Године 1879, шведски професори хемије ЛФ Нилсон (1840-1899) и ПТ Клив (1840-1905) пронашли су нови елемент у ретким минералима гадолиниту и руди црног ретког злата отприлике у исто време. Овај елемент су назвали "Сцандиум", што је био "боролик" елемент који је предвидео Мендељејев. Њихово откриће још једном доказује исправност периодичног закона елемената и Мендељејевљевог предвиђања.
У поређењу са лантанидним елементима, скандијум има веома мали јонски радијус, а алкалност хидроксида је такође веома слаба. Због тога, када се скандијум и реткоземни елементи помешају заједно, они се третирају амонијаком (или изузетно разблаженом алкалијом), а скандијум ће се прво таложити. Због тога се лако може одвојити од реткоземних елемената методом „степених падавина“. Други метод је да се за одвајање користи поларно разлагање нитрата, јер се скандијум нитрат најлакше разлаже, како би се постигла сврха раздвајања.
Метални скандијум се може добити електролизом. Током рафинације скандијума,СцЦл3, КЦл и ЛиЦл се растапају, а растопљени цинк се користи као катода за електролизу за таложење скандијума на цинк електроди. Затим се цинк испарава да би се добио метални скандијум. Поред тога, лако је повратити скандијум приликом прераде руде за производњу уранијума, торијума и лантанидних елемената. Свеобухватан опоравак пратећег скандијума из рудника волфрама и калаја такође је важан извор скандијума. Скандијум је углавном у тровалентном стању у једињењима и лако се оксидује уСц2О3у ваздуху, губећи свој метални сјај и претварајући се у тамно сив. Скандијум може да реагује са топлом водом да ослободи водоник и лако је растворљив у киселинама, што га чини јаким редукционим агенсом. Оксиди и хидроксиди скандијума показују само алкалност, али њихов слани пепео тешко може бити хидролизован. Хлорид скандијума је бели кристал који је лако растворљив у води и може да се разгради на ваздуху. Његове главне примене су следеће.
(1) У металуршкој индустрији, скандијум се често користи за производњу легура (адитива за легуре) за побољшање њихове чврстоће, тврдоће, отпорности на топлоту и перформанси. На пример, додавање мале количине скандијума у растопљено гвожђе може значајно побољшати својства ливеног гвожђа, док додавање мале количине скандијума у алуминијум може побољшати његову чврстоћу и отпорност на топлоту.
(2) У електронској индустрији, скандијум се може користити као различити полупроводнички уређаји, као што је примена скандијум сулфита у полупроводницима, што је привукло пажњу и на домаћем и међународном нивоу. Ферити који садрже скандијум такође имају обећавајућу примену у компјутерским магнетним језграма.
(3) У хемијској индустрији једињења скандијума се користе као ефикасни катализатори за дехидрогенацију и дехидратацију алкохола у производњи етилена и производњи хлора из отпадне хлороводоничне киселине.
(4) У индустрији стакла може се производити специјално стакло које садржи скандијум.
(5) У индустрији електричних извора светлости, скандијум натријумске лампе направљене од скандијума и натријума имају предности високе ефикасности и позитивне боје светлости.
Скандијум у природи постоји у облику 15Сц, а постоји и 9 радиоактивних изотопа скандијума и то 40-44Сц и 16-49Сц. Међу њима, 46Сц је коришћен као трагач у хемијским, металуршким и океанографским пољима. У медицини постоје и студије у иностранству које користе 46Сц за лечење рака.
Време поста: 19.04.2023