabolismo: O bário pode ser absorvido pelos organismos e distribuído no corpo através da circulação sanguínea. O bário acumula-se principalmente nos rins e nos ossos, especialmente em concentrações mais elevadas nos ossos.
Função biológica: Ainda não se descobriu que o bário tenha quaisquer funções fisiológicas essenciais nos organismos. Portanto, a função biológica do bário permanece controversa.
5. Propriedades biológicas do bário
Toxicidade: Altas concentrações de íons de bário ou compostos de bário são tóxicas para o corpo humano. A ingestão excessiva de bário pode causar sintomas agudos de envenenamento, incluindo vômitos, diarréia, fraqueza muscular, arritmia, etc. O envenenamento grave pode causar danos ao sistema nervoso, danos renais e problemas cardíacos.
Acumulação óssea: O bário pode acumular-se nos ossos do corpo humano, especialmente nos idosos. A exposição prolongada a altas concentrações de bário pode causar doenças ósseas, como a osteoporose. Efeitos cardiovasculares: O bário, assim como o sódio, pode interferir no equilíbrio iônico e na atividade elétrica, afetando a função cardíaca. A ingestão excessiva de bário pode causar ritmos cardíacos anormais e aumentar o risco de ataques cardíacos.
Carcinogenicidade: Embora ainda haja controvérsia sobre a carcinogenicidade do bário, alguns estudos demonstraram que a exposição prolongada a altas concentrações de bário pode aumentar o risco de certos tipos de câncer, como câncer de estômago e câncer de esôfago. Devido à toxicidade e ao perigo potencial do bário, as pessoas devem ter cuidado para evitar a ingestão excessiva ou a exposição prolongada a altas concentrações de bário. As concentrações de bário na água potável e nos alimentos devem ser monitorizadas e controladas para proteger a saúde humana. Se você suspeitar de envenenamento ou apresentar sintomas relacionados, procure atendimento médico imediatamente.
6. Bário na Natureza
Minerais de bário: O bário pode ser encontrado na crosta terrestre na forma de minerais. Alguns minerais de bário comuns incluem barita e witherita. Esses minérios são frequentemente encontrados com outros minerais, como chumbo, zinco e prata.
Dissolvido em águas subterrâneas e rochas: O bário pode ser encontrado em águas subterrâneas e rochas em estado dissolvido. As águas subterrâneas contêm vestígios de bário dissolvido e sua concentração depende das condições geológicas e das propriedades químicas do corpo d'água.
Sais de bário: O bário pode formar diferentes sais, como cloreto de bário, nitrato de bário e carbonato de bário. Esses compostos podem ser encontrados na natureza como minerais naturais.
Conteúdo no solo: O bário pode ser encontrado no solo em diferentes formas, algumas das quais provêm de partículas minerais naturais ou da dissolução de rochas. O bário está geralmente presente em baixas concentrações no solo, mas pode estar presente em altas concentrações em certas áreas.
Deve-se notar que a presença e o conteúdo de bário podem variar em diferentes ambientes e regiões geológicas, portanto, condições geográficas e geológicas específicas precisam ser consideradas ao discutir o bário.
7. Mineração e produção de bário
O processo de mineração e preparação do bário geralmente inclui as seguintes etapas:
1. Mineração de minério de bário: O principal mineral do minério de bário é a barita, também conhecida como sulfato de bário. Geralmente é encontrado na crosta terrestre e está amplamente distribuído em rochas e depósitos terrestres. A mineração geralmente envolve detonação, mineração, britagem e classificação de minério para obter minério contendo sulfato de bário.
2. Preparação de concentrado: A extração de bário do minério de bário requer tratamento concentrado do minério. A preparação do concentrado geralmente inclui seleção manual e etapas de flotação para remover impurezas e obter minério contendo mais de 96% de sulfato de bário.
3. Preparação do sulfato de bário: O concentrado é submetido a etapas como remoção de ferro e silício para finalmente obter o sulfato de bário (BaSO4).
4. Preparação do sulfeto de bário: Para preparar o bário a partir do sulfato de bário, é necessário converter o sulfato de bário em sulfeto de bário, também conhecido como cinza negra. O pó de minério de sulfato de bário com tamanho de partícula inferior a 20 mesh é geralmente misturado com pó de carvão ou coque de petróleo em uma proporção em peso de 4:1. A mistura é torrada a 1100°C em um forno reverberatório e o sulfato de bário é reduzido a sulfeto de bário.
5. Dissolução de sulfeto de bário: A solução de sulfeto de bário de sulfato de bário pode ser obtida por lixiviação com água quente.
6. Preparação de óxido de bário: Para converter o sulfeto de bário em óxido de bário, geralmente é adicionado carbonato de sódio ou dióxido de carbono à solução de sulfeto de bário. Depois de misturar carbonato de bário e pó de carbono, a calcinação acima de 800 ℃ pode produzir óxido de bário.
7. Resfriamento e processamento: Deve-se notar que o óxido de bário oxida para formar peróxido de bário a 500-700°C, e o peróxido de bário pode se decompor para formar óxido de bário a 700-800°C. Para evitar a produção de peróxido de bário, o produto calcinado precisa ser resfriado ou temperado sob a proteção de gás inerte.
O texto acima é o processo geral de mineração e preparação de bário. Estes processos podem variar dependendo do processo industrial e do equipamento, mas o princípio geral permanece o mesmo. O bário é um importante metal industrial usado em diversas aplicações, incluindo indústria química, medicina, eletrônica, etc.
8. Métodos comuns de detecção de bário
O bário é um elemento comum comumente usado em diversas aplicações industriais e científicas. Na química analítica, os métodos para detecção de bário geralmente incluem análise qualitativa e análise quantitativa. A seguir está uma introdução detalhada aos métodos de detecção comumente usados para bário:
1. Espectrometria de Absorção Atômica de Chama (FAAS): Este é um método de análise quantitativa comumente usado, adequado para amostras com concentrações mais altas. A solução da amostra é pulverizada na chama e os átomos de bário absorvem a luz de um comprimento de onda específico. A intensidade da luz absorvida é medida e é proporcional à concentração de bário.
2. Espectrometria de Emissão Atômica de Chama (FAES): Este método detecta bário pulverizando a solução da amostra na chama, excitando os átomos de bário para emitir luz de um comprimento de onda específico. Comparado com o FAAS, o FAES é geralmente usado para detectar concentrações mais baixas de bário.
3. Espectrometria de Fluorescência Atômica (AAS): Este método é semelhante ao FAAS, mas utiliza um espectrômetro de fluorescência para detectar a presença de bário. Pode ser usado para medir vestígios de bário.
4. Cromatografia de Íons: Este método é adequado para a análise de bário em amostras de água. Os íons de bário são separados e detectados por cromatógrafo de íons. Pode ser usado para medir a concentração de bário em amostras de água.
5. Espectrometria de Fluorescência de Raios X (XRF): Este é um método analítico não destrutivo adequado para a detecção de bário em amostras sólidas. Depois que a amostra é excitada por raios X, os átomos de bário emitem fluorescência específica e o teor de bário é determinado medindo a intensidade da fluorescência.
6. Espectrometria de Massa: A espectrometria de massa pode ser usada para determinar a composição isotópica do bário e determinar o conteúdo de bário. Este método é geralmente usado para análises de alta sensibilidade e pode detectar concentrações muito baixas de bário.
Os itens acima são alguns métodos comumente usados para detectar bário. O método específico a ser escolhido depende da natureza da amostra, da faixa de concentração do bário e do objetivo da análise. Se precisar de mais informações ou tiver outras dúvidas, sinta-se à vontade para me avisar. Esses métodos são amplamente utilizados em aplicações laboratoriais e industriais para medir e detectar com precisão e confiabilidade a presença e concentração de bário. O método específico a ser usado depende do tipo de amostra que precisa ser medida, da faixa de teor de bário e da finalidade específica da análise.
9. Método de absorção atômica para medição de cálcio
Na medição de elementos, o método de absorção atômica tem alta precisão e sensibilidade e fornece um meio eficaz para estudar as propriedades químicas, composição e conteúdo dos compostos. Em seguida, usamos o método de absorção atômica para medir o conteúdo dos elementos. As etapas específicas são as seguintes: Prepare a amostra a ser testada. Prepare a amostra do elemento a ser medida em uma solução, que geralmente precisa ser digerida com ácido misto para medição subsequente. Escolha um espectrômetro de absorção atômica adequado. De acordo com as propriedades da amostra a ser testada e a faixa de conteúdo do elemento a ser medido, selecione um espectrômetro de absorção atômica adequado.
Ajuste os parâmetros do espectrômetro de absorção atômica. De acordo com o elemento a ser testado e o modelo do instrumento, ajuste os parâmetros do espectrômetro de absorção atômica, incluindo fonte de luz, atomizador, detector, etc.
Meça a absorvância do elemento. Coloque a amostra a ser testada no atomizador e emita radiação luminosa de comprimento de onda específico através da fonte de luz. O elemento a ser testado absorverá essas radiações luminosas e produzirá transições de nível de energia. Meça a absorvância do elemento prata através do detector. Calcule o conteúdo do elemento. O conteúdo do elemento é calculado com base na absorbância e na curva padrão. A seguir estão os parâmetros específicos usados por um instrumento para medir elementos.
Padrão: BaCO3 ou BaCl2·2H2O de alta pureza.
Método: Pesar com precisão 0,1778g de BaCl2·2H2O, dissolver em uma pequena quantidade de água e completar com precisão até 100mL. A concentração de Ba nesta solução é 1000μg/mL. Armazenar em frasco de polietileno ao abrigo da luz.
Tipo de chama: ar-acetileno, chama rica.
Parâmetros analíticos: Comprimento de onda (nm) 553,6
Largura de banda espectral (nm) 0,2
Coeficiente de filtro 0,3
Corrente recomendada da lâmpada (mA) 5
Alta tensão negativa (v) 393,00
Altura da cabeça do queimador (mm) 10
Tempo de integração (S) 3
Pressão e fluxo de ar (MPa, mL/min) 0,24
Pressão e fluxo de acetileno (MPa, mL/min) 0,05, 2200
Faixa linear (μg/mL) 3~400
Coeficiente de correlação linear 0,9967
Concentração característica (μg/mL) 7,333
Limite de detecção (μg/mL) 1,0RSD(%) 0,27
Método de cálculo Método contínuo
Acidez da solução 0,5% HNO3
Formulário de teste:
| NO | Objeto de medição | Amostra nº. | Abdominais | concentração | SD |
| 1 | Amostras padrão | Ba1 | 0,000 | 0,000 | 0,0002 |
| 2 | Amostras padrão | Ba2 | 0,030 | 50.000 | 0,0007 |
| 3 | Amostras padrão | Ba3 | 0,064 | 100.000 | 0,0004 |
| 4 | Amostras padrão | Ba4 | 0,121 | 200.000 | 0,0016 |
| 5 | Amostras padrão | Ba5 | 0,176 | 300.000 | 0,0011 |
| 6 | Amostras padrão | Ba6 | 0,240 | 400.000 | 0,0012 |
Curva de calibração:
Tipo de chama: óxido nitroso-acetileno, chama rica
Parâmetros de análise: Comprimento de onda: 553,6
Largura de banda espectral (nm) 0,2
Coeficiente de filtro 0,6
Corrente recomendada da lâmpada (mA) 6,0
Alta tensão negativa (v) 374,5
Altura da cabeça de combustão (mm) 13
Tempo de integração (S) 3
Pressão e fluxo de ar (MP, mL/min) 0,25, 5100
Pressão e fluxo de óxido nitroso (MP, mL/min) 0,1, 5300
Pressão e fluxo de acetileno (MP, mL/min) 0,1, 4600
Coeficiente de correlação linear 0,9998
Concentração característica (μg/mL) 0,379
Método de cálculo Método contínuo
Acidez da solução 0,5% HNO3
Formulário de teste:
| NO | Objeto de medição | Amostra nº. | Abdominais | concentração | SD | RSD[%] |
| 1 | Amostras padrão | Ba1 | 0,005 | 0,0000 | 0,0030 | 64.8409 |
| 2 | Amostras padrão | Ba2 | 0,131 | 10.0000 | 0,0012 | 0,8817 |
| 3 | Amostras padrão | Ba3 | 0,251 | 20.0000 | 0,0061 | 2.4406 |
| 4 | Amostras padrão | Ba4 | 0,366 | 30.0000 | 0,0022 | 0,5922 |
| 5 | Amostras padrão | Ba5 | 0,480 | 40.0000 | 0,0139 | 2.9017 |
Curva de calibração:
Interferência: O bário sofre seriamente interferência de fosfato, silício e alumínio na chama de ar-acetileno, mas essas interferências podem ser superadas na chama de óxido nitroso-acetileno. 80% do Ba é ionizado na chama de óxido nitroso-acetileno, então 2.000 μg/mL de K+ devem ser adicionados às soluções padrão e de amostra para suprimir a ionização e melhorar a sensibilidade. papel em nossas vidas silenciosamente. Desde instrumentos de precisão em laboratórios de pesquisa científica até matérias-primas na produção industrial e reagentes de diagnóstico na área médica, o bário tem fornecido um suporte importante para muitos campos com suas propriedades únicas.
No entanto, assim como toda moeda tem dois lados, alguns compostos de bário também são tóxicos. Portanto, ao utilizar bário, devemos permanecer vigilantes para garantir o uso seguro e evitar danos desnecessários ao meio ambiente e ao corpo humano.
Olhando para trás, para a jornada de exploração do bário, não podemos deixar de suspirar pelo seu mistério e encanto. Não é apenas objeto de pesquisa de cientistas, mas também um poderoso assistente de engenheiros e um ponto positivo no campo da medicina. Olhando para o futuro, esperamos que o bário continue a trazer mais surpresas e avanços para a humanidade e ajude o avanço contínuo da ciência, da tecnologia e da sociedade. Embora no final deste artigo possamos não ser capazes de demonstrar totalmente o apelo do bário com palavras lindas, mas acredito que através da introdução abrangente de suas propriedades, aplicações e segurança, os leitores terão uma compreensão mais profunda do bário. Esperemos ansiosamente pelo maravilhoso desempenho do bário no futuro e contribuamos mais para o progresso e desenvolvimento da humanidade.
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Horário da postagem: 15 de novembro de 2024