V roku 1879 švédski profesori chémie LF Nilson (1840-1899) a PT Cleve (1840-1905) našli nový prvok v vzácnych mineráloch gadolinitu a čiernej vzácnej zlatej rudii približne v rovnakom čase. Pomenovali tento prvok “Škrub„, ktorý bol prvkom„ bóry ako “predpovedaný Mendeleev. Ich objav opäť dokazuje správnosť pravidelného zákona prvkov a Mendeleevovej predvídania.
V porovnaní s prvkami lantanidu má Scandium veľmi malý iónový polomer a alkalita hydroxidu je tiež veľmi slabá. Preto, keď sú prvky škandial a vzácnych zemín zmiešané, sú ošetrené amoniakom (alebo extrémne zriedením alkali) a najskôr sa zráža škôl. Preto sa dá ľahko oddeliť od prvkov vzácnych zemín metódou „odstupňovaného zrážania“. Druhou metódou je použitie polárneho rozkladu dusičnanu na separáciu, pretože dusičnan škandial je najjednoduchší na rozklad, aby sa dosiahol účel oddelenia.
Kov škandia je možné získať elektrolýzou. Počas rafinácie škandiaSccl3, KCl a LICL sa roztopia a roztavený zinok sa používa ako katóda na elektrolýzu, aby sa vyvolal škandvaní na zinkovej elektróde. Potom sa zinok odparuje, aby sa získal kov škandia. Pri spracovaní rudy je navyše ľahké obnoviť špičkové prvky uránu, tória a lantanidu. Dôležitým zdrojom škandia je tiež komplexným zotavením sprievodného škandia z volfrámových a cínových baní. Škandium je hlavne v trivalentnom stave v zlúčeninách a ľahko sa oxidujeSc2o3vo vzduchu, stratí kovový lesk a premení sa na tmavo šedú. Scandium môže reagovať s horúcou vodou na uvoľňovanie vodíka a je ľahko rozpustný v kyselinách, čo z neho robí silné redukčné činidlo. Oxidy a hydroxidy Škandia vykazujú iba alkalitu, ale ich soľný popol sa ťažko môže hydrolyzovať. Chlorid škandia je biely kryštál, ktorý je ľahko rozpustný vo vode a môže delikvenciu vo vzduchu. Jeho hlavné aplikácie sú nasledujúce.
(1) V metalurgickom priemysle sa Škandium často používa na výrobu zliatin (prísady pre zliatiny) na zlepšenie ich sily, tvrdosti, odolnosti proti tepla a výkonu. Napríklad pridanie malého množstva škandia do roztaveného železa môže významne zlepšiť vlastnosti liatiny, zatiaľ čo pridanie malého množstva škandia do hliníka môže zlepšiť jeho pevnosť a tepelnú odolnosť.
(2) V elektronickom priemysle sa môže škanddium použiť ako rôzne polovodičové zariadenia, ako je napríklad aplikácia sulfitu škandu v polovodičoch, ktoré priťahovali pozornosť na domácom aj medzinárodnej úrovni. Ferity obsahujúce škandium majú tiež sľubné aplikácie v počítačových magnetických jadrách.
(3) V chemickom priemysle sa zlúčeniny škandia používajú ako účinné katalyzátory na dehydrogenáciu alkoholu a dehydratáciu pri výrobe etylénu a výroby chlóru z kyseliny hydrochlorovodíkovej odpadu.
(4) V sklenenom priemysle je možné vyrábať špeciálne sklo obsahujúce škandium.
(5) V priemysle elektrického zdroja svetla majú sodíkové žiarovky zo škandialstva vyrobené zo škandial a sodíka výhody s vysokou účinnosťou a pozitívnou farbou svetla.
Scandium existuje vo forme 15Sc v prírode a existuje tiež 9 rádioaktívnych izotopov škandia, konkrétne 40-44SC a 16-49Sc. Medzi nimi sa 46SC používa ako indikátor v chemických, metalurgických a oceánografických poliach. V medicíne existujú aj štúdie v zahraničí s použitím 46Sc na liečbu rakoviny.
Čas príspevku: 19. apríla-2023