బేరియం హెవీ మెటల్? దాని ఉపయోగాలు ఏమిటి?

బేరియంఒక హెవీ మెటల్. హెవీ లోహాలు 4 నుండి 5 కంటే ఎక్కువ నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణతో లోహాలను సూచిస్తాయి మరియు బేరియం యొక్క నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 7 లేదా 8 సుమారు 7 లేదా 8, కాబట్టి బేరియం ఒక హెవీ మెటల్. బాణసంచాలో ఆకుపచ్చ రంగును తయారు చేయడానికి బేరియం సమ్మేళనాలను ఉపయోగిస్తారు, మరియు లోహ బేరియం వాక్యూమ్ ట్యూబ్స్ మరియు కాథోడ్ రే గొట్టాలలో ట్రేస్ వాయువులను తొలగించడానికి మరియు లోహాలను శుద్ధి చేయడానికి డీగసింగ్ ఏజెంట్‌గా డిగ్యాసింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించవచ్చు.

1 బేరియం హెవీ మెటల్?బేరియం ఒక హెవీ మెటల్. కారణం: హెవీ లోహాలు 4 నుండి 5 కంటే ఎక్కువ నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ కలిగిన లోహాలను సూచిస్తాయి మరియు బేరియం యొక్క నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 7 లేదా 8 సుమారు 7 లేదా 8, కాబట్టి బేరియం ఒక హెవీ మెటల్. బేరియం పరిచయం: ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలలో బేరియం చురుకైన అంశం. ఇది వెండి తెల్లటి మెరుపుతో మృదువైన ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్. రసాయన లక్షణాలు చాలా చురుకుగా ఉన్నాయి మరియు బేరియం ప్రకృతిలో ఎప్పుడూ కనుగొనబడలేదు. ప్రకృతిలో బేరియం యొక్క అత్యంత సాధారణ ఖనిజాలు బేరియం సల్ఫేట్ మరియు బేరియం కార్బోనేట్, రెండూ నీటిలో కరగనివి. బేరియం యొక్క ఉపయోగాలు: బాణసంచాలో ఆకుపచ్చగా చేయడానికి బేరియం సమ్మేళనాలు ఉపయోగించబడతాయి మరియుబేరియం మెటల్వాక్యూమ్ ట్యూబ్స్ మరియు కాథోడ్ రే గొట్టాలలో ట్రేస్ వాయువులను తొలగించడానికి డీగసింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించవచ్చు మరియు లోహాలను శుద్ధి చేయడానికి డీగసింగ్ ఏజెంట్.

2 బేరియం యొక్క ఉపయోగాలు ఏమిటి? బేరియంరసాయన చిహ్నం BA తో రసాయన అంశం. బేరియంలో చాలా ఉపయోగాలు ఉన్నాయి మరియు ఈ క్రిందివి కొన్ని సాధారణ ఉపయోగాలు:

1. బేరియం సమ్మేళనాలను పరిశ్రమలో ముడి పదార్థాలు మరియు సంకలితంగా ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, లైటింగ్ ఫాస్ఫర్‌లు, ఫ్లేమ్ ఏజెంట్లు, సంకలనాలు మరియు ఉత్ప్రేరకాలను తయారు చేయడానికి బేరియం సమ్మేళనాలను ఉపయోగించవచ్చు.

2. ఎక్స్-రే గొట్టాలను తయారు చేయడానికి బేరియం ఉపయోగించవచ్చు, వీటిని వైద్య మరియు పారిశ్రామిక క్షేత్రాలలో విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు. ఎక్స్-రే ట్యూబ్ అనేది డయాగ్నొస్టిక్ మరియు డిటెక్షన్ అనువర్తనాల కోసం ఎక్స్-కిరణాలను ఉత్పత్తి చేసే పరికరం.

3. బేరియం-లీడ్ గ్లాస్ అనేది సాధారణంగా ఉపయోగించే ఆప్టికల్ గ్లాస్ మెటీరియల్, దీనిని తరచుగా ఆప్టికల్ పరికరాలు, టెలిస్కోప్‌లు మరియు మైక్రోస్కోపిక్ లెన్సులు మొదలైనవి తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

4. బ్యాటరీ తయారీలో బేరియం సంకలిత మరియు మిశ్రమం భాగం గా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది బ్యాటరీ పనితీరును మెరుగుపరుస్తుంది మరియు శక్తిని నిల్వ చేస్తుంది.

5. పురుగుమందులు, సిరామిక్స్ మరియు మాగ్నెటిక్ టేపులు వంటి ఉత్పత్తులను తయారు చేయడానికి బేరియం సమ్మేళనాలు కూడా ఉపయోగించబడతాయి.

6. పచ్చిక బయళ్ళు మరియు పండ్ల తోటలలో తెగుళ్ళు మరియు కలుపు మొక్కలను నియంత్రించడానికి కూడా బేరియం సమ్మేళనాలు ఉపయోగించబడతాయి. బేరియం ఒక విషపూరిత అంశం అని గమనించండి, కాబట్టి మీరు బేరియం సమ్మేళనాలను ఉపయోగించినప్పుడు మరియు నిర్వహించేటప్పుడు జాగ్రత్తగా ఉండాలి మరియు తగిన భద్రతా చర్యలు మరియు స్థిరమైన పద్ధతులను అనుసరించాలి.

3 బేరియం అయాన్ ఏమి అవక్షేపించబడుతుంది?కార్బోనేట్ అయాన్లు, సల్ఫేట్ అయాన్లు మరియు సల్ఫైట్ అయాన్లతో బేరియం అయాన్లు అవక్షేపించబడతాయి. బేరియం ఒక ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ ఎలిమెంట్, ఆవర్తన పట్టికలో గ్రూప్ IIA యొక్క ఆరవ కాలంలో ఒక మూలకం, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలలో చురుకైన మూలకం మరియు వెండి-తెలుపు మెరుపుతో మృదువైన ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్. ఎందుకంటే బేరియం రసాయనికంగా చాలా చురుకుగా ఉంటుంది, ప్రకృతిలో బేరియం ఎప్పుడూ కనుగొనబడలేదు. ప్రకృతిలో బేరియం యొక్క అత్యంత సాధారణ ఖనిజాలు బరైట్ (బేరియం సల్ఫేట్) మరియు విథరైట్ (బేరియం కార్బోనేట్), రెండూ నీటిలో కరగనివి. 1774 లో బేరియం ఒక కొత్త అంశంగా నిర్ధారించబడింది, కాని ఇది 1808 లో విద్యుద్విశ్లేషణ యొక్క ఆవిష్కరణ తర్వాత కొంతకాలం వరకు లోహ అంశంగా వర్గీకరించబడలేదు. 4 బేరియం బేరియం యొక్క లక్షణాలు ఒక లోహ మూలకం, వెండి తెలుపు, మరియు కాలిపోతున్నప్పుడు పసుపు-ఆకుపచ్చ మంటను విడుదల చేస్తుంది. బేరియం లవణాలను హై-గ్రేడ్ వైట్ పిగ్మెంట్లుగా ఉపయోగిస్తారు. మెటాలిక్ బేరియం రాగి శుద్ధి సమయంలో ఒక అద్భుతమైన డియోక్సిడైజర్: భోజనం (కొన్ని ఎసోఫాగియల్ మరియు జీర్ణశయాంతర వ్యాధులను నిర్ధారించే పద్ధతి. రోగి బేరియం సల్ఫేట్ తీసుకున్న తరువాత, ఎక్స్-రే ఫ్లోరోస్కోపీ లేదా చిత్రీకరణ ఉపయోగించబడుతుంది) .స్యాస్ట్లీ మెరిసే మరియు సాగే. సాంద్రత 3.51 g/cm3. మెల్టింగ్ పాయింట్ 725. మరిగే పాయింట్ 1640. వాలెన్స్ +2. అయనీకరణ శక్తి 5.212 ఎలక్ట్రాన్ వోల్ట్‌లు. రసాయన లక్షణాలు చాలా చురుకుగా ఉంటాయి మరియు చాలా మెటల్స్ కాని వాటితో స్పందించగలవు. అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరియు ఆక్సిజన్‌లో బర్నింగ్ బేరియం పెరాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఇది సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు హైడ్రాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పడటానికి నీటితో స్పందించవచ్చు. ఇది లవణాలు ఏర్పడటానికి ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. బేరియం సల్ఫేట్ మినహా బేరియం లవణాలు విషపూరితమైనవి. లోహ కార్యాచరణ క్రమం పొటాషియం మరియు సోడియం మధ్య ఉంటుంది.