ஹோல்மியம் உறுப்பு மற்றும் பொதுவான சோதனை முறைகள்

ஹோல்மியம் உறுப்பு மற்றும் பொதுவான கண்டறிதல் முறைகள்
வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில், ஒரு உறுப்பு உள்ளதுஹோல்மியம், இது ஒரு அரிய உலோகம். இந்த உறுப்பு அறை வெப்பநிலையில் திடமானது மற்றும் அதிக உருகும் புள்ளி மற்றும் கொதிநிலை உள்ளது. இருப்பினும், இது ஹோல்மியம் தனிமத்தின் மிகவும் கவர்ச்சிகரமான பகுதியாக இல்லை. அதன் உண்மையான வசீகரம் என்னவென்றால், அது உற்சாகமாக இருக்கும்போது, ​​​​அது ஒரு அழகான பச்சை ஒளியை வெளியிடுகிறது. இந்த உற்சாகமான நிலையில் உள்ள ஹோல்மியம் தனிமம் ஒளிரும் பச்சை ரத்தினம் போன்றது, அழகானது மற்றும் மர்மமானது. மனிதர்கள் ஹோல்மியம் தனிமத்தின் ஒப்பீட்டளவில் குறுகிய அறிவாற்றல் வரலாற்றைக் கொண்டுள்ளனர். 1879 ஆம் ஆண்டில், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் பெர் தியோடர் க்ளேப் முதன்முதலில் ஹோல்மியம் தனிமத்தைக் கண்டுபிடித்து அதற்கு தனது சொந்த ஊரின் பெயரை வைத்தார். தூய்மையற்ற எர்பியத்தைப் படிக்கும் போது, ​​அவர் சுயாதீனமாக ஹோல்மியத்தை அகற்றி கண்டுபிடித்தார்யட்ரியம்மற்றும்ஸ்காண்டியம். அவர் பழுப்பு நிறப் பொருளுக்கு ஹோல்மியா (ஸ்டாக்ஹோமின் லத்தீன் பெயர்) என்றும் பச்சை நிறப் பொருளுக்கு துலியா என்றும் பெயரிட்டார். பின்னர் அவர் தூய ஹோல்மியத்தை பிரிக்க டிஸ்ப்ரோசியத்தை வெற்றிகரமாகப் பிரித்தார். வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில், ஹோல்மியம் சில தனித்துவமான பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. ஹோல்மியம் மிகவும் வலுவான காந்தத்தன்மை கொண்ட ஒரு அரிய பூமி உறுப்பு, எனவே இது பெரும்பாலும் காந்தப் பொருட்களை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. அதே நேரத்தில், ஹோல்மியம் அதிக ஒளிவிலகல் குறியீட்டைக் கொண்டுள்ளது, இது ஆப்டிகல் கருவிகள் மற்றும் ஆப்டிகல் ஃபைபர்களை உருவாக்குவதற்கான சிறந்த பொருளாக அமைகிறது. கூடுதலாக, ஹோல்மியம் மருத்துவம், ஆற்றல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு ஆகிய துறைகளிலும் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. இன்று, பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளுடன் இந்த மந்திர உறுப்புக்குள் நுழைவோம் - ஹோல்மியம். அதன் மர்மங்களை ஆராய்ந்து மனித சமுதாயத்திற்கு அதன் பெரும் பங்களிப்பை உணருங்கள்.

ஹோல்மியம் தனிமத்தின் பயன்பாட்டு புலங்கள்

ஹோல்மியம் என்பது 67 அணு எண் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் மற்றும் லாந்தனைடு தொடரைச் சேர்ந்தது. ஹோல்மியம் தனிமத்தின் சில பயன்பாட்டுப் புலங்களுக்கான விரிவான அறிமுகம் பின்வருமாறு:
1. ஹோல்மியம் காந்தம்:ஹோல்மியம் நல்ல காந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் காந்தங்களை உருவாக்குவதற்கான ஒரு பொருளாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குறிப்பாக உயர்-வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி ஆராய்ச்சியில், ஹோல்மியம் காந்தங்கள் பெரும்பாலும் சூப்பர் கண்டக்டர்களின் காந்தப்புலத்தை மேம்படுத்த சூப்பர் கண்டக்டர்களுக்கான பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
2. ஹோல்மியம் கண்ணாடி:ஹோல்மியம் கண்ணாடி சிறப்பு ஒளியியல் பண்புகளை கொடுக்க முடியும் மற்றும் ஹோல்மியம் கண்ணாடி லேசர்கள் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹோல்மியம் லேசர்கள் மருத்துவம் மற்றும் தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் கண் நோய்கள், வெட்டு உலோகங்கள் மற்றும் பிற பொருட்கள் போன்றவற்றுக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுத்தலாம்.
3. அணு ஆற்றல் தொழில்:ஹோல்மியத்தின் ஐசோடோப்பு ஹோல்மியம்-165 உயர் நியூட்ரான் பிடிப்பு குறுக்குவெட்டு மற்றும் அணு உலைகளின் நியூட்ரான் ஃப்ளக்ஸ் மற்றும் சக்தி விநியோகத்தை கட்டுப்படுத்த பயன்படுகிறது.
4. ஆப்டிகல் சாதனங்கள்: ஹோல்மியம் ஆப்டிகல் ஃபைபர் தகவல்தொடர்புகளில் ஆப்டிகல் அலை வழிகாட்டிகள், போட்டோடெக்டர்கள், மாடுலேட்டர்கள் போன்ற ஆப்டிகல் சாதனங்களிலும் சில பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.
5. ஃப்ளோரசன்ட் பொருட்கள்:ஒளிரும் விளக்குகள், ஒளிரும் காட்சி திரைகள் மற்றும் ஃப்ளோரசன்ட் குறிகாட்டிகள் தயாரிக்க ஹோல்மியம் கலவைகள் ஒளிரும் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்.6. உலோகக் கலவைகள்:உலோகங்களின் வெப்ப நிலைத்தன்மை, அரிப்பு எதிர்ப்பு மற்றும் வெல்டிங் செயல்திறனை மேம்படுத்த உலோகக் கலவைகளை உருவாக்க ஹோல்மியம் மற்ற உலோகங்களுடன் சேர்க்கப்படலாம். இது பெரும்பாலும் விமான இயந்திரங்கள், ஆட்டோமொபைல் என்ஜின்கள் மற்றும் இரசாயன உபகரணங்களை தயாரிக்க பயன்படுகிறது. காந்தங்கள், கண்ணாடி ஒளிக்கதிர்கள், அணு ஆற்றல் தொழில், ஒளியியல் சாதனங்கள், ஒளிரும் பொருட்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகள் ஆகியவற்றில் ஹோல்மியம் முக்கியமான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

ஹோல்மியம் தனிமத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்

1. அணு அமைப்பு: ஹோல்மியத்தின் அணு அமைப்பு 67 எலக்ட்ரான்களால் ஆனது. அதன் மின்னணு கட்டமைப்பில், முதல் அடுக்கில் 2 எலக்ட்ரான்கள், இரண்டாவது அடுக்கில் 8 எலக்ட்ரான்கள், மூன்றாவது அடுக்கில் 18 எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் நான்காவது அடுக்கில் 29 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. எனவே, வெளிப்புற அடுக்கில் 2 தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
2. அடர்த்தி மற்றும் கடினத்தன்மை: ஹோல்மியத்தின் அடர்த்தி 8.78 g/cm3 ஆகும், இது ஒப்பீட்டளவில் அதிக அடர்த்தி ஆகும். இதன் கடினத்தன்மை சுமார் 5.4 Mohs கடினத்தன்மை.
3. உருகும் புள்ளி மற்றும் கொதிநிலை: ஹோல்மியத்தின் உருகுநிலை சுமார் 1474 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் கொதிநிலை சுமார் 2695 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.
4. காந்தத்தன்மை: ஹோல்மியம் நல்ல காந்தத்தன்மை கொண்ட உலோகம். இது குறைந்த வெப்பநிலையில் ஃபெரோ காந்தத்தை காட்டுகிறது, ஆனால் அதிக வெப்பநிலையில் படிப்படியாக அதன் காந்தத்தை இழக்கிறது. ஹோல்மியத்தின் காந்தத்தன்மை, காந்தப் பயன்பாடுகளிலும், உயர்-வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி ஆராய்ச்சியிலும் முக்கியத்துவம் பெறுகிறது.
5. நிறமாலை பண்புகள்: Holmium புலப்படும் நிறமாலையில் வெளிப்படையான உறிஞ்சுதல் மற்றும் உமிழ்வுக் கோடுகளைக் காட்டுகிறது. அதன் உமிழ்வு கோடுகள் முக்கியமாக பச்சை மற்றும் சிவப்பு நிறமாலை வரம்புகளில் அமைந்துள்ளன, இதன் விளைவாக ஹோல்மியம் கலவைகள் பொதுவாக பச்சை அல்லது சிவப்பு நிறங்களைக் கொண்டிருக்கும்.
6. வெப்ப கடத்துத்திறன்: ஹோல்மியம் ஒப்பீட்டளவில் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் சுமார் 16.2 W/m·Kelvin. சிறந்த வெப்ப கடத்துத்திறன் தேவைப்படும் சில பயன்பாடுகளில் இது ஹோல்மியத்தை மதிப்புமிக்கதாக ஆக்குகிறது. ஹோல்மியம் என்பது அதிக அடர்த்தி, கடினத்தன்மை மற்றும் காந்தத்தன்மை கொண்ட உலோகமாகும். காந்தங்கள், உயர் வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டர்கள், ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றில் இது முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

ஹோல்மியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

1. வினைத்திறன்: ஹோல்மியம் என்பது ஒப்பீட்டளவில் நிலையான உலோகமாகும், இது பெரும்பாலான உலோகமற்ற தனிமங்கள் மற்றும் அமிலங்களுடன் மெதுவாக வினைபுரிகிறது. இது அறை வெப்பநிலையில் காற்று மற்றும் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் அதிக வெப்பநிலையில் சூடாக்கப்படும் போது, ​​அது காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து ஹோல்மியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
2. கரைதிறன்: ஹோல்மியம் அமிலக் கரைசல்களில் நல்ல கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய ஹோல்மியம் உப்புகளை உருவாக்க முடியும்.
3. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: ஹோல்மியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பொதுவாக +3 ஆகும். இது ஆக்சைடுகள் போன்ற பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்கலாம் (Ho2O3), குளோரைடுகள் (HoCl3), சல்பேட்டுகள் (ஹோ2(SO4)3), முதலியன. கூடுதலாக, ஹோல்மியம் +2, +4 மற்றும் +5 போன்ற ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் வழங்கலாம், ஆனால் இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் குறைவாகவே காணப்படுகின்றன.
4. வளாகங்கள்: ஹோல்மியம் பல்வேறு வளாகங்களை உருவாக்கலாம், அவற்றில் மிகவும் பொதுவானவை ஹோல்மியம் (III) அயனிகளை மையமாகக் கொண்ட வளாகங்கள். இரசாயன பகுப்பாய்வு, வினையூக்கிகள் மற்றும் உயிர்வேதியியல் ஆராய்ச்சி ஆகியவற்றில் இந்த வளாகங்கள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.
5. வினைத்திறன்: ஹோல்மியம் பொதுவாக இரசாயன எதிர்வினைகளில் ஒப்பீட்டளவில் லேசான வினைத்திறனை வெளிப்படுத்துகிறது. ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகள், ஒருங்கிணைப்பு எதிர்வினைகள் மற்றும் சிக்கலான எதிர்வினைகள் போன்ற பல வகையான இரசாயன எதிர்வினைகளில் இது பங்கேற்கலாம். ஹோல்மியம் ஒப்பீட்டளவில் நிலையான உலோகமாகும், மேலும் அதன் வேதியியல் பண்புகள் முக்கியமாக ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வினைத்திறன், நல்ல கரைதிறன், பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் பல்வேறு வளாகங்களின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றில் பிரதிபலிக்கின்றன. இந்த குணாதிசயங்கள் வேதியியல் எதிர்வினைகள், ஒருங்கிணைப்பு வேதியியல் மற்றும் உயிர்வேதியியல் ஆராய்ச்சி ஆகியவற்றில் ஹோல்மியம் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஹோல்மியத்தின் உயிரியல் பண்புகள்

ஹோல்மியத்தின் உயிரியல் பண்புகள் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாகவே ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன, மேலும் இதுவரை நமக்குத் தெரிந்த தகவல்கள் குறைவாகவே உள்ளன. உயிரினங்களில் உள்ள ஹோல்மியத்தின் சில பண்புகள் பின்வருமாறு:
1. உயிர் கிடைக்கும் தன்மை: ஹோல்மியம் இயற்கையில் ஒப்பீட்டளவில் அரிதானது, எனவே உயிரினங்களில் அதன் உள்ளடக்கம் மிகவும் குறைவாக உள்ளது. ஹோல்மியம் மோசமான உயிர் கிடைக்கும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது, ஹோல்மியத்தை உட்கொள்வதற்கும் உறிஞ்சுவதற்கும் உயிரினத்தின் திறன் குறைவாக உள்ளது, இது மனித உடலில் ஹோல்மியத்தின் செயல்பாடுகள் மற்றும் விளைவுகள் முழுமையாக புரிந்து கொள்ளப்படாததற்கான காரணங்களில் ஒன்றாகும்.
2. உடலியல் செயல்பாடு: ஹோல்மியத்தின் உடலியல் செயல்பாடுகள் பற்றிய வரையறுக்கப்பட்ட அறிவு இருந்தாலும், மனித உடலில் சில முக்கியமான உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளில் ஹோல்மியம் ஈடுபடக்கூடும் என்று ஆய்வுகள் காட்டுகின்றன. ஹோல்மியம் எலும்பு மற்றும் தசை ஆரோக்கியத்துடன் தொடர்புடையதாக இருக்கலாம் என்று அறிவியல் ஆய்வுகள் காட்டுகின்றன, ஆனால் குறிப்பிட்ட வழிமுறை இன்னும் தெளிவாக இல்லை.
3. நச்சுத்தன்மை: அதன் குறைந்த உயிர் கிடைக்கும் தன்மை காரணமாக, ஹோல்மியம் மனித உடலுக்கு ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. ஆய்வக விலங்கு ஆய்வுகளில், அதிக அளவு ஹோல்மியம் சேர்மங்களின் வெளிப்பாடு கல்லீரல் மற்றும் சிறுநீரகங்களுக்கு சில பாதிப்பை ஏற்படுத்தலாம், ஆனால் ஹோல்மியத்தின் கடுமையான மற்றும் நாள்பட்ட நச்சுத்தன்மை குறித்த தற்போதைய ஆராய்ச்சி ஒப்பீட்டளவில் குறைவாகவே உள்ளது. உயிரினங்களில் உள்ள ஹோல்மியத்தின் உயிரியல் பண்புகள் இன்னும் முழுமையாக புரிந்து கொள்ளப்படவில்லை. தற்போதைய ஆராய்ச்சி அதன் சாத்தியமான உடலியல் செயல்பாடுகள் மற்றும் உயிரினங்களில் நச்சு விளைவுகள் மீது கவனம் செலுத்துகிறது. அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் தொடர்ச்சியான முன்னேற்றத்துடன், ஹோல்மியத்தின் உயிரியல் பண்புகள் பற்றிய ஆராய்ச்சி தொடர்ந்து ஆழமாக இருக்கும்.

ஹோல்மியத்தின் இயற்கையான விநியோகம்

இயற்கையில் ஹோல்மியத்தின் விநியோகம் மிகவும் அரிதானது, மேலும் இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகக் குறைந்த உள்ளடக்கத்தைக் கொண்ட தனிமங்களில் ஒன்றாகும். இயற்கையில் ஹோல்மியத்தின் விநியோகம் பின்வருமாறு:
1. பூமியின் மேலோட்டத்தில் பரவல்: பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள ஹோல்மியத்தின் உள்ளடக்கம் சுமார் 1.3ppm (பார்ட்ஸ் பெர் மில்லியன்) ஆகும், இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஒப்பீட்டளவில் அரிதான தனிமமாகும். குறைந்த உள்ளடக்கம் இருந்தபோதிலும், ஹொல்மியம் சில பாறைகள் மற்றும் தாதுக்களில் காணப்படுகிறது, அரிய பூமி கூறுகளைக் கொண்ட தாதுக்கள் போன்றவை.
2. தாதுக்களில் இருப்பது: ஹோல்மியம் முக்கியமாக ஹோல்மியம் ஆக்சைடு போன்ற ஆக்சைடுகளின் வடிவத்தில் தாதுக்களில் உள்ளது (Ho2O3) Ho2O3 என்பது aஅரிதான பூமி ஆக்சைடுஹோல்மியம் அதிக செறிவு கொண்ட தாது.
3. இயற்கையில் கலவை: ஹோல்மியம் பொதுவாக மற்ற அரிய பூமித் தனிமங்களுடனும் லாந்தனைடு தனிமங்களின் ஒரு பகுதியுடனும் இணைந்து செயல்படுகிறது. இது இயற்கையில் ஆக்சைடுகள், சல்பேட்டுகள், கார்பனேட்டுகள் போன்ற வடிவங்களில் இருக்கலாம்.
4. விநியோகத்தின் புவியியல் இருப்பிடம்: ஹோல்மியத்தின் விநியோகம் உலகம் முழுவதும் ஒப்பீட்டளவில் ஒரே மாதிரியாக உள்ளது, ஆனால் அதன் உற்பத்தி மிகவும் குறைவாக உள்ளது. சில நாடுகளில் சீனா, ஆஸ்திரேலியா, பிரேசில் போன்ற சில ஹோல்மியம் தாது வளங்கள் உள்ளன. ஹோல்மியம் இயற்கையில் ஒப்பீட்டளவில் அரிதானது மற்றும் முக்கியமாக தாதுக்களில் ஆக்சைடு வடிவில் உள்ளது. உள்ளடக்கம் குறைவாக இருந்தாலும், இது மற்ற அரிய புவி கூறுகளுடன் இணைந்துள்ளது மற்றும் சில குறிப்பிட்ட புவியியல் சூழல்களில் காணலாம். அதன் அரிதான மற்றும் விநியோக கட்டுப்பாடுகள் காரணமாக, ஹோல்மியம் சுரங்கம் மற்றும் பயன்பாடு ஒப்பீட்டளவில் கடினமாக உள்ளது.

ஹோல்மியம் தனிமத்தின் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் உருகுதல்
ஹோல்மியம் ஒரு அரிய பூமி உறுப்பு, மற்றும் அதன் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறை மற்ற அரிய பூமி உறுப்புகள் போன்றது. பின்வருவது ஹோல்மியம் தனிமத்தின் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறை பற்றிய விரிவான அறிமுகம்:
1. ஹோல்மியம் தாதுவை தேடுதல்: அரிதான பூமி தாதுக்களில் ஹோல்மியம் காணப்படுகிறது, மேலும் பொதுவான ஹோல்மியம் தாதுக்களில் ஆக்சைடு தாதுக்கள் மற்றும் கார்பனேட் தாதுக்கள் அடங்கும். இந்த தாதுக்கள் நிலத்தடி அல்லது திறந்தவெளி கனிம வைப்புகளில் இருக்கலாம்.
2. தாதுவை நசுக்குதல் மற்றும் அரைத்தல்: சுரங்கத்திற்குப் பிறகு, ஹோல்மியம் தாது நசுக்கப்பட்டு சிறிய துகள்களாக அரைக்கப்பட்டு மேலும் சுத்திகரிக்கப்பட வேண்டும்.
3. மிதவை: மிதவை முறை மூலம் ஹோல்மியம் தாதுவை மற்ற அசுத்தங்களிலிருந்து பிரித்தல். மிதக்கும் செயல்பாட்டில், நீர்த்த மற்றும் நுரை முகவர் பெரும்பாலும் திரவ மேற்பரப்பில் ஹோல்மியம் தாது மிதக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது, பின்னர் உடல் மற்றும் இரசாயன சிகிச்சை நடத்த.
4. நீரேற்றம்: மிதவைக்குப் பிறகு, ஹோல்மியம் தாது நீரேற்ற சிகிச்சைக்கு உட்படுத்தப்பட்டு அதை ஹோல்மியம் உப்புகளாக மாற்றும். நீரேற்ற சிகிச்சையில் பொதுவாக தாதுவை நீர்த்த அமிலக் கரைசலுடன் வினைபுரிந்து ஹோல்மியம் அமில உப்புக் கரைசலை உருவாக்குகிறது.
5. மழைப்பொழிவு மற்றும் வடிகட்டுதல்: எதிர்வினை நிலைகளை சரிசெய்வதன் மூலம், ஹோல்மியம் அமில உப்புக் கரைசலில் உள்ள ஹோல்மியம் வீழ்படிவு செய்யப்படுகிறது. பின்னர், தூய ஹோல்மியம் வீழ்படிவை பிரிக்க வீழ்படிவை வடிகட்டவும்.
6. கால்சினேஷன்: ஹோல்மியம் படிவுகள் கால்சினேஷன் சிகிச்சையை மேற்கொள்ள வேண்டும். இந்த செயல்முறையானது ஹோல்மியம் படிவுகளை அதிக வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கி அதை ஹோல்மியம் ஆக்சைடாக மாற்றுகிறது.
7. குறைப்பு: ஹோல்மியம் ஆக்சைடு உலோக ஹோல்மியமாக மாற்ற குறைப்பு சிகிச்சைக்கு உட்படுகிறது. வழக்கமாக, குறைக்கும் முகவர்கள் (ஹைட்ரஜன் போன்றவை) அதிக வெப்பநிலை நிலைகளில் குறைக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. 8. சுத்திகரிப்பு: குறைக்கப்பட்ட உலோக ஹோல்மியம் மற்ற அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கலாம் மற்றும் சுத்திகரிக்கப்பட்டு சுத்திகரிக்கப்பட வேண்டும். சுத்திகரிப்பு முறைகளில் கரைப்பான் பிரித்தெடுத்தல், மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் இரசாயன குறைப்பு ஆகியவை அடங்கும். மேலே உள்ள படிகளுக்குப் பிறகு, உயர் தூய்மைஹோல்மியம் உலோகம்பெற முடியும். இந்த ஹோல்மியம் உலோகங்கள் உலோகக்கலவைகள், காந்தப் பொருட்கள், அணு ஆற்றல் தொழில் மற்றும் லேசர் சாதனங்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன. அரிதான பூமியின் தனிமங்களின் சுரங்கம் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறை ஒப்பீட்டளவில் சிக்கலானது மற்றும் திறமையான மற்றும் குறைந்த விலை உற்பத்தியை அடைய மேம்பட்ட தொழில்நுட்பம் மற்றும் உபகரணங்கள் தேவை என்பது குறிப்பிடத்தக்கது.

ஹோல்மியம் உறுப்பு கண்டறிதல் முறைகள்
1. அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (AAS): அணு உறிஞ்சுதல் நிறமாலை என்பது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது ஒரு மாதிரியில் உள்ள ஹோல்மியத்தின் செறிவைக் கண்டறிய குறிப்பிட்ட அலைநீளங்களின் உறிஞ்சுதல் நிறமாலையைப் பயன்படுத்துகிறது. இது ஒரு சுடரில் சோதிக்கப்படும் மாதிரியை அணுவாக்கி, பின்னர் ஒரு ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டர் மூலம் மாதிரியில் உள்ள ஹோல்மியத்தின் உறிஞ்சுதல் தீவிரத்தை அளவிடுகிறது. இந்த முறை அதிக செறிவுகளில் ஹோல்மியத்தை கண்டறிவதற்கு ஏற்றது.
2. இண்டக்டிவ்லி கப்பில்டு பிளாஸ்மா ஆப்டிகல் எமிஷன் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஐசிபி-ஓஇஎஸ்): தூண்டல் இணைக்கப்பட்ட பிளாஸ்மா ஆப்டிகல் எமிஷன் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது மிகவும் உணர்திறன் மற்றும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது பல உறுப்பு பகுப்பாய்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மாதிரியை அணுவாக்கி, ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரில் ஹோல்மியம் உமிழ்வின் குறிப்பிட்ட அலைநீளம் மற்றும் தீவிரத்தை அளவிட பிளாஸ்மாவை உருவாக்குகிறது.
3. தூண்டல் இணைக்கப்பட்ட பிளாஸ்மா மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஐசிபி-எம்எஸ்): தூண்டல் இணைக்கப்பட்ட பிளாஸ்மா மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது மிகவும் உணர்திறன் மற்றும் உயர் தெளிவுத்திறன் கொண்ட பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது ஐசோடோப்பு விகித நிர்ணயம் மற்றும் சுவடு உறுப்பு பகுப்பாய்வுக்கு பயன்படுத்தப்படலாம். இது மாதிரியை அணுவாக்கி, மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரில் ஹோல்மியத்தின் நிறை-க்கு-சார்ஜ் விகிதத்தை அளவிட பிளாஸ்மாவை உருவாக்குகிறது.
4. எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (எக்ஸ்ஆர்எஃப்): எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரியானது, எக்ஸ்-கதிர்களால் தூண்டப்பட்ட பிறகு, தனிமங்களின் உள்ளடக்கத்தை பகுப்பாய்வு செய்ய மாதிரியால் உருவாக்கப்பட்ட ஒளிரும் நிறமாலையைப் பயன்படுத்துகிறது. இது மாதிரியில் உள்ள ஹோல்மியம் உள்ளடக்கத்தை விரைவாகவும் அழிவில்லாத வகையிலும் தீர்மானிக்க முடியும். இந்த முறைகள் ஹோல்மியத்தின் அளவு பகுப்பாய்வு மற்றும் தரக் கட்டுப்பாட்டிற்காக ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்துறை துறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பொருத்தமான முறையின் தேர்வு மாதிரி வகை, தேவையான கண்டறிதல் வரம்பு மற்றும் கண்டறிதல் துல்லியம் போன்ற காரணிகளைப் பொறுத்தது.

ஹோல்மியம் அணு உறிஞ்சுதல் முறையின் குறிப்பிட்ட பயன்பாடு
தனிம அளவீட்டில், அணு உறிஞ்சும் முறை அதிக துல்லியம் மற்றும் உணர்திறன் கொண்டது, மேலும் வேதியியல் பண்புகள், கலவை கலவை மற்றும் தனிமங்களின் உள்ளடக்கம் ஆகியவற்றை ஆய்வு செய்வதற்கு ஒரு பயனுள்ள வழிமுறையை வழங்குகிறது. அடுத்து, ஹோல்மியத்தின் உள்ளடக்கத்தை அளவிட அணு உறிஞ்சுதல் முறையைப் பயன்படுத்துகிறோம். குறிப்பிட்ட படிகள் பின்வருமாறு: அளவிடப்பட வேண்டிய மாதிரியைத் தயாரிக்கவும். ஒரு கரைசலில் அளவிடுவதற்கு மாதிரியைத் தயாரிக்கவும், இது பொதுவாக அடுத்த அளவீட்டிற்கு கலப்பு அமிலத்துடன் செரிக்கப்பட வேண்டும். பொருத்தமான அணு உறிஞ்சும் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். அளவிடப்பட வேண்டிய மாதிரியின் பண்புகள் மற்றும் அளவிடப்பட வேண்டிய ஹோல்மியம் உள்ளடக்கத்தின் வரம்பிற்கு ஏற்ப, பொருத்தமான அணு உறிஞ்சும் நிறமாலையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். அணு உறிஞ்சும் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரின் அளவுருக்களை சரிசெய்யவும். அளவிடப்பட வேண்டிய உறுப்பு மற்றும் கருவி மாதிரியின் படி, அணு உறிஞ்சும் நிறமாலையின் அளவுருக்களை சரிசெய்யவும், இதில் ஒளி மூலம், அணுவாக்கி, கண்டறிதல் போன்றவை அடங்கும். ஹோல்மியத்தின் உறிஞ்சுதலை அளவிடவும். அணுவாக்கியில் அளவிடப்பட வேண்டிய மாதிரியை வைக்கவும், மேலும் ஒளி மூலத்தின் மூலம் ஒரு குறிப்பிட்ட அலைநீளத்தின் ஒளி கதிர்வீச்சை வெளியிடவும். அளவிடப்பட வேண்டிய ஹோல்மியம் உறுப்பு இந்த ஒளிக்கதிர்களை உறிஞ்சி ஆற்றல் நிலை மாற்றங்களை உருவாக்கும். டிடெக்டர் மூலம் ஹோல்மியத்தின் உறிஞ்சுதலை அளவிடவும். ஹோல்மியத்தின் உள்ளடக்கத்தைக் கணக்கிடுங்கள். உறிஞ்சுதல் மற்றும் நிலையான வளைவின் படி, ஹோல்மியத்தின் உள்ளடக்கம் கணக்கிடப்படுகிறது. ஹோல்மியத்தை அளவிடுவதற்கு ஒரு கருவி பயன்படுத்தும் குறிப்பிட்ட அளவுருக்கள் பின்வருமாறு.

ஹோல்மியம் (ஹோ) தரநிலை: ஹோல்மியம் ஆக்சைடு (பகுப்பாய்வு தரம்).
முறை: துல்லியமாக 1.1455g Ho2O3 எடையை, 20mL 5Mole ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைத்து, 1L தண்ணீரில் நீர்த்தவும், இந்த கரைசலில் Ho இன் செறிவு 1000μg/mL ஆகும். ஒளியிலிருந்து விலகி ஒரு பாலிஎதிலின் பாட்டிலில் சேமிக்கவும்.
சுடர் வகை: நைட்ரஸ் ஆக்சைடு-அசிட்டிலீன், பணக்கார சுடர்
பகுப்பாய்வு அளவுருக்கள்: அலைநீளம் (nm) 410.4 ஸ்பெக்ட்ரல் அலைவரிசை (nm) 0.2
வடிகட்டி குணகம் 0.6 பரிந்துரைக்கப்பட்ட விளக்கு மின்னோட்டம் (mA) 6
எதிர்மறை உயர் மின்னழுத்தம் (v) 384.5
எரிப்பு தலையின் உயரம் (மிமீ) 12
ஒருங்கிணைப்பு நேரம் (எஸ்) 3
காற்று அழுத்தம் மற்றும் ஓட்டம் (MP, mL/min) 0.25, 5000
நைட்ரஸ் ஆக்சைடு அழுத்தம் மற்றும் ஓட்டம் (MP, mL/min) 0.22, 5000
அசிட்டிலீன் அழுத்தம் மற்றும் ஓட்டம் (MP, mL/min) 0.1, 4500
நேரியல் தொடர்பு குணகம் 0.9980
சிறப்பியல்பு செறிவு (μg/mL) 0.841
கணக்கீட்டு முறை தொடர்ச்சியான முறை தீர்வு அமிலத்தன்மை 0.5%
HCl அளவிடப்பட்ட அட்டவணை:

அளவுத்திருத்த வளைவு:

குறுக்கீடு: நைட்ரஸ் ஆக்சைடு-அசிட்டிலீன் சுடரில் ஹோல்மியம் பகுதியளவு அயனியாக்கம் செய்யப்படுகிறது. 2000μg/mL இன் இறுதி பொட்டாசியம் செறிவுடன் பொட்டாசியம் நைட்ரேட் அல்லது பொட்டாசியம் குளோரைடைச் சேர்ப்பது ஹோல்மியத்தின் அயனியாக்கத்தைத் தடுக்கலாம். உண்மையான வேலையில், தளத்தின் குறிப்பிட்ட தேவைகளுக்கு ஏற்ப பொருத்தமான அளவீட்டு முறையைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம். ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழிற்சாலைகளில் காட்மியம் பகுப்பாய்வு மற்றும் கண்டறிதலில் இந்த முறைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஹோல்மியம் அதன் தனித்துவமான பண்புகள் மற்றும் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளுடன் பல துறைகளில் பெரும் ஆற்றலைக் காட்டியுள்ளது. வரலாற்றைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம், கண்டுபிடிப்பு செயல்முறை,ஹோல்மியத்தின் முக்கியத்துவம் மற்றும் பயன்பாடு, இந்த மந்திர உறுப்பின் முக்கியத்துவத்தையும் மதிப்பையும் நாம் நன்கு புரிந்து கொள்ள முடியும். ஹோல்மியம் எதிர்காலத்தில் மனித சமுதாயத்திற்கு மேலும் ஆச்சரியங்களையும் முன்னேற்றங்களையும் கொண்டு வருவதையும், அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப முன்னேற்றம் மற்றும் நிலையான வளர்ச்சியை மேம்படுத்துவதற்கு அதிக பங்களிப்பை வழங்குவதையும் எதிர்நோக்குவோம்.

மேலும் தகவல் அல்லது விசாரணைக்கு Holmium வரவேற்கிறோம்எங்களை தொடர்பு கொள்ளவும்

வாட்ஸ்&டெல்:008613524231522

Email:sales@shxlchem.com