Bariumështë një metal i rëndë. Metalet e rënda i referohen metaleve me një peshë specifike më të madhe se 4 deri në 5, dhe graviteti specifik i bariumit është rreth 7 ose 8, kështu që bariumi është një metal i rëndë. Përbërjet e bariumit përdoren për të bërë ngjyrën e gjelbër në fishekzjarre, dhe bariumi metalik mund të përdoret si një agjent degazues për të hequr gjurmët e gazrave në tubat e vakumit dhe tubat e rrezeve katodike, dhe si një agjent degazues për rafinimin e metaleve.
1 A është barium një metal i rëndë?Bariumi është një metal i rëndë. Arsyeja: Metalet e rënda i referohen metaleve me një peshë specifike më të madhe se 4 deri në 5, dhe graviteti specifik i bariumit është rreth 7 ose 8, kështu që bariumi është një metal i rëndë. Hyrje në barium: Bariumi është një element aktiv në metalet alkaline të tokës. Është një metal i butë tokësor alkalik me një shkëlqim të bardhë argjendi. Vetitë kimike janë shumë aktive, dhe barium nuk është gjetur kurrë në natyrë. Mineralet më të zakonshme të bariumit në natyrë janë sulfati i bariumit dhe karbonati i bariumit, të cilat të dyja janë të patretshme në ujë. Përdorimet e bariumit: Përbërjet e bariumit përdoren për të gjelbëruar në fishekzjarre, dhemetal bariummund të përdoret si një agjent degazues për të hequr gjurmët e gazrave në tubat vakum dhe tubat e rrezeve katodike, dhe një agjent degazues për rafinimin e metaleve.
2 Cilat janë përdorimet e bariumit? Bariumështë një element kimik me simbolin kimik Ba. Bariumi ka shumë përdorime, dhe më poshtë janë disa nga përdorimet e zakonshme:
1. Përbërjet e bariumit përdoren si lëndë të para dhe aditivë në industri. Për shembull, komponimet e bariumit mund të përdoren për të bërë fosforë ndriçues, agjentë flakë, aditivë dhe katalizatorë.
2. Bariumi mund të përdoret për të bërë tuba me rreze X, të cilat përdoren gjerësisht në fushën mjekësore dhe industriale. Një tub me rreze X është një pajisje që prodhon rreze X për aplikime diagnostikuese dhe zbuluese.
3. Xhami me plumb barium është një material qelqi optik i përdorur zakonisht, që përdoret shpesh për të bërë instrumente optike, teleskopë dhe lente mikroskopike, etj.
4. Bariumi përdoret si një përbërës shtesë dhe aliazh në prodhimin e baterive. Mund të përmirësojë performancën e baterisë dhe të ruajë energji.
5. Përbërjet e bariumit përdoren gjithashtu për të prodhuar produkte të tilla si pesticide, qeramika dhe shirita magnetikë.
6. Përbërjet e bariumit mund të përdoren gjithashtu për të kontrolluar dëmtuesit dhe barërat e këqija në lëndina dhe pemëtore. Ju lutemi, vini re se bariumi është një element toksik, ndaj duhet të jeni të kujdesshëm kur përdorni dhe trajtoni përbërjet e bariumit dhe të ndiqni masat e duhura të sigurisë dhe praktikat e qëndrueshme.
3 Me çfarë precipiton joni i bariumit?Jonet e bariumit precipitojnë me jone karbonate, jone sulfate dhe jone sulfit. Bariumi është një element metali alkaline tokësor, një element në periudhën e gjashtë të grupit IIA në tabelën periodike, një element aktiv midis metaleve alkaline tokësore dhe një metal i butë tokësor alkalin me një shkëlqim të bardhë argjendi. Për shkak se bariumi është kimikisht shumë aktiv, barium nuk është gjetur kurrë në natyrë. Mineralet më të zakonshme të bariumit në natyrë janë bariti (sulfati i bariumit) dhe witheriti (karbonati i bariumit), që të dyja janë të patretshme në ujë. Bariumi u konfirmua si një element i ri në 1774, por ai nuk u klasifikua si një element metalik vetëm pak pas shpikjes së elektrolizës në 1808. 4 Vetitë e bariumit Bariumi është një element metalik, i bardhë argjendi dhe lëshon një flakë të verdhë-jeshile kur djegie. Kripërat e bariumit përdoren si pigmente të bardha të cilësisë së lartë. Bariumi metalik është një deoksidues i shkëlqyer gjatë rafinimit të bakrit: vakt (metodë për diagnostikimin e disa sëmundjeve të ezofagut dhe gastrointestinal. Pasi pacienti merr sulfat bariumi, përdoret fluoroskopia me rreze X ose filmimi). Pak me shkëlqim dhe duktil. Dendësia 3,51 g/cm3. Pika e shkrirjes 725℃. Pika e vlimit 1640 ℃. Valencë +2. Energjia e jonizimit 5.212 elektron volt. Vetitë kimike janë mjaft aktive dhe mund të reagojnë me shumicën e jometaleve. Djegia në temperaturë të lartë dhe në oksigjen do të prodhojë peroksid bariumi. Ai oksidohet lehtësisht dhe mund të reagojë me ujin për të formuar hidroksid dhe hidrogjen. Ai shpërndahet në acid për të formuar kripëra. Kripërat e bariumit janë toksike përveç sulfatit të bariumit. Rendi i aktivitetit metalik është midis kaliumit dhe natriumit.
Koha e postimit: Nëntor-04-2024