báriumje ťažký kov. Ťažké kovy označujú kovy so špecifickou hmotnosťou väčšou ako 4 až 5 a špecifická hmotnosť bária je asi 7 alebo 8, takže bárium je ťažký kov. Zlúčeniny bária sa používajú na vytvorenie zelenej farby ohňostrojov a kovové bárium sa môže použiť ako odplyňovacie činidlo na odstránenie stopových plynov vo vákuových trubiciach a katódových trubiciach a ako odplyňovacie činidlo na rafináciu kovov.
1 Je bárium ťažký kov?Bárium je ťažký kov. Dôvod: Ťažké kovy označujú kovy so špecifickou hmotnosťou väčšou ako 4 až 5 a špecifická hmotnosť bária je asi 7 alebo 8, takže bárium je ťažký kov. Úvod do bária: Bárium je aktívny prvok v kovoch alkalických zemín. Je to mäkký kov alkalických zemín so striebristo bielym leskom. Chemické vlastnosti sú veľmi aktívne a bárium sa v prírode nikdy nenašlo. Najbežnejšími minerálmi bária v prírode sú síran bárnatý a uhličitan bárnatý, ktoré sú nerozpustné vo vode. Použitie bária: Zlúčeniny bária sa používajú na výrobu zelene v ohňostrojoch akovové báriummožno použiť ako odplyňovacie činidlo na odstránenie stopových plynov vo vákuových trubiciach a katódových trubiciach a odplyňovacie činidlo na rafináciu kovov.
2 Aké je využitie bária? báriumje chemický prvok s chemickou značkou Ba. Bárium má mnoho použití a tieto sú niektoré z bežných použití:
1. Zlúčeniny bária sa používajú ako suroviny a prísady v priemysle. Napríklad zlúčeniny bária možno použiť na výrobu svetelných fosforov, plameňových činidiel, prísad a katalyzátorov.
2. Bárium sa môže použiť na výrobu röntgenových trubíc, ktoré sú široko používané v lekárskych a priemyselných oblastiach. Röntgenová trubica je zariadenie, ktoré produkuje röntgenové lúče pre diagnostické a detekčné aplikácie.
3. Báryové olovnaté sklo je bežne používaný optický sklenený materiál, ktorý sa často používa na výrobu optických prístrojov, ďalekohľadov a mikroskopických šošoviek atď.
4. Bárium sa používa ako prísada a zliatina pri výrobe batérií. Môže zlepšiť výkon batérie a ukladať energiu.
5. Zlúčeniny bária sa tiež používajú na výrobu produktov, ako sú pesticídy, keramika a magnetické pásky.
6. Zlúčeniny bária možno použiť aj na kontrolu škodcov a buriny v trávnikoch a sadoch. Upozorňujeme, že bárium je toxický prvok, takže pri používaní a manipulácii so zlúčeninami bária musíte byť opatrní a dodržiavať príslušné bezpečnostné opatrenia a trvalo udržateľné postupy.
3 S čím sa zráža ióny bária?Ióny bária sa zrážajú s uhličitanovými iónmi, síranovými iónmi a sulfitovými iónmi. Bárium je prvok kovu alkalických zemín, prvok v šiestom období skupiny IIA v periodickej tabuľke prvkov, aktívny prvok medzi kovmi alkalických zemín a mäkký kov alkalických zemín so striebristo bielym leskom. Pretože bárium je chemicky veľmi aktívne, bárium sa v prírode nikdy nenašlo. Najbežnejšími minerálmi bária v prírode sú baryt (síran bárnatý) a witherit (uhličitan bárnatý), pričom oba sú nerozpustné vo vode. Bárium bolo potvrdené ako nový prvok v roku 1774, ale ako kovový prvok bolo klasifikované až krátko po vynájdení elektrolýzy v roku 1808. 4 Vlastnosti bária Bárium je kovový prvok, striebristo biely a vydáva žltozelený plameň, keď pálenie. Bárnaté soli sa používajú ako vysokokvalitné biele pigmenty. Kovové bárium je výborným deoxidačným činidlom pri rafinácii medi: múčka (metóda na diagnostiku niektorých ochorení pažeráka a tráviaceho traktu. Po užití síranu bárnatého sa používa röntgenová skiaskopia alebo filmovanie). Mierne lesklé a tvárne. Hustota 3,51 g/cm3. Teplota topenia 725 °C. Bod varu 1640 ℃. Valence +2. Ionizačná energia 5,212 elektrónvoltov. Chemické vlastnosti sú dosť aktívne a môžu reagovať s väčšinou nekovov. Horením pri vysokej teplote a v kyslíku vzniká peroxid bária. Ľahko sa oxiduje a môže reagovať s vodou za vzniku hydroxidu a vodíka. Rozpúšťa sa v kyseline za vzniku solí. Soli bária sú toxické okrem síranu bárnatého. Poradie aktivity kovu je medzi draslíkom a sodíkom.
Čas uverejnenia: 4. novembra 2024