V roku 1879 našli švédski profesori chémie LF Nilson (1840-1899) a PT Cleve (1840-1905) nový prvok vo vzácnych mineráloch gadolinit a čierna vzácna zlatá ruda približne v rovnakom čase. Pomenovali tento prvok "Scandium“, čo bol prvok „bóru podobný“ predpovedaný Mendelejevom. Ich objav opäť dokazuje správnosť periodického zákona prvkov a Mendelejevovu predvídavosť.
V porovnaní s lantanoidovými prvkami má skandium veľmi malý iónový polomer a zásaditosť hydroxidu je tiež veľmi slabá. Preto, keď sa skandium a prvky vzácnych zemín zmiešajú, spracujú sa s amoniakom (alebo extrémne zriedenou zásadou) a skandium sa vyzráža ako prvé. Preto sa dá ľahko oddeliť od prvkov vzácnych zemín metódou „gradovaného zrážania“. Ďalším spôsobom je použitie polárneho rozkladu dusičnanov na separáciu, pretože dusičnan skandia sa najľahšie rozkladá, aby sa dosiahol účel separácie.
Kov skandium možno získať elektrolýzou. Počas rafinácie skandia,ScCl3KCl a LiCl sa spoločne roztavia a roztavený zinok sa použije ako katóda na elektrolýzu na vyzrážanie skandia na zinkovej elektróde. Potom sa zinok odparí, čím sa získa skandium. Okrem toho je ľahké získať skandium pri spracovaní rudy na výrobu prvkov uránu, tória a lantanoidov. Komplexná obnova sprievodného skandia z volfrámových a cínových baní je tiež dôležitým zdrojom skandia. Škandium je v zlúčeninách hlavne v trojmocnom stave a ľahko sa oxiduje naSc203vo vzduchu, stráca svoj kovový lesk a mení sa na tmavosivú. Scandium môže reagovať s horúcou vodou za uvoľnenia vodíka a je ľahko rozpustné v kyselinách, čo z neho robí silné redukčné činidlo. Oxidy a hydroxidy skandia vykazujú iba zásaditosť, ale ich soľný popol možno len ťažko hydrolyzovať. Chlorid skandia je biely kryštál, ktorý je ľahko rozpustný vo vode a môže sa rozplývať vo vzduchu. Jeho hlavné aplikácie sú nasledovné.
(1) V metalurgickom priemysle sa skandium často používa na výrobu zliatin (aditív do zliatin) na zlepšenie ich pevnosti, tvrdosti, tepelnej odolnosti a výkonu. Napríklad pridanie malého množstva skandia do roztaveného železa môže výrazne zlepšiť vlastnosti liatiny, zatiaľ čo pridanie malého množstva skandia do hliníka môže zlepšiť jeho pevnosť a tepelnú odolnosť.
(2) V elektronickom priemysle sa skandium môže používať ako rôzne polovodičové zariadenia, ako napríklad aplikácia siričitanu skandia v polovodičoch, čo pritiahlo pozornosť na domácej aj medzinárodnej úrovni. Ferity obsahujúce skandium majú tiež sľubné uplatnenie v počítačových magnetických jadrách.
(3) V chemickom priemysle sa zlúčeniny skandia používajú ako účinné katalyzátory na dehydrogenáciu a dehydratáciu alkoholu pri výrobe etylénu a výrobe chlóru z odpadovej kyseliny chlorovodíkovej.
(4) V sklárskom priemysle sa môže vyrábať špeciálne sklo obsahujúce skandium.
(5) V priemysle elektrických zdrojov svetla majú skandiové sodíkové výbojky vyrobené zo skandia a sodíka výhody vysokej účinnosti a pozitívnej farby svetla.
Skandium existuje v prírode vo forme 15Sc a existuje aj 9 rádioaktívnych izotopov skandia, konkrétne 40-44Sc a 16-49Sc. Medzi nimi sa 46Sc používa ako indikátor v chemických, metalurgických a oceánografických oblastiach. V medicíne existujú aj štúdie v zahraničí využívajúce 46Sc na liečbu rakoviny.
Čas odoslania: 19. apríla 2023