ڪيمسٽري جي جادوئي دنيا ۾،بيريمهميشه سائنسدانن جي ڌيان کي پنهنجي منفرد دلڪش ۽ وسيع درخواست سان متوجه ڪيو آهي. جيتوڻيڪ هي چاندي جي اڇي ڌاتو جو عنصر سون يا چانديءَ وانگر شاندار نه آهي، اهو ڪيترن ئي شعبن ۾ هڪ لازمي ڪردار ادا ڪري ٿو. سائنسي ريسرچ ليبارٽريز ۾ درست اوزارن کان وٺي صنعتي پيداوار ۾ اهم خام مال کان وٺي طبي ميدان ۾ تشخيصي ريجنٽس تائين، بيريم پنهنجي منفرد خاصيتن ۽ ڪمن سان ڪيميا جي ڏند ڪٿا لکي آهي.
1602 جي شروعات ۾، اطالوي شهر پوررا ۾ هڪ جوتا ٺاهيندڙ ڪيسيو لورو، هڪ تجربي ۾ بيريئم سلفيٽ تي مشتمل هڪ بارائٽ کي آتش گير مادو سان روسٽ ڪيو ۽ اهو ڏسي حيران ٿي ويو ته اهو اونداهي ۾ به چمڪي سگهي ٿو. ان دريافت ان وقت عالمن ۾ وڏي دلچسپي پيدا ڪئي ۽ ان پٿر جو نالو پوررا پٿر رکيو ويو ۽ يورپي ڪيمياگرن جي تحقيق جو مرڪز بڻجي ويو.
بهرحال، اهو سويڊن جي ڪيمسٽ شيلي هو، جنهن واقعي جي تصديق ڪئي ته بيريم هڪ نئون عنصر هو. هن 1774ع ۾ بيريئم آڪسائيڊ دريافت ڪيو ۽ ان کي ”باريٽا“ (گھري زمين) سڏيو. هن هن مادي جو اڀياس ڪيو ۽ يقين ڪيو ته اهو هڪ نئين زمين (آڪسائيڊ) مان ٺهيل آهي جيڪو سلفورڪ ايسڊ سان گڏ آهي. ٻن سالن کان پوءِ، هن ڪاميابيءَ سان هن نئين مٽيءَ جي نائيٽريٽ کي گرم ڪري خالص آڪسائيڊ حاصل ڪيو. جيتوڻيڪ شيلي بيريئم جو آڪسائيڊ دريافت ڪيو، پر اهو 1808ع تائين نه ٿيو هو جو برطانوي ڪيميا دان ڊيوي ڪاميابيءَ سان بارائٽ مان ٺهيل اليڪٽرولائٽ کي اليڪٽرولائيز ڪري ڌاتو بيريئم پيدا ڪيو. هن دريافت هڪ دھاتي عنصر جي طور تي بيريم جي سرڪاري تصديق جي نشاندهي ڪئي، ۽ مختلف شعبن ۾ بيريم جي درخواست جي سفر کي پڻ کوليو.
ان وقت کان وٺي، انسان مسلسل بيريم جي ڄاڻ کي مضبوط ڪيو آهي. سائنسدانن فطرت جي اسرار کي دريافت ڪيو ۽ بيريم جي ملڪيتن ۽ رويي جي مطالعي سان سائنس ۽ ٽيڪنالاجي جي ترقي کي وڌايو. سائنسي تحقيق، صنعت، ۽ طبي شعبن ۾ بيريم جو استعمال پڻ وسيع ٿي چڪو آهي، انساني زندگي لاء سهولت ۽ آرام آڻيندي.
بيريم جو دلڪش نه رڳو ان جي عملييت ۾ آهي، پر ان جي پويان سائنسي اسرار ۾ پڻ. سائنسدان مسلسل فطرت جي اسرار کي ڳولي رهيا آهن ۽ بيريم جي ملڪيتن ۽ رويي جو مطالعو ڪندي سائنس ۽ ٽيڪنالاجي جي ترقي کي وڌايو آهي. ساڳئي وقت، بيريم پڻ خاموشي سان اسان جي روزاني زندگي ۾ ڪردار ادا ڪري رهيو آهي، اسان جي زندگي ۾ سهولت ۽ آرام آڻيندي. اچو ته بيريم جي ڳولا جي هن جادوئي سفر تي شروع ڪريون، ان جي پراسرار پردي کي ظاهر ڪريون، ۽ ان جي منفرد دلگير جي ساراهه ڪريو. هيٺ ڏنل مضمون ۾، اسان جامع طور تي بيريم جي ملڪيت ۽ ايپليڪيشنن جو تعارف ڪنداسين، انهي سان گڏ سائنسي تحقيق، صنعت ۽ طب ۾ ان جي اهم ڪردار. مون کي يقين آهي ته هي مضمون پڙهڻ سان، توهان کي بيريم جي گهڻي ڄاڻ هوندي.
1. Barium جي درخواست
بيريمهڪ عام ڪيميائي عنصر آهي. اها هڪ چانديءَ جي اڇي ڌاتو آهي جيڪا فطرت ۾ مختلف معدنيات جي صورت ۾ موجود آهي. هيٺيان ڪجھ روزاني استعمال آهن بيريم.
جلندڙ ۽ چمڪندڙ: بيريم هڪ انتهائي رد عمل واري ڌاتو آهي جيڪا امونيا يا آڪسيجن سان رابطي ۾ هڪ روشن شعلا پيدا ڪري ٿي. هي بيريم وڏي پيماني تي صنعتن ۾ استعمال ٿئي ٿو جهڙوڪ آتش بازي، فليئر، ۽ فاسفور جي پيداوار.
طبي صنعت: Barium مرڪب به وڏي پيماني تي طبي صنعت ۾ استعمال ٿيندا آهن. بيريم کاڌو (جهڙوڪ بيريم ٽيبلٽس) معدي جي ايڪسري امتحانن ۾ استعمال ڪيا ويندا آهن ته جيئن ڊاڪٽرن کي هضمي سسٽم جي ڪم جو مشاهدو ڪرڻ ۾ مدد ملي. بيريم مرڪب پڻ ڪجهه ريڊيويڪل علاج ۾ استعمال ٿيندا آهن، جهڙوڪ تابڪاري آئيوڊين تايرايڊ جي بيماري جي علاج لاء.
شيشي ۽ سيرامڪس: بيريم مرکبات اڪثر ڪري شيشي ۽ سيرامڪ جي پيداوار ۾ استعمال ٿيندا آهن ڇاڪاڻ ته انهن جي سٺي پگھلڻ واري نقطي ۽ سنکنرن جي مزاحمت جي ڪري. بيريم مرکبات سيرامڪس جي سختي ۽ طاقت کي وڌائي سگهن ٿا ۽ سيرامڪس جي ڪجهه خاص ملڪيت مهيا ڪري سگھن ٿا، جهڙوڪ برقي موصليت ۽ اعلي ريفريڪڪ انڊيڪس. ڌاتو جا مصرع: بيريم ٻين ڌاتوءَ جي عنصرن سان ملائي ٺاهي سگهن ٿا، ۽ انهن مصرعن ۾ ڪي منفرد خاصيتون آهن. مثال طور، بيريم مرکبات ايلومينيم ۽ ميگنيشيم مصر جي پگھلڻ واري نقطي کي وڌائي سگهن ٿا، انهن کي پروسيس ڪرڻ ۽ اڇلائڻ آسان بڻائي ٿو. ان کان علاوه، مقناطيسي خاصيتن سان گڏ بيريم مصر پڻ بيٽري پليٽ ۽ مقناطيسي مواد ٺاهڻ لاء استعمال ٿيندا آهن.
بيريئم ھڪ ڪيميائي عنصر آھي جنھن کي ڪيميائي علامت Ba ۽ ائٽمي نمبر 56 آھي. بيريئم ھڪ الڪلين زميني ڌاتو آھي ۽ پيراڊيڪ جدول جي گروپ 6 ۾ واقع آھي، مکيه گروپ عناصر.
2. بيريم فزيڪل پراپرٽيز
Barium (Ba) هڪ alkaline ڌرتي ڌاتو عنصر آهي
1. ظهور: بيريئم هڪ نرم، چانديءَ جي اڇي ڌاتو آهي، جنهن ۾ هڪ الڳ ڌاتوءَ جي چمڪ هوندي آهي، جڏهن ڪٽي ويندي آهي.
2. کثافت: بيريم ۾ نسبتاً وڌيڪ کثافت آهي اٽڪل 3.5 g/cm³. اهو ڌرتيء تي denser metals مان هڪ آهي.
3. پگھلڻ ۽ اُبلندڙ نقطو: بيريئم جو پگھلڻ وارو نقطو تقريباً 727 °C آهي ۽ 1897 °C جو اُبلندڙ نقطو آهي.
4. سختي: بيريئم هڪ نسبتاً نرم ڌاتو آهي جنهن جي محس سختي 20 درجا سينٽي گريڊ تي 1.25 آهي.
5. Conductivity: Barium هڪ اعلي برقي conductivity سان بجلي جو هڪ سٺو conductor آهي.
6. نرمليت: جيتوڻيڪ بيريم هڪ نرم ڌاتو آهي، ان ۾ هڪ خاص درجي جي نرمي آهي ۽ ان کي پتلي چادر يا تارن ۾ پروسيس ڪري سگهجي ٿو.
7. ڪيميائي سرگرمي: بيريئم اڪثر غير ڌاتن ۽ گھڻين ڌاتن سان ڪمري جي گرمي پد تي سخت رد عمل نٿو ڏيکاري، پر اهو تيز گرمي پد ۽ هوا ۾ آڪسائيڊ ٺاهي ٿو. اهو ڪيترن ئي غير ڌاتو عناصر، جهڙوڪ آڪسائيڊ، سلفائڊس وغيره سان گڏ مرکبات ٺاهي سگھي ٿو.
8. وجود جي شڪل: زمين جي ڪرسٽ ۾ بيريم تي مشتمل معدنيات، جهڙوڪ بارائٽ (بيريئم سلفيٽ) وغيره. بيريئم فطرت ۾ هائيڊريٽس، آڪسائيڊس، ڪاربونيٽس وغيره جي صورت ۾ به موجود ٿي سگهي ٿو.
9. تابڪاري: بيريئم ۾ تابڪاري آاسوٽوپ جو هڪ قسم آهي، جن مان بيريئم-133 هڪ عام تابڪاري آاسوٽوپ آهي، جيڪو طبي تصويرن ۽ ائٽمي دوائن جي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ٿيندو آهي.
10. ايپليڪيشنون: Barium مرکبات وڏي پيماني تي صنعت ۾ استعمال ٿيندا آهن، جهڙوڪ گلاس، رٻڙ، ڪيميائي صنعت ڪيٽالسٽ، اليڪٽران ٽيوب، وغيره. ان جي سلفيٽ اڪثر ڪري طبي امتحانن ۾ هڪ برعڪس ايجنٽ طور استعمال ڪيو ويندو آهي. بيريم هڪ اهم دھاتي عنصر آهي جنهن جي ملڪيت ان کي وڏي پيماني تي ڪيترن ئي شعبن ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.
3. بيريم جون ڪيميائي خاصيتون
ڌاتو جا خاصيتون: بيريئم هڪ ڌاتو آهي جيڪو چانديءَ جي اڇي شڪل ۽ سٺي برقي چالکائي سان آهي.
کثافت ۽ پگھلڻ واري نقطي: بيريم هڪ نسبتا گھڻ عنصر آهي جنهن جي کثافت 3.51 g/cm3 آهي. بيريم ۾ 727 درجا سينٽي گريڊ (1341 درجا فارنهائيٽ) جي گھٽ پگھلڻ واري پوائنٽ آھي.
رد عمل: بيريم تيزيءَ سان رد عمل ڪري ٿو اڪثر غير ڌاتو عناصر سان، خاص ڪري هالوجن (جهڙوڪ ڪلورين ۽ برومين) سان، لاڳاپيل بيريم مرکبات پيدا ڪرڻ لاءِ. مثال طور، بيريم ڪلورائڊ پيدا ڪرڻ لاء کلورين سان رد عمل ڪري ٿو.
آڪسائيڊائيزيشن: بيريم کي آڪسائيڊ ڪري سگھجي ٿو بيريم آڪسائيڊ ٺاهڻ لاءِ. Barium oxide وڏي پيماني تي صنعتن ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي جيئن ته ڌاتو smelting ۽ شيشي جي پيداوار.
اعليٰ سرگرمي: بيريئم ۾ اعليٰ ڪيميائي سرگرمي آهي ۽ آساني سان پاڻي سان رد عمل ڪري هائيڊروجن ڇڏڻ ۽ بيريم هائيڊروڪسائيڊ پيدا ڪري ٿي.
4. بيريم جون حياتياتي خاصيتون
جاندارن ۾ بيريئم جو ڪردار ۽ حياتياتي خاصيتون پوريءَ ريت سمجھ ۾ نه اچي سگھيون آھن، پر اھو معلوم ٿئي ٿو ته بيريئم جي جاندارن لاءِ ڪي خاص زهر آھن.
انٽيڪ رستا: ماڻهو گهڻو ڪري کاڌي ۽ پيئڻ جي پاڻيءَ ذريعي بيريئم پيئندا آهن. ڪجھ کاڌن ۾ بيريئم جي وڏي مقدار شامل ٿي سگھي ٿي، جھڙوڪ اناج، گوشت ۽ کير جون شيون. ان کان علاوه، زميني پاڻي ۾ ڪڏهن ڪڏهن بيريم جي اعلي مقدار تي مشتمل آهي.
حياتياتي جذب ۽ ميٽابولزم: بيريم کي جسم ۾ جذب ڪري سگهجي ٿو ۽ رت جي گردش ذريعي جسم ۾ ورهائي سگهجي ٿو. بيريم خاص طور تي گردئن ۽ هڏن ۾ جمع ٿئي ٿو، خاص طور تي هڏن ۾ وڌيڪ مقدار ۾.
حياتياتي ڪم: بيريم اڃا تائين نه مليو آهي ته جاندارن ۾ ڪو به ضروري جسماني ڪم آهي. تنهن ڪري، بيريم جو حياتياتي فعل تڪراري رهي ٿو.
5. بيريم جي حياتياتي ملڪيت
Toxicity: بيريم آئنز يا بيريم مرکبات جو وڏو مقدار انساني جسم لاءِ زهر آهي. بيريئم جو گھڻو استعمال شديد زهريلي علامتن جو سبب بڻجي سگھي ٿو، جن ۾ الٽي، اسهرا، عضلات جي ڪمزوري، اريٿميا وغيره شامل آھن. شديد زهر سبب نروس سسٽم کي نقصان، گردن کي نقصان ۽ دل جا مسئلا ٿي سگھن ٿا.
هڏن جو جمع: بيريم انساني جسم ۾ هڏن ۾ جمع ٿي سگهي ٿو، خاص طور تي بزرگ ۾. بيريئم جي گھڻي مقدار ۾ ڊگھي عرصي تائين نمائش ھڏن جي بيمارين جو سبب بڻجي سگھي ٿي جھڙوڪ osteoporosis. Cardiovascular Effects: Barium، سوڊيم وانگر، آئن بيلنس ۽ برقي سرگرمي ۾ مداخلت ڪري سگھي ٿو، دل جي ڪم کي متاثر ڪري ٿو. بيريم جو گھڻو استعمال دل جي غير معمولي تال جو سبب بڻجي سگھي ٿو ۽ دل جي دوري جو خطرو وڌائي سگھي ٿو.
Carcinogenicity: جيتوڻيڪ اڃا تائين بيريم جي ڪارڪينوجنسي بابت تڪرار موجود آهي، ڪجهه اڀياس ڏيکاريا آهن ته ڊگهي عرصي تائين بيريم جي اعلي ڪنسنٽريشن جي نمائش ڪجهه ڪينسر جي خطري کي وڌائي سگھي ٿي، جهڙوڪ پيٽ جي ڪينسر ۽ esophageal ڪينسر. بيريئم جي زهر ۽ امڪاني خطري جي ڪري، ماڻهن کي محتاط رهڻ گهرجي ته هو بيريم جي گهڻي مقدار جي استعمال يا ڊگهي مدي تائين نمائش کان پاسو ڪن. پيئڻ جي پاڻي ۽ کاڌي ۾ بيريم جي مقدار کي مانيٽر ڪيو وڃي ۽ انساني صحت جي حفاظت لاءِ ڪنٽرول ڪيو وڃي. جيڪڏهن توهان کي زهر ڏيڻ جو شڪ آهي يا لاڳاپيل علامتون آهن، مهرباني ڪري فوري طور تي طبي ڌيان طلب ڪريو.
6. بيريم فطرت ۾
بيريم معدنيات: بيريم معدنيات جي صورت ۾ زمين جي ڪرسٽ ۾ ڳولي سگھجي ٿو. ڪجهه عام بيريم معدنيات شامل آهن بارائٽ ۽ ويرائٽ. اهي معدنيات اڪثر ڪري ٻين معدنيات سان مليا آهن، جهڙوڪ ليڊ، زنڪ ۽ چاندي.
زميني پاڻي ۽ پٿرن ۾ ڦهليل: بيريم زمين جي پاڻيءَ ۽ پٿرن ۾ ڦهليل حالت ۾ ملي سگهي ٿو. زميني پاڻيءَ ۾ گھليل بيريئم جي وڏي مقدار تي مشتمل آھي، ۽ ان جي ڪنسنٽريشن جو دارومدار ارضياتي حالتن ۽ پاڻي جي جسم جي ڪيميائي ملڪيتن تي آھي.
بيريم سالٽ: بيريم مختلف لوڻ ٺاهي سگھي ٿو، جهڙوڪ بيريم کلورائڊ، بيريم نائٽريٽ، ۽ بيريم ڪاربونيٽ. اهي مرکبات فطرت ۾ قدرتي معدنيات جي طور تي ڳولي سگهجن ٿا.
مٽيءَ ۾ مواد: بيريئم مختلف شڪلين ۾ مٽيءَ ۾ ملي سگھن ٿا، جن مان ڪي قدرتي معدني ذرڙن يا پٿرن جي ٺهڻ مان ايندا آهن. بيريئم عام طور تي مٽيءَ ۾ گھٽ ڪنسنٽريشن ۾ موجود ھوندو آھي، پر ڪجھ خاص علائقن ۾ وڏي مقدار ۾ موجود ھوندو آھي.
اهو ياد رکڻ گهرجي ته بيريم جي موجودگي ۽ مواد مختلف جاگرافيائي ماحول ۽ علائقن ۾ مختلف ٿي سگهن ٿا، تنهنڪري بيريم تي بحث ڪرڻ وقت مخصوص جاگرافيائي ۽ ارضياتي حالتن کي ڌيان ڏيڻ جي ضرورت آهي.
7. Barium کان کني ۽ پيداوار
کان کني ۽ بيريم جي تياري جي عمل ۾ عام طور تي هيٺيان قدم شامل آهن:
1. بيريئم جي معدنيات: بيريئم معدنيات جو مکيه معدني بارائٽ آهي، جنهن کي بيريئم سلفيٽ به چيو وڃي ٿو. اهو عام طور تي زمين جي ڪرسٽ ۾ ملي ٿو ۽ وڏي پيماني تي پٿر ۽ زمين تي ذخيرو ۾ ورهايو ويو آهي. مائننگ ۾ عام طور تي بيريئم سلفيٽ تي مشتمل معدنيات حاصل ڪرڻ لاءِ معدنيات جي ڌماڪي، مائننگ، ڪرشنگ ۽ گريڊنگ شامل آهي.
2. ڪنسنٽريٽ جي تياري: بيريئم معدنيات مان بيريئم ڪڍڻ لاءِ معدنيات جي ڪنسنٽريٽ علاج جي ضرورت آھي. Concentrate جي تياري ۾ عام طور تي هٿ جي چونڊ ۽ فلوٽيشن جا مرحلا شامل آهن نجاست کي ختم ڪرڻ ۽ 96 سيڪڙو کان وڌيڪ بيريئم سلفيٽ تي مشتمل معدنيات حاصل ڪرڻ لاءِ.
3. بيريئم سلفيٽ جي تياري: ڪنسنٽريٽ کي مرحلن سان مشروط ڪيو ويندو آهي جيئن ته آئرن ۽ سلڪون کي ختم ڪرڻ لاءِ آخرڪار بيريئم سلفيٽ (BaSO4) حاصل ڪرڻ لاءِ.
4. بيريئم سلفائيڊ جي تياري: بيريئم سلفيٽ مان بيريئم تيار ڪرڻ لاءِ، بيريئم سلفيٽ کي بيريئم سلفائيڊ ۾ تبديل ڪرڻ ضروري آھي، جنھن کي ڪارو راھ به چئجي ٿو. 20 ميش کان گھٽ جي ذرڙن جي سائيز سان بيريئم سلفيٽ اوڪ پائوڊر کي عام طور تي ڪوئلي يا پيٽروليم ڪوڪ پائوڊر سان 4:1 جي وزن جي تناسب ۾ ملايو ويندو آهي. مرکب کي 1100 ℃ تي ريوربرٽري فرنس ۾ روسٽ ڪيو ويندو آهي، ۽ بيريم سلفيٽ کي بيريم سلفائيڊ تائين گھٽايو ويندو آهي.
5. بيريئم سلفائيڊ کي ٽوڙڻ: بيريئم سلفيٽ جو بيريئم سلفائيڊ حل گرم پاڻيءَ ذريعي حاصل ڪري سگھجي ٿو.
6. بيريئم آڪسائيڊ جي تياري: بيريئم سلفائيڊ کي بيريئم آڪسائيڊ ۾ تبديل ڪرڻ لاءِ، سوڊيم ڪاربونيٽ يا ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ کي عام طور تي بيريئم سلفائيڊ محلول ۾ شامل ڪيو ويندو آھي. بيريم ڪاربونيٽ ۽ ڪاربان پائوڊر کي ملائڻ کان پوءِ، 800 ℃ کان مٿي جي حساب سان بيريئم آڪسائيڊ پيدا ٿي سگھي ٿو.
7. کولنگ ۽ پروسيسنگ: اهو ياد رکڻ گهرجي ته بيريئم آڪسائيڊ 500-700 ℃ تي بيريئم پر آڪسائيڊ کي آڪسائيڊ ڪري ٿي، ۽ بيريم پروڪسائيڊ 700-800 ℃ تي بيريئم آڪسائيڊ ٺاهڻ لاءِ ختم ٿي سگهي ٿي. بيريئم پروڪسائيڊ جي پيداوار کان بچڻ لاءِ، ڪلين ٿيل پراڊڪٽ کي انٽ گيس جي حفاظت هيٺ ٿڌي يا بجھائڻ جي ضرورت آهي.
مٿي ڄاڻايل عام کان کني ۽ بيريم جي تياري جو عمل آهي. اهي عمل صنعتي عمل ۽ سامان جي لحاظ کان مختلف ٿي سگهن ٿا، پر مجموعي اصول ساڳيو رهي ٿو. بيريم هڪ اهم صنعتي ڌاتو آهي جيڪو مختلف قسم جي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ٿيندو آهي، جنهن ۾ ڪيميائي صنعت، دوا، اليڪٽرانڪس وغيره شامل آهن.
8. بيريم لاء عام ڳولڻ جا طريقا
بيريم هڪ عام عنصر آهي جيڪو عام طور تي مختلف صنعتي ۽ سائنسي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ٿيندو آهي. تجزياتي ڪيميا ۾، بيريم کي ڳولڻ جا طريقا عام طور تي قابليت تجزيي ۽ مقدار جي تجزيو شامل آهن. هيٺ ڏنل تفصيلي تعارف آهي عام طور تي استعمال ٿيل بيريوم ڳولڻ جي طريقن جو:
1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS): ھي ھڪڙو عام استعمال ٿيل مقداري تجزيي جو طريقو آھي جيڪو نمونن لاءِ موزون آھي جنھن ۾ وڌيڪ ڪنسنٽريشن موجود آھن. نموني حل کي شعلي ۾ اسپري ڪيو ويندو آهي، ۽ بيريم ايٽم هڪ مخصوص موج جي روشني کي جذب ڪري ٿو. جذب ٿيل روشني جي شدت ماپي ويندي آهي ۽ بيريم جي ڪنسنٽريشن جي متناسب آهي.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): هي طريقو شعلي ۾ نموني حل کي اسپري ڪندي بيريئم کي سڃاڻي ٿو، بيريئم ايٽمس کي پرجوش ڪري ٿو ته جيئن هڪ مخصوص موج جي روشني کي خارج ڪري. FAAS جي مقابلي ۾، FAES عام طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي بيريم جي گھٽ مقدار کي ڳولڻ لاء.
3. ايٽمي فلورسنس اسپيڪٽروميٽري (AAS): هي طريقو FAAS سان ملندڙ جلندڙ آهي، پر بيريم جي موجودگي کي معلوم ڪرڻ لاءِ فلوروسينس اسپيڪٽروميٽر استعمال ڪري ٿو. اهو بيريم جي مقدار کي ماپڻ لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو.
4. Ion Chromatography: هي طريقو پاڻيءَ جي نمونن ۾ بيريئم جي تجزيي لاءِ موزون آهي. بيريم آئنز آئن ڪروميٽوگراف ذريعي الڳ ۽ ڳوليا ويندا آهن. اهو پاڻي جي نموني ۾ بيريم ڪنسنٽريشن کي ماپڻ لاءِ استعمال ڪري سگهجي ٿو.
5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF): ھي ھڪڙو غير تباھي ڪندڙ تجزياتي طريقو آھي جيڪو بيريئم جي ڳولھڻ لاءِ موزون آھي. ايڪس ريز ذريعي نموني کي پرجوش ٿيڻ کان پوء، بيريم ايٽم مخصوص فلوروسنس کي خارج ڪري ٿو، ۽ بيريم مواد فلورسنس جي شدت کي ماپ ڪري طئي ڪيو ويندو آهي.
6. ماس اسپيڪٽروميٽري: ماس اسپيڪٽروميٽري استعمال ڪري سگھجي ٿي بيريم جي آئسوٽوپيڪ ٺاھڻ ۽ بيريم جي مواد کي طئي ڪرڻ لاءِ. هي طريقو عام طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي اعلي-حساسيت جي تجزيي لاءِ ۽ بيريم جي تمام گهٽ ڪنسنٽريشن کي ڳولي سگهي ٿو.
مٿي ڏنل ڪجھ عام طور تي استعمال ٿيل طريقا آھن بيريم کي ڳولڻ لاء. چونڊڻ جو مخصوص طريقو نموني جي نوعيت تي منحصر آهي، بيريم جي ڪنسنٽريشن رينج، ۽ تجزيو جو مقصد. جيڪڏھن توھان کي وڌيڪ معلومات جي ضرورت آھي يا ٻيا سوال آھن، مھرباني ڪري مون کي ٻڌائڻ لاء آزاد ٿيو. اهي طريقا وڏي پيماني تي ليبارٽري ۽ صنعتي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ڪيا ويا آهن درست ۽ معتبر انداز ۾ ماپ ۽ معلوم ڪرڻ لاءِ بيريم جي موجودگي ۽ ڪنسنٽريشن. استعمال ڪرڻ جو مخصوص طريقو نموني جي قسم تي منحصر آهي جنهن کي ماپڻ جي ضرورت آهي، بيريم مواد جي حد، ۽ تجزيو جي مخصوص مقصد.
9. ڪلسيم جي ماپ لاء ايٽمي جذب جو طريقو
عنصر جي ماپ ۾، ايٽمي جذب جي طريقي ۾ اعلي درستگي ۽ حساسيت آهي، ۽ ڪيميائي ملڪيتن، مرڪب ساخت ۽ مواد جي مطالعي لاء هڪ مؤثر وسيلو مهيا ڪري ٿو. اڳتي هلي، اسان عناصر جي مواد کي ماپڻ لاء ايٽمي جذب جو طريقو استعمال ڪندا آهيون. مخصوص مرحلا هن ريت آهن: آزمائش لاءِ نمونو تيار ڪريو. عنصر جي نموني کي حل ۾ ماپڻ لاءِ تيار ڪريو، جنهن کي عام طور تي بعد ۾ ماپڻ لاءِ مخلوط تيزاب سان هضم ڪرڻ جي ضرورت آهي. هڪ مناسب ايٽمي جذب اسپيڪٽروميٽر چونڊيو. نموني جي خاصيتن جي مطابق جانچ ڪئي وڃي ۽ عنصر جي مواد جي حد کي ماپ ڪيو وڃي، هڪ مناسب ايٽمي جذب اسپيڪٽروميٽر چونڊيو.
ايٽمي جذب اسپيڪٽروميٽر جي پيٽرولن کي ترتيب ڏيو. آزمائشي ٿيڻ واري عنصر ۽ اوزار جي ماڊل جي مطابق، ايٽمي جذب اسپيڪٽروميٽر جي پيٽرولر کي ترتيب ڏيو، بشمول روشني جو ذريعو، ائٽميزر، ڊيڪٽر، وغيره.
عنصر جي جذب کي ماپيو. ائٽميزر ۾ جانچڻ لاءِ نمونو رکي، ۽ روشنيءَ جي ذريعن ذريعي مخصوص موج جي تابڪاري کي خارج ڪريو. اهو عنصر جيڪو جانچيو وڃي ٿو انهن روشني جي شعاعن کي جذب ڪندو ۽ توانائي جي سطح جي منتقلي پيدا ڪندو. ڊيڪٽر ذريعي چانديء جي عنصر جي جذب کي ماپ ڪريو. عنصر جي مواد کي ڳڻيو. عنصر جو مواد حساب ڪيو ويندو آهي جذب ۽ معياري وکر جي بنياد تي. ھيٺ ڏنل مخصوص پيٽرول آھن جيڪي ھڪڙي اوزار پاران عناصر کي ماپڻ لاء استعمال ڪيا ويا آھن.
معياري: اعلي-پاسيري BaCO3 يا BaCl2·2H2O.
طريقه: صحيح وزن 0.1778g BaCl2·2H2O، پاڻيءَ جي ٿوري مقدار ۾ حل ڪريو، ۽ صحيح طور تي 100mL تائين ٺاهيو. هن حل ۾ بي ڪنسنٽريشن 1000μg/mL آهي. روشني کان پري پوليٿيلين جي بوتل ۾ ذخيرو ڪريو.
شعاع جو قسم: ايئر-acetylene، امير شعلا.
تجزياتي پيرا ميٽرز: موج جي ڊيگهه (nm) 553.6
اسپيڪٽرل بينڊوڊٿ (nm) 0.2
فلٽر ڪوفيشينٽ 0.3
تجويز ڪيل چراغ موجوده (mA) 5
منفي هاء وولٹیج (v) 393.00
برنر سر جي اوچائي (ايم ايم) 10
انضمام وقت (ايس) 3
هوا جو دٻاءُ ۽ وهڪري (MPa، mL/min) 0.24
Acetylene پريشر ۽ وهڪري (MPa، mL/min) 0.05، 2200
لڪير جي حد (μg/mL) 3～400
لڪير لاڳاپن جي کوٽائي 0.9967
خاص ڪنسنٽريشن (μg/mL) 7.333
معلوم ڪرڻ جي حد (μg/mL) 1.0RSD(%) 0.27
حساب جو طريقو مسلسل طريقو
حل تيزابيت 0.5٪ HNO3
ٽيسٽ فارم:
| NO | ماپڻ واري شيءِ | نموني نمبر. | Abs | ڪنسنٽريشن | SD |
| 1 | معياري نموني | بي 1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | معياري نموني | بي 2 | 0.030 | 50.000 | 0.0007 |
| 3 | معياري نموني | بي 3 | 0.064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | معياري نموني | بي 4 | 0.121 | 200.000 | 0.0016 |
| 5 | معياري نموني | بي 5 | 0.176 | 300.000 | 0.0011 |
| 6 | معياري نموني | Ba6 | 0.240 | 400.000 | 0.0012 |
حساب ڪتاب وکر:
شعاع جو قسم: nitrous oxide-acetylene, rich flame
.Analysis parameters: Wavelength: 553.6
اسپيڪٽرل بينڊوڊٿ (nm) 0.2
فلٽر ڪوفيشيٽ 0.6
تجويز ڪيل چراغ موجوده (mA) 6.0
منفي هاء وولٹیج (v) 374.5
ڪمبشن هيڊ جي اوچائي (ايم ايم) 13
انضمام وقت (ايس) 3
هوا جو دٻاءُ ۽ وهڪري (ايم پي، ايم ايل/منٽ) 0.25، 5100
نائٽرس آڪسائيڊ پريشر ۽ وهڪري (ايم پي، ايم ايل/منٽ) 0.1، 5300
Acetylene پريشر ۽ وهڪري (MP، mL/min) 0.1, 4600
لڪير لاڳاپن جي کوٽائي 0.9998
خاص ڪنسنٽريشن (μg/mL) 0.379
حساب جو طريقو مسلسل طريقو
حل تيزابيت 0.5٪ HNO3
ٽيسٽ فارم:
| NO | ماپڻ واري شيءِ | نموني نمبر. | Abs | ڪنسنٽريشن | SD | RSD[%] |
| 1 | معياري نموني | بي 1 | 0.005 | 0.0000 | 0.0030 | 64.8409 |
| 2 | معياري نموني | بي 2 | 0.131 | 10.0000 | 0.0012 | 0.8817 |
| 3 | معياري نموني | بي 3 | 0.251 | 20.0000 | 0.0061 | 2.4406 |
| 4 | معياري نموني | بي 4 | 0.366 | 30.0000 | 0.0022 | 0.5922 |
| 5 | معياري نموني | بي 5 | 0.480 | 40.0000 | 0.0139 | 2.9017 |
حساب ڪتاب وکر:
مداخلت: بيريئم کي فاسفيٽ، سلڪون ۽ ايلومينيم جي هوا-ايڪٽيلين شعلن ۾ سنجيدگيءَ سان مداخلت ڪئي ويندي آهي، پر انهن مداخلتن کي نائٽرس آڪسائيڊ-ايڪٽيلين شعلن ۾ قابو ڪري سگهجي ٿو. 80% Ba ionized آهي nitrous oxide-acetylene flame ۾، تنهن ڪري 2000μg/mL K+ کي معياري ۽ نموني حل ۾ شامل ڪيو وڃي ته جيئن آئنائيزيشن کي دٻايو وڃي ۽ حساسيت کي بهتر بڻائي سگهجي. بيريم، هي بظاهر معمولي پر غير معمولي ڪيميائي عنصر، هميشه پنهنجو ڪردار ادا ڪندو رهيو آهي. خاموشي سان اسان جي زندگي ۾ ڪردار. سائنسي ريسرچ ليبارٽريز ۾ درست اوزارن کان وٺي صنعتي پيداوار ۾ خام مال تائين، طبي ميدان ۾ تشخيصي ريجينٽس تائين، بيريم پنهنجي منفرد ملڪيتن سان ڪيترن ئي شعبن لاءِ اهم مدد فراهم ڪئي آهي.
بهرحال، جيئن هر سڪي جا ٻه پاسا هوندا آهن، تيئن بيريم جا ڪي مرکبات به زهر هوندا آهن. تنهن ڪري، جڏهن بيريم استعمال ڪندي، اسان کي محفوظ استعمال کي يقيني بڻائڻ ۽ ماحول ۽ انساني جسم کي غير ضروري نقصان کان بچڻ لاء محتاط رهڻ گهرجي.
بيريم جي ڳولا واري سفر تي واپس ڏسي، اسان مدد نه ٿا ڪري سگهون پر ان جي اسرار ۽ دلڪش تي. اهو صرف سائنسدانن جي تحقيق جو مقصد نه آهي، پر انجنيئرن جو هڪ طاقتور اسسٽنٽ، ۽ طب جي ميدان ۾ هڪ روشن جڳهه آهي. مستقبل ۾ ڏسي رهيا آهيون، اسان اميد رکون ٿا ته بيريم انسانن لاء وڌيڪ تعجب ۽ ڪاميابيون آڻيندو، ۽ سائنس ۽ ٽيڪنالاجي ۽ سماج جي مسلسل ترقي ۾ مدد ڪندي. جيتوڻيڪ هن مضمون جي آخر ۾، اسان شايد مڪمل طور تي ظاهر ڪرڻ جي قابل نه هوندا. بيريم خوبصورت لفظن سان، پر مان سمجهان ٿو ته ان جي خاصيتن، ايپليڪيشنن ۽ حفاظت جي جامع تعارف جي ذريعي، پڙهندڙن کي بيريم جي تمام گهڻي ڄاڻ آهي. اچو ته مستقبل ۾ بيريئم جي شاندار ڪارڪردگيءَ جو انتظار ڪريون ۽ انسانيت جي ترقيءَ ۽ ترقيءَ ۾ وڌيڪ ڪردار ادا ڪريون.
وڌيڪ معلومات لاء يا پڇا ڳاڇا ڪرڻ لاء اعلي پاڪائي 99.9٪ barium ڌاتو، ڀلي ڪري آيا اسان سان رابطو ڪريو هيٺ ڏنل:
What'sapp & tel: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
پوسٽ جو وقت: نومبر-15-2024