ஸ்காண்டியம் என்றால் என்ன மற்றும் அதன் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் சோதனை முறைகள்

21 ஸ்காண்டியம் மற்றும் அதன் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் சோதனை முறைகள்

மர்மமும் வசீகரமும் நிறைந்த இந்த உலகத்திற்கு வரவேற்கிறோம். இன்று, நாம் ஒன்றாக ஒரு சிறப்பு உறுப்பை ஆராய்வோம் -ஸ்காண்டியம். இந்த உறுப்பு நம் அன்றாட வாழ்வில் பொதுவானதாக இல்லாவிட்டாலும், அறிவியல் மற்றும் தொழில்துறையில் இது முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

ஸ்காண்டியம், இந்த அற்புதமான உறுப்பு, பல அற்புதமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது அரிதான பூமி உறுப்பு குடும்பத்தைச் சேர்ந்தது. மற்றதைப் போலஅரிய பூமி கூறுகள், ஸ்காண்டியத்தின் அணு அமைப்பு மர்மம் நிறைந்தது. இயற்பியல், வேதியியல் மற்றும் மெட்டீரியல் அறிவியலில் ஸ்காண்டியத்தை ஈடுசெய்ய முடியாத பங்கை வகிக்கச் செய்வது இந்த தனித்துவமான அணு கட்டமைப்புகள்தான்.

ஸ்காண்டியத்தின் கண்டுபிடிப்பு திருப்பங்களும் திருப்பங்களும் கஷ்டங்களும் நிறைந்தது. ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் எல்.எஃப்.நில்சன் (1840~1899) சுத்திகரிக்கப்பட்டவற்றிலிருந்து மற்ற தனிமங்களை பிரிக்க நம்பியபோது இது 1841 இல் தொடங்கியது.எர்பியம்ஒளி உலோகங்களைப் படிக்கும் போது பூமி. 13 முறை நைட்ரேட்டுகளின் பகுதி சிதைவுக்குப் பிறகு, அவர் இறுதியாக 3.5 கிராம் தூய்மையைப் பெற்றார்.ytterbiumபூமி. இருப்பினும், அவர் பெற்ற யெட்டர்பியத்தின் அணு எடை, முன்பு மாலினாக் வழங்கிய யட்டர்பியத்தின் அணு எடையுடன் பொருந்தவில்லை என்பதைக் கண்டறிந்தார். கூர்மையான கண்கள் கொண்ட நெல்சன், அதில் சில இலகுரக உறுப்புகள் இருக்கலாம் என்பதை உணர்ந்தார். எனவே அவர் அதே செயல்முறையுடன் அவர் பெற்ற ytterbium ஐ தொடர்ந்து செயலாக்கினார். இறுதியாக, மாதிரியில் பத்தில் ஒரு பங்கு மட்டுமே மீதமுள்ளபோது, ​​அளவிடப்பட்ட அணு எடை 167.46 ஆக குறைந்தது. இந்த முடிவு யட்ரியத்தின் அணு எடைக்கு அருகில் உள்ளது, எனவே நெல்சன் அதற்கு "ஸ்காண்டியம்" என்று பெயரிட்டார்.

நெல்சன் ஸ்காண்டியத்தை கண்டுபிடித்திருந்தாலும், அதன் அரிதான தன்மை மற்றும் பிரிப்பதில் உள்ள சிரமம் காரணமாக அது விஞ்ஞான சமூகத்தின் கவனத்தை ஈர்க்கவில்லை. 19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில், அரிதான பூமியின் தனிமங்கள் பற்றிய ஆராய்ச்சி ஒரு போக்காக மாறியது, ஸ்காண்டியம் மீண்டும் கண்டுபிடிக்கப்பட்டு ஆய்வு செய்யப்பட்டது.

எனவே, ஸ்காண்டியத்தை ஆராயும் இந்தப் பயணத்தைத் தொடங்குவோம், அதன் மர்மத்தை வெளிக்கொணரவும், சாதாரணமாகத் தோன்றும் ஆனால் உண்மையில் வசீகரமான உறுப்பைப் புரிந்து கொள்ளவும்.

ஸ்காண்டியத்தின் பயன்பாட்டு புலங்கள்
ஸ்காண்டியத்தின் சின்னம் Sc, மற்றும் அதன் அணு எண் 21. தனிமம் ஒரு மென்மையான, வெள்ளி-வெள்ளை மாற்ற உலோகமாகும். பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஸ்காண்டியம் ஒரு பொதுவான உறுப்பு இல்லை என்றாலும், இது பல முக்கியமான பயன்பாட்டு புலங்களைக் கொண்டுள்ளது, முக்கியமாக பின்வரும் அம்சங்களில்:

1. விண்வெளித் தொழில்: ஸ்காண்டியம் அலுமினியம் என்பது ஒரு இலகுரக, அதிக வலிமை கொண்ட உலோகக் கலவையாகும் ஸ்காண்டியம் சேர்ப்பது அலாய்வின் வலிமை மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பை மேம்படுத்தும் அதே வேளையில் அலாய் அடர்த்தியைக் குறைத்து, விண்வெளி உபகரணங்களை இலகுவாகவும் நீடித்ததாகவும் ஆக்குகிறது.
2. சைக்கிள்கள் மற்றும் விளையாட்டு உபகரணங்கள்:ஸ்காண்டியம் அலுமினியம்மிதிவண்டிகள், கோல்ஃப் கிளப்புகள் மற்றும் பிற விளையாட்டு உபகரணங்களை தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது. அதன் சிறந்த வலிமை மற்றும் லேசான தன்மை காரணமாக,ஸ்காண்டியம் கலவைவிளையாட்டு உபகரணங்களின் செயல்திறனை மேம்படுத்தவும், எடையைக் குறைக்கவும், பொருளின் ஆயுள் அதிகரிக்கவும் முடியும்.
3. விளக்குத் தொழில்:ஸ்காண்டியம் அயோடைடுஉயர்-தீவிர செனான் விளக்குகளில் நிரப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இத்தகைய பல்புகள் புகைப்படம் எடுத்தல், திரைப்படம் எடுத்தல், மேடை விளக்குகள் மற்றும் மருத்துவ உபகரணங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவற்றின் நிறமாலை பண்புகள் இயற்கையான சூரிய ஒளிக்கு மிக அருகில் உள்ளன.
4. எரிபொருள் செல்கள்:ஸ்காண்டியம் அலுமினியம்திட ஆக்சைடு எரிபொருள் கலங்களில் (SOFCs) பயன்பாட்டையும் காண்கிறது. இந்த பேட்டரிகளில்,ஸ்காண்டியம்-அலுமினியம் கலவைஅனோட் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அதிக கடத்துத்திறன் மற்றும் நிலைத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, இது எரிபொருள் செல்களின் செயல்திறன் மற்றும் செயல்திறனை மேம்படுத்த உதவுகிறது.
5. அறிவியல் ஆராய்ச்சி: ஸ்காண்டியம் அறிவியல் ஆராய்ச்சியில் கண்டறியும் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அணு இயற்பியல் சோதனைகள் மற்றும் துகள் முடுக்கிகளில், கதிர்வீச்சு மற்றும் துகள்களைக் கண்டறிய ஸ்காண்டியம் சிண்டிலேஷன் படிகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
6. பிற பயன்பாடுகள்: ஸ்காண்டியம் ஒரு உயர்-வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டராகவும் மற்றும் கலவையின் பண்புகளை மேம்படுத்த சில சிறப்பு கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அனோடைசிங் செயல்பாட்டில் ஸ்காண்டியத்தின் சிறந்த செயல்திறன் காரணமாக, இது லித்தியம் பேட்டரிகள் மற்றும் பிற மின்னணு சாதனங்களுக்கான எலக்ட்ரோடு பொருட்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அதன் பல பயன்பாடுகள் இருந்தபோதிலும், ஸ்காண்டியத்தின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு அதன் ஒப்பீட்டளவில் பற்றாக்குறையின் காரணமாக குறைவாகவும் ஒப்பீட்டளவில் விலை உயர்ந்ததாகவும் உள்ளது, எனவே அதைப் பயன்படுத்தும் போது அதன் செலவு மற்றும் மாற்றுகளை கவனமாகக் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

ஸ்காண்டியம் தனிமத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்

1. அணு அமைப்பு: ஸ்காண்டியத்தின் கருவானது 21 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பொதுவாக 20 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, அதன் நிலையான அணு எடை (உறவினர் அணு நிறை) சுமார் 44.955908 ஆகும். அணு அமைப்பைப் பொறுத்தவரை, ஸ்காண்டியத்தின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² ஆகும்.
2. உடல் நிலை: அறை வெப்பநிலையில் ஸ்காண்டியம் திடமானது மற்றும் வெள்ளி-வெள்ளை தோற்றம் கொண்டது. வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்களைப் பொறுத்து அதன் உடல் நிலை மாறலாம்.
3. அடர்த்தி: ஸ்காண்டியத்தின் அடர்த்தி சுமார் 2.989 g/cm3 ஆகும். இந்த ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த அடர்த்தி அதை இலகுரக உலோகமாக ஆக்குகிறது.
4. உருகுநிலை: ஸ்காண்டியத்தின் உருகுநிலை சுமார் 1541 டிகிரி செல்சியஸ் (2806 டிகிரி பாரன்ஹீட்) ஆகும், இது ஒப்பீட்டளவில் அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது. 5. கொதிநிலை: ஸ்காண்டியம் சுமார் 2836 டிகிரி செல்சியஸ் (5137 டிகிரி பாரன்ஹீட்) கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது ஆவியாகுவதற்கு அதிக வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது.
6. மின் கடத்துத்திறன்: ஸ்காண்டியம் நியாயமான மின் கடத்துத்திறன் கொண்ட ஒரு நல்ல மின்சார கடத்தி. தாமிரம் அல்லது அலுமினியம் போன்ற பொதுவான கடத்தும் பொருட்களைப் போல சிறப்பாக இல்லாவிட்டாலும், எலக்ட்ரோலைடிக் செல்கள் மற்றும் விண்வெளி பயன்பாடுகள் போன்ற சில சிறப்பு பயன்பாடுகளில் இது இன்னும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
7. வெப்ப கடத்துத்திறன்: ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளது, இது அதிக வெப்பநிலையில் ஒரு நல்ல வெப்ப கடத்தியாக அமைகிறது. சில உயர் வெப்பநிலை பயன்பாடுகளில் இது பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
8. படிக அமைப்பு: ஸ்காண்டியம் ஒரு அறுகோண நெருக்கமான நிரம்பிய படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது அதன் அணுக்கள் படிகத்தில் நெருக்கமான அறுகோணங்களாக நிரம்பியுள்ளன.
9. காந்தத்தன்மை: ஸ்காண்டியம் அறை வெப்பநிலையில் காந்தத்தன்மை கொண்டது, அதாவது காந்தப்புலங்களால் ஈர்க்கப்படுவதில்லை அல்லது விரட்டப்படுவதில்லை. அதன் காந்த நடத்தை அதன் மின்னணு அமைப்புடன் தொடர்புடையது.
10. கதிரியக்கம்: ஸ்காண்டியத்தின் அனைத்து நிலையான ஐசோடோப்புகளும் கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டவை அல்ல, எனவே இது கதிரியக்கமற்ற தனிமமாகும்.

ஸ்காண்டியம் என்பது ஒப்பீட்டளவில் இலகுவான, உயர்-உருகுநிலை உலோகமாகும், இது பல சிறப்புப் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, குறிப்பாக விண்வெளித் தொழில் மற்றும் பொருள் அறிவியலில். இது பொதுவாக இயற்கையில் காணப்படவில்லை என்றாலும், அதன் இயற்பியல் பண்புகள் பல பகுதிகளில் தனித்துவமாக பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

ஸ்காண்டியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

ஸ்காண்டியம் என்பது ஒரு மாற்றம் உலோக உறுப்பு.
1. அணு அமைப்பு: ஸ்காண்டியத்தின் அணு அமைப்பு 21 புரோட்டான்களையும் பொதுவாக 20 நியூட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது. அதன் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² ஆகும், இது ஒரு நிரப்பப்படாத d சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.
2. வேதியியல் குறியீடு மற்றும் அணு எண்: ஸ்காண்டியத்தின் வேதியியல் சின்னம் Sc மற்றும் அதன் அணு எண் 21 ஆகும்.
3. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி: ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 1.36 (பால் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி படி) உள்ளது. நேர்மறை அயனிகளை உருவாக்க எலக்ட்ரான்களை இழக்க முனைகிறது என்பதே இதன் பொருள்.
4. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: ஸ்காண்டியம் பொதுவாக +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது, அதாவது Sc³⁺ அயனியை உருவாக்க மூன்று எலக்ட்ரான்களை இழந்துவிட்டது. இது மிகவும் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. Sc²⁺ மற்றும் Sc⁴⁺ ஆகியவை சாத்தியம் என்றாலும், அவை குறைவான நிலைத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் குறைவான பொதுவானவை.
5. சேர்மங்கள்: ஸ்காண்டியம் முக்கியமாக ஆக்ஸிஜன், சல்பர், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் போன்ற தனிமங்களுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. சில பொதுவான ஸ்காண்டியம் கலவைகள் அடங்கும்ஸ்காண்டியம் ஆக்சைடு (Sc2O3) மற்றும் ஸ்காண்டியம் ஹாலைடுகள் (எ.காஸ்காண்டியம் குளோரைடு, ScCl3).
6. வினைத்திறன்: ஸ்காண்டியம் என்பது ஒப்பீட்டளவில் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகம், ஆனால் அது காற்றில் வேகமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து, ஸ்காண்டியம் ஆக்சைட்டின் ஆக்சைடு படலத்தை உருவாக்குகிறது, இது மேலும் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைத் தடுக்கிறது. இது ஸ்காண்டியத்தை ஒப்பீட்டளவில் நிலையானதாக ஆக்குகிறது மற்றும் சில அரிப்பு எதிர்ப்பையும் கொண்டுள்ளது.
7. கரைதிறன்: ஸ்காண்டியம் பெரும்பாலான அமிலங்களில் மெதுவாகக் கரைகிறது, ஆனால் கார நிலைமைகளின் கீழ் எளிதாகக் கரைகிறது. இது தண்ணீரில் கரையாதது, ஏனெனில் அதன் ஆக்சைடு படம் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் மேலும் எதிர்விளைவுகளைத் தடுக்கிறது.

8. லாந்தனைடு போன்ற இரசாயன பண்புகள்: ஸ்காண்டியத்தின் வேதியியல் பண்புகள் லாந்தனைடு தொடரின் (இலந்தனம், காடோலினியம், நியோடைமியம், முதலியன), எனவே இது சில நேரங்களில் லாந்தனைடு போன்ற உறுப்பு என வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த ஒற்றுமை முக்கியமாக அயனி ஆரம், கலவை பண்புகள் மற்றும் சில வினைத்திறன் ஆகியவற்றில் பிரதிபலிக்கிறது.
9. ஐசோடோப்புகள்: ஸ்காண்டியம் பல ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் சில மட்டுமே நிலையானவை. மிக உறுதியான ஐசோடோப்பு Sc-45 ஆகும், இது நீண்ட அரை-வாழ்க்கை கொண்டது மற்றும் கதிரியக்கமானது அல்ல.

ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் அரிதான தனிமமாகும், ஆனால் அதன் தனித்துவமான வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் காரணமாக, பல பயன்பாட்டுப் பகுதிகளில், குறிப்பாக விண்வெளித் தொழில், பொருள் அறிவியல் மற்றும் சில உயர் தொழில்நுட்ப பயன்பாடுகளில் இது முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

ஸ்காண்டியத்தின் உயிரியல் பண்புகள்

ஸ்காண்டியம் என்பது இயற்கையில் ஒரு பொதுவான உறுப்பு அல்ல. எனவே, இது உயிரினங்களில் எந்த உயிரியல் பண்புகளையும் கொண்டிருக்கவில்லை. உயிரியல் பண்புகள் பொதுவாக உயிரியல் செயல்பாடு, உயிரியல் உறிஞ்சுதல், வளர்சிதை மாற்றம் மற்றும் உயிரினங்களின் மீதான தனிமங்களின் விளைவுகள் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கியது. ஸ்காண்டியம் உயிருக்கு இன்றியமையாத ஒரு உறுப்பு அல்ல என்பதால், அறியப்பட்ட எந்த உயிரினங்களுக்கும் ஸ்காண்டியத்திற்கான உயிரியல் தேவை அல்லது பயன்பாடு இல்லை.
உயிரினங்களில் ஸ்காண்டியத்தின் விளைவு முக்கியமாக அதன் கதிரியக்கத்துடன் தொடர்புடையது. ஸ்காண்டியத்தின் சில ஐசோடோப்புகள் கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டவை, எனவே மனித உடல் அல்லது பிற உயிரினங்கள் கதிரியக்க ஸ்காண்டியத்திற்கு வெளிப்பட்டால், அது ஆபத்தான கதிர்வீச்சு வெளிப்பாட்டை ஏற்படுத்தலாம். இந்த நிலை பொதுவாக அணு அறிவியல் ஆராய்ச்சி, கதிரியக்க சிகிச்சை அல்லது அணு விபத்துக்கள் போன்ற குறிப்பிட்ட சூழ்நிலைகளில் ஏற்படுகிறது.
ஸ்காண்டியம் உயிரினங்களுடன் நன்மை பயக்கும் வகையில் தொடர்பு கொள்ளாது மற்றும் கதிர்வீச்சு அபாயம் உள்ளது. எனவே, உயிரினங்களில் இது ஒரு முக்கிய உறுப்பு அல்ல.

ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் அரிதான இரசாயன உறுப்பு ஆகும், மேலும் இயற்கையில் அதன் விநியோகம் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாகவே உள்ளது. இயற்கையில் ஸ்காண்டியத்தின் விநியோகம் பற்றிய விரிவான அறிமுகம் இங்கே:

1. இயற்கையில் உள்ள உள்ளடக்கம்: பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அளவில் ஸ்காண்டியம் உள்ளது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள சராசரி உள்ளடக்கம் சுமார் 0.0026 mg/kg (அல்லது ஒரு மில்லியனுக்கு 2.6 பாகங்கள்) ஆகும். இது ஸ்காண்டியத்தை பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள அரிதான தனிமங்களில் ஒன்றாக ஆக்குகிறது.

2. தாதுக்களில் கண்டுபிடிப்பு: அதன் வரையறுக்கப்பட்ட உள்ளடக்கம் இருந்தபோதிலும், ஸ்காண்டியம் சில தாதுக்களில், முக்கியமாக ஆக்சைடுகள் அல்லது சிலிகேட் வடிவில் காணப்படுகிறது. ஸ்காண்டியம் கொண்ட சில தாதுக்களில் ஸ்கண்டியானைட் மற்றும் டோலமைட் ஆகியவை அடங்கும்.

3. ஸ்காண்டியம் பிரித்தெடுத்தல்: இயற்கையில் அதன் குறைந்த விநியோகம் காரணமாக, தூய ஸ்காண்டியத்தை பிரித்தெடுப்பது ஒப்பீட்டளவில் கடினம். வழக்கமாக, ஸ்காண்டியம் அலுமினியம் உருகும் செயல்முறையின் துணைப் பொருளாகப் பெறப்படுகிறது, ஏனெனில் இது பாக்சைட்டில் அலுமினியத்துடன் நிகழ்கிறது.

4. புவியியல் பரவல்: ஸ்காண்டியம் உலகளவில் விநியோகிக்கப்படுகிறது, ஆனால் சமமாக இல்லை. சீனா, ரஷ்யா, நார்வே, ஸ்வீடன் மற்றும் பிரேசில் போன்ற சில நாடுகளில் அதிக ஸ்காண்டியம் வைப்பு உள்ளது, மற்ற பிராந்தியங்களில் அவை அரிதாகவே உள்ளன.

ஸ்காண்டியம் இயற்கையில் வரையறுக்கப்பட்ட விநியோகத்தைக் கொண்டிருந்தாலும், சில உயர் தொழில்நுட்பம் மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் இது முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

ஸ்கேண்டியம் தனிமத்தின் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் உருகுதல்

ஸ்காண்டியம் ஒரு அரிய உலோக உறுப்பு, அதன் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறைகள் மிகவும் சிக்கலானவை. ஸ்காண்டியம் தனிமத்தின் சுரங்கம் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறை பற்றிய விரிவான அறிமுகம் பின்வருமாறு:

1. ஸ்காண்டியத்தின் பிரித்தெடுத்தல்: இயற்கையில் ஸ்காண்டியம் அதன் தனிம வடிவத்தில் இல்லை, ஆனால் பொதுவாக தாதுக்களில் சுவடு அளவுகளில் உள்ளது. முக்கிய ஸ்காண்டியம் தாதுக்களில் வெனடியம் ஸ்காண்டியம் தாது, சிர்கான் தாது மற்றும் யட்ரியம் தாது ஆகியவை அடங்கும். இந்த தாதுக்களில் ஸ்காண்டியம் உள்ளடக்கம் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக உள்ளது.

ஸ்காண்டியம் பிரித்தெடுக்கும் செயல்முறை பொதுவாக பின்வரும் படிகளை உள்ளடக்கியது:

அ. சுரங்கம்: ஸ்காண்டியம் கொண்ட தாதுக்களை தோண்டுதல்.

பி. நசுக்குதல் மற்றும் தாது செயலாக்கம்: கழிவுப் பாறைகளிலிருந்து பயனுள்ள தாதுக்களை பிரிக்க தாதுக்களை நசுக்கி பதப்படுத்துதல்.

c. மிதவை: மிதக்கும் செயல்முறையின் மூலம், ஸ்காண்டியம் கொண்ட தாதுக்கள் மற்ற அசுத்தங்களிலிருந்து பிரிக்கப்படுகின்றன.

ஈ. கரைதல் மற்றும் குறைப்பு: ஸ்காண்டியம் ஹைட்ராக்சைடு பொதுவாக கரைந்து பின்னர் உலோக ஸ்காண்டியமாக குறைக்கும் முகவரால் குறைக்கப்படுகிறது (பொதுவாக அலுமினியம்).

இ. மின்னாற்பகுப்பு பிரித்தெடுத்தல்: குறைக்கப்பட்ட ஸ்காண்டியம் உயர் தூய்மையைப் பெற மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறை மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.ஸ்காண்டியம் உலோகம்.

3. ஸ்காண்டியத்தின் சுத்திகரிப்பு: பலமுறை கரைதல் மற்றும் படிகமாக்கல் செயல்முறைகள் மூலம், ஸ்காண்டியத்தின் தூய்மையை மேலும் மேம்படுத்தலாம். குளோரினேஷன் அல்லது கார்பனேற்றம் மூலம் ஸ்காண்டியம் சேர்மங்களைப் பிரித்து படிகமாக்குவது ஒரு பொதுவான முறையாகும்.உயர் தூய்மை ஸ்காண்டியம்.

ஸ்காண்டியத்தின் பற்றாக்குறையின் காரணமாக, பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகளுக்கு மிகவும் துல்லியமான இரசாயன பொறியியல் தேவைப்படுகிறது, மேலும் பொதுவாக கணிசமான அளவு கழிவுகள் மற்றும் துணை தயாரிப்புகளை உருவாக்குகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். எனவே, ஸ்காண்டியம் தனிமத்தின் சுரங்கம் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் ஒரு சிக்கலான மற்றும் விலையுயர்ந்த திட்டமாகும், இது பொதுவாக பொருளாதார செயல்திறனை மேம்படுத்த மற்ற உறுப்புகளின் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறையுடன் இணைக்கப்படுகிறது.

ஸ்காண்டியம் கண்டறியும் முறைகள்
1. அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (AAS): அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது ஒரு மாதிரியில் ஸ்காண்டியத்தின் செறிவைக் கண்டறிய குறிப்பிட்ட அலைநீளங்களில் உறிஞ்சும் நிறமாலையைப் பயன்படுத்துகிறது. இது ஒரு சுடரில் சோதிக்கப்படும் மாதிரியை அணுவாக்கி, பின்னர் ஒரு ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டர் மூலம் மாதிரியில் உள்ள ஸ்காண்டியத்தின் உறிஞ்சுதல் தீவிரத்தை அளவிடுகிறது. இந்த முறை ஸ்காண்டியத்தின் சுவடு செறிவுகளைக் கண்டறிவதற்கு ஏற்றது.
2. இண்டக்டிவ்லி கப்பில்டு பிளாஸ்மா ஆப்டிகல் எமிஷன் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஐசிபி-ஓஇஎஸ்): தூண்டல் இணைக்கப்பட்ட பிளாஸ்மா ஆப்டிகல் எமிஷன் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது மிகவும் உணர்திறன் மற்றும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது பல உறுப்பு பகுப்பாய்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மாதிரியை அணுவாக்கி பிளாஸ்மாவை உருவாக்குகிறது, மேலும் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரில் ஸ்காண்டியம் உமிழ்வின் குறிப்பிட்ட அலைநீளம் மற்றும் தீவிரத்தை தீர்மானிக்கிறது.
3. தூண்டல் இணைக்கப்பட்ட பிளாஸ்மா மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஐசிபி-எம்எஸ்): தூண்டல் இணைக்கப்பட்ட பிளாஸ்மா மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது மிகவும் உணர்திறன் மற்றும் உயர் தெளிவுத்திறன் கொண்ட பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது ஐசோடோப்பு விகித நிர்ணயம் மற்றும் சுவடு உறுப்பு பகுப்பாய்வுக்கு பயன்படுத்தப்படலாம். இது மாதிரியை அணுவாக்கி பிளாஸ்மாவை உருவாக்குகிறது, மேலும் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரில் ஸ்காண்டியத்தின் நிறை-க்கு-சார்ஜ் விகிதத்தை தீர்மானிக்கிறது. 4. எக்ஸ்-ரே ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (எக்ஸ்ஆர்எஃப்): எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி, தனிமங்களின் உள்ளடக்கத்தை பகுப்பாய்வு செய்ய எக்ஸ்-கதிர்களால் மாதிரி உற்சாகப்படுத்தப்பட்ட பிறகு உருவாக்கப்பட்ட ஒளிரும் நிறமாலையைப் பயன்படுத்துகிறது. இது மாதிரியில் உள்ள ஸ்காண்டியத்தின் உள்ளடக்கத்தை விரைவாகவும் அழிவில்லாத வகையிலும் தீர்மானிக்க முடியும்.
5. டைரக்ட் ரீடிங் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி: ஃபோட்டோ எலக்ட்ரிக் டைரக்ட் ரீடிங் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது மாதிரியில் உள்ள தனிமங்களின் உள்ளடக்கத்தை பகுப்பாய்வு செய்யப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு பகுப்பாய்வு நுட்பமாகும். நேரடி வாசிப்பு நிறமாலை அணு உமிழ்வு நிறமாலையின் கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. திட நிலையில் இருந்து மாதிரியில் உள்ள தனிமங்களை நேரடியாக ஆவியாக்குவதற்கும், உற்சாகமான நிலையில் சிறப்பியல்பு நிறமாலைக் கோடுகளை வெளியிடுவதற்கும் இது உயர் வெப்பநிலை மின்சார தீப்பொறிகள் அல்லது வளைவுகளைப் பயன்படுத்துகிறது. ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் ஒரு தனித்துவமான உமிழ்வு வரி உள்ளது, மேலும் அதன் தீவிரம் மாதிரியில் உள்ள தனிமத்தின் உள்ளடக்கத்திற்கு விகிதாசாரமாகும். இந்த சிறப்பியல்பு நிறமாலை கோடுகளின் தீவிரத்தை அளவிடுவதன் மூலம், மாதிரியில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் உள்ளடக்கத்தையும் தீர்மானிக்க முடியும். இந்த முறை முக்கியமாக உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளின் கலவை பகுப்பாய்வுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக உலோகம், உலோக செயலாக்கம், பொருட்கள் அறிவியல் மற்றும் பிற துறைகளில்.

இந்த முறைகள் ஸ்காண்டியத்தின் அளவு பகுப்பாய்வு மற்றும் தரக் கட்டுப்பாட்டிற்காக ஆய்வகம் மற்றும் தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பொருத்தமான முறையின் தேர்வு மாதிரி வகை, தேவையான கண்டறிதல் வரம்பு மற்றும் கண்டறிதல் துல்லியம் போன்ற காரணிகளைப் பொறுத்தது.

ஸ்காண்டியம் அணு உறிஞ்சுதல் முறையின் குறிப்பிட்ட பயன்பாடு

தனிம அளவீட்டில், அணு உறிஞ்சும் நிறமாலையில் அதிக துல்லியம் மற்றும் உணர்திறன் உள்ளது, இது வேதியியல் பண்புகள், கலவை கலவை மற்றும் தனிமங்களின் உள்ளடக்கத்தை ஆய்வு செய்வதற்கான பயனுள்ள வழிமுறையை வழங்குகிறது.

அடுத்து, இரும்புத் தனிமத்தின் உள்ளடக்கத்தை அளவிட அணு உறிஞ்சும் நிறமாலையைப் பயன்படுத்துவோம்.

குறிப்பிட்ட படிகள் பின்வருமாறு:

சோதனைக்கு மாதிரியைத் தயாரிக்கவும். அளவிடப்பட வேண்டிய மாதிரியின் தீர்வைத் தயாரிப்பதற்கு, அடுத்தடுத்த அளவீடுகளை எளிதாக்குவதற்கு பொதுவாக கலப்பு அமிலத்தை செரிமானத்திற்குப் பயன்படுத்துவது அவசியம்.

பொருத்தமான அணு உறிஞ்சும் நிறமாலையை தேர்வு செய்யவும். சோதிக்கப்பட வேண்டிய மாதிரியின் பண்புகள் மற்றும் அளவிடப்பட வேண்டிய ஸ்காண்டியம் உள்ளடக்கத்தின் வரம்பின் அடிப்படையில் பொருத்தமான அணு உறிஞ்சும் நிறமாலையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். அணு உறிஞ்சும் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரின் அளவுருக்களை சரிசெய்யவும். சோதனை செய்யப்பட்ட உறுப்பு மற்றும் கருவி மாதிரியின் அடிப்படையில் ஒளி மூல, அணுவாக்கி, கண்டறிதல் போன்றவற்றை உள்ளடக்கிய அணு உறிஞ்சும் நிறமாலையின் அளவுருக்களை சரிசெய்யவும்.

ஸ்காண்டியம் தனிமத்தின் உறிஞ்சுதலை அளவிடவும். மாதிரியை ஒரு அணுவாக்கியில் வைத்து, ஒரு குறிப்பிட்ட அலைநீளத்தின் ஒளிக் கதிர்வீச்சை ஒரு ஒளி மூலத்தின் மூலம் வெளியிடவும். சோதிக்கப்படும் ஸ்காண்டியம் உறுப்பு இந்த ஒளிக் கதிர்வீச்சை உறிஞ்சி ஆற்றல் நிலை மாற்றங்களுக்கு உட்படும். ஒரு டிடெக்டர் மூலம் ஸ்காண்டியம் தனிமத்தின் உறிஞ்சுதலை அளவிடவும்.

ஸ்காண்டியம் தனிமத்தின் உள்ளடக்கத்தைக் கணக்கிடுங்கள். உறிஞ்சுதல் மற்றும் நிலையான வளைவின் அடிப்படையில் ஸ்காண்டியம் தனிமத்தின் உள்ளடக்கத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

உண்மையான வேலையில், தளத்தின் குறிப்பிட்ட தேவைகளுக்கு ஏற்ப பொருத்தமான அளவீட்டு முறைகளைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம். இந்த முறைகள் ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்களில் இரும்பின் பகுப்பாய்வு மற்றும் கண்டறிதலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஸ்காண்டியம் பற்றிய எங்கள் விரிவான அறிமுகத்தின் முடிவில், வாசகர்கள் இந்த அற்புதமான உறுப்பு பற்றிய ஆழமான புரிதலையும் அறிவையும் பெற முடியும் என்று நம்புகிறோம். ஸ்காண்டியம், கால அட்டவணையில் ஒரு முக்கிய அங்கமாக, அறிவியல் துறையில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, ஆனால் அன்றாட வாழ்க்கை மற்றும் பிற துறைகளில் பரவலான பயன்பாடுகளையும் கொண்டுள்ளது.
நவீன அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் ஸ்காண்டியத்தின் பண்புகள், பயன்பாடுகள், கண்டுபிடிப்பு செயல்முறை மற்றும் பயன்பாடு ஆகியவற்றைப் படிப்பதன் மூலம், இந்த தனிமத்தின் தனித்துவமான அழகையும் திறனையும் நாம் காணலாம். விண்வெளி பொருட்கள் முதல் பேட்டரி தொழில்நுட்பம் வரை, பெட்ரோ கெமிக்கல்கள் முதல் மருத்துவ உபகரணங்கள் வரை, ஸ்காண்டியம் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.
நிச்சயமாக, ஸ்காண்டியம் நம் வாழ்வில் வசதியைக் கொண்டுவரும் அதே வேளையில், அது சில அபாயங்களையும் கொண்டுள்ளது என்பதை நாம் உணர வேண்டும். எனவே, ஸ்காண்டியத்தின் நன்மைகளை நாம் அனுபவிக்க வேண்டியிருக்கும் அதே வேளையில், சாத்தியமான சிக்கல்களைத் தவிர்ப்பதற்கு நியாயமான பயன்பாடு மற்றும் தரப்படுத்தப்பட்ட பயன்பாடு ஆகியவற்றிலும் கவனம் செலுத்த வேண்டும். ஸ்காண்டியம் என்பது நமது ஆழ்ந்த ஆய்வு மற்றும் புரிதலுக்கு தகுதியான ஒரு உறுப்பு. விஞ்ஞானம் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் எதிர்கால வளர்ச்சியில், ஸ்காண்டியம் பல துறைகளில் அதன் தனித்துவமான நன்மைகளை வகிக்கும் மற்றும் நம் வாழ்வில் அதிக வசதியையும் ஆச்சரியத்தையும் கொண்டு வரும் என்று எதிர்பார்க்கிறோம்.