silveroxidpulver

Produktnamn: Silveroxid

CAS ： 20667-12-3

Molekylformel: AG2O

Molekylvikt: 231,73

Kinesiskt namn: Silveroxid

Engelska namn: silveroxid; Argentous oxid ； Silveroxid ； Disilveroxid ； Silveroxid

Kvalitetsstandard: Ministerial Standard HGB 3943-76

Fysisk egendom

Phe -kemisk formel av silveroxid är AG2O, med en molekylvikt av 231,74. Brunt eller gråt svart fast ämne, med en densitet av 7.143 g/cm, sönderdelas snabbt för att bilda silver och syre vid 300 ℃. Lite lösligt i vatten, mycket lösligt i salpetersyra, ammoniak, natriumtiosulfat och kaliumcyanidlösningar. När ammoniaklösningen används bör den behandlas i tid. Långvarig exponering kan fälla ut mycket explosiva svarta kristaller - silvernitrid eller silversulfit. Används som en oxidant- och glasfärgad. Framställt genom att reagera silvernitratlösning med natriumhydroxidlösning.

Brun kubiskt kristallint eller brunt svart pulver. Bondlängd (AG O) 205:00. Nedbrytning vid 250 grader, frisläppande syre. Densitet 7.220g/cm3 (25 grader). Ljuset sönderdelas gradvis. Reagera med svavelsyra för att producera silversulfat. Lite lösligt i vatten. Lösligt i ammoniakvatten, natriumhydroxidlösning, utspädesalpetersyra och natriumtiosulfatlösning. Olöslig i etanol. Framställt genom att reagera silvernitratlösning med natriumhydroxidlösning. Våt AG2O används som en katalysator vid ersättning av halogener med hydroxylgrupper i organisk syntes. Används också som konserveringsmedel och elektroniskt enhetsmaterial.

 

Kemisk egendom

Lägg till en kaustisk lösning till silvernitratlösningen för att erhålla den. För det första erhålls en lösning av silverhydroxid och nitrat, och silverhydroxid sönderdelas till silveroxid och vatten vid rumstemperatur. Silveroxid börjar sönderdelas när den värms upp till 250 ℃, frigör syre och sönderdelas snabbt över 300 ℃. Lite lösligt i vatten, men mycket lösligt i lösningar såsom salpetersyra, ammoniak, kaliumcyanid och natriumtiosulfat. Efter långvarig exponering för dess ammoniaklösning kan starka explosiva svarta kristaller ibland fälla ut - eventuellt silvernitrid eller silver iminid. Vid organisk syntes används hydroxylgrupper ofta för att ersätta halogener eller som oxidanter. Det kan också användas som en färgämne i glasindustrin.

 

Förberedningsmetod

Silveroxid kan erhållas genom att reagera alkalimetallhydroxid med silvernitrat. [1] Reaktionen genererar först mycket instabil silverhydroxid, som omedelbart sönderdelas för att erhålla vatten och silveroxid. Efter att ha tvättat fällningen måste den torkas vid mindre än 85 ° C, men det är mycket svårt att ta bort en liten mängd vatten från silveroxiden i slutändan eftersom när temperaturen ökar kommer silveroxiden att sönderdelas. 2 Ag + + 2 OH− → 2 AGOH → AG2O + H2O.

 

Grundläggande användning

Huvudsakligen används som en katalysator för kemisk syntes. Det används också som ett konserveringsmedel, elektroniskt enhetsmaterial, glasfärgningsmedel och slipmedel. Används för medicinska ändamål och som ett glaspoleringsmedel, färgämne och vattenrenare; Används som polerings- och målarbok för glas.

 

Ansökningsområde

Silveroxid är elektrodmaterialet för silveroxidbatterier. Det är också en svag oxidant och svag bas i organisk syntes, som kan reagera med 1,3-disubstituerade imidazolsalter och bensimidazolsalter för att generera azener. Det kan ersätta instabila ligander såsom cyklooctadien eller acetonitril som karbenöverföringsreagens för att syntetisera övergångsmetall karbenkomplex. Dessutom kan silveroxid omvandla organiska bromider och klorider till alkoholer vid låga temperaturer och i närvaro av vattenånga. Det används i samband med jodometan som ett metyleringsreagens för sockermetyleringsanalys och Hoffman -eliminationsreaktioner, liksom för oxidationen av aldehyder till karboxylsyror.

 

Säkerhetsinformation

Förpackningsnivå: II

Hazard Kategori: 5.1

Transportkod för farligt gods: FN 1479 5.1/PG 2

WGK Tyskland ： 2

Hazard Category Code: R34; R8

Säkerhetsinstruktioner: S17-S26-S36-S45-S36/37/39

RTECS -nummer: VW4900000

Farligt godsetikett: O: Oxidationsmedel; C: frätande;