Bariumështë një metal i rëndë. Metalet e rënda i referohen metaleve me një gravitet specifik më të madh se 4 deri në 5, dhe graviteti specifik i bariumit është rreth 7 ose 8, kështu që bariumi është një metal i rëndë. Përbërjet e bariumit përdoren për të bërë ngjyrën e gjelbër në fishekzjarret, dhe bariumi metalik mund të përdoret si një agjent degassing për të hequr gazrat gjurmë në tubat vakum dhe tubat e rrezeve katodike, dhe si një agjent degassing për rafinimin e metaleve.
1 A është bariumi një metal i rëndë?Bariumi është një metal i rëndë. Arsyeja: Metalet e rënda i referohen metaleve me një gravitet specifik më të madh se 4 deri në 5, dhe graviteti specifik i bariumit është rreth 7 ose 8, kështu që bariumi është një metal i rëndë. Hyrje në Barium: Bariumi është një element aktiv në metalet e tokës alkaline. Isshtë një metal i butë alkalik i tokës me një shkëlqim të bardhë të argjendtë. Karakteristikat kimike janë shumë aktive, dhe bariumi nuk është gjetur kurrë në natyrë. Mineralet më të zakonshme të bariumit në natyrë janë sulfat barium dhe karbonat barium, të dyja janë të pazgjidhshme në ujë. Përdorimet e bariumit: Përbërjet e bariumit përdoren për të bërë jeshile në fishekzjarret, dhebariumMund të përdoret si një agjent degassing për të hequr gazrat gjurmë në tubat vakum dhe tubat me rreze katodike, dhe një agjent degassing për rafinimin e metaleve.
2 Cilat janë përdorimet e bariumit? Bariumështë një element kimik me simbolin kimik BA. Bariumi ka shumë përdorime, dhe më poshtë janë disa nga përdorimet e zakonshme:
1. Përbërjet e bariumit përdoren si lëndë të para dhe aditivë në industri. Për shembull, komponimet e bariumit mund të përdoren për të bërë fosforë ndriçimi, agjentë flakë, aditivë dhe katalizatorë.
2. Bariumi mund të përdoret për të bërë tuba me rreze X, të cilat përdoren gjerësisht në fushat mjekësore dhe industriale. Një tub me rreze X është një pajisje që prodhon rreze X për aplikime diagnostikuese dhe zbuluese.
3. Qelqi i udhëhequr nga barium është një material xhami optik i përdorur zakonisht, i përdorur shpesh për të bërë instrumente optike, teleskopë dhe lente mikroskopike, etj.
4. Bariumi përdoret si një komponent shtesë dhe aliazh në prodhimin e baterive. Mund të përmirësojë performancën e baterisë dhe të ruajë energjinë.
5. Përbërjet e bariumit përdoren gjithashtu për të bërë produkte të tilla si pesticide, qeramikë dhe kaseta magnetike.
6. Përbërjet e bariumit mund të përdoren gjithashtu për të kontrolluar dëmtuesit dhe barërat e këqija në lëndina dhe pemishte. Ju lutemi vini re se bariumi është një element toksik, kështu që ju duhet të jeni të kujdesshëm kur përdorni dhe trajtoni komponimet e bariumit, dhe ndiqni masat e duhura të sigurisë dhe praktikat e qëndrueshme.
3 mesfarë precipiton joni i bariumit?Jonet e bariumit precipitojnë me jonet e karbonatit, jonet e sulfatit dhe jonet e sulfitit. Bariumi është një element metalik i tokës alkaline, një element në periudhën e gjashtë të grupit IIA në tabelën periodike, një element aktiv midis metaleve të tokës alkaline, dhe një metal i butë alkalik i tokës me një shkëlqim të bardhë të argjendtë. Për shkak se bariumi është kimikisht shumë aktiv, bariumi nuk është gjetur kurrë në natyrë. Mineralet më të zakonshme të bariumit në natyrë janë bariti (sulfati i bariumit) dhe witherite (karbonat barium), të dyja janë të pazgjidhshme në ujë. Bariumi u konfirmua si një element i ri në 1774, por ai nuk u klasifikua si një element metalik deri menjëherë pas shpikjes së elektrolizës në 1808. 4 Karakteristikat e bariumit Barium është një element metalik, i bardhë argjendi, dhe lëshon një flakë të verdhë-jeshile kur digjet. Kripërat e bariumit përdoren si pigmente të bardha të shkallës së lartë. Bariumi metalik është një deoksidues i shkëlqyeshëm gjatë rafinimit të bakrit: vakti (një metodë për diagnostikimin e sëmundjeve të caktuara të ezofagut dhe gastrointestinale. Pasi që pacienti merr sulfat barium, përdoret fluoroskopia me rreze X ose xhirimet). Dendësia 3.51 g/cm3. Pika e shkrirjes 725. Pika e vlimit 1640. Valenca +2. Energjia e jonizimit 5.212 Volts elektronike. Karakteristikat kimike janë mjaft aktive dhe mund të reagojnë me shumicën e jo metaleve. Djegia në temperaturë të lartë dhe në oksigjen do të prodhojë peroksid barium. Oxidized lehtësisht dhe mund të reagojë me ujë për të formuar hidroksid dhe hidrogjen. Shpërndahet në acid për të formuar kripëra. Kripërat e bariumit janë toksike përveç sulfatit të bariumit. Rendi i aktivitetit metalik është midis kaliumit dhe natriumit.
Koha e Postimit: Nëntor-04-2024