బేరియం అంటే ఏమిటి, దాని అప్లికేషన్ ఏమిటి మరియు బేరియం మూలకాన్ని ఎలా పరీక్షించాలి?

కెమిస్ట్రీ యొక్క మాయా ప్రపంచంలో,బేరియంఎల్లప్పుడూ దాని ప్రత్యేక ఆకర్షణ మరియు విస్తృత అప్లికేషన్ తో శాస్త్రవేత్తల దృష్టిని ఆకర్షించింది. ఈ వెండి-తెలుపు లోహ మూలకం బంగారం లేదా వెండి వలె మిరుమిట్లు గొలిపేది కానప్పటికీ, ఇది అనేక రంగాలలో అనివార్యమైన పాత్రను పోషిస్తుంది. శాస్త్రీయ పరిశోధనా ప్రయోగశాలలలోని ఖచ్చితత్వ సాధనాల నుండి పారిశ్రామిక ఉత్పత్తిలో కీలకమైన ముడి పదార్ధాల వరకు వైద్య రంగంలో డయాగ్నస్టిక్ రియాజెంట్ల వరకు, బేరియం దాని ప్రత్యేక లక్షణాలు మరియు విధులతో రసాయన శాస్త్రం యొక్క పురాణాన్ని వ్రాసింది.

1602 నాటికే, ఇటాలియన్ నగరమైన పోర్రాలో షూ మేకర్ కాసియో లారో ఒక ప్రయోగంలో మండే పదార్థంతో బేరియం సల్ఫేట్‌తో కూడిన బెరైట్‌ను కాల్చాడు మరియు అది చీకటిలో మెరుస్తుందని తెలుసుకుని ఆశ్చర్యపోయాడు. ఈ ఆవిష్కరణ ఆ సమయంలో పండితులలో గొప్ప ఆసక్తిని రేకెత్తించింది మరియు ఈ రాయికి పొర్ర రాయి అని పేరు పెట్టారు మరియు యూరోపియన్ రసాయన శాస్త్రవేత్తల పరిశోధనలో కేంద్రంగా మారింది.

అయినప్పటికీ, బేరియం ఒక కొత్త మూలకం అని నిజంగా ధృవీకరించిన స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త షీలే. అతను 1774లో బేరియం ఆక్సైడ్‌ను కనుగొన్నాడు మరియు దానిని "బారిటా" (భారీ భూమి) అని పిలిచాడు. అతను ఈ పదార్థాన్ని లోతుగా అధ్యయనం చేశాడు మరియు ఇది సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో కలిపి కొత్త భూమి (ఆక్సైడ్)తో కూడి ఉందని నమ్మాడు. రెండు సంవత్సరాల తర్వాత, అతను ఈ కొత్త మట్టిలోని నైట్రేట్‌ను విజయవంతంగా వేడి చేసి స్వచ్ఛమైన ఆక్సైడ్‌ను పొందాడు. అయితే, షీలే బేరియం ఆక్సైడ్‌ను కనుగొన్నప్పటికీ, 1808 వరకు బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త డేవీ బెరైట్‌తో తయారు చేసిన ఎలక్ట్రోలైట్‌ను విద్యుద్విశ్లేషణ చేయడం ద్వారా మెటాలిక్ బేరియంను విజయవంతంగా ఉత్పత్తి చేశాడు. ఈ ఆవిష్కరణ బేరియం యొక్క అధికారిక నిర్ధారణను లోహ మూలకంగా గుర్తించింది మరియు వివిధ రంగాలలో బేరియం యొక్క అప్లికేషన్ యొక్క ప్రయాణాన్ని కూడా ప్రారంభించింది.

అప్పటి నుండి, మానవులు బేరియంపై తమ అవగాహనను నిరంతరంగా పెంచుకున్నారు. శాస్త్రవేత్తలు ప్రకృతి రహస్యాలను అన్వేషించారు మరియు బేరియం యొక్క లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనలను అధ్యయనం చేయడం ద్వారా సైన్స్ మరియు టెక్నాలజీ పురోగతిని ప్రోత్సహించారు. శాస్త్రీయ పరిశోధన, పరిశ్రమ మరియు వైద్య రంగాలలో బేరియం యొక్క అప్లికేషన్ కూడా విస్తృతంగా మారింది, ఇది మానవ జీవితానికి సౌలభ్యం మరియు సౌకర్యాన్ని అందిస్తుంది.

బేరియం యొక్క ఆకర్షణ దాని ప్రాక్టికాలిటీలోనే కాదు, దాని వెనుక ఉన్న శాస్త్రీయ రహస్యంలో కూడా ఉంది. శాస్త్రవేత్తలు ప్రకృతి రహస్యాలను నిరంతరం అన్వేషించారు మరియు బేరియం యొక్క లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనలను అధ్యయనం చేయడం ద్వారా సైన్స్ మరియు టెక్నాలజీ పురోగతిని ప్రోత్సహించారు. అదే సమయంలో, బేరియం కూడా మన దైనందిన జీవితంలో నిశ్శబ్దంగా పాత్ర పోషిస్తోంది, మన జీవితాలకు సౌలభ్యం మరియు సౌకర్యాన్ని తెస్తుంది. బేరియంను అన్వేషించే ఈ అద్భుత ప్రయాణాన్ని ప్రారంభిద్దాం, దాని రహస్యమైన ముసుగును ఆవిష్కరిద్దాం మరియు దాని ప్రత్యేక ఆకర్షణను అభినందిద్దాం. తరువాతి కథనంలో, మేము బేరియం యొక్క లక్షణాలు మరియు అనువర్తనాలను, అలాగే శాస్త్రీయ పరిశోధన, పరిశ్రమ మరియు వైద్యంలో దాని ముఖ్యమైన పాత్రను సమగ్రంగా పరిచయం చేస్తాము. ఈ కథనాన్ని చదవడం ద్వారా, మీరు బేరియం గురించి లోతైన అవగాహన కలిగి ఉంటారని నేను నమ్ముతున్నాను.

1. బేరియం యొక్క అప్లికేషన్

బేరియంఒక సాధారణ రసాయన మూలకం. ఇది వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది వివిధ రకాల ఖనిజాల రూపంలో ప్రకృతిలో ఉంటుంది. బేరియం యొక్క కొన్ని రోజువారీ ఉపయోగాలు క్రిందివి.

బర్నింగ్ మరియు గ్లోయింగ్: బేరియం అనేది అత్యంత రియాక్టివ్ మెటల్, ఇది అమ్మోనియా లేదా ఆక్సిజన్‌తో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు ప్రకాశవంతమైన మంటను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఇది బాణసంచా, మంటలు మరియు ఫాస్ఫర్ తయారీ వంటి పరిశ్రమలలో బేరియంను విస్తృతంగా ఉపయోగించేలా చేస్తుంది.

వైద్య పరిశ్రమ: బేరియం సమ్మేళనాలు వైద్య పరిశ్రమలో కూడా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. బేరియం మీల్స్ (బేరియం మాత్రలు వంటివి) జీర్ణవ్యవస్థ యొక్క పనితీరును వైద్యులు గమనించడంలో సహాయపడటానికి జీర్ణశయాంతర ఎక్స్-రే పరీక్షలలో ఉపయోగిస్తారు. బేరియం సమ్మేళనాలు థైరాయిడ్ వ్యాధి చికిత్స కోసం రేడియోధార్మిక అయోడిన్ వంటి కొన్ని రేడియోధార్మిక చికిత్సలలో కూడా ఉపయోగించబడతాయి.
గ్లాస్ మరియు సిరామిక్స్: బేరియం సమ్మేళనాలు తరచుగా గాజు మరియు సిరామిక్ తయారీలో ఉపయోగించబడతాయి ఎందుకంటే వాటి మంచి ద్రవీభవన స్థానం మరియు తుప్పు నిరోధకత. బేరియం సమ్మేళనాలు సిరామిక్స్ యొక్క కాఠిన్యం మరియు బలాన్ని పెంచుతాయి మరియు విద్యుత్ ఇన్సులేషన్ మరియు అధిక వక్రీభవన సూచిక వంటి సిరామిక్స్ యొక్క కొన్ని ప్రత్యేక లక్షణాలను అందించగలవు. లోహ మిశ్రమాలు: బేరియం ఇతర లోహ మూలకాలతో మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు ఈ మిశ్రమాలు కొన్ని ప్రత్యేక లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, బేరియం మిశ్రమాలు అల్యూమినియం మరియు మెగ్నీషియం మిశ్రమాల ద్రవీభవన స్థానాన్ని పెంచుతాయి, వాటిని ప్రాసెస్ చేయడం మరియు తారాగణం చేయడం సులభం చేస్తుంది. అదనంగా, అయస్కాంత లక్షణాలతో కూడిన బేరియం మిశ్రమాలు బ్యాటరీ ప్లేట్లు మరియు అయస్కాంత పదార్థాలను తయారు చేయడానికి కూడా ఉపయోగించబడతాయి.

బేరియం అనేది రసాయన చిహ్నం Ba మరియు పరమాణు సంఖ్య 56తో కూడిన రసాయన మూలకం. బేరియం ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ మరియు ఇది ప్రధాన సమూహ మూలకాల ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 6లో ఉంది.
2. బేరియం భౌతిక లక్షణాలు
బేరియం (బా) అనేది ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ మూలకం
1. స్వరూపం: బేరియం ఒక మృదువైన, వెండి-తెలుపు రంగులో ఉండే లోహం, కత్తిరించినప్పుడు ఒక ప్రత్యేకమైన మెటాలిక్ మెరుపుతో ఉంటుంది.
2. సాంద్రత: బేరియం సాపేక్షంగా 3.5 g/cm³ సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది. ఇది భూమిపై దట్టమైన లోహాలలో ఒకటి.
3. ద్రవీభవన మరియు మరిగే బిందువులు: బేరియం సుమారు 727°C ద్రవీభవన స్థానం మరియు సుమారు 1897°C మరిగే స్థానం కలిగి ఉంటుంది.
4. కాఠిన్యం: బేరియం 20 డిగ్రీల సెల్సియస్ వద్ద దాదాపు 1.25 మొహ్స్ కాఠిన్యంతో సాపేక్షంగా మృదువైన లోహం.
5. వాహకత: బేరియం అధిక విద్యుత్ వాహకతతో మంచి విద్యుత్ వాహకం.
6. డక్టిలిటీ: బేరియం ఒక మృదువైన లోహం అయినప్పటికీ, ఇది ఒక నిర్దిష్ట స్థాయి డక్టిలిటీని కలిగి ఉంటుంది మరియు సన్నని షీట్లు లేదా వైర్లుగా ప్రాసెస్ చేయవచ్చు.
7. రసాయన చర్య: బేరియం గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద చాలా లోహాలు మరియు అనేక లోహాలతో బలంగా స్పందించదు, అయితే ఇది అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మరియు గాలిలో ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. ఇది ఆక్సైడ్లు, సల్ఫైడ్లు మొదలైన అనేక నాన్-మెటాలిక్ మూలకాలతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది.
8. ఉనికి యొక్క రూపాలు: భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో బేరియం కలిగిన ఖనిజాలు, బరైట్ (బేరియం సల్ఫేట్) మొదలైనవి. బేరియం ప్రకృతిలో హైడ్రేట్లు, ఆక్సైడ్లు, కార్బోనేట్లు మొదలైన వాటి రూపంలో కూడా ఉండవచ్చు.
9. రేడియోధార్మికత: బేరియం అనేక రకాల రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంది, వీటిలో బేరియం-133 అనేది మెడికల్ ఇమేజింగ్ మరియు న్యూక్లియర్ మెడిసిన్ అప్లికేషన్‌లలో ఉపయోగించే ఒక సాధారణ రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్.
10. అప్లికేషన్లు: గాజు, రబ్బరు, రసాయన పరిశ్రమ ఉత్ప్రేరకాలు, ఎలక్ట్రాన్ ట్యూబ్‌లు మొదలైన పరిశ్రమలో బేరియం సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. దీని సల్ఫేట్ తరచుగా వైద్య పరీక్షలలో కాంట్రాస్ట్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. బేరియం ఒక ముఖ్యమైన లోహ మూలకం, దీని లక్షణాలు అనేక రంగాలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి.

3. బేరియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు
లోహ లక్షణాలు: బేరియం వెండి-తెలుపు రూపాన్ని మరియు మంచి విద్యుత్ వాహకతతో కూడిన లోహ ఘనం.

సాంద్రత మరియు ద్రవీభవన స్థానం: బేరియం 3.51 g/cm3 సాంద్రతతో సాపేక్షంగా దట్టమైన మూలకం. బేరియం 727 డిగ్రీల సెల్సియస్ (1341 డిగ్రీల ఫారెన్‌హీట్) తక్కువ ద్రవీభవన స్థానం కలిగి ఉంది.

రియాక్టివిటీ: బేరియం సంబంధిత బేరియం సమ్మేళనాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి చాలా నాన్-మెటాలిక్ మూలకాలతో, ముఖ్యంగా హాలోజన్‌లతో (క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ వంటివి) వేగంగా చర్య జరుపుతుంది. ఉదాహరణకు, బేరియం క్లోరిన్‌తో చర్య జరిపి బేరియం క్లోరైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
ఆక్సీకరణం: బేరియం ఆక్సీకరణం చెంది బేరియం ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది. బేరియం ఆక్సైడ్ మెటల్ కరిగించడం మరియు గాజు తయారీ వంటి పరిశ్రమలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
అధిక కార్యాచరణ: బేరియం అధిక రసాయన చర్యను కలిగి ఉంటుంది మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేయడానికి మరియు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి నీటితో సులభంగా చర్య జరుపుతుంది.

4. బేరియం యొక్క జీవ లక్షణాలు

జీవులలో బేరియం యొక్క పాత్ర మరియు జీవసంబంధమైన లక్షణాలు పూర్తిగా అర్థం కాలేదు, అయితే బేరియం జీవులకు కొంత విషపూరితం అని తెలుసు.

తీసుకునే మార్గాలు: ప్రజలు ప్రధానంగా ఆహారం మరియు త్రాగునీటి ద్వారా బేరియం తీసుకుంటారు. కొన్ని ఆహారాలలో ధాన్యాలు, మాంసం మరియు పాల ఉత్పత్తులు వంటి బేరియం యొక్క ట్రేస్ మొత్తాలను కలిగి ఉండవచ్చు. అదనంగా, భూగర్భ జలాలు కొన్నిసార్లు బేరియం యొక్క అధిక సాంద్రతలను కలిగి ఉంటాయి.
జీవ శోషణ మరియు జీవక్రియ: బేరియం జీవులచే గ్రహించబడుతుంది మరియు రక్త ప్రసరణ ద్వారా శరీరంలో పంపిణీ చేయబడుతుంది. బేరియం ప్రధానంగా మూత్రపిండాలు మరియు ఎముకలలో, ముఖ్యంగా ఎముకలలో అధిక సాంద్రతలలో పేరుకుపోతుంది.
జీవసంబంధమైన పనితీరు: జీవులలో బేరియం ఎటువంటి ముఖ్యమైన శారీరక విధులను కలిగి ఉన్నట్లు ఇంకా కనుగొనబడలేదు. అందువల్ల, బేరియం యొక్క జీవ పనితీరు వివాదాస్పదంగా ఉంది.

5. బేరియం యొక్క జీవ లక్షణాలు
విషపూరితం: బేరియం అయాన్లు లేదా బేరియం సమ్మేళనాలు అధిక సాంద్రతలు మానవ శరీరానికి విషపూరితమైనవి. బేరియం అధికంగా తీసుకోవడం వల్ల వాంతులు, విరేచనాలు, కండరాల బలహీనత, అరిథ్మియా మొదలైన తీవ్రమైన విషపూరిత లక్షణాలకు కారణమవుతుంది. తీవ్రమైన విషప్రయోగం నాడీ వ్యవస్థ దెబ్బతినడం, మూత్రపిండాలు దెబ్బతినడం మరియు గుండె సమస్యలకు కారణం కావచ్చు.
ఎముక చేరడం: బేరియం మానవ శరీరంలోని ఎముకలలో, ముఖ్యంగా వృద్ధులలో పేరుకుపోతుంది. బేరియం యొక్క అధిక సాంద్రతలకు ఎక్కువ కాలం బహిర్గతం కావడం వలన బోలు ఎముకల వ్యాధి వంటి ఎముక వ్యాధులకు కారణం కావచ్చు. కార్డియోవాస్కులర్ ప్రభావాలు: సోడియం వంటి బేరియం అయాన్ బ్యాలెన్స్ మరియు విద్యుత్ కార్యకలాపాలకు అంతరాయం కలిగిస్తుంది, గుండె పనితీరును ప్రభావితం చేస్తుంది. బేరియం అధికంగా తీసుకోవడం వల్ల అసాధారణ గుండె లయలు ఏర్పడవచ్చు మరియు గుండెపోటు వచ్చే ప్రమాదం పెరుగుతుంది.
కార్సినోజెనిసిటీ: బేరియం యొక్క కార్సినోజెనిసిటీ గురించి ఇప్పటికీ వివాదాలు ఉన్నప్పటికీ, కొన్ని అధ్యయనాలు బేరియం యొక్క అధిక సాంద్రతలకు దీర్ఘకాలిక బహిర్గతం కడుపు క్యాన్సర్ మరియు అన్నవాహిక క్యాన్సర్ వంటి కొన్ని క్యాన్సర్ల ప్రమాదాన్ని పెంచుతుందని చూపించాయి. బేరియం యొక్క విషపూరితం మరియు సంభావ్య ప్రమాదం కారణంగా, ప్రజలు అధికంగా తీసుకోవడం లేదా బేరియం యొక్క అధిక సాంద్రతలకు దీర్ఘకాలం బహిర్గతం కాకుండా జాగ్రత్త వహించాలి. త్రాగునీరు మరియు ఆహారంలో బేరియం సాంద్రతలు మానవ ఆరోగ్యాన్ని రక్షించడానికి పర్యవేక్షించబడాలి మరియు నియంత్రించబడతాయి. మీరు విషాన్ని అనుమానించినట్లయితే లేదా సంబంధిత లక్షణాలను కలిగి ఉంటే, దయచేసి వెంటనే వైద్య సహాయం తీసుకోండి.

6. ప్రకృతిలో బేరియం

బేరియం ఖనిజాలు: బేరియం ఖనిజాల రూపంలో భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో చూడవచ్చు. కొన్ని సాధారణ బేరియం ఖనిజాలలో బరైట్ మరియు విథరైట్ ఉన్నాయి. ఈ ఖనిజాలు తరచుగా సీసం, జింక్ మరియు వెండి వంటి ఇతర ఖనిజాలతో కనిపిస్తాయి.

భూగర్భజలాలు మరియు రాళ్లలో కరిగినవి: బేరియం భూగర్భజలాలలో మరియు కరిగిన స్థితిలో ఉన్న రాళ్ళలో చూడవచ్చు. భూగర్భజలం కరిగిన బేరియం యొక్క ట్రేస్ మొత్తాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు దాని ఏకాగ్రత భూగర్భ పరిస్థితులు మరియు నీటి శరీరం యొక్క రసాయన లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

బేరియం లవణాలు: బేరియం క్లోరైడ్, బేరియం నైట్రేట్ మరియు బేరియం కార్బోనేట్ వంటి వివిధ లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ సమ్మేళనాలు ప్రకృతిలో సహజ ఖనిజాలుగా కనిపిస్తాయి.

మట్టిలో కంటెంట్: బేరియం వివిధ రూపాల్లో మట్టిలో చూడవచ్చు, వీటిలో కొన్ని సహజ ఖనిజ కణాలు లేదా రాళ్ల కరిగిపోవడం ద్వారా వస్తాయి. బేరియం సాధారణంగా మట్టిలో తక్కువ సాంద్రతలలో ఉంటుంది, కానీ కొన్ని ప్రాంతాలలో అధిక సాంద్రతలలో ఉండవచ్చు.

బేరియం యొక్క ఉనికి మరియు కంటెంట్ వివిధ భౌగోళిక వాతావరణాలు మరియు ప్రాంతాలలో మారవచ్చు, కాబట్టి బేరియం గురించి చర్చించేటప్పుడు నిర్దిష్ట భౌగోళిక మరియు భౌగోళిక పరిస్థితులను పరిగణనలోకి తీసుకోవడం అవసరం.

7. బేరియం మైనింగ్ మరియు ఉత్పత్తి
బేరియం యొక్క మైనింగ్ మరియు తయారీ ప్రక్రియ సాధారణంగా క్రింది దశలను కలిగి ఉంటుంది:
1. బేరియం ఖనిజం యొక్క మైనింగ్: బేరియం ధాతువు యొక్క ప్రధాన ఖనిజం బరైట్, దీనిని బేరియం సల్ఫేట్ అని కూడా పిలుస్తారు. ఇది సాధారణంగా భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో కనిపిస్తుంది మరియు భూమిపై రాళ్ళు మరియు నిక్షేపాలలో విస్తృతంగా పంపిణీ చేయబడుతుంది. మైనింగ్‌లో సాధారణంగా బేరియం సల్ఫేట్ కలిగిన ధాతువును పొందేందుకు ధాతువును బ్లాస్టింగ్, మైనింగ్, క్రషింగ్ మరియు గ్రేడింగ్ చేయడం వంటివి ఉంటాయి.
2. గాఢత తయారీ: బేరియం ధాతువు నుండి బేరియం తీయడానికి ధాతువు యొక్క గాఢ చికిత్స అవసరం. ఏకాగ్రత తయారీలో సాధారణంగా మలినాలను తొలగించడానికి మరియు 96% కంటే ఎక్కువ బేరియం సల్ఫేట్ కలిగిన ధాతువును పొందేందుకు చేతి ఎంపిక మరియు ఫ్లోటేషన్ దశలు ఉంటాయి.
3. బేరియం సల్ఫేట్ తయారీ: చివరిగా బేరియం సల్ఫేట్ (BaSO4) పొందేందుకు గాఢత ఇనుము మరియు సిలికాన్ తొలగింపు వంటి దశలకు లోబడి ఉంటుంది.
4. బేరియం సల్ఫైడ్ తయారీ: బేరియం సల్ఫేట్ నుండి బేరియం తయారు చేయడానికి, బేరియం సల్ఫేట్‌ను బేరియం సల్ఫైడ్‌గా మార్చడం అవసరం, దీనిని బ్లాక్ యాష్ అని కూడా పిలుస్తారు. 20 మెష్ కంటే తక్కువ కణ పరిమాణం కలిగిన బేరియం సల్ఫేట్ ధాతువు పొడిని సాధారణంగా 4:1 బరువు నిష్పత్తిలో బొగ్గు లేదా పెట్రోలియం కోక్ పౌడర్‌తో కలుపుతారు. ఈ మిశ్రమాన్ని రివర్బరేటరీ ఫర్నేస్‌లో 1100℃ వద్ద కాల్చి, బేరియం సల్ఫేట్ బేరియం సల్ఫైడ్‌గా మార్చబడుతుంది.
5. బేరియం సల్ఫైడ్ కరిగించడం: బేరియం సల్ఫేట్ యొక్క బేరియం సల్ఫైడ్ ద్రావణాన్ని వేడి నీటి లీచింగ్ ద్వారా పొందవచ్చు.
6. బేరియం ఆక్సైడ్ తయారీ: బేరియం సల్ఫైడ్‌ను బేరియం ఆక్సైడ్‌గా మార్చడానికి, బేరియం సల్ఫైడ్ ద్రావణంలో సాధారణంగా సోడియం కార్బోనేట్ లేదా కార్బన్ డయాక్సైడ్ కలుపుతారు. బేరియం కార్బోనేట్ మరియు కార్బన్ పౌడర్ కలిపిన తర్వాత, 800℃ కంటే ఎక్కువ కాల్సినేషన్ బేరియం ఆక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
7. శీతలీకరణ మరియు ప్రాసెసింగ్: బేరియం ఆక్సైడ్ ఆక్సీకరణం చెంది 500-700℃ వద్ద బేరియం పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది మరియు బేరియం పెరాక్సైడ్ 700-800℃ వద్ద బేరియం ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. బేరియం పెరాక్సైడ్ ఉత్పత్తిని నివారించడానికి, కాల్సిన్ చేయబడిన ఉత్పత్తిని జడ వాయువు రక్షణలో చల్లబరచడం లేదా చల్లార్చడం అవసరం.

పైన పేర్కొన్నది బేరియం యొక్క సాధారణ మైనింగ్ మరియు తయారీ ప్రక్రియ. ఈ ప్రక్రియలు పారిశ్రామిక ప్రక్రియ మరియు పరికరాలపై ఆధారపడి మారవచ్చు, కానీ మొత్తం సూత్రం అలాగే ఉంటుంది. బేరియం అనేది రసాయన పరిశ్రమ, ఔషధం, ఎలక్ట్రానిక్స్ మొదలైన అనేక రకాల అనువర్తనాల్లో ఉపయోగించే ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక లోహం.

8. బేరియం కోసం సాధారణ గుర్తింపు పద్ధతులు
బేరియం అనేది వివిధ పారిశ్రామిక మరియు శాస్త్రీయ అనువర్తనాల్లో సాధారణంగా ఉపయోగించే ఒక సాధారణ మూలకం. విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంలో, బేరియంను గుర్తించే పద్ధతుల్లో సాధారణంగా గుణాత్మక విశ్లేషణ మరియు పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ ఉంటాయి. బేరియం కోసం సాధారణంగా ఉపయోగించే గుర్తింపు పద్ధతులకు సంబంధించిన వివరణాత్మక పరిచయం క్రిందిది:
1. ఫ్లేమ్ అటామిక్ అబ్సార్ప్షన్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (FAAS): ఇది సాధారణంగా ఉపయోగించే పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ పద్ధతి, ఇది అధిక సాంద్రత కలిగిన నమూనాలకు అనుకూలంగా ఉంటుంది. నమూనా ద్రావణం మంటలో స్ప్రే చేయబడుతుంది మరియు బేరియం అణువులు నిర్దిష్ట తరంగదైర్ఘ్యం యొక్క కాంతిని గ్రహిస్తాయి. గ్రహించిన కాంతి యొక్క తీవ్రత కొలుస్తారు మరియు బేరియం యొక్క గాఢతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
2. ఫ్లేమ్ అటామిక్ ఎమిషన్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (FAES): ఈ పద్ధతి బేరియంను గుర్తించడం ద్వారా నమూనా ద్రావణాన్ని మంటలోకి పిచికారీ చేస్తుంది, ఒక నిర్దిష్ట తరంగదైర్ఘ్యం యొక్క కాంతిని విడుదల చేయడానికి బేరియం అణువులను ఉత్తేజపరుస్తుంది. FAAS తో పోలిస్తే, FAES సాధారణంగా బేరియం యొక్క తక్కువ సాంద్రతలను గుర్తించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.
3. అటామిక్ ఫ్లోరోసెన్స్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (AAS): ఈ పద్ధతి FAAS మాదిరిగానే ఉంటుంది, అయితే బేరియం ఉనికిని గుర్తించడానికి ఫ్లోరోసెన్స్ స్పెక్ట్రోమీటర్‌ను ఉపయోగిస్తుంది. బేరియం యొక్క ట్రేస్ మొత్తాలను కొలవడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.

4. అయాన్ క్రోమాటోగ్రఫీ: నీటి నమూనాలలో బేరియం విశ్లేషణకు ఈ పద్ధతి అనుకూలంగా ఉంటుంది. బేరియం అయాన్లు అయాన్ క్రోమాటోగ్రాఫ్ ద్వారా వేరు చేయబడతాయి మరియు గుర్తించబడతాయి. నీటి నమూనాలలో బేరియం సాంద్రతను కొలవడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.

5. ఎక్స్-రే ఫ్లోరోసెన్స్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (XRF): ఇది ఘన నమూనాలలో బేరియంను గుర్తించడానికి అనువైన నాన్-డిస్ట్రక్టివ్ అనలిటికల్ పద్ధతి. నమూనా X-కిరణాల ద్వారా ఉత్తేజితం అయిన తర్వాత, బేరియం అణువులు నిర్దిష్ట ఫ్లోరోసెన్స్‌ను విడుదల చేస్తాయి మరియు ఫ్లోరోసెన్స్ తీవ్రతను కొలవడం ద్వారా బేరియం కంటెంట్ నిర్ణయించబడుతుంది.

6. మాస్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ: బేరియం యొక్క ఐసోటోపిక్ కూర్పును గుర్తించడానికి మరియు బేరియం కంటెంట్‌ను నిర్ణయించడానికి మాస్ స్పెక్ట్రోమెట్రీని ఉపయోగించవచ్చు. ఈ పద్ధతి సాధారణంగా అధిక-సున్నితత్వ విశ్లేషణ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది మరియు బేరియం యొక్క అతి తక్కువ సాంద్రతలను గుర్తించగలదు.

పైన పేర్కొన్నవి బేరియంను గుర్తించడానికి సాధారణంగా ఉపయోగించే కొన్ని పద్ధతులు. ఎంచుకోవడానికి నిర్దిష్ట పద్ధతి నమూనా యొక్క స్వభావం, బేరియం యొక్క ఏకాగ్రత పరిధి మరియు విశ్లేషణ యొక్క ప్రయోజనంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. మీకు మరింత సమాచారం అవసరమైతే లేదా ఇతర ప్రశ్నలు ఉంటే, దయచేసి నాకు తెలియజేయడానికి సంకోచించకండి. బేరియం ఉనికిని మరియు ఏకాగ్రతను ఖచ్చితంగా మరియు విశ్వసనీయంగా కొలవడానికి మరియు గుర్తించడానికి ఈ పద్ధతులు ప్రయోగశాల మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. ఉపయోగించాల్సిన నిర్దిష్ట పద్ధతి కొలవవలసిన నమూనా రకం, బేరియం కంటెంట్ పరిధి మరియు విశ్లేషణ యొక్క నిర్దిష్ట ప్రయోజనంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

9. కాల్షియం కొలత కోసం అటామిక్ శోషణ పద్ధతి

మూలకం కొలతలో, పరమాణు శోషణ పద్ధతి అధిక ఖచ్చితత్వం మరియు సున్నితత్వాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు రసాయన లక్షణాలు, సమ్మేళనం కూర్పు మరియు కంటెంట్‌ను అధ్యయనం చేయడానికి సమర్థవంతమైన మార్గాలను అందిస్తుంది. తదుపరి, మూలకాల యొక్క కంటెంట్‌ను కొలవడానికి మేము పరమాణు శోషణ పద్ధతిని ఉపయోగిస్తాము. నిర్దిష్ట దశలు క్రింది విధంగా ఉన్నాయి: పరీక్షించడానికి నమూనాను సిద్ధం చేయండి. ఒక ద్రావణంలో కొలవడానికి మూలకం నమూనాను సిద్ధం చేయండి, ఇది సాధారణంగా తదుపరి కొలత కోసం మిశ్రమ యాసిడ్‌తో జీర్ణం కావాలి. తగిన అటామిక్ అబ్జార్ప్షన్ స్పెక్ట్రోమీటర్‌ను ఎంచుకోండి. పరీక్షించాల్సిన నమూనా యొక్క లక్షణాలు మరియు కొలవవలసిన మూలకం కంటెంట్ పరిధి ప్రకారం, తగిన అటామిక్ అబ్జార్ప్షన్ స్పెక్ట్రోమీటర్‌ను ఎంచుకోండి.
పరమాణు శోషణ స్పెక్ట్రోమీటర్ యొక్క పారామితులను సర్దుబాటు చేయండి. పరీక్షించాల్సిన మూలకం మరియు ఇన్స్ట్రుమెంట్ మోడల్ ప్రకారం, కాంతి మూలం, అటామైజర్, డిటెక్టర్ మొదలైన వాటితో సహా అటామిక్ అబ్సార్ప్షన్ స్పెక్ట్రోమీటర్ యొక్క పారామితులను సర్దుబాటు చేయండి.
మూలకం యొక్క శోషణను కొలవండి. అటామైజర్‌లో పరీక్షించాల్సిన నమూనాను ఉంచండి మరియు కాంతి మూలం ద్వారా నిర్దిష్ట తరంగదైర్ఘ్యం యొక్క కాంతి రేడియేషన్‌ను విడుదల చేయండి. పరీక్షించాల్సిన మూలకం ఈ కాంతి రేడియేషన్లను గ్రహించి శక్తి స్థాయి పరివర్తనలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. డిటెక్టర్ ద్వారా వెండి మూలకం యొక్క శోషణను కొలవండి. మూలకం యొక్క కంటెంట్‌ను లెక్కించండి. మూలకం యొక్క కంటెంట్ శోషణ మరియు ప్రామాణిక వక్రరేఖ ఆధారంగా లెక్కించబడుతుంది. మూలకాలను కొలవడానికి పరికరం ఉపయోగించే నిర్దిష్ట పారామితులు క్రిందివి.

ప్రమాణం: అధిక స్వచ్ఛత BaCO3 లేదా BaCl2·2H2O.
విధానం: ఖచ్చితంగా 0.1778g BaCl2·2H2O బరువు, కొద్ది మొత్తంలో నీటిలో కరిగించి, ఖచ్చితంగా 100mL వరకు చేయండి. ఈ ద్రావణంలో Ba గాఢత 1000μg/mL. కాంతికి దూరంగా పాలిథిలిన్ సీసాలో నిల్వ చేయండి.
జ్వాల రకం: గాలి-ఎసిటిలీన్, రిచ్ ఫ్లేమ్.
విశ్లేషణాత్మక పారామితులు: తరంగదైర్ఘ్యం (nm) 553.6
స్పెక్ట్రల్ బ్యాండ్‌విడ్త్ (nm) 0.2
వడపోత గుణకం 0.3
సిఫార్సు చేయబడిన దీపం కరెంట్ (mA) 5
ప్రతికూల అధిక వోల్టేజ్ (v) 393.00
బర్నర్ హెడ్ ఎత్తు (మిమీ) 10
ఇంటిగ్రేషన్ సమయం (S) 3
గాలి ఒత్తిడి మరియు ప్రవాహం (MPa, mL/min) 0.24
ఎసిటిలీన్ ఒత్తిడి మరియు ప్రవాహం (MPa, mL/min) 0.05, 2200
సరళ పరిధి (μg/mL) 3～400
లీనియర్ కోరిలేషన్ కోఎఫీషియంట్ 0.9967
లక్షణ ఏకాగ్రత (μg/mL) 7.333
గుర్తింపు పరిమితి (μg/mL) 1.0RSD(%) 0.27
గణన పద్ధతి నిరంతర పద్ధతి
పరిష్కారం ఆమ్లత్వం 0.5% HNO3

పరీక్ష రూపం:

అమరిక వక్రరేఖ:

జ్వాల రకం: నైట్రస్ ఆక్సైడ్-ఎసిటిలీన్, రిచ్ ఫ్లేమ్
.విశ్లేషణ పారామితులు: తరంగదైర్ఘ్యం: 553.6
స్పెక్ట్రల్ బ్యాండ్‌విడ్త్ (nm) 0.2
వడపోత గుణకం 0.6
సిఫార్సు చేయబడిన దీపం కరెంట్ (mA) 6.0
ప్రతికూల అధిక వోల్టేజ్ (v) 374.5
దహన తల ఎత్తు (మిమీ) 13
ఇంటిగ్రేషన్ సమయం (S) 3
గాలి ఒత్తిడి మరియు ప్రవాహం (MP, mL/min) 0.25, 5100
నైట్రస్ ఆక్సైడ్ ఒత్తిడి మరియు ప్రవాహం (MP, mL/min) 0.1, 5300
ఎసిటిలీన్ ఒత్తిడి మరియు ప్రవాహం (MP, mL/min) 0.1, 4600
లీనియర్ కోరిలేషన్ కోఎఫీషియంట్ 0.9998
లక్షణ ఏకాగ్రత (μg/mL) 0.379
గణన పద్ధతి నిరంతర పద్ధతి
పరిష్కారం ఆమ్లత్వం 0.5% HNO3

పరీక్ష రూపం:

అమరిక వక్రరేఖ:

జోక్యం: గాలి-ఎసిటిలీన్ మంటలో ఫాస్ఫేట్, సిలికాన్ మరియు అల్యూమినియం ద్వారా బేరియం తీవ్రంగా జోక్యం చేసుకుంటుంది, అయితే ఈ జోక్యాలను నైట్రస్ ఆక్సైడ్-ఎసిటిలీన్ మంటలో అధిగమించవచ్చు. 80% Ba నైట్రస్ ఆక్సైడ్-ఎసిటిలీన్ జ్వాలలో అయనీకరణం చేయబడింది, కాబట్టి అయనీకరణను అణిచివేసేందుకు మరియు సున్నితత్వాన్ని మెరుగుపరచడానికి ప్రామాణిక మరియు నమూనా పరిష్కారాలకు K+ యొక్క 2000μg/mL జోడించబడాలి. బేరియం, ఇది సాధారణమైనప్పటికీ అసాధారణమైన రసాయన మూలకాన్ని ఎల్లప్పుడూ ప్లే చేస్తోంది. నిశ్శబ్దంగా మన జీవితంలో పాత్ర. శాస్త్రీయ పరిశోధనా ప్రయోగశాలలలోని ఖచ్చితత్వ సాధనాల నుండి పారిశ్రామిక ఉత్పత్తిలో ముడి పదార్థాల వరకు, వైద్య రంగంలో రోగనిర్ధారణ కారకాల వరకు, బేరియం దాని ప్రత్యేక లక్షణాలతో అనేక రంగాలకు ముఖ్యమైన సహాయాన్ని అందించింది.
అయితే, ప్రతి నాణేనికి రెండు వైపులా ఉన్నట్లే, బేరియం యొక్క కొన్ని సమ్మేళనాలు కూడా విషపూరితమైనవి. అందువల్ల, బేరియంను ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు, సురక్షితమైన వినియోగాన్ని నిర్ధారించడానికి మరియు పర్యావరణం మరియు మానవ శరీరానికి అనవసరమైన హానిని నివారించడానికి మనం అప్రమత్తంగా ఉండాలి.
బేరియం యొక్క అన్వేషణ ప్రయాణంలో వెనక్కి తిరిగి చూసుకుంటే, దాని రహస్యం మరియు మనోజ్ఞతను చూసి నిట్టూర్పు తప్పడం లేదు. ఇది శాస్త్రవేత్తల పరిశోధన వస్తువు మాత్రమే కాదు, ఇంజనీర్ల యొక్క శక్తివంతమైన సహాయకుడు మరియు వైద్య రంగంలో ఒక ప్రకాశవంతమైన ప్రదేశం. భవిష్యత్తును పరిశీలిస్తే, బేరియం మానవాళికి మరిన్ని ఆశ్చర్యాలను మరియు పురోగతులను అందించడాన్ని కొనసాగిస్తుందని మరియు సైన్స్ మరియు టెక్నాలజీ మరియు సమాజం యొక్క నిరంతర పురోగతికి సహాయం చేస్తుందని మేము ఆశిస్తున్నాము. అయితే ఈ వ్యాసం చివరలో, మేము పూర్తిగా ఆకర్షణను ప్రదర్శించలేకపోవచ్చు. అందమైన పదాలతో బేరియం, కానీ దాని లక్షణాలు, అప్లికేషన్లు మరియు భద్రత యొక్క సమగ్ర పరిచయం ద్వారా, పాఠకులు బేరియం గురించి లోతైన అవగాహన కలిగి ఉంటారని నేను నమ్ముతున్నాను. భవిష్యత్తులో బేరియం యొక్క అద్భుతమైన పనితీరు కోసం మనం ఎదురుచూద్దాము మరియు మానవజాతి పురోగతి మరియు అభివృద్ధికి మరింత దోహదం చేద్దాం.

మరింత సమాచారం కోసం లేదా అధిక స్వచ్ఛత 99.9% బేరియం మెటల్ విచారణ కోసం, దిగువ మమ్మల్ని సంప్రదించడానికి స్వాగతం:

What'sapp &tel:008613524231522

Email:sales@shxlchem.com