Dina dunya magis kimia,bariumsok narik perhatian para ilmuwan kalayan pesona unik sareng aplikasi anu lega. Sanajan unsur logam silvery-bodas ieu teu dazzling sakumaha emas atawa pérak, éta muterkeun hiji peran indispensable dina loba widang. Ti instrumen precision di laboratorium panalungtikan ilmiah pikeun bahan baku konci dina produksi industri jeung réagen diagnostik dina widang médis, barium geus ditulis legenda kimia kalayan sipat unik sarta fungsi.
Dina awal 1602, Cassio Lauro, tukang sapatu di kota Porra, Italia, manggang barite anu ngandung barium sulfat sareng zat anu tiasa kaduruk dina percobaan sareng kaget mendakan yén éta tiasa glow dina poék. Papanggihan ieu ngahudang minat hébat diantara sarjana dina waktu éta, sarta batu ieu ngaranna batu Porra sarta jadi fokus panalungtikan ku kimiawan Éropa.
Sanajan kitu, éta kimiawan Swedia Scheele anu sabenerna dikonfirmasi yén barium éta unsur anyar. Anjeunna manggihan barium oksida dina 1774 sarta disebut "Baryta" (bumi beurat). Anjeunna nalungtik zat ieu di jero tur yakin yén éta diwangun ku bumi anyar (oksida) digabungkeun jeung asam sulfat. Dua warsih saterusna, anjeunna hasil dipanaskeun nitrat taneuh anyar ieu sarta diala oksida murni. Sanajan kitu, sanajan Scheele manggihan oksida tina barium, teu dugi 1808 yén kimiawan Britania Davy hasil ngahasilkeun barium logam ku electrolyzing hiji éléktrolit dijieun tina barite. Papanggihan ieu nandaan konfirmasi resmi barium salaku unsur logam, sarta ogé muka lalampahan aplikasi barium dina sagala rupa widang.
Saprak harita, manusa terus deepened pamahaman maranéhna ngeunaan barium. Élmuwan parantos ngajajah misteri alam sareng ngamajukeun kamajuan sains sareng téknologi ku cara ngulik sipat sareng paripolah barium. Aplikasi barium dina panalungtikan ilmiah, industri, jeung widang médis ogé geus jadi beuki éksténsif, bringing genah tur kanyamanan pikeun kahirupan manusa.
Pesona barium henteu ngan ukur dina praktisna, tapi ogé dina misteri ilmiah anu aya di tukangeunana. Élmuwan terus-terusan ngajajah misteri alam sareng ngamajukeun kamajuan sains sareng téknologi ku cara ngulik sipat sareng paripolah barium. Dina waktu nu sarua, barium ogé quietly maénkeun peran dina kahirupan urang sapopoé, bringing genah tur kanyamanan kana kahirupan urang. Hayu urang naek kana perjalanan gaib ieu ngajajah barium, unveil jilbab misterius na, sarta ngahargaan pesona unik na. Dina artikel di handap ieu, urang komprehensif bakal ngawanohkeun sipat sarta aplikasi barium, kitu ogé peran pentingna dina panalungtikan ilmiah, industri, jeung ubar. Kuring yakin yén ku maca artikel ieu, anjeun bakal boga pamahaman deeper ngeunaan barium.
1. Aplikasi Barium
Bariummangrupa unsur kimia umum. Ieu mangrupakeun logam silvery-bodas nu aya di alam dina wangun rupa-rupa mineral. Di handap ieu sababaraha kagunaan sapopoé barium.
Ngaduruk sareng bercahaya: Barium mangrupikeun logam anu réaktif pisan anu ngahasilkeun seuneu anu caang nalika kontak sareng amonia atanapi oksigén. Hal ieu ngajadikeun barium loba dipaké dina industri kayaning kembang api, flare, sarta manufaktur phosphor.
Industri médis: sanyawa Barium ogé loba dipaké dina industri médis. Hidangan barium (sapertos tablet barium) dianggo dina pamariksaan sinar-X cerna pikeun ngabantosan dokter niténan cara kerja sistem pencernaan. Sanyawa barium ogé dipaké dina terapi radioaktif tangtu, kayaning iodin radioaktif pikeun pengobatan kasakit tiroid.
Kaca sareng keramik: Sanyawa barium sering dianggo dina manufaktur gelas sareng keramik kusabab titik leburna anu saé sareng résistansi korosi. Sanyawa barium tiasa ningkatkeun karasa sareng kakuatan keramik sareng tiasa nyayogikeun sababaraha sipat khusus keramik, sapertos insulasi listrik sareng indéks réfraktif anu luhur. alloy logam: Barium bisa ngabentuk alloy kalawan elemen logam lianna, sarta alloy ieu mibanda sababaraha sipat unik. Contona, alloy barium bisa ningkatkeun titik lebur aluminium sarta magnésium alloy, sahingga leuwih gampang pikeun ngolah jeung tuang. Sajaba ti éta, alloy barium mibanda sipat magnét ogé dipaké pikeun nyieun pelat batré jeung bahan magnét.
Barium mangrupa unsur kimiawi lambang kimiawi Ba jeung wilangan atom 56. Barium mangrupa logam alkali bumi jeung aya dina Grup 6 tabel periodik, unsur golongan utama.
2. Sipat Fisik Barium
Barium (Ba) nyaéta unsur logam alkali bumi
1. Penampilan: Barium nyaéta logam lemes, silvery-bodas jeung luster logam béda lamun motong.
2. Kapadetan: Barium boga dénsitas rélatif luhur ngeunaan 3,5 g / cm³. Ieu salah sahiji logam denser di bumi.
3. Titik lebur jeung didih: Barium miboga titik lebur kira-kira 727°C jeung titik didih kira-kira 1897°C.
4. Teu karasa: Barium mangrupakeun logam kawilang lemes kalayan karasa Mohs ngeunaan 1,25 dina 20 darajat Celsius.
5. Konduktivitas: Barium mangrupikeun konduktor listrik anu saé kalayan konduktivitas listrik anu luhur.
6. ductility: Sanajan barium mangrupakeun logam lemes, mibanda gelar tangtu ductility sarta bisa diolah jadi lambaran ipis atawa kawat.
7. Kagiatan kimiawi: Barium teu meta kuat kalawan lolobana non-logam jeung loba logam dina suhu kamar, tapi ngabentuk oksida dina suhu luhur sarta dina hawa. Éta tiasa ngabentuk sanyawa sareng seueur unsur non-logam, sapertos oksida, sulfida, jsb.
8. Wujud ayana: Mineral anu ngandung barium dina kerak bumi, sapertos barit (barium sulfat), jsb. Barium ogé tiasa aya dina wujud hidrat, oksida, karbonat, jsb di alam.
9. Radioaktivitas: Barium boga rupa-rupa isotop radioaktif, diantara nu barium-133 mangrupakeun isotop radioaktif umum dipaké dina Imaging médis sarta aplikasi ubar nuklir.
10. Aplikasi: sanyawa Barium anu loba dipaké di industri, kayaning kaca, karét, industri kimia katalis, tabung éléktron, jsb na sulfat mindeng dipaké salaku agén kontras dina pamariksaan médis. Barium mangrupa unsur logam penting nu sipatna ngajadikeun eta loba dipaké dina loba widang.
3. Sipat kimia barium
Sipat logam: Barium mangrupakeun padet logam kalawan penampilan silvery-bodas sarta konduktivitas listrik alus.
Kapadetan sareng titik lebur: Barium mangrupikeun unsur anu kawilang padet kalayan kapadetan 3,51 g / cm3. Barium boga titik lebur handap ngeunaan 727 darajat Celsius (1341 darajat Fahrenheit).
Réaktivitas: Barium meta gancang jeung paling unsur non-logam, utamana jeung halogén (saperti klorin jeung bromin), pikeun ngahasilkeun sanyawa barium pakait. Contona, barium meta jeung klorin ngahasilkeun barium klorida.
Oksidabilitas: Barium bisa dioksidasi pikeun ngabentuk barium oksida. Barium oksida loba dipaké dina industri kayaning smelting logam jeung manufaktur kaca.
Aktivitas tinggi: Barium miboga aktivitas kimiawi anu luhur sarta gampang diréaksikeun jeung cai pikeun ngaleupaskeun hidrogén sarta ngahasilkeun barium hidroksida.
4. Sipat biologis barium
Peran sareng sipat biologis barium dina organisme henteu kahartos sapinuhna, tapi dipikanyaho yén barium ngagaduhan karacunan anu tangtu pikeun organisme.
Rute asupan: Jalma utamana nyerep barium ngaliwatan dahareun jeung cai nginum. Sababaraha pangan bisa ngandung jumlah renik barium, kayaning séréal, daging, jeung produk susu. Sajaba ti éta, cai taneuh kadang ngandung konsentrasi luhur barium.
Nyerep biologis sareng métabolisme: Barium tiasa diserep ku organisme sareng disebarkeun dina awak ngaliwatan sirkulasi getih. Barium utamana accumulates dina ginjal jeung tulang, utamana dina konsentrasi luhur dina tulang.
Fungsi biologis: Barium teu acan kapendak ngagaduhan fungsi fisiologis penting dina organisme. Ku alatan éta, fungsi biologis barium tetep kontroversial.
5. Sipat biologis barium
Karacunan: Konséntrasi luhur ion barium atawa sanyawa barium anu toksik pikeun awak manusa. Asupan barium kaleuleuwihan bisa ngabalukarkeun gejala karacunan akut, kaasup utah, diare, lemah otot, arrhythmia, jsb karacunan parna bisa ngabalukarkeun karuksakan sistim saraf, karuksakan ginjal jeung masalah jantung.
Akumulasi tulang: Barium bisa ngumpulkeun dina tulang dina awak manusa, utamana dina manula. Paparan jangka panjang kana konsentrasi barium anu luhur tiasa nyababkeun panyakit tulang sapertos osteoporosis. Balukar kardiovaskular: Barium, sapertos natrium, tiasa ngaganggu kasaimbangan ion sareng kagiatan listrik, mangaruhan fungsi jantung. Asupan kaleuleuwihan barium tiasa nyababkeun irama jantung anu teu normal sareng ningkatkeun résiko serangan jantung.
Karsinogenisitas: Sanaos masih aya kontroversi ngeunaan karsinogenisitas barium, sababaraha panilitian nunjukkeun yén paparan jangka panjang kana konsentrasi barium anu luhur tiasa ningkatkeun résiko kanker tangtu, sapertos kanker lambung sareng kanker esophageal. Kusabab karacunan sareng poténsi bahaya barium, jalma kedah ati-ati pikeun nyingkahan asupan kaleuleuwihan atanapi paparan jangka panjang kana konsentrasi barium anu luhur. Konsentrasi barium dina cai nginum sareng tuangeun kedah dipantau sareng dikontrol pikeun ngajaga kaséhatan manusa. Upami anjeun curiga karacunan atanapi ngagaduhan gejala anu aya hubunganana, punten milarian perhatian médis langsung.
6. Barium di Alam
Mineral Barium: Barium tiasa dipendakan dina kerak bumi dina bentuk mineral. Sababaraha mineral barium umum kaasup barite na witherite. bijih ieu mindeng kapanggih jeung mineral séjén, kayaning timah, séng, jeung pérak.
Leyur dina cai taneuh jeung batu: Barium bisa kapanggih dina cai taneuh jeung batu dina kaayaan leyur. Cai taneuh ngandung jumlah renik barium larut, sareng konsentrasina gumantung kana kaayaan géologis sareng sipat kimia awak cai.
Uyah Barium: Barium bisa ngabentuk uyah béda, kayaning barium klorida, barium nitrat, sarta barium karbonat. Sanyawa ieu tiasa dipendakan di alam salaku mineral alami.
Eusi dina taneuh: Barium tiasa dipendakan dina taneuh dina sababaraha bentuk, sababaraha di antarana asalna tina partikel mineral alami atanapi leyuran batu. Barium umumna aya dina konsentrasi rendah dina taneuh, tapi tiasa aya dina konsentrasi luhur di daérah anu tangtu.
Ieu kudu dicatet yén ayana jeung eusi barium bisa rupa-rupa di lingkungan géologis béda jeung wewengkon, jadi kaayaan géografis jeung géologis husus kudu dianggap nalika ngabahas barium.
7. Pertambangan jeung produksi Barium
Prosés pertambangan sareng persiapan barium biasana kalebet léngkah-léngkah ieu:
1. Pertambangan bijih barium: Mineral utama bijih barium nyaéta barite, ogé katelah barium sulfat. Biasana aya dina kerak bumi sareng disebarkeun sacara lega dina batu sareng deposit di bumi. Pertambangan biasana ngalibatkeun blasting, pertambangan, crushing jeung grading bijih pikeun ménta bijih ngandung barium sulfat.
2. Persiapan konsentrasi: Extracting barium tina bijih barium merlukeun perlakuan konsentrasi bijih. Persiapan konsentrasi biasana ngawengku Pilihan leungeun jeung léngkah flotation pikeun miceun najis sarta ménta bijih ngandung leuwih ti 96% barium sulfat.
3. Persiapan barium sulfat: Konsentrat ieu subjected kana hambalan kayaning beusi jeung panyabutan silikon pikeun tungtungna meunang barium sulfat (BaSO4).
4. Persiapan barium sulfida: Dina raraga nyiapkeun barium ti barium sulfat, perlu pikeun ngarobah barium sulfat kana barium sulfida, ogé katelah lebu hideung. Bubuk bijih barium sulfat kalayan ukuran partikel kirang ti 20 bolong biasana dicampur sareng batubara atanapi bubuk coke petroleum dina nisbah beurat 4: 1. Campuran ieu dipanggang dina 1100 ℃ dina tungku reverberatory, sarta barium sulfat diréduksi jadi barium sulfida.
5. Ngabubarkeun barium sulfida: Barium sulfida solusi barium sulfat bisa diala ku leaching cai panas.
6. Persiapan barium oksida: Dina raraga ngarobah barium sulfida kana barium oksida, natrium karbonat atawa karbon dioksida biasana ditambahkeun kana solusi barium sulfida. Saatos Pergaulan barium karbonat jeung bubuk karbon, calcination di luhur 800 ℃ bisa ngahasilkeun barium oksida.
7. Cooling jeung ngolah: Ieu kudu dicatet yén barium oksida oxidizes pikeun ngabentuk barium péroxida dina 500-700 ℃, sarta barium péroxida bisa terurai pikeun ngabentuk barium oksida dina 700-800 ℃. Pikeun ngahindarkeun produksi barium péroxida, produk calcined kedah tiis atanapi quenched dina panangtayungan gas inert.
Di luhur nyaéta prosés pertambangan umum sareng persiapan barium. Prosés ieu bisa rupa-rupa gumantung kana prosés industri jeung alat, tapi prinsip sakabéh tetep sarua. Barium mangrupa logam industri penting dipaké dina rupa-rupa aplikasi, kaasup industri kimia, ubar, éléktronika, jsb.
8. métode deteksi umum pikeun barium
Barium mangrupikeun unsur umum anu biasa dianggo dina sagala rupa aplikasi industri sareng ilmiah. Dina kimia analitik, métode pikeun ngadeteksi barium biasana ngawengku analisis kualitatif jeung analisis kuantitatif. Ieu mangrupikeun bubuka lengkep pikeun metode deteksi anu biasa dianggo pikeun barium:
1. Flame Atomic Absorption Spéktrométri (FAAS): Ieu métode analisis kuantitatif ilahar dipaké cocog pikeun sampel kalawan konsentrasi luhur. Solusi sampel disemprot kana seuneu, sarta atom barium nyerep cahaya tina panjang gelombang husus. Inténsitas cahaya anu diserep diukur sareng sabanding sareng konsentrasi barium.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): Metoda ieu ngadeteksi barium ku cara nyemprot leyuran sampel kana seuneu, ngagumbirakeun atom barium pikeun ngaluarkeun cahaya tina panjang gelombang husus. Dibandingkeun sareng FAAS, FAES umumna dianggo pikeun ngadeteksi konsentrasi barium anu langkung handap.
3. Atomic Fluorescence Spectrometry (AAS): Metoda ieu sarupa jeung FAAS, tapi ngagunakeun spéktrométer fluoresensi pikeun ngadeteksi ayana barium. Ieu bisa dipaké pikeun ngukur jumlah renik barium.
4. Kromatografi Ion: Metoda ieu cocog pikeun analisis barium dina sampel cai. Ion barium dipisahkeun sareng dideteksi ku kromatografi ion. Ieu bisa dipaké pikeun ngukur konsentrasi barium dina sampel cai.
5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF): Ieu métode analitik non-destructive cocog pikeun deteksi barium dina sampel padet. Saatos sampel bungah ku sinar-X, atom barium emit fluoresensi husus, sarta eusi barium ditangtukeun ku ngukur inténsitas fluoresensi.
6. Spektrométri Massa: spéktrométri massa bisa dipaké pikeun nangtukeun komposisi isotop barium jeung nangtukeun eusi barium. Metoda ieu biasana dianggo pikeun analisa sensitipitas luhur sareng tiasa ngadeteksi konsentrasi barium anu rendah pisan.
Di luhur aya sababaraha cara anu biasa dianggo pikeun ngadeteksi barium. Métode husus pikeun milih gumantung kana sifat sampel, rentang konsentrasi barium, jeung tujuan analisis. Upami anjeun peryogi inpormasi langkung lengkep atanapi gaduh patarosan anu sanés, punten wartosan kuring. Métode ieu seueur dianggo dina aplikasi laboratorium sareng industri pikeun sacara akurat sareng dipercaya ngukur sareng ngadeteksi ayana sareng konsentrasi barium. Métode husus pikeun dipaké gumantung kana jenis sampel nu kudu diukur, rentang eusi barium, sarta tujuan husus analisis.
9. Metode nyerep atom pikeun pangukuran kalsium
Dina pangukuran unsur, métode nyerep atom boga akurasi tinggi jeung sensitipitas, sarta nyadiakeun sarana mujarab pikeun diajar sipat kimiawi, komposisi sanyawa jeung content.Next, urang ngagunakeun métode nyerep atom pikeun ngukur eusi unsur. Léngkah-léngkah husus nyaéta kieu: Nyiapkeun sampel pikeun diuji. Nyiapkeun sampel unsur pikeun diukur jadi leyuran, nu umumna perlu dicerna jeung asam dicampur pikeun measurement saterusna.Pilih hiji spéktrométer nyerep atom cocog. Numutkeun sipat sampel anu bakal diuji sareng kisaran eusi unsur anu bakal diukur, pilih spéktrométer nyerep atom anu cocog.
Saluyukeun parameter spéktrométer serapan atom. Numutkeun unsur anu diuji sareng modél instrumen, saluyukeun parameter spéktrométer nyerep atom, kalebet sumber cahaya, atomizer, detektor, jsb.
Ukur absorbance unsur. Teundeun sampel pikeun diuji dina atomizer, sarta emit radiasi cahaya tina panjang gelombang husus ngaliwatan sumber cahaya. Unsur anu bakal diuji bakal nyerep radiasi cahaya ieu sareng ngahasilkeun transisi tingkat énergi. Ukur absorbance unsur pérak ngaliwatan detektor. Ngitung eusi unsur. Eusi unsur diitung dumasar kana absorbance jeung kurva baku. Ieu mangrupikeun parameter khusus anu dianggo ku alat pikeun ngukur unsur.
Baku: BaCO3-purity luhur atanapi BaCl2 · 2H2O.
Métode: Akurat beuratna 0.1778g BaCl2·2H2O, leyur dina jumlah leutik cai, sarta akurat nyieun nepi ka 100mL. Konsentrasi Ba dina leyuran ieu 1000μg/mL. Nyimpen dina botol poliétilén jauh tina cahaya.
Jenis seuneu: hawa-asetilena, beunghar seuneu.
Parameter analitik: Panjang gelombang (nm) 553.6
rubakpita spéktral (nm) 0.2
Koéfisién saringan 0.3
Arus lampu anu disarankeun (mA) 5
tegangan luhur négatip (v) 393,00
Jangkungna sirah burner (mm) 10
Waktu integrasi (S) 3
Tekanan hawa sareng aliran (MPa, mL / mnt) 0,24
Tekanan sareng aliran asetilena (MPa, mL/mnt) 0,05, 2200
Rentang linier (μg/mL) 3～400
Koéfisién korelasi liniér 0,9967
Konsentrasi karakteristik (μg/mL) 7,333
Wates deteksi (μg/mL) 1,0RSD(%) 0,27
Métode itungan Métode kontinyu
kaasaman solusi 0,5% HNO3
Bentuk tés:
| NO | Objek pangukuran | Sampel No. | Abs | konsentrasi | SD |
| 1 | Sampel standar | Ba1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Sampel standar | Ba2 | 0.030 | 50.000 | 0.0007 |
| 3 | Sampel standar | Ba3 | 0,064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Sampel standar | Ba4 | 0.121 | 200.000 | 0,0016 |
| 5 | Sampel standar | Ba5 | 0.176 | 300.000 | 0,0011 |
| 6 | Sampel standar | Ba6 | 0.240 | 400.000 | 0,0012 |
Kurva kalibrasi:
Jenis seuneu: nitrous oksida-asetilena, beunghar seuneu
.Parameter analisis: Panjang gelombang: 553.6
rubakpita spéktral (nm) 0.2
Koéfisién saringan 0.6
Dianjurkeun lampu ayeuna (mA) 6.0
tegangan luhur négatip (v) 374,5
Jangkungna sirah durukan (mm) 13
Waktu integrasi (S) 3
Tekanan sareng aliran hawa (MP, mL / mnt) 0,25, 5100
Tekanan jeung aliran nitrous oksida (MP, mL/mnt) 0,1, 5300
Tekanan jeung aliran asetilena (MP, mL/mnt) 0,1, 4600
Koéfisién korelasi liniér 0,9998
Konsentrasi karakteristik (μg/mL) 0,379
Métode itungan Métode kontinyu
kaasaman solusi 0,5% HNO3
Bentuk tés:
| NO | Objek pangukuran | Sampel No. | Abs | konsentrasi | SD | RSD[%] |
| 1 | Sampel standar | Ba1 | 0,005 | 0.0000 | 0.0030 | 64.8409 |
| 2 | Sampel standar | Ba2 | 0.131 | 10.0000 | 0,0012 | 0.8817 |
| 3 | Sampel standar | Ba3 | 0.251 | 20.0000 | 0,0061 | 2.4406 |
| 4 | Sampel standar | Ba4 | 0.366 | 30.0000 | 0,0022 | 0.5922 |
| 5 | Sampel standar | Ba5 | 0,480 | 40.0000 | 0,0139 | 2.9017 |
Kurva kalibrasi:
Interferensi: Barium sacara serius diganggu ku fosfat, silikon sareng aluminium dina seuneu-asetilena hawa, tapi gangguan ieu tiasa diatasi dina seuneu nitrous oksida-asetilena. 80% tina Ba ieu ionized dina seuneu nitrous oksida-asetilena, jadi 2000μg / ml K + kudu ditambahkeun kana standar jeung solusi sampel pikeun ngurangan ionisasi jeung ningkatkeun sensitipitas. peran dina kahirupan urang cicingeun. Ti instrumen precision di laboratorium panalungtikan ilmiah pikeun bahan baku dina produksi industri, pikeun réagen diagnostik dina widang médis, barium geus nyadiakeun rojongan penting pikeun loba widang mibanda sipat unik na.
Sanajan kitu, ngan sakumaha unggal koin boga dua sisi, sababaraha sanyawa barium oge toksik. Ku alatan éta, nalika ngagunakeun barium, urang kudu tetep waspada pikeun mastikeun pamakéan aman tur ngahindarkeun ngarugikeun teu perlu pikeun lingkungan jeung awak manusa.
Ningali deui perjalanan éksplorasi barium, urang moal tiasa ngahuleng dina misteri sareng pesonana. Éta henteu ngan ukur objék panalungtikan para ilmuwan, tapi ogé asistén insinyur anu kuat, sareng titik terang dina widang kadokteran. Ningali ka hareup, kami ngarepkeun barium bakal terus mawa langkung kejutan sareng terobosan pikeun umat manusa, sareng ngabantosan kamajuan sains sareng téknologi sareng masarakat. barium kalayan kecap anca, tapi kuring yakin yén ngaliwatan bubuka komprehensif sipat na, aplikasi tur kaamanan, pamiarsa boga pamahaman deeper of barium. Hayu urang ngarepkeun kinerja barium anu saé dina masa depan sareng nyumbang langkung seueur kana kamajuan sareng pamekaran umat manusa.
Kanggo inpo nu leuwih lengkep atawa pikeun panalungtikan purity tinggi 99.9% barium logam, wilujeng sumping ngahubungan kami di handap:
Whatsapp & Tel: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
waktos pos: Nov-15-2024