ஹோல்மியம் உறுப்பு மற்றும் பொதுவான சோதனை முறைகள்

ஹோல்மியம் உறுப்பு மற்றும் பொதுவான கண்டறிதல் முறைகள்
வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணையில், ஒரு உறுப்பு உள்ளதுஹோல்மியம், இது ஒரு அரிய உலோகம். இந்த உறுப்பு அறை வெப்பநிலையில் திடமானது மற்றும் அதிக உருகும் புள்ளி மற்றும் கொதிநிலை புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், இது ஹோல்மியம் உறுப்பின் மிகவும் கவர்ச்சிகரமான பகுதி அல்ல. அதன் உண்மையான கவர்ச்சி அது உற்சாகமாக இருக்கும்போது, ​​அது ஒரு அழகான பச்சை விளக்கு வெளியிடுகிறது என்பதில் உள்ளது. இந்த உற்சாகமான நிலையில் உள்ள ஹோல்மியம் உறுப்பு ஒரு ஒளிரும் பச்சை ரத்தினத்தைப் போன்றது, அழகான மற்றும் மர்மமான. ஹோல்மியம் உறுப்பின் ஒப்பீட்டளவில் குறுகிய அறிவாற்றல் வரலாற்றைக் கொண்டிருக்கிறார். தூய்மையற்ற எர்பியத்தைப் படிக்கும்போது, ​​அவர் சுயாதீனமாக ஹோல்மியத்தை அகற்றுவதன் மூலம் கண்டுபிடித்தார்yttriumமற்றும்ஸ்காண்டியம். அவர் பிரவுன் பொருள் ஹோல்மியா (ஸ்டாக்ஹோமின் லத்தீன் பெயர்) மற்றும் பச்சை பொருள் துலியா என்று பெயரிட்டார். பின்னர் அவர் டிஸ்ப்ரோசியத்தை தூய ஹோல்மியத்தை பிரிக்க வெற்றிகரமாக பிரித்தார். வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணையில், ஹோல்மியம் சில தனித்துவமான பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. ஹோல்மியம் மிகவும் வலுவான காந்தவியல் கொண்ட ஒரு அரிய பூமி உறுப்பு ஆகும், எனவே இது பெரும்பாலும் காந்தப் பொருட்களை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. அதே நேரத்தில், ஹோல்மியம் அதிக ஒளிவிலகல் குறியீட்டையும் கொண்டுள்ளது, இது ஆப்டிகல் கருவிகள் மற்றும் ஆப்டிகல் இழைகளை உருவாக்குவதற்கான சிறந்த பொருளாக அமைகிறது. கூடுதலாக, மருத்துவம், ஆற்றல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு ஆகிய துறைகளிலும் ஹோம்மியம் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. இன்று, இந்த மந்திர உறுப்புக்குள் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளுடன் நடப்போம் - ஹோல்மியம். அதன் மர்மங்களை ஆராய்ந்து, மனித சமுதாயத்திற்கு அதன் பெரிய பங்களிப்பை உணருங்கள்.

ஹோல்மியம் உறுப்பின் பயன்பாட்டு புலங்கள்

ஹோல்மியம் 67 இன் அணு எண் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு மற்றும் லாந்தனைடு தொடரைச் சேர்ந்தது. ஹோல்மியம் உறுப்பின் சில பயன்பாட்டு புலங்களுக்கு விரிவான அறிமுகம் பின்வருமாறு:
1. ஹோல்மியம் காந்தம்:ஹோல்மியம் நல்ல காந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் காந்தங்களை உருவாக்குவதற்கான பொருளாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குறிப்பாக உயர் வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி ஆராய்ச்சியில், ஹோல்மியம் காந்தங்கள் பெரும்பாலும் சூப்பர் கண்டக்டர்களின் காந்தப்புலத்தை மேம்படுத்த சூப்பர் கண்டக்டர்களுக்கான பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
2. ஹோல்மியம் கண்ணாடி:ஹோல்மியம் கண்ணாடி சிறப்பு ஆப்டிகல் பண்புகளை வழங்க முடியும் மற்றும் ஹோல்மியம் கண்ணாடி ஒளிக்கதிர்கள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது. ஹோல்மியம் ஒளிக்கதிர்கள் மருத்துவம் மற்றும் தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் கண் நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க, உலோகங்கள் மற்றும் பிற பொருட்களை வெட்டுவதற்கு பயன்படுத்தலாம்.
3. அணுசக்தி தொழில்:ஹோல்மியத்தின் ஐசோடோப் ஹோல்மியம் -165 அதிக நியூட்ரான் பிடிப்பு குறுக்குவெட்டைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அணு உலைகளின் நியூட்ரான் பாய்வு மற்றும் மின் விநியோகத்தைக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுகிறது.
4. ஆப்டிகல் சாதனங்கள்: ஆப்டிகல் அலை வழிகாட்டிகள், ஒளிமின்னழுத்திகள், மாடுலேட்டர்கள் போன்ற ஆப்டிகல் ஃபைபர் தகவல்தொடர்புகளில் ஆப்டிகல் சாதனங்களில் ஹோல்மியத்தில் சில பயன்பாடுகள் உள்ளன.
5. ஒளிரும் பொருட்கள்:ஃப்ளோரசன்ட் விளக்குகள், ஃப்ளோரசன்ட் டிஸ்ப்ளே திரைகள் மற்றும் ஃப்ளோரசன்ட் குறிகாட்டிகளை உற்பத்தி செய்ய ஹோல்மியம் சேர்மங்களை ஃப்ளோரசன்ட் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தலாம்.6. உலோக அலாய்ஸ்:வெப்ப நிலைத்தன்மை, அரிப்பு எதிர்ப்பு மற்றும் உலோகங்களின் வெல்டிங் செயல்திறனை மேம்படுத்த உலோகக்கலவைகளை உருவாக்க ஹோல்மியத்தை மற்ற உலோகங்களில் சேர்க்கலாம். விமான இயந்திரங்கள், ஆட்டோமொபைல் என்ஜின்கள் மற்றும் ரசாயன உபகரணங்களை தயாரிக்க இது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. காந்தங்கள், கண்ணாடி ஒளிக்கதிர்கள், அணுசக்தி தொழில், ஆப்டிகல் சாதனங்கள், ஃப்ளோரசன்ட் பொருட்கள் மற்றும் உலோக உலோகக்கலவைகள் ஆகியவற்றில் ஹோல்மியத்தில் முக்கியமான பயன்பாடுகள் உள்ளன.

ஹோல்மியம் உறுப்பின் இயற்பியல் பண்புகள்

1. அணு அமைப்பு: ஹோம்மியத்தின் அணு அமைப்பு 67 எலக்ட்ரான்களால் ஆனது. அதன் மின்னணு உள்ளமைவில், முதல் அடுக்கில் 2 எலக்ட்ரான்கள், இரண்டாவது அடுக்கில் 8 எலக்ட்ரான்கள், மூன்றாவது அடுக்கில் 18 எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் நான்காவது அடுக்கில் 29 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. எனவே, வெளிப்புற அடுக்கில் 2 தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
2. அடர்த்தி மற்றும் கடினத்தன்மை: ஹோம்மியத்தின் அடர்த்தி 8.78 கிராம்/செ.மீ 3 ஆகும், இது ஒப்பீட்டளவில் அதிக அடர்த்தி. அதன் கடினத்தன்மை சுமார் 5.4 MOHS கடினத்தன்மை.
3. உருகும் புள்ளி மற்றும் கொதிநிலை: ஹோம்மியத்தின் உருகும் புள்ளி சுமார் 1474 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் கொதிநிலை 2695 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.
4. காந்தவியல்: ஹோல்மியம் நல்ல காந்தம் கொண்ட ஒரு உலோகம். இது குறைந்த வெப்பநிலையில் ஃபெரோ காந்தவாதத்தைக் காட்டுகிறது, ஆனால் படிப்படியாக அதன் காந்தத்தை அதிக வெப்பநிலையில் இழக்கிறது. ஹோம்மியத்தின் காந்தவியல் காந்த பயன்பாடுகளிலும் உயர் வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி ஆராய்ச்சியிலும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.
5. ஸ்பெக்ட்ரல் பண்புகள்: ஹோல்மியம் புலப்படும் ஸ்பெக்ட்ரமில் வெளிப்படையான உறிஞ்சுதல் மற்றும் உமிழ்வு கோடுகளைக் காட்டுகிறது. அதன் உமிழ்வு கோடுகள் முக்கியமாக பச்சை மற்றும் சிவப்பு நிறமாலை வரம்புகளில் அமைந்துள்ளன, இதன் விளைவாக ஹோல்மியம் சேர்மங்கள் பொதுவாக பச்சை அல்லது சிவப்பு வண்ணங்களைக் கொண்டுள்ளன.
6. வெப்ப கடத்துத்திறன்: ஹோம்மியம் ஒப்பீட்டளவில் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் சுமார் 16.2 w/m · கெல்வின் உள்ளது. சிறந்த வெப்ப கடத்துத்திறன் தேவைப்படும் சில பயன்பாடுகளில் இது ஹோல்மியம் மதிப்புமிக்கதாக ஆக்குகிறது. ஹோல்மியம் என்பது அதிக அடர்த்தி, கடினத்தன்மை மற்றும் காந்தவியல் கொண்ட ஒரு உலோகம். இது காந்தங்கள், உயர் வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டர்கள், ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

ஹோம்மியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

1. வினைத்திறன்: ஹோல்மியம் என்பது ஒப்பீட்டளவில் நிலையான உலோகமாகும், இது பெரும்பாலான உலோகமற்ற கூறுகள் மற்றும் அமிலங்களுடன் மெதுவாக செயல்படுகிறது. இது அறை வெப்பநிலையில் காற்று மற்றும் தண்ணீருடன் வினைபுரியாது, ஆனால் அதிக வெப்பநிலைக்கு வெப்பமடையும் போது, ​​அது காற்றில் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து ஹோல்மியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
2. கரைதிறன்: ஹோல்மியம் அமிலக் கரைசல்களில் நல்ல கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய ஹோல்மியம் உப்புகளை உற்பத்தி செய்கிறது.
3. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: ஹோம்மியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பொதுவாக +3 ஆகும். இது ஆக்சைடுகள் போன்ற பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்கலாம் (HO2O3), குளோரைடுகள் (HOCL3), சல்பேட்டுகள் (HO2 (SO4) 3.
4. வளாகங்கள்: ஹோல்மியம் பல்வேறு வளாகங்களை உருவாக்க முடியும், அவற்றில் மிகவும் பொதுவானவை ஹோல்மியம் (III) அயனிகளை மையமாகக் கொண்ட வளாகங்கள். வேதியியல் பகுப்பாய்வு, வினையூக்கிகள் மற்றும் உயிர்வேதியியல் ஆராய்ச்சியில் இந்த வளாகங்கள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.
5. வினைத்திறன்: ஹோல்மியம் பொதுவாக வேதியியல் எதிர்வினைகளில் ஒப்பீட்டளவில் லேசான வினைத்திறனை வெளிப்படுத்துகிறது. இது ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகள், ஒருங்கிணைப்பு எதிர்வினைகள் மற்றும் சிக்கலான எதிர்வினைகள் போன்ற பல வகையான வேதியியல் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கலாம். ஹோல்மியம் ஒப்பீட்டளவில் நிலையான உலோகமாகும், மேலும் அதன் வேதியியல் பண்புகள் முக்கியமாக ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வினைத்திறன், நல்ல கரைதிறன், பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் பல்வேறு வளாகங்களின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றில் பிரதிபலிக்கின்றன. இந்த குணாதிசயங்கள் வேதியியல் எதிர்வினைகள், ஒருங்கிணைப்பு வேதியியல் மற்றும் உயிர்வேதியியல் ஆராய்ச்சி ஆகியவற்றில் ஹோல்மியத்தை பரவலாகப் பயன்படுத்துகின்றன.

ஹோம்மியத்தின் உயிரியல் பண்புகள்

ஹோம்மியத்தின் உயிரியல் பண்புகள் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாகவே ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன, இதுவரை நமக்குத் தெரிந்த தகவல்கள் குறைவாகவே உள்ளன. உயிரினங்களில் ஹோம்மியத்தின் சில பண்புகள் பின்வருமாறு:
1. உயிர் கிடைக்கும் தன்மை: ஹோம்மியம் இயற்கையில் ஒப்பீட்டளவில் அரிதானது, எனவே உயிரினங்களில் அதன் உள்ளடக்கம் மிகக் குறைவு. ஹோல்மியத்திற்கு மோசமான உயிர் கிடைக்கும் தன்மை உள்ளது, அதாவது, ஹோல்மியத்தை உட்கொள்வதற்கும் உறிஞ்சுவதற்கும் உயிரினத்தின் திறன் குறைவாகவே உள்ளது, இது மனித உடலில் ஹோல்மியத்தின் செயல்பாடுகள் மற்றும் விளைவுகள் முழுமையாக புரிந்து கொள்ளப்படாததற்கு ஒரு காரணம்.
2. உடலியல் செயல்பாடு: ஹோல்மியத்தின் உடலியல் செயல்பாடுகள் குறித்து மட்டுப்படுத்தப்பட்ட அறிவு இருந்தாலும், மனித உடலில் சில முக்கியமான உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளில் ஹோல்மியம் ஈடுபடக்கூடும் என்று ஆய்வுகள் தெரிவிக்கின்றன. விஞ்ஞான ஆய்வுகள் ஹோல்மியம் எலும்பு மற்றும் தசை ஆரோக்கியத்துடன் தொடர்புடையதாக இருக்கலாம் என்று காட்டுகின்றன, ஆனால் குறிப்பிட்ட வழிமுறை இன்னும் தெளிவாக இல்லை.
3. நச்சுத்தன்மை: அதன் குறைந்த உயிர் கிடைக்கும் தன்மை காரணமாக, ஹோம்மியம் மனித உடலுக்கு ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. ஆய்வக விலங்கு ஆய்வுகளில், ஹோம்மியம் சேர்மங்களின் அதிக செறிவுகளை வெளிப்படுத்துவது கல்லீரல் மற்றும் சிறுநீரகங்களுக்கு சிறிது சேதத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும், ஆனால் ஹோம்மியத்தின் கடுமையான மற்றும் நாள்பட்ட நச்சுத்தன்மை குறித்த தற்போதைய ஆராய்ச்சி ஒப்பீட்டளவில் குறைவாகவே உள்ளது. உயிரினங்களில் ஹோம்மியத்தின் உயிரியல் பண்புகள் இன்னும் முழுமையாக புரிந்து கொள்ளப்படவில்லை. தற்போதைய ஆராய்ச்சி அதன் சாத்தியமான உடலியல் செயல்பாடுகள் மற்றும் உயிரினங்களில் நச்சு விளைவுகளை மையமாகக் கொண்டுள்ளது. அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் தொடர்ச்சியான முன்னேற்றத்துடன், ஹோம்மியத்தின் உயிரியல் பண்புகள் குறித்த ஆராய்ச்சி தொடர்ந்து ஆழமடையும்.

ஹோம்மியத்தின் இயற்கையான விநியோகம்

இயற்கையில் ஹோம்மியத்தின் விநியோகம் மிகவும் அரிதானது, மேலும் இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகக் குறைந்த உள்ளடக்கத்தைக் கொண்ட உறுப்புகளில் ஒன்றாகும். இயற்கையில் ஹோம்மியத்தின் விநியோகம் பின்வருமாறு:
1. பூமியின் மேலோட்டத்தில் விநியோகம்: பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள ஹோல்மியத்தின் உள்ளடக்கம் சுமார் 1.3 பிபிஎம் (ஒரு மில்லியனுக்கு பாகங்கள்) ஆகும், இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஒப்பீட்டளவில் அரிதான உறுப்பு ஆகும். அதன் குறைந்த உள்ளடக்கம் இருந்தபோதிலும், ஹோல்மியத்தை சில பாறைகள் மற்றும் தாதுக்களில் காணலாம், அதாவது அரிய பூமி கூறுகளைக் கொண்ட தாதுக்கள்.
2. தாதுக்களில் இருப்பு: ஹோல்மியம் முக்கியமாக தாதுக்களில் ஆக்சைடுகளின் வடிவத்தில் உள்ளது, அதாவது ஹோல்மியம் ஆக்சைடு (HO2O3). HO2O3 ஒருஅரிய எர்த் ஆக்சைடுஹோம்மியத்தின் அதிக செறிவு கொண்ட தாது.
3. இயற்கையில் கலவை: ஹோல்மியம் பொதுவாக மற்ற அரிய பூமி கூறுகள் மற்றும் லாந்தனைடு கூறுகளின் ஒரு பகுதியுடன் இணைந்து செயல்படுகிறது. இது ஆக்சைடுகள், சல்பேட்டுகள், கார்பனேட்டுகள் போன்றவற்றின் வடிவத்தில் இயற்கையில் இருக்கலாம்.
4. விநியோகத்தின் புவியியல் இருப்பிடம்: ஹோம்மியத்தின் விநியோகம் உலகெங்கிலும் ஒப்பீட்டளவில் ஒரே மாதிரியாக உள்ளது, ஆனால் அதன் உற்பத்தி மிகவும் குறைவாகவே உள்ளது. சில நாடுகளில் சீனா, ஆஸ்திரேலியா, பிரேசில் போன்ற சில ஹோம்மியம் தாது வளங்கள் உள்ளன. ஹோம்மியம் இயற்கையில் ஒப்பீட்டளவில் அரிதானது மற்றும் முக்கியமாக தாதுக்களில் ஆக்சைடுகளின் வடிவத்தில் உள்ளது. உள்ளடக்கம் குறைவாக இருந்தாலும், இது மற்ற அரிய பூமி கூறுகளுடன் இணைந்து செயல்படுகிறது மற்றும் சில குறிப்பிட்ட புவியியல் சூழல்களில் காணப்படுகிறது. அதன் அரிதான மற்றும் விநியோக கட்டுப்பாடுகள் காரணமாக, ஹோம்மியத்தின் சுரங்கமும் பயன்பாடும் ஒப்பீட்டளவில் கடினம்.

ஹோம்மியம் உறுப்பை பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் கரைக்கும்
ஹோல்மியம் ஒரு அரிய பூமி உறுப்பு, மற்றும் அதன் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறை மற்ற அரிய பூமி கூறுகளுக்கு ஒத்ததாகும். ஹோம்மியம் உறுப்பின் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறைக்கு விரிவான அறிமுகம் பின்வருமாறு:
1. ஹோல்மியம் தாது தேடுவது: ஹோல்மியத்தை அரிய பூமி தாதுக்களில் காணலாம், மேலும் பொதுவான ஹோல்மியம் தாதுக்களில் ஆக்சைடு தாதுக்கள் மற்றும் கார்பனேட் தாதுக்கள் அடங்கும். இந்த தாதுக்கள் நிலத்தடி அல்லது திறந்த-குழி கனிம வைப்புகளில் இருக்கலாம்.
2. தாதுவை நசுக்குதல் மற்றும் அரைத்தல்: சுரங்கத்திற்குப் பிறகு, ஹோம்மியம் தாது நசுக்கப்பட்டு சிறிய துகள்களாக தரையிறங்க வேண்டும், மேலும் சுத்திகரிக்கப்பட வேண்டும்.
3. மிதவை: ஹோல்மியம் தாதுவை மற்ற அசுத்தங்களிலிருந்து மிதக்கும் முறையால் பிரித்தல். மிதக்கும் செயல்பாட்டில், நீர்த்த மற்றும் நுரை முகவர் பெரும்பாலும் ஹோல்மியம் தாது திரவ மேற்பரப்பில் மிதக்கச் செய்யப் பயன்படுகிறது, பின்னர் உடல் மற்றும் வேதியியல் சிகிச்சையை நடத்துகிறது.
4. நீரேற்றம்: மிதக்கும் பிறகு, ஹோம்மியம் தாது ஹோல்மியம் உப்புகளாக மாற்ற நீரேற்றம் சிகிச்சைக்கு உட்படும். நீரேற்றம் சிகிச்சையானது பொதுவாக ஹோல்மியம் அமில உப்பு கரைசலை உருவாக்குவதற்கு நீர்த்த அமிலக் கரைசலுடன் தாதுவை எதிர்வினையாற்றுவதை உள்ளடக்குகிறது.
5. மழைப்பொழிவு மற்றும் வடிகட்டுதல்: எதிர்வினை நிலைமைகளை சரிசெய்வதன் மூலம், ஹோல்மியம் அமில உப்பு கரைசலில் உள்ள ஹோல்மியம் துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. பின்னர், தூய ஹோல்மியம் வளிமண்டலத்தை பிரிக்க வளிமண்டலத்தை வடிகட்டவும்.
6. கணக்கீடு: ஹோல்மியம் வளிமண்டலங்கள் கணக்கீட்டு சிகிச்சைக்கு உட்படுத்தப்பட வேண்டும். இந்த செயல்முறையானது ஹோல்மியம் ஆக்சைடு ஆக மாற்றுவதற்கு அதிக வெப்பநிலைக்கு ஹோல்மியம் மழைப்பொழிவை சூடாக்குகிறது.
7. குறைப்பு: ஹோல்மியம் ஆக்சைடு உலோக ஹோல்மியமாக மாற்றுவதற்கான குறைப்பு சிகிச்சைக்கு உட்படுகிறது. வழக்கமாக, குறைக்கும் முகவர்கள் (ஹைட்ரஜன் போன்றவை) அதிக வெப்பநிலை நிலைமைகளின் கீழ் குறைக்கப் பயன்படுகின்றன. 8. சுத்திகரிப்பு: குறைக்கப்பட்ட உலோக ஹோம்மியத்தில் பிற அசுத்தங்கள் இருக்கலாம் மற்றும் சுத்திகரிக்கப்பட்டு சுத்திகரிக்கப்பட வேண்டும். சுத்திகரிப்பு முறைகளில் கரைப்பான் பிரித்தெடுத்தல், மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் வேதியியல் குறைப்பு ஆகியவை அடங்கும். மேலே உள்ள படிகளுக்குப் பிறகு, அதிக தூய்மைஹோல்மியம் உலோகம்பெறலாம். இந்த ஹோல்மியம் உலோகங்கள் உலோகக்கலவைகள், காந்தப் பொருட்கள், அணுசக்தி தொழில் மற்றும் லேசர் சாதனங்களைத் தயாரிப்பதற்கு பயன்படுத்தப்படலாம். அரிய பூமி கூறுகளின் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறை ஒப்பீட்டளவில் சிக்கலானது மற்றும் திறமையான மற்றும் குறைந்த விலை உற்பத்தியை அடைய மேம்பட்ட தொழில்நுட்பம் மற்றும் உபகரணங்கள் தேவை என்பது கவனிக்கத்தக்கது.

ஹோல்மியம் உறுப்பின் கண்டறிதல் முறைகள்
1. அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஏஏஎஸ்): அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது ஒரு மாதிரியில் ஹோல்மியத்தின் செறிவை தீர்மானிக்க குறிப்பிட்ட அலைநீளங்களின் உறிஞ்சுதல் நிறமாலையைப் பயன்படுத்துகிறது. இது ஒரு சுடரில் சோதிக்கப்பட வேண்டிய மாதிரியை அணுக்கப்படுத்துகிறது, பின்னர் ஒரு ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டர் மூலம் மாதிரியில் ஹோம்மியத்தின் உறிஞ்சுதல் தீவிரத்தை அளவிடுகிறது. இந்த முறை அதிக செறிவுகளில் ஹோல்மியத்தைக் கண்டறிவதற்கு ஏற்றது.
2. தூண்டலாக இணைந்த பிளாஸ்மா ஆப்டிகல் உமிழ்வு ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஐ.சி.பி-ஓஸ்): தூண்டக்கூடிய இணைந்த பிளாஸ்மா ஆப்டிகல் உமிழ்வு ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது மிகவும் உணர்திறன் மற்றும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது பல-உறுப்பு பகுப்பாய்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மாதிரியை அணுக்க்கிறது மற்றும் ஒரு ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரில் ஹோல்மியம் உமிழ்வின் குறிப்பிட்ட அலைநீளம் மற்றும் தீவிரத்தை அளவிட ஒரு பிளாஸ்மாவை உருவாக்குகிறது.
3. தூண்டலாக இணைந்த பிளாஸ்மா மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஐ.சி.பி-எம்.எஸ்): தூண்டக்கூடிய இணைந்த பிளாஸ்மா மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது மிகவும் உணர்திறன் மற்றும் உயர்-தெளிவுத்திறன் கொண்ட பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது ஐசோடோப்பு விகித நிர்ணயம் மற்றும் சுவடு உறுப்பு பகுப்பாய்விற்கு பயன்படுத்தப்படலாம். இது மாதிரியை அணிவகுத்து, வெகுஜன நிறமாலை அளவில் ஹோல்மியத்தின் வெகுஜன-கட்டண விகிதத்தை அளவிட ஒரு பிளாஸ்மாவை உருவாக்குகிறது.
4. எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (எக்ஸ்ஆர்எஃப்): எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி கூறுகளின் உள்ளடக்கத்தை பகுப்பாய்வு செய்ய எக்ஸ்-கதிர்களால் உற்சாகமாக இருந்தபின் மாதிரியால் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரமைப் பயன்படுத்துகிறது. இது மாதிரியில் உள்ள ஹோல்மியம் உள்ளடக்கத்தை விரைவாகவும் அழிவிடலாகவும் தீர்மானிக்க முடியும். இந்த முறைகள் ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்துறை துறைகளில் அளவு பகுப்பாய்வு மற்றும் ஹோல்மியத்தின் தரக் கட்டுப்பாட்டுக்கு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பொருத்தமான முறையின் தேர்வு மாதிரி வகை, தேவையான கண்டறிதல் வரம்பு மற்றும் கண்டறிதல் துல்லியம் போன்ற காரணிகளைப் பொறுத்தது.

ஹோல்மியம் அணு உறிஞ்சுதல் முறையின் குறிப்பிட்ட பயன்பாடு
உறுப்பு அளவீட்டில், அணு உறிஞ்சுதல் முறை அதிக துல்லியம் மற்றும் உணர்திறன் கொண்டது, மேலும் ரசாயன பண்புகள், கலவை கலவை மற்றும் உறுப்புகளின் உள்ளடக்கத்தைப் படிப்பதற்கான ஒரு சிறந்த வழிமுறையை வழங்குகிறது. அடுத்து, ஹோம்மியத்தின் உள்ளடக்கத்தை அளவிட அணு உறிஞ்சுதல் முறையைப் பயன்படுத்துகிறோம். குறிப்பிட்ட படிகள் பின்வருமாறு: அளவிடக்கூடிய மாதிரியைத் தயாரிக்கவும். ஒரு தீர்வாக அளவிட மாதிரியைத் தயாரிக்கவும், இது பொதுவாக அடுத்தடுத்த அளவீட்டுக்கு கலப்பு அமிலத்துடன் செரிக்கப்பட வேண்டும். பொருத்தமான அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். அளவிடப்பட வேண்டிய மாதிரியின் பண்புகள் மற்றும் அளவிட வேண்டிய ஹோம்மியம் உள்ளடக்கத்தின் வரம்பு ஆகியவற்றின் படி, பொருத்தமான அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரின் அளவுருக்களை சரிசெய்யவும். அளவிட வேண்டிய உறுப்பு மற்றும் கருவி மாதிரியின் படி, ஒளி மூல, அணுக்கரு, கண்டுபிடிப்பான் உள்ளிட்ட அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரின் அளவுருக்களை சரிசெய்யவும். ஹோல்மியத்தின் உறிஞ்சுதலை அளவிடவும். அணுக்கருவில் அளவிடப்பட வேண்டிய மாதிரியை வைக்கவும், ஒளி மூலத்தின் மூலம் ஒரு குறிப்பிட்ட அலைநீளத்தின் ஒளி கதிர்வீச்சை வெளியிடுங்கள். அளவிடப்பட வேண்டிய ஹோல்மியம் உறுப்பு இந்த ஒளி கதிர்வீச்சுகளை உறிஞ்சி ஆற்றல் நிலை மாற்றங்களை உருவாக்கும். டிடெக்டர் மூலம் ஹோம்மியத்தின் உறிஞ்சுதலை அளவிடவும். ஹோம்மியத்தின் உள்ளடக்கத்தைக் கணக்கிடுங்கள். உறிஞ்சுதல் மற்றும் நிலையான வளைவின் படி, ஹோல்மியத்தின் உள்ளடக்கம் கணக்கிடப்படுகிறது. ஹோல்மியத்தை அளவிட ஒரு கருவி பயன்படுத்தும் குறிப்பிட்ட அளவுருக்கள் பின்வருமாறு.

ஹோல்மியம் (ஹோ) தரநிலை: ஹோல்மியம் ஆக்சைடு (பகுப்பாய்வு தரம்).
முறை: துல்லியமாக 1.1455G HO2O3, 20 மில்லி 5 மோல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைத்து, தண்ணீருடன் 1L க்கு நீர்த்த, இந்த கரைசலில் HO இன் செறிவு 1000μg/mL ஆகும். ஒளியிலிருந்து விலகி ஒரு பாலிஎதிலீன் பாட்டில் சேமிக்கவும்.
சுடர் வகை: நைட்ரஸ் ஆக்சைடு-அசிடிலீன், பணக்கார சுடர்
பகுப்பாய்வு அளவுருக்கள்: அலைநீளம் (என்.எம்) 410.4 ஸ்பெக்ட்ரல் அலைவரிசை (என்.எம்) 0.2
வடிகட்டி குணகம் 0.6 பரிந்துரைக்கப்பட்ட விளக்கு மின்னோட்டம் (மா) 6
எதிர்மறை உயர் மின்னழுத்தம் (வி) 384.5
எரிப்பு தலையின் உயரம் (மிமீ) 12
ஒருங்கிணைப்பு நேரம் (கள்) 3
காற்று அழுத்தம் மற்றும் ஓட்டம் (எம்.பி., எம்.எல்/நிமிடம்) 0.25, 5000
நைட்ரஸ் ஆக்சைடு அழுத்தம் மற்றும் ஓட்டம் (எம்.பி., எம்.எல்/நிமிடம்) 0.22, 5000
அசிட்டிலீன் அழுத்தம் மற்றும் ஓட்டம் (எம்.பி., எம்.எல்/நிமிடம்) 0.1, 4500
நேரியல் தொடர்பு குணகம் 0.9980
சிறப்பியல்பு செறிவு (μg/ml) 0.841
கணக்கீட்டு முறை தொடர்ச்சியான முறை தீர்வு அமிலத்தன்மை 0.5%
எச்.சி.எல் அளவிடப்பட்ட அட்டவணை:

அளவுத்திருத்த வளைவு:

குறுக்கீடு: நைட்ரஸ் ஆக்சைடு-அசிடிலீன் சுடரில் ஹோல்மியம் ஓரளவு அயனியாக்கம் செய்யப்படுகிறது. பொட்டாசியம் நைட்ரேட் அல்லது பொட்டாசியம் குளோரைடு 2000μg/ml இன் இறுதி பொட்டாசியம் செறிவுக்கு சேர்ப்பது ஹோல்மியத்தின் அயனியாக்கத்தைத் தடுக்கும். உண்மையான வேலையில், தளத்தின் குறிப்பிட்ட தேவைகளுக்கு ஏற்ப பொருத்தமான அளவீட்டு முறையைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம். இந்த முறைகள் ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்களில் காட்மியத்தின் பகுப்பாய்வு மற்றும் கண்டறிதலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஹோல்மியம் அதன் தனித்துவமான பண்புகள் மற்றும் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளுடன் பல துறைகளில் பெரும் திறனைக் காட்டியுள்ளது. வரலாற்றைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம், கண்டுபிடிப்பு செயல்முறை,ஹோம்மியத்தின் முக்கியத்துவம் மற்றும் பயன்பாடு, இந்த மந்திர உறுப்பின் முக்கியத்துவத்தையும் மதிப்பையும் நாம் நன்கு புரிந்து கொள்ள முடியும். எதிர்காலத்தில் மனித சமுதாயத்திற்கு அதிக ஆச்சரியங்களையும் முன்னேற்றங்களையும் கொண்டுவருவதையும், விஞ்ஞான மற்றும் தொழில்நுட்ப முன்னேற்றம் மற்றும் நிலையான வளர்ச்சியை மேம்படுத்துவதில் அதிக பங்களிப்புகளை வழங்குவதையும் எதிர்பார்க்கிறோம்.

மேலும் தகவலுக்கு அல்லது விசாரணைக்கு ஹோல்மியம் வரவேற்கிறோம்எங்களைத் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்

வாட்ஸ் & தொலைபேசி: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com