Në 1879, profesorët suedezë të kimisë LF Nilson (1840-1899) dhe PT Cleve (1840-1905) gjetën një element të ri në mineralet e rralla gadolinite dhe mineralin e arit të rrallë të zi në të njëjtën kohë. Ata e quajtën këtë element "Skandiumi", i cili ishte elementi "si bor" i parashikuar nga Mendelejevi. Zbulimi i tyre vërteton edhe një herë korrektësinë e ligjit periodik të elementeve dhe largpamësisë së Mendelejevit.
Krahasuar me elementët e lantanidit, skandiumi ka një rreze jonike shumë të vogël dhe alkaliniteti i hidroksidit është gjithashtu shumë i dobët. Prandaj, kur skandiumi dhe elementët e tokës së rrallë përzihen së bashku, ato trajtohen me amoniak (ose alkali jashtëzakonisht të holluar) dhe skandiumi do të precipitojë së pari. Prandaj, mund të ndahet lehtësisht nga elementët e tokës së rrallë me metodën e "reshjeve të shkallëzuara". Metoda tjetër është përdorimi i dekompozimit polar të nitratit për ndarje, sepse nitrati i skandiumit është më i lehtë për t'u dekompozuar, në mënyrë që të arrihet qëllimi i ndarjes.
Metali skandium mund të merret me elektrolizë. Gjatë përpunimit të skandiumit,ScCl3, KCl dhe LiCl shkrihen bashkë, dhe zinku i shkrirë përdoret si katodë për elektrolizë për të precipituar skandiumin në elektrodën e zinkut. Më pas, zinku avullohet për të marrë metal skadium. Përveç kësaj, është e lehtë të rikuperohet skadiumi gjatë përpunimit të xehes për të prodhuar elementë uranium, torium dhe lantanide. Rikuperimi gjithëpërfshirës i skandiumit shoqërues nga minierat e tungstenit dhe kallajit është gjithashtu një burim i rëndësishëm i skandiumit. Skandiumi është kryesisht në një gjendje trevalente në përbërje dhe oksidohet lehtësishtSc2O3në ajër, duke humbur shkëlqimin e tij metalik dhe duke u kthyer në një gri të errët. Skandiumi mund të reagojë me ujin e nxehtë për të lëshuar hidrogjen dhe është lehtësisht i tretshëm në acide, duke e bërë atë një agjent të fortë reduktues. Oksidet dhe hidroksidet e skandiumit tregojnë vetëm alkalinitet, por hiri i tyre i kripës vështirë se mund të hidrolizohet. Kloruri i skandiumit është një kristal i bardhë që tretet lehtësisht në ujë dhe mund të deliquescence në ajër. Aplikimet e tij kryesore janë si më poshtë.
(1) Në industrinë metalurgjike, skandiumi përdoret shpesh për prodhimin e lidhjeve (aditivë për lidhjet) për të përmirësuar forcën, fortësinë, rezistencën ndaj nxehtësisë dhe performancën e tyre. Për shembull, shtimi i një sasie të vogël skandiumi në hekurin e shkrirë mund të përmirësojë ndjeshëm vetitë e gizës, ndërsa shtimi i një sasie të vogël skandiumi në alumin mund të përmirësojë forcën dhe rezistencën e tij ndaj nxehtësisë.
(2) Në industrinë elektronike, skandiumi mund të përdoret si pajisje të ndryshme gjysmëpërçuese, siç është aplikimi i sulfitit të skandiumit në gjysmëpërçues, i cili ka tërhequr vëmendjen si brenda dhe jashtë vendit. Ferritet që përmbajnë skadium kanë gjithashtu aplikime premtuese në bërthamat magnetike të kompjuterit.
(3) Në industrinë kimike, komponimet e skandiumit përdoren si katalizatorë efikasë për dehidrogjenimin dhe dehidratimin e alkoolit në prodhimin e etilenit dhe prodhimin e klorit nga mbetjet e acidit klorhidrik.
(4) Në industrinë e qelqit, mund të prodhohet qelqi special që përmban skadium.
(5) Në industrinë e burimeve elektrike të dritës, llambat e natriumit skadium të bëra nga skandiumi dhe natriumi kanë avantazhet e efikasitetit të lartë dhe ngjyrës pozitive të dritës.
Skandiumi ekziston në natyrë në formën e 15Sc, dhe ka edhe 9 izotope radioaktive të skandiumit, përkatësisht 40-44Sc dhe 16-49Sc. Midis tyre, 46Sc është përdorur si gjurmues në fushat kimike, metalurgjike dhe oqeanografike. Në mjekësi, ka edhe studime jashtë vendit duke përdorur 46Sc për trajtimin e kancerit.
Koha e postimit: Prill-19-2023