Ce este bariul, care este aplicația sa și cum să testezi elementul de bariu?

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

 

În lumea magică a chimiei,bariua atras întotdeauna atenția oamenilor de știință cu farmecul său unic și aplicarea largă. Deși acest element metalic alb argintiu nu este la fel de orbitor ca aurul sau argintul, acesta joacă un rol indispensabil în multe câmpuri. De la instrumente de precizie din laboratoarele de cercetare științifică până la materii prime cheie în producția industrială până la reactivi de diagnostic în domeniul medical, Barium a scris legenda chimiei cu proprietățile și funcțiile sale unice.

Încă din 1602, Cassio Lauro, un cizmar din orașul italian Porra, a prăjit un barit care conține sulfat de bariu cu o substanță combustibilă într -un experiment și a fost surprins să constate că ar putea străluci în întuneric. Această descoperire a stârnit un mare interes în rândul savanților la acea vreme, iar piatra a fost numită Porra Stone și a devenit punctul central al cercetării de către chimiștii europeni.

Cu toate acestea, chimistul suedez Scheele a confirmat cu adevărat că bariul a fost un element nou. El a descoperit oxid de bariu în 1774 și l -a numit „Baryta” (Pământ greu). El a studiat această substanță în profunzime și a crezut că era compusă dintr -un nou pământ (oxid) combinat cu acid sulfuric. Doi ani mai târziu, el a încălzit cu succes nitratul acestui nou sol și a obținut oxid pur. Cu toate acestea, deși Scheele a descoperit oxidul de bariu, abia în 1808 chimistul britanic Davy a produs cu succes bariul metalic prin electrolicarea unui electrolit din barite. Această descoperire a marcat confirmarea oficială a bariului ca element metalic și a deschis, de asemenea, călătoria aplicării bariului în diverse domenii.

De atunci, ființele umane și -au adâncit continuu înțelegerea bariului. Oamenii de știință au explorat misterele naturii și au promovat progresul științei și tehnologiei studiind proprietățile și comportamentele bariului. Aplicarea bariului în cercetarea științifică, industria și domeniile medicale a devenit, de asemenea, din ce în ce mai extinsă, aducând comoditate și confort vieții umane.

Farmecul bariului se află nu numai în practicitatea sa, ci și în misterul științific din spatele său. Oamenii de știință au explorat continuu misterele naturii și au promovat progresul științei și tehnologiei studiind proprietățile și comportamentele bariului. În același timp, Barium joacă în liniște și un rol în viața noastră de zi cu zi, aducând comoditate și confort vieții noastre. Să pornim în această călătorie magică de explorare a bariului, să -i dezvăluim voalul misterios și să apreciem farmecul său unic. În articolul următor, vom introduce în mod cuprinzător proprietățile și aplicațiile bariului, precum și rolul său important în cercetarea științifică, industria și medicina. Cred că citind acest articol, veți avea o înțelegere mai profundă a bariului.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

1. Aplicarea bariului

Bariueste un element chimic comun. Este un metal alb argintiu care există în natură sub forma unei varietăți de minerale. Următoarele sunt câteva utilizări zilnice ale bariului.

Arsură și strălucire: bariul este un metal extrem de reactiv, care produce o flacără strălucitoare atunci când este în contact cu amoniac sau oxigen. Acest lucru face ca bariul să fie utilizat pe scară largă în industrii precum artificii, flăcări și fabricarea fosforului.

Industria medicală: compușii de bariu sunt, de asemenea, folosiți pe scară largă în industria medicală. Mesele de bariu (cum ar fi tabletele de bariu) sunt utilizate în examenele de raze X gastrointestinale pentru a ajuta medicii să observe funcționarea sistemului digestiv. Compușii de bariu sunt de asemenea folosiți în anumite terapii radioactive, cum ar fi iodul radioactiv pentru tratamentul bolii tiroidiene.
Sticlă și ceramică: compușii de bariu sunt adesea folosiți în fabricarea sticlei și a ceramicii din cauza bunului lor de topire și a rezistenței lor la coroziune. Compușii de bariu pot spori duritatea și rezistența ceramicii și pot oferi unele proprietăți speciale ale ceramicii, cum ar fi izolarea electrică și un indice de refracție ridicat. Aliaje metalice: bariul poate forma aliaje cu alte elemente metalice, iar aceste aliaje au unele proprietăți unice. De exemplu, aliajele de bariu pot crește punctul de topire al aliajului de aluminiu și magneziu, ceea ce le face mai ușor de procesat și de turnat. În plus, aliajele de bariu cu proprietăți magnetice sunt de asemenea utilizate pentru a face plăci de baterie și materiale magnetice.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

Bariul este un element chimic cu simbolul chimic Ba și numărul atomic 56. Bariul este un metal alcalin al pământului și este localizat în grupul 6 al tabelului periodic, principalele elemente ale grupului.
2. Proprietăți fizice ale bariului
Bariul (BA) este un element alcalin al metalului Pământului
1. Aspect: Bariul este un metal moale, alb argintiu, cu un strălucire metalică distinctă atunci când este tăiat.
2. Densitate: Bariul are o densitate relativ mare de aproximativ 3,5 g/cm³. Este unul dintre metalele mai dense de pe Pământ.
3. Puncte de topire și fierbere: bariul are un punct de topire de aproximativ 727 ° C și un punct de fierbere de aproximativ 1897 ° C.
4. Duritate: bariul este un metal relativ moale, cu o duritate MOHS de aproximativ 1,25 la 20 de grade Celsius.
5. Conductivitate: bariul este un bun conductor al energiei electrice cu o conductivitate electrică ridicată.
6. Ductabilitate: Deși bariul este un metal moale, are un anumit grad de ductilitate și poate fi procesat în foi sau fire subțiri.
7. Activitate chimică: bariul nu reacționează puternic cu majoritatea non-metalurilor și a multor metale la temperatura camerei, dar formează oxizi la temperaturi ridicate și în aer. Poate forma compuși cu multe elemente nemetalice, cum ar fi oxizi, sulfuri etc.
8. Forme de existență: minerale care conțin bariu în crusta Pământului, cum ar fi baritul (sulfat de bariu), etc. pot exista și bariu sub formă de hidrați, oxizi, carbonați etc. în natură.
9. Radioactivitate: Bariul are o varietate de izotopi radioactivi, printre care Barium-133 este un izotop radioactiv comun utilizat în imagistica medicală și în aplicațiile de medicină nucleară.
10. Aplicații: Compușii de bariu sunt folosiți pe scară largă în industrie, cum ar fi sticla, cauciucul, catalizatorii din industria chimică, tuburile de electroni, etc. Sulfatul său este adesea utilizat ca agent de contrast la examenele medicale. Bariul este un element metalic important ale cărui proprietăți îl fac utilizat pe scară largă în multe câmpuri.

 

3. Proprietățile chimice ale bariului
Proprietăți metalice: bariul este un solid metalic, cu un aspect alb argintiu și o bună conductivitate electrică.

Densitate și punct de topire: bariul este un element relativ dens, cu o densitate de 3,51 g/cm3. Bariul are un punct de topire scăzut de aproximativ 727 de grade Celsius (1341 grade Fahrenheit).

Reactivitate: bariul reacționează rapid cu majoritatea elementelor nemetalice, în special cu halogeni (cum ar fi clor și brom), pentru a produce compuși de bariu corespunzători. De exemplu, bariul reacționează cu clorul pentru a produce clorură de bariu.
Oxidizabilitate: bariul poate fi oxidat pentru a forma oxid de bariu. Oxidul de bariu este utilizat pe scară largă în industrii precum topirea metalelor și fabricarea sticlelor.
Activitate ridicată: bariul are o activitate chimică ridicată și reacționează cu ușurință cu apa pentru a elibera hidrogen și pentru a produce hidroxid de bariu.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

4. Proprietățile biologice ale bariului

Rolul și proprietățile biologice ale bariului în organisme nu sunt pe deplin înțelese, dar se știe că bariul are o anumită toxicitate pentru organisme.

Rute de admisie: Oamenii ingerează în principal bariu prin alimente și apă potabilă. Unele alimente pot conține urme de bari, cum ar fi cereale, carne și produse lactate. În plus, apele subterane conține uneori concentrații mai mari de bariu.
Absorbția biologică și metabolismul: bariul poate fi absorbit de organisme și distribuit în organism prin circulația sângelui. Bariul se acumulează în principal în rinichi și oase, în special în concentrații mai mari în oase.
Funcția biologică: bariul nu s -a dovedit a avea încă funcții fiziologice esențiale în organisme. Prin urmare, funcția biologică a bariului rămâne controversată.

 

5. Proprietățile biologice ale bariului
Toxicitate: Concentrații mari de ioni de bariu sau compuși de bariu sunt toxice pentru corpul uman. Aportul excesiv de bariu poate provoca simptome de otrăvire acută, inclusiv vărsături, diaree, slăbiciune musculară, aritmie, etc. Intoxicațiile severe pot provoca leziuni ale sistemului nervos, leziuni renale și probleme cardiace.
Acumularea oaselor: bariul se poate acumula în oasele din corpul uman, în special la vârstnici. Expunerea pe termen lung la concentrații mari de bariu poate provoca boli osoase, cum ar fi osteoporoza. Efecte cardiovasculare: bariul, cum ar fi sodiul, poate interfera cu echilibrul ionic și activitatea electrică, afectând funcția inimii. Aportul excesiv de bariu poate provoca ritmuri cardiace anormale și poate crește riscul de atacuri de cord.
Carcinogenitate: Deși există încă controverse cu privire la carcinogenitatea bariului, unele studii au arătat că expunerea pe termen lung la concentrații mari de bariu poate crește riscul de anumite tipuri de cancer, cum ar fi cancerul de stomac și cancerul esofagian. Datorită toxicității și pericolului potențial al bariului, oamenii ar trebui să fie atenți să evite aportul excesiv sau expunerea pe termen lung la concentrații mari de bariu. Concentrațiile de bariu în apa potabilă și alimentele trebuie monitorizate și controlate pentru a proteja sănătatea umană. Dacă suspectați otrăvire sau aveți simptome conexe, vă rugăm să solicitați imediat asistență medicală.

 

6. Barium în natură

Minerale de bariu: bariul poate fi găsit în crusta pământului sub formă de minerale. Unele minerale de bariu obișnuite includ barite și witherite. Aceste minereuri se găsesc adesea cu alte minerale, cum ar fi plumb, zinc și argint.

Dizolvat în ape subterane și roci: bariul poate fi găsit în apele subterane și roci într -o stare dizolvată. Apele subterane conține urme de bariu dizolvat, iar concentrația sa depinde de condițiile geologice și de proprietățile chimice ale corpului apei.

Săruri de bariu: bariul poate forma săruri diferite, cum ar fi clorura de bariu, azotatul de bariu și carbonatul de bariu. Acești compuși pot fi găsiți în natură ca minerale naturale.

Conținut în sol: bariul poate fi găsit în sol sub diferite forme, unele dintre ele provenind din particule minerale naturale sau din dizolvarea rocilor. Bariul este în general prezent în concentrații scăzute în sol, dar poate fi prezent în concentrații mari în anumite zone.

Trebuie menționat că prezența și conținutul de bariu pot varia în diferite medii și regiuni geologice, astfel încât trebuie luate în considerare condiții geografice și geologice specifice atunci când discutăm despre bariu.

 

7. Minisare și producție de bari
Procesul de exploatare și preparare a bariului include de obicei următorii pași:
1. Mineritul minereului de bariu: Mineralul principal al minereului de bariu este baritul, cunoscut și sub numele de sulfat de bariu. De obicei se găsește în crusta pământului și este distribuit pe scară largă în roci și depozite de pe pământ. Mineritul implică, de obicei, salopeta, exploatarea, zdrobirea și clasificarea minereului pentru a obține minereu care conține sulfat de bariu.
2. Prepararea concentratului: Extragerea bariului din minereu de bariu necesită tratarea concentrat a minereului. Pregătirea concentratului include de obicei pași de selecție a mâinilor și flotare pentru a elimina impuritățile și a obține minereu care conține mai mult de 96% sulfat de bariu.
3. Prepararea sulfatului de bariu: concentratul este supus unor trepte precum îndepărtarea fierului și siliciului pentru a obține în cele din urmă sulfat de bariu (BASO4).
4. Prepararea sulfurii de bariu: Pentru a pregăti bariul din sulfat de bariu, este necesar să se transforme sulfat de bariu în sulfură de bariu, cunoscut și sub numele de cenușă neagră. Pulberea de minereu de sulfat de bariu cu o dimensiune a particulelor mai mică de 20 de ochiuri este de obicei amestecată cu cărbune sau pulbere de cocs petrolier într -un raport de greutate de 4: 1. Amestecul este prăjit la 1100 ℃ într -un cuptor reverberator, iar sulfatul de bariu este redus la sulfura de bariu.
5. Dizolvarea sulfurii de bariu: Soluția de sulfură de bariu de sulfat de bariu poate fi obținută prin scurgeri de apă caldă.
6. Prepararea oxidului de bariu: Pentru a transforma sulfura de bariu în oxid de bariu, carbonatul de sodiu sau dioxidul de carbon este de obicei adăugat la soluția de sulfură de bariu. După amestecarea carbonatului de bariu și a pulberii de carbon, calcinarea la peste 800 ℃ poate produce oxid de bariu.
7. Răcire și prelucrare: Trebuie menționat că oxidul de bariu se oxidează pentru a forma peroxid de bariu la 500-700 ℃, iar peroxidul de bariu se poate descompune pentru a forma oxid de bariu la 700-800 ℃. Pentru a evita producerea de peroxid de bariu, produsul calcinat trebuie răcit sau stins sub protecția gazelor inerte.

Cele de mai sus sunt procesul general de exploatare și pregătire a bariului. Aceste procese pot varia în funcție de procesul și echipamentele industriale, dar principiul general rămâne același. Bariul este un important metal industrial utilizat într -o varietate de aplicații, inclusiv industria chimică, medicina, electronica etc.

 

8. Metode comune de detectare pentru bariu
Bariul este un element comun care este utilizat frecvent în diferite aplicații industriale și științifice. În chimia analitică, metodele de detectare a bariului includ de obicei analiza calitativă și analiza cantitativă. Următoarea este o introducere detaliată a metodelor de detectare utilizate frecvent pentru bariu:
1.. Spectrometrie de absorbție atomică a flăcării (FAAS): Aceasta este o metodă de analiză cantitativă utilizată frecvent, adecvată pentru eșantioanele cu concentrații mai mari. Soluția de probă este pulverizată în flacără, iar atomii de bariu absorb lumina unei lungimi de undă specifice. Intensitatea luminii absorbite este măsurată și este proporțională cu concentrația de bariu.
2. Spectrometrie cu emisie atomică a flăcării (FAES): Această metodă detectează bariul prin pulverizarea soluției de probă în flacără, emoționând atomii de bariu pentru a emite lumina unei lungimi de undă specifice. În comparație cu FAAS, FAE este utilizat în general pentru a detecta concentrații mai mici de bariu.
3. Spectrometria fluorescenței atomice (AAS): Această metodă este similară cu FAAS, dar folosește un spectrometru de fluorescență pentru a detecta prezența bariului. Poate fi utilizat pentru a măsura urme de bariu.

4. Cromatografie ionică: Această metodă este potrivită pentru analiza bariului în probele de apă. Ionii de bariu sunt separați și detectați prin cromatograf ionic. Poate fi utilizat pentru a măsura concentrația de bariu în probele de apă.

5. Spectrometrie de fluorescență cu raze X (XRF): Aceasta este o metodă analitică nedistructivă adecvată pentru detectarea bariului în probe solide. După ce eșantionul este excitat de raze X, atomii de bariu emit fluorescență specifică, iar conținutul de bariu este determinat prin măsurarea intensității fluorescenței.

6. Spectrometrie de masă: Spectrometria de masă poate fi utilizată pentru a determina compoziția izotopică a bariului și pentru a determina conținutul de bariu. Această metodă este de obicei utilizată pentru analiza de înaltă sensibilitate și poate detecta concentrații foarte mici de bariu.

Cele de mai sus sunt câteva metode utilizate frecvent pentru detectarea bariului. Metoda specifică de a alege depinde de natura eșantionului, de intervalul de concentrare de bariu și de scopul analizei. Dacă aveți nevoie de informații suplimentare sau aveți alte întrebări, vă rugăm să nu ezitați să mă anunțați. Aceste metode sunt utilizate pe scară largă în aplicații de laborator și industriale pentru a măsura și detecta cu exactitate și detectarea prezenței și concentrației de bariu. Metoda specifică de utilizare depinde de tipul de eșantion care trebuie măsurat, de gama de conținut de bariu și de scopul specific al analizei.

https://www.xingluchemical.com/barium-metal-99-9-supplier-products/

9. Metoda de absorbție atomică pentru măsurarea calciului

În măsurarea elementelor, metoda de absorbție atomică are o precizie și o sensibilitate ridicată și oferă un mijloc eficient pentru studierea proprietăților chimice, a compoziției compuse și a conținutului.Next, folosim metoda de absorbție atomică pentru a măsura conținutul elementelor. Etapele specifice sunt următoarele: Pregătiți eșantionul care va fi testat. Pregătiți eșantionul de element pentru a fi măsurat într -o soluție, care, în general, trebuie digerat cu acid mixt pentru măsurarea ulterioară. Conform proprietăților eșantionului care trebuie testat și gama de conținut de element care trebuie măsurată, selectați un spectrometru de absorbție atomică adecvat.
Reglați parametrii spectrometrului de absorbție atomică. Conform elementului care trebuie testat și modelul instrumentului, ajustați parametrii spectrometrului de absorbție atomică, inclusiv sursa de lumină, atomizator, detector etc.
Măsurați absorbția elementului. Puneți eșantionul care trebuie testat în atomizor și emite radiații de lumină ale unei lungimi de undă specifice prin sursa de lumină. Elementul care va fi testat va absorbi aceste radiații de lumină și va produce tranziții la nivel de energie. Măsurați absorbția elementului de argint prin detector. Calculați conținutul elementului. Conținutul elementului este calculat pe baza absorbanței și a curbei standard. Următorii sunt parametrii specifici folosiți de un instrument pentru a măsura elementele.

Standard: Baco3 de înaltă puritate sau BACL2 · 2H2O.
Metodă: cântărește cu exactitate 0,1778g BACL2 · 2H2O, se dizolvă într -o cantitate mică de apă și constituie cu exactitate până la 100 ml. Concentrația de BA în această soluție este de 1000μg/ml. Depozitați într -o sticlă de polietilenă departe de lumină.
Tip de flacără: aer-acetilen, flacără bogată.
Parametri analitici: lungimea de undă (NM) 553.6
Lățimea de bandă spectrală (NM) 0,2
Coeficient de filtrare 0,3
Curentul de lampă recomandat (MA) 5
Tensiune negativă înaltă (V) 393.00
Înălțimea capului de arzător (mm) 10
Timpul de integrare (e) 3
Presiunea și debitul aerului (MPA, ML/min) 0,24
Presiunea și debitul acetilenului (MPA, ML/min) 0,05, 2200
Interval liniar (μg/ml) 3 ~ 400
Coeficient de corelație liniară 0,9967
Concentrație caracteristică (μg/ml) 7.333
Limită de detectare (μg/ml) 1,0RSD (%) 0,27
Metoda de calcul Metoda continuă
Soluție aciditate 0,5% HNO3

Formular de testare:

NO Obiect de măsurare Eșantion nr. Abs concentraţie SD
1 Probe standard BA1 0.000 0.000 0.0002
2 Probe standard BA2 0.030 50.000 0.0007
3 Probe standard BA3 0,064 100.000 0.0004
4 Probe standard Ba4 0,121 200.000 0,0016
5 Probe standard BA5 0,176 300.000 0,0011
6 Probe standard Ba6 0,240 400.000 0,0012

Curba de calibrare:

Tip de flacără: oxid de azot-acetilen, flacără bogată
. Parametri de analiză: lungime de undă: 553.6
Lățimea de bandă spectrală (NM) 0,2
Coeficient de filtrare 0,6
Curentul de lampă recomandat (MA) 6.0
Tensiune negativă înaltă (V) 374.5
Înălțimea capului de combustie (mm) 13
Timpul de integrare (e) 3
Presiunea și debitul aerului (MP, ML/Min) 0,25, 5100
Presiunea și debitul oxidului de azot (MP, ML/min) 0,1, 5300
Presiunea și debitul acetilenului (MP, ML/min) 0,1, 4600
Coeficient de corelație liniară 0,9998
Concentrație caracteristică (μg/ml) 0,379
Metoda de calcul Metoda continuă
Soluție aciditate 0,5% HNO3

Formular de testare:

NO Obiect de măsurare Eșantion nr. Abs concentraţie SD RSD [%]
1 Probe standard BA1 0,005 0,0000 0,0030 64.8409
2 Probe standard BA2 0,131 10.0000 0,0012 0,8817
3 Probe standard BA3 0,251 20.0000 0,0061 2.4406
4 Probe standard Ba4 0,366 30.0000 0,0022 0,5922
5 Probe standard BA5 0,480 40.0000 0.0139 2.9017

Curba de calibrare:

Interferență: bariul este grav interferat de fosfat, siliciu și aluminiu în flacăra aer-acetilenului, dar aceste interferențe pot fi depășite în flacăra de oxid de azot-acetilenă. 80% din BA este ionizat în flacără de oxid de azot-acetilen, deci ar trebui să se adauge 2000 μg/ml de K+ la soluții standard și de eșantion pentru a suprima ionizarea și îmbunătățirea sensibilității. Rolul în viața noastră în tăcere. De la instrumente de precizie din laboratoarele de cercetare științifică până la materii prime în producția industrială, până la reactivi de diagnostic în domeniul medical, Barium a oferit sprijin important pentru multe domenii cu proprietățile sale unice.
Cu toate acestea, la fel cum fiecare monedă are două părți, unii compuși de bariu sunt, de asemenea, toxici. Prin urmare, atunci când folosim bariu, trebuie să rămânem vigilenți pentru a asigura utilizarea în siguranță și pentru a evita daunele inutile pentru mediu și corpul uman.
Privind înapoi la călătoria de explorare a bariului, nu ne putem abține să suspinăm la misterul și farmecul său. Nu este doar obiectul de cercetare al oamenilor de știință, ci și un asistent puternic al inginerilor și un loc luminos în domeniul medicinei. Analizând viitorul, ne așteptăm ca barul să continue să aducă mai multe surprize și descoperiri omenirii și să ajutăm avansarea continuă a științei și tehnologiei și societății. Deși la sfârșitul acestui articol, este posibil să nu putem demonstra pe deplin apelul lui Barium cu cuvinte superbe, dar cred că, prin introducerea cuprinzătoare a proprietăților, aplicațiilor și siguranței sale, cititorii au o înțelegere mai profundă a bariului. Să așteptăm cu nerăbdare performanța minunată a bariului în viitor și să contribuim mai mult la progresul și dezvoltarea omenirii.

Pentru mai multe informații sau pentru a solicita o puritate ridicată 99,9% metal de bariu, bine ați venit să ne contactați mai jos:

What’sapp & Tel: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com

 


Timpul post: 15-2024 nov