ஸ்காண்டியம் மற்றும் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் சோதனை முறைகள் என்ன

21 ஸ்காண்டியம் மற்றும் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் சோதனை முறைகள்

மர்மம் மற்றும் வசீகரம் நிறைந்த இந்த உறுப்புகளின் உலகத்திற்கு வருக. இன்று, ஒரு சிறப்பு உறுப்பை ஒன்றாக ஆராய்வோம் -ஸ்காண்டியம். இந்த உறுப்பு நமது அன்றாட வாழ்க்கையில் பொதுவானதாக இல்லாவிட்டாலும், இது அறிவியல் மற்றும் தொழில்துறையில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

ஸ்காண்டியம், இந்த அற்புதமான உறுப்பு, பல அற்புதமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது அரிய பூமி உறுப்பு குடும்பத்தின் உறுப்பினர். மற்றவர்களைப் போலஅரிய பூமி கூறுகள், ஸ்காண்டியத்தின் அணு அமைப்பு மர்மத்தால் நிறைந்துள்ளது. இந்த தனித்துவமான அணு கட்டமைப்புகள்தான் ஸ்காண்டியம் இயற்பியல், வேதியியல் மற்றும் பொருட்கள் அறிவியலில் ஈடுசெய்ய முடியாத பங்கைக் கொண்டுள்ளன.

ஸ்காண்டியத்தின் கண்டுபிடிப்பு திருப்பங்கள் மற்றும் திருப்பங்கள் மற்றும் கஷ்டங்கள் நிறைந்தது. இது 1841 ஆம் ஆண்டில் தொடங்கியது, ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் எல்ஃப்னில்சன் (1840 ~ 1899) சுத்திகரிக்கப்பட்டவர்களிடமிருந்து பிற கூறுகளை பிரிக்க நம்பினார்எர்பியம்ஒளி உலோகங்களைப் படிக்கும்போது பூமி. நைட்ரேட்டுகளின் பகுதி சிதைவின் 13 முறை, அவர் இறுதியாக 3.5 கிராம் தூய்மையானதைப் பெற்றார்ytterbiumபூமி. இருப்பினும், அவர் பெற்ற Ytterbium இன் அணு எடை முன்பு மாலினாக் வழங்கிய Ytterbium இன் அணு எடையுடன் பொருந்தவில்லை என்பதை அவர் கண்டறிந்தார். கூர்மையான கண்கள் கொண்ட நெல்சன் அதில் சில இலகுரக கூறுகள் இருக்கலாம் என்பதை உணர்ந்தார். எனவே அவர் அதே செயல்முறையுடன் அவர் பெற்ற ytterbium ஐ தொடர்ந்து செயலாக்கினார். இறுதியாக, மாதிரியின் பத்தில் ஒரு பங்கு மட்டுமே எஞ்சியபோது, ​​அளவிடப்பட்ட அணு எடை 167.46 ஆக குறைந்தது. இந்த முடிவு Yttrium இன் அணு எடைக்கு அருகில் உள்ளது, எனவே நெல்சன் அதற்கு "ஸ்காண்டியம்" என்று பெயரிட்டார்.

நெல்சன் ஸ்காண்டியத்தை கண்டுபிடித்திருந்தாலும், அது விஞ்ஞான சமூகத்திலிருந்து அதன் அரிதான தன்மை மற்றும் பிரிவினையில் உள்ள சிரமம் காரணமாக அதிக கவனத்தை ஈர்க்கவில்லை. 19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதி வரை, அரிய பூமி கூறுகள் குறித்த ஆராய்ச்சி ஒரு போக்காக மாறியபோது, ​​ஸ்காண்டியம் மீண்டும் கண்டுபிடிக்கப்பட்டு ஆய்வு செய்யப்பட்டது.

எனவே, ஸ்காண்டியத்தை ஆராய்வதற்கும், அதன் மர்மத்தை வெளிக்கொணர்வதற்கும், இந்த சாதாரண ஆனால் உண்மையில் அழகான உறுப்பைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் இந்த பயணத்தைத் தொடங்குவோம்.

ஸ்காண்டியத்தின் பயன்பாட்டு புலங்கள்
ஸ்காண்டியத்தின் சின்னம் எஸ்சி, மற்றும் அதன் அணு எண் 21 ஆகும். உறுப்பு ஒரு மென்மையான, வெள்ளி-வெள்ளை மாற்றம் உலோகம். பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஸ்காண்டியம் ஒரு பொதுவான உறுப்பு அல்ல என்றாலும், இது பல முக்கியமான பயன்பாட்டுத் துறைகளைக் கொண்டுள்ளது, முக்கியமாக பின்வரும் அம்சங்களில்:

1. விண்வெளி தொழில்: ஸ்காண்டியம் அலுமினியம் என்பது விமான கட்டமைப்புகள், இயந்திர பாகங்கள் மற்றும் விண்வெளித் துறையில் ஏவுகணை உற்பத்தி ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படும் இலகுரக, அதிக வலிமை கொண்ட அலாய் ஆகும். ஸ்காண்டியத்தை சேர்ப்பது அலாய் வலிமையையும் அரிப்பு எதிர்ப்பையும் மேம்படுத்தலாம், அதே நேரத்தில் அலாய் அடர்த்தியைக் குறைக்கும், இதனால் விண்வெளி உபகரணங்கள் இலகுவாகவும் நீடித்ததாகவும் இருக்கும்.
2. சைக்கிள்கள் மற்றும் விளையாட்டு உபகரணங்கள்:ஸ்காண்டியம் அலுமினியம்மிதிவண்டிகள், கோல்ஃப் கிளப்புகள் மற்றும் பிற விளையாட்டு உபகரணங்களை தயாரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் சிறந்த வலிமை மற்றும் லேசான தன்மை காரணமாக,ஸ்காண்டியம் அலாய்விளையாட்டு சாதனங்களின் செயல்திறனை மேம்படுத்தலாம், எடையைக் குறைக்கலாம் மற்றும் பொருளின் ஆயுள் அதிகரிக்கலாம்.
3. லைட்டிங் தொழில்:ஸ்காண்டியம் அயோடைடுஅதிக தீவிரம் கொண்ட செனான் விளக்குகளில் நிரப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இத்தகைய பல்புகள் புகைப்படம் எடுத்தல், திரைப்படத் தயாரிப்பு, மேடை விளக்குகள் மற்றும் மருத்துவ உபகரணங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவற்றின் நிறமாலை பண்புகள் இயற்கையான சூரிய ஒளிக்கு மிக அருகில் உள்ளன.
4. எரிபொருள் செல்கள்:ஸ்காண்டியம் அலுமினியம்திட ஆக்சைடு எரிபொருள் கலங்களில் (SOFC கள்) பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. இந்த பேட்டரிகளில்,ஸ்காண்டியம்-அலுமினியம் அலாய்அனோட் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அதிக கடத்துத்திறன் மற்றும் ஸ்திரத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, எரிபொருள் கலங்களின் செயல்திறனையும் செயல்திறனையும் மேம்படுத்த உதவுகிறது.
5. அறிவியல் ஆராய்ச்சி: விஞ்ஞான ஆராய்ச்சியில் ஸ்காண்டியம் ஒரு கண்டறிதல் பொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அணு இயற்பியல் சோதனைகள் மற்றும் துகள் முடுக்கிகளில், கதிர்வீச்சு மற்றும் துகள்களைக் கண்டறிய ஸ்காண்டியம் சிண்டில்லேஷன் படிகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
6. பிற பயன்பாடுகள்: ஸ்காண்டியம் உயர் வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டராகவும், சில சிறப்பு உலோகக் கலவைகளில் அலாய் பண்புகளை மேம்படுத்தவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அனோடைசிங் செயல்பாட்டில் ஸ்காண்டியத்தின் சிறந்த செயல்திறன் காரணமாக, இது லித்தியம் பேட்டரிகள் மற்றும் பிற மின்னணு சாதனங்களுக்கான எலக்ட்ரோடு பொருட்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அதன் பல பயன்பாடுகள் இருந்தபோதிலும், ஸ்காண்டியத்தின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு அதன் ஒப்பீட்டளவில் பற்றாக்குறை காரணமாக மட்டுப்படுத்தப்பட்டவை மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் விலை உயர்ந்தவை என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், எனவே அதன் செலவு மற்றும் மாற்று வழிகளைப் பயன்படுத்தும் போது கவனமாக பரிசீலிக்க வேண்டும்.

ஸ்காண்டியம் உறுப்பின் இயற்பியல் பண்புகள்

1. அணு அமைப்பு: ஸ்காண்டியத்தின் கரு 21 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பொதுவாக 20 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, அதன் நிலையான அணு எடை (உறவினர் அணு நிறை) சுமார் 44.955908 ஆகும். அணு கட்டமைப்பைப் பொறுத்தவரை, ஸ்காண்டியத்தின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹ 4S² ஆகும்.
2. உடல் நிலை: ஸ்காண்டியம் அறை வெப்பநிலையில் திடமானது மற்றும் வெள்ளி-வெள்ளை தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது. வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் மாற்றங்களைப் பொறுத்து அதன் உடல் நிலை மாறலாம்.
3. அடர்த்தி: ஸ்காண்டியத்தின் அடர்த்தி சுமார் 2.989 கிராம்/செ.மீ 3 ஆகும். ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த அடர்த்தி அதை இலகுரக உலோகமாக மாற்றுகிறது.
4. உருகும் புள்ளி: ஸ்காண்டியத்தின் உருகும் இடம் சுமார் 1541 டிகிரி செல்சியஸ் (2806 டிகிரி பாரன்ஹீட்) ஆகும், இது ஒப்பீட்டளவில் அதிக உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது. 5. கொதிநிலை: ஸ்காண்டியம் சுமார் 2836 டிகிரி செல்சியஸ் (5137 டிகிரி பாரன்ஹீட்) கொதிநிலைக் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது ஆவியாகி அதிக வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது.
6. மின் கடத்துத்திறன்: ஸ்காண்டியம் மின்சாரத்தின் ஒரு நல்ல கடத்துக்காரர், நியாயமான மின் கடத்துத்திறன். தாமிரம் அல்லது அலுமினியம் போன்ற பொதுவான கடத்தும் பொருட்களைப் போல நல்லதல்ல என்றாலும், மின்னாற்பகுப்பு செல்கள் மற்றும் விண்வெளி பயன்பாடுகள் போன்ற சில சிறப்பு பயன்பாடுகளில் இது இன்னும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
7. வெப்ப கடத்துத்திறன்: ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளது, இது அதிக வெப்பநிலையில் ஒரு நல்ல வெப்ப நடத்துனராக மாறும். சில உயர் வெப்பநிலை பயன்பாடுகளில் இது பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
8. படிக அமைப்பு: ஸ்காண்டியம் ஒரு அறுகோண நெருக்கமான படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது அதன் அணுக்கள் படிகத்தில் நெருக்கமான நிரம்பிய அறுகோணங்களில் நிரம்பியுள்ளன.
9. காந்தவியல்: ஸ்காண்டியம் அறை வெப்பநிலையில் டயமக்னடிக் ஆகும், அதாவது இது காந்தப்புலங்களால் ஈர்க்கப்படவில்லை அல்லது விரட்டப்படவில்லை. அதன் காந்த நடத்தை அதன் மின்னணு கட்டமைப்போடு தொடர்புடையது.
10. கதிரியக்கத்தன்மை: ஸ்காண்டியத்தின் அனைத்து நிலையான ஐசோடோப்புகளும் கதிரியக்கமானது அல்ல, எனவே இது ஒரு கதிரியக்கமற்ற உறுப்பு.

ஸ்காண்டியம் என்பது ஒப்பீட்டளவில் ஒளி, அதிக உருகும்-புள்ளி உலோகமாகும், இது பல சிறப்பு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, குறிப்பாக விண்வெளி தொழில் மற்றும் பொருட்கள் அறிவியலில். இது பொதுவாக இயற்கையில் காணப்படவில்லை என்றாலும், அதன் இயற்பியல் பண்புகள் பல பகுதிகளில் தனித்தனியாக பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

ஸ்காண்டியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

ஸ்காண்டியம் ஒரு மாற்றம் உலோக உறுப்பு.
1. அணு அமைப்பு: ஸ்காண்டியத்தின் அணு அமைப்பு 21 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பொதுவாக சுமார் 20 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. அதன் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹ 4S² ஆகும், இது ஒரு நிரப்பப்படாத D சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.
2. வேதியியல் சின்னம் மற்றும் அணு எண்: ஸ்காண்டியத்தின் வேதியியல் சின்னம் எஸ்சி, மற்றும் அதன் அணு எண் 21 ஆகும்.
3. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி: ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி சுமார் 1.36 (பால் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி படி). இதன் பொருள் இது நேர்மறை அயனிகளை உருவாக்க எலக்ட்ரான்களை இழக்க முனைகிறது.
4. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: ஸ்காண்டியம் வழக்கமாக +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது, அதாவது இது மூன்று எலக்ட்ரான்களை இழந்துவிட்டது. இது மிகவும் பொதுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை. SC²⁺ மற்றும் SC⁴⁺ ஆகியவை சாத்தியமானவை என்றாலும், அவை குறைவான நிலையானவை மற்றும் குறைவான பொதுவானவை.
5. கலவைகள்: ஸ்காண்டியம் முக்கியமாக ஆக்ஸிஜன், சல்பர், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் போன்ற கூறுகளுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. சில பொதுவான ஸ்காண்டியம் கலவைகள் அடங்கும்ஸ்காண்டியம் ஆக்சைடு (SC2O3) மற்றும் ஸ்காண்டியம் ஹலைடுகள் (போன்றவைஸ்காண்டியம் குளோரைடு, SCCL3).
6. வினைத்திறன்: ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் எதிர்வினை உலோகம், ஆனால் இது காற்றில் வேகமாக ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, இது ஸ்காண்டியம் ஆக்சைட்டின் ஆக்சைடு படத்தை உருவாக்குகிறது, இது மேலும் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைத் தடுக்கிறது. இது ஸ்காண்டியத்தை ஒப்பீட்டளவில் நிலையானதாக ஆக்குகிறது மற்றும் சில அரிப்பு எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது.
7. கரைதிறன்: ஸ்காண்டியம் பெரும்பாலான அமிலங்களில் மெதுவாக கரைகிறது, ஆனால் கார நிலைமைகளின் கீழ் மிக எளிதாக கரைந்துவிடும். இது தண்ணீரில் கரையாதது, ஏனெனில் அதன் ஆக்சைடு படம் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் மேலும் எதிர்வினைகளைத் தடுக்கிறது.

8. லாந்தனைடு போன்ற வேதியியல் பண்புகள்: ஸ்காண்டியத்தின் வேதியியல் பண்புகள் லாந்தனைடு தொடர்களைப் போன்றவை (லந்தனம், காடோலினியம், நியோடைமியம், முதலியன), எனவே இது சில நேரங்களில் லாந்தனைடு போன்ற உறுப்பு என வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த ஒற்றுமை முக்கியமாக அயனி ஆரம், கூட்டு பண்புகள் மற்றும் சில வினைத்திறன் ஆகியவற்றில் பிரதிபலிக்கிறது.
9. ஐசோடோப்புகள்: ஸ்காண்டியத்தில் பல ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, அவற்றில் சில மட்டுமே நிலையானவை. மிகவும் நிலையான ஐசோடோப்பு எஸ்சி -45 ஆகும், இது நீண்ட அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் கதிரியக்கமானது அல்ல.

ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் அரிதான உறுப்பு, ஆனால் அதன் தனித்துவமான வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் சிலவற்றின் காரணமாக, இது பல பயன்பாட்டுப் பகுதிகளில், குறிப்பாக விண்வெளி தொழில், பொருட்கள் அறிவியல் மற்றும் சில உயர் தொழில்நுட்ப பயன்பாடுகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

ஸ்காண்டியத்தின் உயிரியல் பண்புகள்

ஸ்காண்டியம் இயற்கையில் ஒரு பொதுவான உறுப்பு அல்ல. எனவே, இது உயிரினங்களில் உயிரியல் பண்புகள் இல்லை. உயிரியல் பண்புகள் பொதுவாக உயிரியல் செயல்பாடு, உயிரியல் உறிஞ்சுதல், வளர்சிதை மாற்றம் மற்றும் உயிரினங்களின் உறுப்புகளின் விளைவுகள் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கியது. ஸ்காண்டியம் வாழ்க்கைக்கு அவசியமான ஒரு உறுப்பு அல்ல என்பதால், அறியப்பட்ட எந்த உயிரினங்களுக்கும் ஒரு உயிரியல் தேவை அல்லது ஸ்காண்டியத்திற்கு பயன்பாடு இல்லை.
உயிரினங்களில் ஸ்காண்டியத்தின் விளைவு முக்கியமாக அதன் கதிரியக்கத்தன்மையுடன் தொடர்புடையது. ஸ்காண்டியத்தின் சில ஐசோடோப்புகள் கதிரியக்கமானது, எனவே மனித உடல் அல்லது பிற உயிரினங்கள் கதிரியக்க ஸ்காண்டியத்திற்கு வெளிப்பட்டால், அது ஆபத்தான கதிர்வீச்சு வெளிப்பாட்டை ஏற்படுத்தக்கூடும். இந்த நிலைமை பொதுவாக அணு அறிவியல் ஆராய்ச்சி, கதிரியக்க சிகிச்சை அல்லது அணு விபத்துக்கள் போன்ற குறிப்பிட்ட சூழ்நிலைகளில் நிகழ்கிறது.
ஸ்காண்டியம் உயிரினங்களுடன் நன்மை பயக்கும் மற்றும் ஒரு கதிர்வீச்சு ஆபத்து உள்ளது. எனவே, இது உயிரினங்களில் ஒரு முக்கிய உறுப்பு அல்ல.

ஸ்காண்டியம் ஒப்பீட்டளவில் அரிதான வேதியியல் உறுப்பு, மற்றும் இயற்கையில் அதன் விநியோகம் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாகவே உள்ளது. இயற்கையில் ஸ்காண்டியத்தின் விநியோகத்திற்கான விரிவான அறிமுகம் இங்கே:

1. இயற்கையில் உள்ளடக்கம்: பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அளவுகளில் ஸ்காண்டியம் உள்ளது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் சராசரி உள்ளடக்கம் சுமார் 0.0026 மி.கி/கி.கி (அல்லது ஒரு மில்லியனுக்கு 2.6 பாகங்கள்) ஆகும். இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள அரிதான கூறுகளில் ஒன்றாக ஸ்காண்டியத்தை உருவாக்குகிறது.

2. தாதுக்களில் கண்டுபிடிப்பு: அதன் மட்டுப்படுத்தப்பட்ட உள்ளடக்கம் இருந்தபோதிலும், ஸ்காண்டியம் சில தாதுக்களில், முக்கியமாக ஆக்சைடுகள் அல்லது சிலிகேட் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது. ஸ்காண்டியம் கொண்ட சில தாதுக்கள் ஸ்காண்டியானைட் மற்றும் டோலமைட் ஆகியவை அடங்கும்.

3. ஸ்காண்டியம் பிரித்தெடுத்தல்: இயற்கையில் அதன் மட்டுப்படுத்தப்பட்ட விநியோகம் காரணமாக, தூய ஸ்காண்டியத்தை பிரித்தெடுப்பது ஒப்பீட்டளவில் கடினம். வழக்கமாக, அலுமினிய ஸ்மெல்டிங் செயல்முறையின் துணை தயாரிப்பாக ஸ்காண்டியம் பெறப்படுகிறது, ஏனெனில் இது பாக்சைட்டில் அலுமினியத்துடன் நிகழ்கிறது.

4. புவியியல் விநியோகம்: ஸ்காண்டியம் உலகளவில் விநியோகிக்கப்படுகிறது, ஆனால் சமமாக இல்லை. சீனா, ரஷ்யா, நோர்வே, சுவீடன் மற்றும் பிரேசில் போன்ற சில நாடுகளில் பணக்கார ஸ்காண்டியம் வைப்பு உள்ளது, மற்ற பகுதிகள் அரிதாகவே உள்ளன.

இயற்கையில் ஸ்காண்டியம் ஒரு வரையறுக்கப்பட்ட விநியோகத்தைக் கொண்டிருந்தாலும், சில உயர் தொழில்நுட்ப மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் இது முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, எனவே

ஸ்காண்டியம் உறுப்பு பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் கரைக்கும்

ஸ்காண்டியம் ஒரு அரிய உலோக உறுப்பு, மற்றும் அதன் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறைகள் மிகவும் சிக்கலானவை. ஸ்காண்டியம் உறுப்பின் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறைக்கு விரிவான அறிமுகம் பின்வருமாறு:

1. ஸ்காண்டியம் பிரித்தெடுத்தல்: ஸ்காண்டியம் இயற்கையில் அதன் அடிப்படை வடிவத்தில் இல்லை, ஆனால் பொதுவாக தாதுக்களில் சுவடு அளவுகளில் உள்ளது. முக்கிய ஸ்காண்டியம் தாதுக்கள் வெனடியம் ஸ்காண்டியம் தாது, சிர்கான் தாது மற்றும் யட்ரியம் தாது ஆகியவை அடங்கும். இந்த தாதுக்களில் ஸ்காண்டியம் உள்ளடக்கம் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக உள்ளது.

ஸ்காண்டியத்தை பிரித்தெடுக்கும் செயல்முறை பொதுவாக பின்வரும் படிகளை உள்ளடக்கியது:

a. சுரங்க: ஸ்காண்டியம் கொண்ட தாதுக்கள் அகழ்வாராய்ச்சி.

b. நசுக்குதல் மற்றும் தாது செயலாக்கம்: கழிவு பாறைகளிலிருந்து பயனுள்ள தாதுக்களைப் பிரிக்க தாதுக்களை நசுக்குதல் மற்றும் செயலாக்குதல்.

c. மிதவை: மிதக்கும் செயல்முறையின் மூலம், ஸ்காண்டியம் கொண்ட தாதுக்கள் மற்ற அசுத்தங்களிலிருந்து பிரிக்கப்படுகின்றன.

d. கலைப்பு மற்றும் குறைப்பு: ஸ்காண்டியம் ஹைட்ராக்சைடு வழக்கமாக கரைக்கப்பட்டு பின்னர் குறைக்கும் முகவர் (பொதுவாக அலுமினியம்) மூலம் உலோக ஸ்காண்டியமாகக் குறைக்கப்படுகிறது.

e. எலக்ட்ரோலைடிக் பிரித்தெடுத்தல்: உயர் தூய்மையைப் பெற ஒரு மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறை மூலம் குறைக்கப்பட்ட ஸ்காண்டியம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறதுஸ்காண்டியம் மெட்டல்.

3. ஸ்காண்டியத்தின் சுத்திகரிப்பு: பல கலைப்பு மற்றும் படிகமயமாக்கல் செயல்முறைகள் மூலம், ஸ்காண்டியத்தின் தூய்மையை மேலும் மேம்படுத்த முடியும். பெற ஒரு பொதுவான முறை, ஸ்காண்டியம் சேர்மங்களை குளோரினேஷன் அல்லது கார்பனேற்றம் செயல்முறைகள் மூலம் பிரித்து படிகமாக்குவதுஉயர் தூய்மை ஸ்காண்டியம்.

ஸ்காண்டியத்தின் பற்றாக்குறை காரணமாக, பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகளுக்கு மிகவும் துல்லியமான வேதியியல் பொறியியல் தேவைப்படுகிறது, மேலும் பொதுவாக குறிப்பிடத்தக்க அளவு கழிவுகள் மற்றும் துணை தயாரிப்புகளை உருவாக்குகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். ஆகையால், ஸ்காண்டியம் உறுப்பின் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் ஒரு சிக்கலான மற்றும் விலையுயர்ந்த திட்டமாகும், இது வழக்கமாக பொருளாதார செயல்திறனை மேம்படுத்த பிற கூறுகளின் சுரங்க மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறையுடன் இணைந்து.

ஸ்காண்டியத்தின் கண்டறிதல் முறைகள்
1. அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஏஏஎஸ்): அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது ஒரு மாதிரியில் ஸ்காண்டியத்தின் செறிவை தீர்மானிக்க குறிப்பிட்ட அலைநீளங்களில் உறிஞ்சுதல் நிறமாலையைப் பயன்படுத்துகிறது. இது ஒரு சுடரில் சோதிக்கப்பட வேண்டிய மாதிரியை அணுக்கப்படுத்துகிறது, பின்னர் ஒரு ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டர் மூலம் மாதிரியில் ஸ்காண்டியத்தின் உறிஞ்சுதல் தீவிரத்தை அளவிடுகிறது. இந்த முறை ஸ்காண்டியத்தின் சுவடு செறிவுகளைக் கண்டறிவதற்கு ஏற்றது.
2. தூண்டலாக இணைந்த பிளாஸ்மா ஆப்டிகல் உமிழ்வு ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஐ.சி.பி-ஓஸ்): தூண்டக்கூடிய இணைந்த பிளாஸ்மா ஆப்டிகல் உமிழ்வு ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது மிகவும் உணர்திறன் மற்றும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது பல-உறுப்பு பகுப்பாய்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மாதிரியை அணிவகுத்து ஒரு பிளாஸ்மாவை உருவாக்குகிறது, மேலும் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரில் ஸ்காண்டியம் உமிழ்வின் குறிப்பிட்ட அலைநீளம் மற்றும் தீவிரத்தை தீர்மானிக்கிறது.
3. தூண்டலாக இணைந்த பிளாஸ்மா மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (ஐ.சி.பி-எம்.எஸ்): தூண்டக்கூடிய இணைந்த பிளாஸ்மா மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்பது மிகவும் உணர்திறன் மற்றும் உயர்-தெளிவுத்திறன் கொண்ட பகுப்பாய்வு முறையாகும், இது ஐசோடோப்பு விகித நிர்ணயம் மற்றும் சுவடு உறுப்பு பகுப்பாய்விற்கு பயன்படுத்தப்படலாம். இது மாதிரியை அணுக்க வைத்து ஒரு பிளாஸ்மாவை உருவாக்குகிறது, மேலும் வெகுஜன நிறமாலையில் ஸ்காண்டியத்தின் வெகுஜன-கட்டண விகிதத்தை தீர்மானிக்கிறது. 4. எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி (எக்ஸ்ஆர்எஃப்): எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி கூறுகளின் உள்ளடக்கத்தை பகுப்பாய்வு செய்ய எக்ஸ்-கதிர்களால் மாதிரியை உற்சாகப்படுத்திய பிறகு உருவாக்கப்பட்ட ஃப்ளோரசன்ஸ் ஸ்பெக்ட்ரமைப் பயன்படுத்துகிறது. இது மாதிரியில் ஸ்காண்டியத்தின் உள்ளடக்கத்தை விரைவாகவும் அழிவிடலாகவும் தீர்மானிக்க முடியும்.
5. நேரடி வாசிப்பு ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி: ஒளிமின்னழுத்த நேரடி வாசிப்பு ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு மாதிரியில் உள்ள உறுப்புகளின் உள்ளடக்கத்தை பகுப்பாய்வு செய்யப் பயன்படும் ஒரு பகுப்பாய்வு நுட்பமாகும். நேரடி வாசிப்பு ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி அணு உமிழ்வு நிறமாலை கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இது உயர் வெப்பநிலை மின்சார தீப்பொறிகள் அல்லது வளைவுகளைப் பயன்படுத்துகிறது, திட நிலையில் இருந்து மாதிரியில் உள்ள உறுப்புகளை நேரடியாக ஆவியாக்கவும், உற்சாகமான நிலையில் உள்ள சிறப்பியல்பு நிறமாலை கோடுகளை வெளியிடுகிறது. ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் ஒரு தனித்துவமான உமிழ்வு கோடு உள்ளது, மேலும் அதன் தீவிரம் மாதிரியில் உள்ள உறுப்பின் உள்ளடக்கத்திற்கு விகிதாசாரமாகும். இந்த சிறப்பியல்பு நிறமாலை கோடுகளின் தீவிரத்தை அளவிடுவதன் மூலம், மாதிரியில் உள்ள ஒவ்வொரு உறுப்பின் உள்ளடக்கத்தையும் தீர்மானிக்க முடியும். இந்த முறை முக்கியமாக உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் கலவை பகுப்பாய்விற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக உலோகவியல், உலோக செயலாக்கம், பொருட்கள் அறிவியல் மற்றும் பிற துறைகளில்.

இந்த முறைகள் ஆய்வகம் மற்றும் தொழில்துறையில் ஸ்காண்டியத்தின் அளவு பகுப்பாய்வு மற்றும் தரக் கட்டுப்பாட்டுக்கு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பொருத்தமான முறையின் தேர்வு மாதிரி வகை, தேவையான கண்டறிதல் வரம்பு மற்றும் கண்டறிதல் துல்லியம் போன்ற காரணிகளைப் பொறுத்தது.

ஸ்காண்டியம் அணு உறிஞ்சுதல் முறையின் குறிப்பிட்ட பயன்பாடு

உறுப்பு அளவீட்டில், அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி அதிக துல்லியத்தையும் உணர்திறனையும் கொண்டுள்ளது, இது ரசாயன பண்புகள், கூட்டு கலவை மற்றும் உறுப்புகளின் உள்ளடக்கத்தைப் படிப்பதற்கான சிறந்த வழிமுறையை வழங்குகிறது.

அடுத்து, இரும்பு உறுப்பின் உள்ளடக்கத்தை அளவிட அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபியைப் பயன்படுத்துவோம்.

குறிப்பிட்ட படிகள் பின்வருமாறு:

சோதிக்க மாதிரியைத் தயாரிக்கவும். அளவிடப்பட வேண்டிய மாதிரியின் தீர்வைத் தயாரிக்க, அடுத்தடுத்த அளவீடுகளை எளிதாக்குவதற்காக செரிமானத்திற்கு கலப்பு அமிலத்தைப் பயன்படுத்துவது பொதுவாக அவசியம்.

பொருத்தமான அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரைத் தேர்வுசெய்க. சோதிக்கப்பட வேண்டிய மாதிரியின் பண்புகள் மற்றும் அளவிட வேண்டிய ஸ்காண்டியம் உள்ளடக்கத்தின் வரம்பின் அடிப்படையில் பொருத்தமான அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரின் அளவுருக்களை சரிசெய்யவும். சோதனை செய்யப்பட்ட உறுப்பு மற்றும் கருவி மாதிரியின் அடிப்படையில் ஒளி மூல, அணுக்கரு, டிடெக்டர் போன்றவற்றை உள்ளடக்கிய அணு உறிஞ்சுதல் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரின் அளவுருக்களை சரிசெய்யவும்.

ஸ்காண்டியம் உறுப்பின் உறிஞ்சுதலை அளவிடவும். ஒரு அணுக்கருவாக சோதிக்கப்பட வேண்டிய மாதிரியை வைக்கவும், ஒரு குறிப்பிட்ட அலைநீளத்தின் ஒளி கதிர்வீச்சை ஒளி மூலத்தின் மூலம் வெளியிடவும். சோதிக்கப்பட வேண்டிய ஸ்காண்டியம் உறுப்பு இந்த ஒளி கதிர்வீச்சை உறிஞ்சி ஆற்றல் நிலை மாற்றங்களுக்கு உட்படும். ஒரு டிடெக்டர் மூலம் ஸ்காண்டியம் உறுப்பின் உறிஞ்சுதலை அளவிடவும்.

ஸ்காண்டியம் உறுப்பின் உள்ளடக்கத்தைக் கணக்கிடுங்கள். உறிஞ்சுதல் மற்றும் நிலையான வளைவின் அடிப்படையில் ஸ்காண்டியம் உறுப்பின் உள்ளடக்கத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

உண்மையான வேலையில், தளத்தின் குறிப்பிட்ட தேவைகளுக்கு ஏற்ப பொருத்தமான அளவீட்டு முறைகளைத் தேர்ந்தெடுப்பது அவசியம். இந்த முறைகள் ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்களில் இரும்பு பகுப்பாய்வு மற்றும் கண்டறிதலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஸ்காண்டியம் குறித்த எங்கள் விரிவான அறிமுகத்தின் முடிவில், வாசகர்கள் இந்த அற்புதமான உறுப்பைப் பற்றிய ஆழமான புரிதலையும் அறிவையும் கொண்டிருக்க முடியும் என்று நம்புகிறோம். கால அட்டவணையில் ஒரு முக்கிய அங்கமாக ஸ்காண்டியம், அறிவியல் துறையில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது மட்டுமல்லாமல், அன்றாட வாழ்க்கை மற்றும் பிற துறைகளில் பரவலான பயன்பாடுகளையும் கொண்டுள்ளது.
நவீன அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் ஸ்காண்டியத்தின் பண்புகள், பயன்பாடுகள், கண்டுபிடிப்பு செயல்முறை மற்றும் பயன்பாடு ஆகியவற்றைப் படிப்பதன் மூலம், இந்த உறுப்பின் தனித்துவமான அழகையும் திறனையும் நாம் காணலாம். விண்வெளி பொருட்கள் முதல் பேட்டரி தொழில்நுட்பம் வரை, பெட்ரோ கெமிக்கல்ஸ் முதல் மருத்துவ உபகரணங்கள் வரை, ஸ்காண்டியம் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.
நிச்சயமாக, ஸ்காண்டியம் நம் வாழ்வுக்கு வசதியைக் கொண்டுவருகையில், அதற்கு சில அபாயங்களும் உள்ளன என்பதையும் நாம் உணர வேண்டும். ஆகையால், ஸ்காண்டியத்தின் நன்மைகளை நாம் அனுபவிக்க வேண்டும் என்றாலும், சாத்தியமான சிக்கல்களைத் தவிர்ப்பதற்கு நியாயமான பயன்பாடு மற்றும் தரப்படுத்தப்பட்ட பயன்பாட்டிற்கும் நாம் கவனம் செலுத்த வேண்டும். ஸ்காண்டியம் என்பது எங்கள் ஆழமான ஆய்வு மற்றும் புரிதலுக்கு தகுதியான ஒரு உறுப்பு. அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் எதிர்கால வளர்ச்சியில், ஸ்காண்டியம் அதன் தனித்துவமான நன்மைகளை அதிக துறைகளில் விளையாடுவதாகவும், நம் வாழ்வில் அதிக வசதியையும் ஆச்சரியங்களையும் கொண்டு வரும் என்றும் எதிர்பார்க்கிறோம்.