1879. године, шведска хемијска професори ЛФ Нилсон (1840-1899) и ПТ Цлеве (1840-1905) пронашли су нови елемент у ретким минералима гадолинитама и црном ретком златном рудом отприлике у исто време. Они су назвали овај елемент "Скандијум", који је био елемент" Борон попут "који је предвидио Менделеев. Њихово откриће још једном доказује исправност периодичног закона о елементима и Менделеев предвиђања.
У поређењу са лантханидним елементима, скандијум има веома мали јонски радијус и алкалност хидроксида је такође веома слаба. Стога се, када се скандијум и ретки елементи земаља помешају заједно, они се третирају са амонијаком (или изузетно разблажени алкални), а скандијум ће се прво престићи. Стога се лако може одвојити од ретких елемената Земље по методи "оцењене падавине". Друга метода је употреба поларног распадања нитрата за одвајање, јер је скандијум нитрат најлакши да се распада, како би се постигла сврха раздвајања.
Скандиум Метал се може добити електролизом. Током рафинирања скандијума,Сццл3, КЦЛ и ЛИЦЛ су отопљени, а растопљени цинк користи се као катод за електролизу да се предигне скандијум на цинковој електроди. Затим је цинк упарен да добије скандиум метал. Поред тога, лако је опоравити скандијум приликом обраде руде да бисте произвели елементе уранијума, торима и лантанида. Свеобухватни опоравак пратећег скандијума од волфрана и минама је такође важан извор скандијума. Скандијум је углавном у тривалентном стању у једињењима и лако се оксидујеСЦ2О3У ваздуху, губитак металне листе и претвара се у тамно сиву. Скандијум може да реагује са топлом водом да ослободи водоник и лако је растворљив у киселинама, што га чини снажним редукционим средством. Оксидови и хидроксиди скандијум показују само алкалност, али њихов солински пепео тешко да се тешко може хидролизовати. Скандијум хлориде је бели кристал који је лако растворљив у води и може се деликуецатион у ваздуху. Његове главне апликације су следеће.
(1) У металуршкој индустрији скандијум се често користи за производњу легура (адитиви за легуре) да би побољшали своју снагу, тврдоћу, топлотну отпорност и перформансе. На пример, додавање мале количине скандима до растопљеног гвожђа значајно може да побољша својства ливеног гвожђа, а додавање мале количине скандијум алуминијуму може побољшати своју снагу и отпорност на топлоту.
(2) У електроничкој индустрији скандијум се може користити као разни полуводички уређаји, попут примене скандиум сулфита у полуводичима, који је привукао пажњу на домаће и међународно. Фертите који садрже скандијум такође имају обећавајуће апликације у рачунарској магнетској језгре.
(3) У хемијској индустрији, једињења скандама се користе као ефикасни катализатори за алкохолно дехидрогеновање и дехидрацију у производњи етилена и производњу хлора од отпадне хлороводоничне киселине.
(4) У стакленој индустрији може се произвести специјално стакло које садржи скандијум.
(5) У индустрији електричне светлости, скандиум натријумске лампе направљене од скандијума и натријума имају предности високе ефикасности и позитивне боје светлости.
Скандијум постоји у облику 15С6 у природи, а постоји и 9 радиоактивних изотопа скандима, односно 40-44ССЦ и 16-49ССЦ. Међу њима је 46СЦ коришћено као трагач у хемијским, металуршким и оцеанографским пољима. У медицини, постоје и студије у иностранству користећи 46СЦ за лечење рака.
Вријеме поште: АПР-19-2023