பேரியம் ஒரு கன உலோகமா? அதன் பயன்கள் என்ன?

பேரியம்ஒரு கன உலோகமாகும். கன உலோகங்கள் 4 முதல் 5 வரையிலான குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு விசை கொண்ட உலோகங்களைக் குறிக்கின்றன, மேலும் பேரியத்தின் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு சுமார் 7 அல்லது 8 ஆகும், எனவே பேரியம் ஒரு கன உலோகமாகும். பட்டாசுகளில் பச்சை நிறத்தை உருவாக்க பேரியம் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் மெட்டாலிக் பேரியம் வெற்றிட குழாய்கள் மற்றும் கேத்தோடு கதிர் குழாய்களில் உள்ள சுவடு வாயுக்களை அகற்ற வாயுவை நீக்கும் முகவராகவும், உலோகங்களை சுத்திகரிக்கும் வாயுவை நீக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

1 பேரியம் ஒரு கன உலோகமா?பேரியம் ஒரு கன உலோகம். காரணம்: கன உலோகங்கள் 4 முதல் 5 வரையிலான குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு விசையுடன் கூடிய உலோகங்களைக் குறிக்கின்றன, மேலும் பேரியத்தின் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு சுமார் 7 அல்லது 8 ஆகும், எனவே பேரியம் ஒரு கன உலோகமாகும். பேரியம் அறிமுகம்: பேரியம் கார பூமி உலோகங்களில் செயலில் உள்ள உறுப்பு ஆகும். இது ஒரு வெள்ளி வெள்ளை பிரகாசம் கொண்ட ஒரு மென்மையான கார பூமி உலோகம். இரசாயன பண்புகள் மிகவும் செயலில் உள்ளன, மற்றும் பேரியம் இயற்கையில் கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை. இயற்கையில் பேரியத்தின் மிகவும் பொதுவான தாதுக்கள் பேரியம் சல்பேட் மற்றும் பேரியம் கார்பனேட் ஆகும், இவை இரண்டும் தண்ணீரில் கரையாதவை. பேரியத்தின் பயன்கள்: பட்டாசுகளில் பச்சை நிறத்தை உருவாக்க பேரியம் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றனபேரியம் உலோகம்வெற்றிடக் குழாய்கள் மற்றும் கேத்தோடு கதிர் குழாய்களில் உள்ள சுவடு வாயுக்களை அகற்றுவதற்கு வாயு நீக்கும் முகவராகவும், உலோகங்களைச் சுத்திகரிக்கும் வாயுவை நீக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தலாம்.

2 பேரியத்தின் பயன்கள் என்ன? பேரியம்பா என்ற வேதியியல் குறியீட்டைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். பேரியம் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் சில பொதுவான பயன்பாடுகள் பின்வருமாறு:

1. பேரியம் கலவைகள் தொழில்துறையில் மூலப்பொருட்களாகவும் சேர்க்கைகளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, பேரியம் கலவைகள் லைட்டிங் பாஸ்பர்கள், சுடர் முகவர்கள், சேர்க்கைகள் மற்றும் வினையூக்கிகள் செய்ய பயன்படுத்தப்படலாம்.

2. பேரியத்தை எக்ஸ்ரே குழாய்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தலாம், அவை மருத்துவம் மற்றும் தொழில் துறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. X-ray குழாய் என்பது நோயறிதல் மற்றும் கண்டறிதல் பயன்பாடுகளுக்கு X-கதிர்களை உருவாக்கும் ஒரு சாதனமாகும்.

3. பேரியம்-லீட் கிளாஸ் என்பது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒளியியல் கண்ணாடி பொருளாகும், இது பெரும்பாலும் ஆப்டிகல் கருவிகள், தொலைநோக்கிகள் மற்றும் நுண்ணிய லென்ஸ்கள் போன்றவற்றை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது.

4. பேரியம் பேட்டரி உற்பத்தியில் ஒரு சேர்க்கை மற்றும் அலாய் பாகமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பேட்டரி செயல்திறனை மேம்படுத்தவும் ஆற்றலை சேமிக்கவும் முடியும்.

5. பேரியம் கலவைகள் பூச்சிக்கொல்லிகள், மட்பாண்டங்கள் மற்றும் காந்த நாடாக்கள் போன்ற பொருட்களை தயாரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

6. புல்வெளிகள் மற்றும் பழத்தோட்டங்களில் பூச்சிகள் மற்றும் களைகளைக் கட்டுப்படுத்த பேரியம் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படலாம். பேரியம் ஒரு நச்சுத் தனிமம் என்பதை நினைவில் கொள்ளவும், எனவே பேரியம் சேர்மங்களைப் பயன்படுத்தும் போது மற்றும் கையாளும் போது நீங்கள் கவனமாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் பொருத்தமான பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள் மற்றும் நிலையான நடைமுறைகளைப் பின்பற்ற வேண்டும்.

3 பேரியம் அயனி எதனுடன் வீழ்படிவு செய்கிறது?பேரியம் அயனிகள் கார்பனேட் அயனிகள், சல்பேட் அயனிகள் மற்றும் சல்பைட் அயனிகளுடன் படிகின்றன. பேரியம் ஒரு கார பூமி உலோக உறுப்பு, கால அட்டவணையில் குழு IIA இன் ஆறாவது காலகட்டத்தின் ஒரு உறுப்பு, கார பூமி உலோகங்களில் ஒரு செயலில் உள்ள உறுப்பு மற்றும் வெள்ளி-வெள்ளை பளபளப்பான மென்மையான கார பூமி உலோகம். ஏனெனில் பேரியம் வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் செயலில் உள்ளது, பேரியம் இயற்கையில் கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை. இயற்கையில் பேரியத்தின் மிகவும் பொதுவான தாதுக்கள் பேரைட் (பேரியம் சல்பேட்) மற்றும் விதெரைட் (பேரியம் கார்பனேட்), இவை இரண்டும் நீரில் கரையாதவை. பேரியம் 1774 இல் ஒரு புதிய தனிமமாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் 1808 இல் மின்னாற்பகுப்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்ட சிறிது காலத்திற்குப் பிறகு அது ஒரு உலோக உறுப்பு என வகைப்படுத்தப்படவில்லை. எரியும். பேரியம் உப்புகள் உயர்தர வெள்ளை நிறமிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உலோக பேரியம் தாமிர சுத்திகரிப்பு போது ஒரு சிறந்த deoxidizer உள்ளது: உணவு (சில உணவுக்குழாய் மற்றும் இரைப்பை குடல் நோய் கண்டறியும் ஒரு முறை. நோயாளி பேரியம் சல்பேட் எடுத்து பிறகு, எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரோஸ்கோபி அல்லது படம் பயன்படுத்தப்படுகிறது). அடர்த்தி 3.51 g/cm3. உருகுநிலை 725℃. கொதிநிலை 1640℃. வேலன்ஸ் +2. அயனியாக்கம் ஆற்றல் 5.212 எலக்ட்ரான் வோல்ட். இரசாயன பண்புகள் மிகவும் செயலில் உள்ளன மற்றும் பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரியும். அதிக வெப்பநிலையிலும் ஆக்ஸிஜனிலும் எரியும்போது பேரியம் பெராக்சைடு உருவாகும். இது எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்க தண்ணீருடன் வினைபுரியும். இது அமிலத்தில் கரைந்து உப்புகளை உருவாக்குகிறது. பேரியம் சல்பேட் தவிர பேரியம் உப்புகள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை. உலோக செயல்பாடு வரிசை பொட்டாசியம் மற்றும் சோடியம் இடையே உள்ளது.