1879 hittade svenska kemiprofessor LF Nilson (1840-1899) och PT Cleve (1840-1905) ett nytt element i de sällsynta mineralerna gadolinit och svart sällsynt guldmalm vid ungefär samma tid. De namngav detta element "Skandium", som var" borliknande "elementet som förutses av Mendeleev. Deras upptäckt bevisar återigen riktigheten i den periodiska lagen om element och Mendeleevs framsyn.
Jämfört med lantanidelementen har skandium en mycket liten jonradie och alkaliniteten hos hydroxid är också mycket svag. Därför, när skandium- och sällsynta jordartselement blandas ihop, behandlas de med ammoniak (eller extremt utspädd alkali), och skandium kommer att fälla ut först. Därför kan det enkelt separeras från sällsynta jordartselement med metoden "graderad nederbörd". Den andra metoden är att använda den polära nedbrytningen av nitrat för separering, eftersom skandiumnitrat är det enklaste att sönderdelas, för att uppnå syftet med separationen.
Skandiummetall kan erhållas genom elektrolys. Under raffinering av skandium,Sccl3, KCl och LiCl är CO -smält, och den smälta zinken används som katoden för elektrolys för att fälla ut skandium på zinkelektroden. Sedan avdunstas zinken för att erhålla skandiummetall. Dessutom är det lätt att återvinna skandium när man bearbetar malm för att producera element i uran, thorium och lanthanid. Den omfattande återhämtningen av tillhörande skandium från volfram- och tenngruvor är också en viktig källa till skandium. Skandium är främst i ett trivalent tillstånd i föreningar och oxideras lätt tillSc2o3i luften, förlorar sin metalliska lyster och förvandlas till en mörkgrå. Skandium kan reagera med varmt vatten för att frigöra väte och är lätt lösligt i syror, vilket gör det till ett starkt reducerande medel. Oxiderna och hydroxiderna av skandium visar bara alkalinitet, men deras saltaska kan knappast hydrolyseras. Kloriden av skandium är en vit kristall som är lätt löslig i vatten och kan delikvescens i luften. Dess huvudsakliga applikationer är följande.
(1) I den metallurgiska industrin används skandium ofta för att tillverka legeringar (tillsatser för legeringar) för att förbättra deras styrka, hårdhet, värmemotstånd och prestanda. Till exempel kan du lägga till en liten mängd skandium till smält järn avsevärt förbättra egenskaperna hos gjutjärn, samtidigt som en liten mängd skandium till aluminium kan förbättra dess styrka och värmebeständighet.
(2) I den elektroniska industrin kan skandium användas som olika halvledaranordningar, såsom tillämpning av skandiumsulfit i halvledare, som har väckt uppmärksamhet både inhemskt och internationellt. Ferriter som innehåller skandium har också lovande tillämpningar i datormagnetkärnor.
(3) Inom den kemiska industrin används skandiumföreningar som effektiva katalysatorer för alkohol dehydrogenering och dehydrering vid produktion av eten och produktion av klor från avfallssyrasyra.
(4) I glasindustrin kan speciellt glas som innehåller skandium tillverkas.
(5) I den elektriska ljuskällindustrin har skandium -natriumlampor tillverkade av skandium och natrium fördelarna med hög effektivitet och positiv ljusfärg.
Skandium finns i form av 15SC i naturen, och det finns också 9 radioaktiva isotoper av skandium, nämligen 40-44SC och 16-49SC. Bland dem har 46SC använts som spårare inom kemiska, metallurgiska och oceanografiska fält. Inom medicin finns det också studier utomlands med 46SC för att behandla cancer.
Posttid: april-19023