బేరియం అంటే ఏమిటి, దాని అప్లికేషన్ ఏమిటి మరియు బేరియం మూలకాన్ని ఎలా పరీక్షించాలి?

https://www.

 

కెమిస్ట్రీ యొక్క మాయా ప్రపంచంలో,బేరియంశాస్త్రవేత్తల దృష్టిని ఎల్లప్పుడూ దాని ప్రత్యేకమైన మనోజ్ఞతను మరియు విస్తృత అనువర్తనంతో ఆకర్షించింది. ఈ వెండి-తెలుపు లోహ మూలకం బంగారం లేదా వెండి వలె అద్భుతమైనది కానప్పటికీ, ఇది అనేక రంగాలలో అనివార్యమైన పాత్రను పోషిస్తుంది. శాస్త్రీయ పరిశోధనా ప్రయోగశాలలలోని ఖచ్చితమైన పరికరాల నుండి పారిశ్రామిక ఉత్పత్తిలో కీలకమైన ముడి పదార్థాల వరకు వైద్య రంగంలో రోగనిర్ధారణ కారకాల వరకు, బేరియం దాని ప్రత్యేక లక్షణాలు మరియు విధులతో కెమిస్ట్రీ యొక్క పురాణాన్ని రాసింది.

1602 లోనే, ఇటాలియన్ నగరమైన పోరాలో షూమేకర్ కాసియో లారో, ఒక ప్రయోగంలో దహన పదార్థంతో బేరియం సల్ఫేట్ కలిగిన బరైట్‌ను కాల్చాడు మరియు అది చీకటిలో మెరుస్తున్నట్లు చూసి ఆశ్చర్యపోయాడు. ఈ ఆవిష్కరణ ఆ సమయంలో పండితులలో గొప్ప ఆసక్తిని రేకెత్తించింది, మరియు ఈ రాయికి పోరా స్టోన్ అని పేరు పెట్టారు మరియు యూరోపియన్ రసాయన శాస్త్రవేత్తల పరిశోధనలో కేంద్రంగా మారింది.

ఏదేమైనా, బారియం ఒక కొత్త అంశం అని స్వీడిష్ కెమిస్ట్ స్కీల్ నిజంగా ధృవీకరించారు. అతను 1774 లో బేరియం ఆక్సైడ్ను కనుగొన్నాడు మరియు దానిని "బారిటా" (భారీ భూమి) అని పిలిచాడు. అతను ఈ పదార్థాన్ని లోతుగా అధ్యయనం చేశాడు మరియు ఇది సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో కలిపి కొత్త భూమి (ఆక్సైడ్) తో కూడి ఉందని నమ్మాడు. రెండు సంవత్సరాల తరువాత, అతను ఈ కొత్త నేల యొక్క నైట్రేట్‌ను విజయవంతంగా వేడి చేశాడు మరియు స్వచ్ఛమైన ఆక్సైడ్ పొందాడు. అయినప్పటికీ, స్కీల్ బేరియం యొక్క ఆక్సైడ్‌ను కనుగొన్నప్పటికీ, 1808 వరకు బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త డేవి బారైట్ నుండి తయారైన ఎలక్ట్రోలైట్ను ఎలక్ట్రోలైజ్ చేయడం ద్వారా లోహ బేరియంను విజయవంతంగా ఉత్పత్తి చేశాడు. ఈ ఆవిష్కరణ బేరియం యొక్క అధికారిక ధృవీకరణను లోహ అంశంగా గుర్తించింది మరియు వివిధ రంగాలలో బేరియం యొక్క అనువర్తనం యొక్క ప్రయాణాన్ని కూడా తెరిచింది.

అప్పటి నుండి, మానవులు బేరియం గురించి తమ అవగాహనను నిరంతరం మరింత పెంచుకున్నారు. శాస్త్రవేత్తలు ప్రకృతి రహస్యాలను అన్వేషించారు మరియు బేరియం యొక్క లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనలను అధ్యయనం చేయడం ద్వారా సైన్స్ అండ్ టెక్నాలజీ యొక్క పురోగతిని ప్రోత్సహించారు. శాస్త్రీయ పరిశోధన, పరిశ్రమ మరియు వైద్య రంగాలలో బేరియం యొక్క అనువర్తనం కూడా విస్తృతమైనదిగా మారింది, మానవ జీవితానికి సౌలభ్యం మరియు సౌకర్యాన్ని తెస్తుంది.

బేరియం యొక్క ఆకర్షణ దాని ప్రాక్టికాలిటీలో మాత్రమే కాకుండా, దాని వెనుక ఉన్న శాస్త్రీయ రహస్యం కూడా ఉంది. శాస్త్రవేత్తలు ప్రకృతి రహస్యాలను నిరంతరం అన్వేషించారు మరియు బేరియం యొక్క లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనలను అధ్యయనం చేయడం ద్వారా సైన్స్ అండ్ టెక్నాలజీ యొక్క పురోగతిని ప్రోత్సహించారు. అదే సమయంలో, బేరియం నిశ్శబ్దంగా మన దైనందిన జీవితంలో ఒక పాత్ర పోషిస్తోంది, మన జీవితాలకు సౌలభ్యం మరియు సౌకర్యాన్ని తెస్తుంది. బేరియంను అన్వేషించే ఈ మాయా ప్రయాణాన్ని ప్రారంభిద్దాం, దాని మర్మమైన ముసుగును ఆవిష్కరించండి మరియు దాని ప్రత్యేకమైన మనోజ్ఞతను అభినందిస్తున్నాము. తరువాతి వ్యాసంలో, మేము బేరియం యొక్క లక్షణాలు మరియు అనువర్తనాలను, అలాగే శాస్త్రీయ పరిశోధన, పరిశ్రమ మరియు వైద్యంలో దాని ముఖ్యమైన పాత్రను సమగ్రంగా పరిచయం చేస్తాము. ఈ వ్యాసం చదవడం ద్వారా, మీకు బేరియం గురించి లోతైన అవగాహన ఉంటుందని నేను నమ్ముతున్నాను.

https://www.

1. బేరియం యొక్క అనువర్తనం

బేరియంఒక సాధారణ రసాయన అంశం. ఇది వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది వివిధ ఖనిజాల రూపంలో ప్రకృతిలో ఉంది. కిందివి బేరియం యొక్క రోజువారీ ఉపయోగాలు.

బర్నింగ్ మరియు మెరుస్తున్నది: బేరియం అనేది అధిక రియాక్టివ్ మెటల్, ఇది అమ్మోనియా లేదా ఆక్సిజన్‌తో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు ప్రకాశవంతమైన మంటను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఇది బాణసంచా, మంటలు మరియు ఫాస్ఫర్ తయారీ వంటి పరిశ్రమలలో బేరియం విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

వైద్య పరిశ్రమ: వైద్య పరిశ్రమలో బేరియం సమ్మేళనాలు కూడా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. జీర్ణవ్యవస్థ యొక్క పనితీరును గమనించడానికి వైద్యులు సహాయపడటానికి బేరియం భోజనం (బేరియం టాబ్లెట్లు వంటివి) జీర్ణశయాంతర ఎక్స్-రే పరీక్షలలో ఉపయోగిస్తారు. థైరాయిడ్ వ్యాధి చికిత్స కోసం రేడియోధార్మిక అయోడిన్ వంటి కొన్ని రేడియోధార్మిక చికిత్సలలో కూడా బేరియం సమ్మేళనాలు ఉపయోగించబడతాయి.
గ్లాస్ మరియు సిరామిక్స్: మంచి ద్రవీభవన స్థానం మరియు తుప్పు నిరోధకత కారణంగా బేరియం సమ్మేళనాలు తరచుగా గాజు మరియు సిరామిక్ తయారీలో ఉపయోగించబడతాయి. బేరియం సమ్మేళనాలు సిరామిక్స్ యొక్క కాఠిన్యం మరియు బలాన్ని పెంచుతాయి మరియు ఎలక్ట్రికల్ ఇన్సులేషన్ మరియు అధిక వక్రీభవన సూచిక వంటి సిరామిక్స్ యొక్క కొన్ని ప్రత్యేక లక్షణాలను అందించగలవు. మెటల్ మిశ్రమాలు: బేరియం ఇతర లోహ మూలకాలతో మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు ఈ మిశ్రమాలు కొన్ని ప్రత్యేకమైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, బేరియం మిశ్రమాలు అల్యూమినియం మరియు మెగ్నీషియం మిశ్రమాల ద్రవీభవన స్థానాన్ని పెంచుతాయి, వీటిని ప్రాసెస్ చేయడం మరియు ప్రసారం చేయడం సులభం చేస్తుంది. అదనంగా, బ్యాటరీ ప్లేట్లు మరియు అయస్కాంత పదార్థాలను తయారు చేయడానికి అయస్కాంత లక్షణాలతో బేరియం మిశ్రమాలు కూడా ఉపయోగించబడతాయి.

https://www.

బేరియం అనేది రసాయన చిహ్నం BA మరియు అణు సంఖ్య 56 తో ఒక రసాయన అంశం. బేరియం ఒక ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ మరియు ఇది ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహ 6 లో ఉంది, ప్రధాన సమూహ అంశాలు.
2. బేరియం భౌతిక లక్షణాలు
బేరియం (బిఎ) ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ ఎలిమెంట్
1. స్వరూపం: బేరియం మృదువైన, వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది కత్తిరించినప్పుడు ప్రత్యేకమైన లోహ మెరుపు ఉంటుంది.
2. సాంద్రత: బేరియం సాపేక్షంగా 3.5 గ్రా/సెం.మీ. ఇది భూమిపై దట్టమైన లోహాలలో ఒకటి.
3. ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లు: బేరియంలో 727 ° C ద్రవీభవన స్థానం మరియు 1897 ° C యొక్క మరిగే బిందువు ఉంటుంది.
4. కాఠిన్యం: బేరియం సాపేక్షంగా మృదువైన లోహం, ఇది 20 డిగ్రీల సెల్సియస్ వద్ద 1.25 మోహ్స్ కాఠిన్యం.
5. వాహకత: బేరియం అధిక విద్యుత్ వాహకత కలిగిన విద్యుత్ యొక్క మంచి కండక్టర్.
6. డక్టిలిటీ: బేరియం మృదువైన లోహం అయినప్పటికీ, ఇది కొంతవరకు డక్టిలిటీని కలిగి ఉంటుంది మరియు సన్నని పలకలు లేదా వైర్లుగా ప్రాసెస్ చేయవచ్చు.
7. రసాయన కార్యకలాపాలు: గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద బారియం చాలా మెటల్స్ మరియు అనేక లోహాలతో బలంగా స్పందించదు, అయితే ఇది అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మరియు గాలిలో ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది. ఇది ఆక్సైడ్లు, సల్ఫైడ్లు వంటి అనేక లోహేతర అంశాలతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది.
8. ఉనికి యొక్క రూపాలు: బరైట్ (బేరియం సల్ఫేట్) వంటి భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో బేరియం కలిగిన ఖనిజాలు మొదలైనవి. ప్రకృతిలో హైడ్రేట్లు, ఆక్సైడ్లు, కార్బోనేట్లు మొదలైన వాటి రూపంలో బేరియం కూడా ఉంటుంది.
9. రేడియోధార్మికత: బేరియంలో వివిధ రకాల రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు ఉన్నాయి, వీటిలో బేరియం -133 మెడికల్ ఇమేజింగ్ మరియు న్యూక్లియర్ మెడిసిన్ అనువర్తనాలలో ఉపయోగించే సాధారణ రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్.
10. అనువర్తనాలు: గ్లాస్, రబ్బరు, రసాయన పరిశ్రమ ఉత్ప్రేరకాలు, ఎలక్ట్రాన్ గొట్టాలు వంటి పరిశ్రమలో బేరియం సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. దీని సల్ఫేట్ తరచుగా వైద్య పరీక్షలలో కాంట్రాస్ట్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. బేరియం ఒక ముఖ్యమైన లోహ అంశం, దీని లక్షణాలు అనేక రంగాలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి.

 

3. బేరియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు
లోహ లక్షణాలు: బేరియం అనేది వెండి-తెలుపు ప్రదర్శన మరియు మంచి విద్యుత్ వాహకత కలిగిన లోహ ఘనమైనది.

సాంద్రత మరియు ద్రవీభవన స్థానం: బేరియం అనేది 3.51 g/cm3 సాంద్రత కలిగిన సాపేక్షంగా దట్టమైన మూలకం. బేరియంలో 727 డిగ్రీల సెల్సియస్ (1341 డిగ్రీల ఫారెన్‌హీట్) తక్కువ ద్రవీభవన స్థానం ఉంది.

రియాక్టివిటీ: సంబంధిత బేరియం సమ్మేళనాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి బేరియం చాలా మధ్యతర మూలకాలతో, ముఖ్యంగా హాలోజెన్లతో (క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ వంటివి) వేగంగా స్పందిస్తుంది. ఉదాహరణకు, బేరియం క్లోరైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి బేరియం క్లోరిన్‌తో స్పందిస్తుంది.
ఆక్సిడైజబిలిటీ: బేరియం ఆక్సైడ్ ఏర్పడటానికి బేరియం ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. మెటల్ స్మెల్టింగ్ మరియు గాజు తయారీ వంటి పరిశ్రమలలో బేరియం ఆక్సైడ్ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
అధిక కార్యాచరణ: బేరియం అధిక రసాయన కార్యకలాపాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేయడానికి మరియు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి నీటితో సులభంగా స్పందిస్తుంది.

https://www.

4. బేరియం యొక్క జీవ లక్షణాలు

జీవులలో బేరియం యొక్క పాత్ర మరియు జీవ లక్షణాలు పూర్తిగా అర్థం కాలేదు, కాని బేరియం జీవులకు కొంత విషాన్ని కలిగి ఉందని తెలుసు.

తీసుకోవడం మార్గాలు: ప్రజలు ప్రధానంగా ఆహారం మరియు తాగునీటి ద్వారా బేరియం తీసుకుంటారు. కొన్ని ఆహారాలలో ధాన్యాలు, మాంసం మరియు పాల ఉత్పత్తులు వంటి బేరియం యొక్క జాడలు ఉండవచ్చు. అదనంగా, భూగర్భజలాలు కొన్నిసార్లు బేరియం యొక్క అధిక సాంద్రతలను కలిగి ఉంటాయి.
జీవ శోషణ మరియు జీవక్రియ: బేరియం జీవుల ద్వారా గ్రహించవచ్చు మరియు రక్త ప్రసరణ ద్వారా శరీరంలో పంపిణీ చేయవచ్చు. బేరియం ప్రధానంగా మూత్రపిండాలు మరియు ఎముకలలో పేరుకుపోతుంది, ముఖ్యంగా ఎముకలలో అధిక సాంద్రతలలో.
జీవసంబంధమైన పనితీరు: జీవులలో బేరియం ఇంకా అవసరమైన శారీరక విధులను కలిగి ఉన్నట్లు ఇంకా కనుగొనబడలేదు. అందువల్ల, బేరియం యొక్క జీవ పనితీరు వివాదాస్పదంగా ఉంది.

 

5. బేరియం యొక్క జీవ లక్షణాలు
విషపూరితం: బేరియం అయాన్లు లేదా బేరియం సమ్మేళనాల అధిక సాంద్రతలు మానవ శరీరానికి విషపూరితమైనవి. బేరియం అధికంగా తీసుకోవడం వల్ల వాంతులు, విరేచనాలు, కండరాల బలహీనత, అరిథ్మియా వంటి తీవ్రమైన విష లక్షణాలు ఉంటాయి. తీవ్రమైన విషం నాడీ వ్యవస్థ నష్టం, మూత్రపిండాల నష్టం మరియు గుండె సమస్యలకు కారణం కావచ్చు.
ఎముక చేరడం: మానవ శరీరంలోని ఎముకలలో, ముఖ్యంగా వృద్ధులలో బేరియం పేరుకుపోతుంది. బేరియం యొక్క అధిక సాంద్రతలకు దీర్ఘకాలిక బహిర్గతం బోలు ఎముకల వ్యాధి వంటి ఎముక వ్యాధులకు కారణం కావచ్చు. కార్డియోవాస్కులర్ ఎఫెక్ట్స్: సోడియం వంటి బేరియం అయాన్ బ్యాలెన్స్ మరియు విద్యుత్ కార్యకలాపాలకు ఆటంకం కలిగిస్తుంది, ఇది గుండె పనితీరును ప్రభావితం చేస్తుంది. బేరియం అధికంగా తీసుకోవడం అసాధారణ గుండె లయలకు కారణం కావచ్చు మరియు గుండెపోటు ప్రమాదాన్ని పెంచుతుంది.
కార్సినోజెనిసిటీ: బేరియం యొక్క క్యాన్సర్ కారకం గురించి ఇంకా వివాదం ఉన్నప్పటికీ, కొన్ని అధ్యయనాలు అధిక బేరియం సాంద్రతలకు దీర్ఘకాలిక బహిర్గతం కడుపు క్యాన్సర్ మరియు అన్నవాహిక క్యాన్సర్ వంటి కొన్ని క్యాన్సర్ల ప్రమాదాన్ని పెంచుతాయని తేలింది. బేరియం యొక్క విషపూరితం మరియు సంభావ్య ప్రమాదం కారణంగా, అధికంగా తీసుకోవడం లేదా అధిక సాంద్రత బేరియం యొక్క దీర్ఘకాలిక బహిర్గతం నివారించడానికి ప్రజలు జాగ్రత్తగా ఉండాలి. మానవ ఆరోగ్యాన్ని కాపాడటానికి తాగునీరు మరియు ఆహారంలో బేరియం సాంద్రతలను పర్యవేక్షించాలి మరియు నియంత్రించాలి. మీరు విషం లేదా సంబంధిత లక్షణాలను కలిగి ఉంటే, దయచేసి వెంటనే వైద్య సహాయం తీసుకోండి.

 

6. ప్రకృతిలో బేరియం

బేరియం ఖనిజాలు: బేరియంను భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ఖనిజాల రూపంలో చూడవచ్చు. కొన్ని సాధారణ బేరియం ఖనిజాలలో బరైట్ మరియు విథరైట్ ఉన్నాయి. ఈ ఖనిజాలు తరచుగా సీసం, జింక్ మరియు వెండి వంటి ఇతర ఖనిజాలతో కనిపిస్తాయి.

భూగర్భజలాలు మరియు రాళ్ళలో కరిగిపోతుంది: బేరియం భూగర్భజలాలలో మరియు రాళ్ళలో కరిగిన స్థితిలో చూడవచ్చు. భూగర్భజలాలు కరిగిన బేరియం యొక్క జాడ మొత్తాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు దాని ఏకాగ్రత భౌగోళిక పరిస్థితులు మరియు నీటి శరీరం యొక్క రసాయన లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

బేరియం లవణాలు: బేరియం బేరియం క్లోరైడ్, బేరియం నైట్రేట్ మరియు బేరియం కార్బోనేట్ వంటి వివిధ లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ సమ్మేళనాలను ప్రకృతిలో సహజ ఖనిజాలుగా చూడవచ్చు.

మట్టిలో కంటెంట్: బేరియం మట్టిలో వివిధ రూపాల్లో కనుగొనవచ్చు, వాటిలో కొన్ని సహజ ఖనిజ కణాలు లేదా రాళ్ళ కరిగించడం నుండి వస్తాయి. బేరియం సాధారణంగా మట్టిలో తక్కువ సాంద్రతలలో ఉంటుంది, కానీ కొన్ని ప్రాంతాలలో అధిక సాంద్రతలలో ఉండవచ్చు.

బేరియం యొక్క ఉనికి మరియు కంటెంట్ వివిధ భౌగోళిక వాతావరణాలు మరియు ప్రాంతాలలో మారవచ్చని గమనించాలి, కాబట్టి బేరియం గురించి చర్చించేటప్పుడు నిర్దిష్ట భౌగోళిక మరియు భౌగోళిక పరిస్థితులను పరిగణించాల్సిన అవసరం ఉంది.

 

7. బేరియం మైనింగ్ మరియు ఉత్పత్తి
బేరియం యొక్క మైనింగ్ మరియు తయారీ ప్రక్రియ సాధారణంగా ఈ క్రింది దశలను కలిగి ఉంటుంది:
1. బేరియం ధాతువు యొక్క మైనింగ్: బేరియం ధాతువు యొక్క ప్రధాన ఖనిజ బరైట్, దీనిని బేరియం సల్ఫేట్ అని కూడా పిలుస్తారు. ఇది సాధారణంగా భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో కనిపిస్తుంది మరియు భూమిపై రాళ్ళు మరియు నిక్షేపాలలో విస్తృతంగా పంపిణీ చేయబడుతుంది. మైనింగ్ సాధారణంగా బేరియం సల్ఫేట్ కలిగిన ధాతువును పొందటానికి పేలుడు, మైనింగ్, అణిచివేత మరియు ధాతువు యొక్క గ్రేడింగ్ ఉంటుంది.
2. ఏకాగ్రత తయారీ: బేరియం ధాతువు నుండి బేరియంను తీయడానికి ధాతువు యొక్క ఏకాగ్రత చికిత్స అవసరం. ఏకాగ్రత తయారీ సాధారణంగా చేతి ఎంపిక మరియు ఫ్లోటేషన్ దశలను కలిగి ఉంటుంది, మలినాలను తొలగించడానికి మరియు 96% కంటే ఎక్కువ బేరియం సల్ఫేట్ కలిగిన ధాతువు పొందవచ్చు.
3. బేరియం సల్ఫేట్ తయారీ: చివరకు బేరియం సల్ఫేట్ (BASO4) పొందటానికి ఏకాగ్రత ఇనుము మరియు సిలికాన్ తొలగింపు వంటి దశలకు లోబడి ఉంటుంది.
. 20 మెష్ కంటే తక్కువ కణ పరిమాణంతో బేరియం సల్ఫేట్ ధాతువు పొడి సాధారణంగా బొగ్గు లేదా పెట్రోలియం కోక్ పౌడర్‌తో 4: 1 బరువు నిష్పత్తిలో కలుపుతారు. ఈ మిశ్రమాన్ని 1100 at వద్ద రివర్‌బరేటరీ కొలిమిలో కాల్చారు, మరియు బేరియం సల్ఫేట్ బేరియం సల్ఫైడ్‌కు తగ్గించబడుతుంది.
5. బేరియం సల్ఫైడ్ కరిగించడం: బేరియం సల్ఫేట్ యొక్క బేరియం సల్ఫైడ్ ద్రావణాన్ని వేడి నీటి లీచింగ్ ద్వారా పొందవచ్చు.
. బేరియం కార్బోనేట్ మరియు కార్బన్ పౌడర్‌ను కలిపిన తరువాత, 800 పైన ఉన్న కాల్సినేషన్ బేరియం ఆక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
7. శీతలీకరణ మరియు ప్రాసెసింగ్: బేరియం ఆక్సైడ్ ఆక్సిడైజ్ చేస్తుంది 500-700 at వద్ద బేరియం పెరాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, మరియు బేరియం పెరాక్సైడ్ కుళ్ళిపోతుంది 700-800 at వద్ద బేరియం ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది. బేరియం పెరాక్సైడ్ ఉత్పత్తిని నివారించడానికి, జడ వాయువు రక్షణలో కాల్సిన్డ్ ఉత్పత్తిని చల్లబరచడం లేదా చల్లార్చడం అవసరం.

పైన పేర్కొన్నది బేరియం యొక్క సాధారణ మైనింగ్ మరియు తయారీ ప్రక్రియ. పారిశ్రామిక ప్రక్రియ మరియు పరికరాలను బట్టి ఈ ప్రక్రియలు మారవచ్చు, కాని మొత్తం సూత్రం అదే విధంగా ఉంటుంది. బేరియం అనేది రసాయన పరిశ్రమ, medicine షధం, ఎలక్ట్రానిక్స్ మొదలైన వాటితో సహా పలు రకాల అనువర్తనాల్లో ఉపయోగించే ఒక ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక లోహం.

 

8. బేరియం కోసం సాధారణ గుర్తింపు పద్ధతులు
బేరియం అనేది సాధారణంగా వివిధ పారిశ్రామిక మరియు శాస్త్రీయ అనువర్తనాలలో ఉపయోగించే ఒక సాధారణ అంశం. విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీలో, బేరియంను గుర్తించే పద్ధతులు సాధారణంగా గుణాత్మక విశ్లేషణ మరియు పరిమాణాత్మక విశ్లేషణలను కలిగి ఉంటాయి. బేరియం కోసం సాధారణంగా ఉపయోగించే గుర్తించే పద్ధతులకు ఈ క్రిందివి వివరణాత్మక పరిచయం:
1. జ్వాల అణు శోషణ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (FAAS): ఇది అధిక సాంద్రత కలిగిన నమూనాలకు అనువైన సాధారణంగా ఉపయోగించే పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ పద్ధతి. నమూనా ద్రావణం మంటలోకి పిచికారీ చేయబడుతుంది మరియు బేరియం అణువులు ఒక నిర్దిష్ట తరంగదైర్ఘ్యం యొక్క కాంతిని గ్రహిస్తాయి. గ్రహించిన కాంతి యొక్క తీవ్రత కొలుస్తారు మరియు బేరియం యొక్క ఏకాగ్రతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
2. ఫ్లేమ్ అటామిక్ ఎమిషన్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (FAES): ఈ పద్ధతి నమూనా ద్రావణాన్ని మంటలోకి పిచికారీ చేయడం ద్వారా బేరియంను కనుగొంటుంది, ఒక నిర్దిష్ట తరంగదైర్ఘ్యం యొక్క కాంతిని విడుదల చేయడానికి బేరియం అణువులను ఉత్తేజపరుస్తుంది. FAA లతో పోలిస్తే, FAES సాధారణంగా బేరియం యొక్క తక్కువ సాంద్రతలను గుర్తించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
3. అటామిక్ ఫ్లోరోసెన్స్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (AAS): ఈ పద్ధతి FAA లతో సమానంగా ఉంటుంది, కానీ బేరియం ఉనికిని గుర్తించడానికి ఫ్లోరోసెన్స్ స్పెక్ట్రోమీటర్‌ను ఉపయోగిస్తుంది. బేరియం యొక్క ట్రేస్ మొత్తాలను కొలవడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.

4. అయాన్ క్రోమాటోగ్రఫీ: నీటి నమూనాలలో బేరియం యొక్క విశ్లేషణకు ఈ పద్ధతి అనుకూలంగా ఉంటుంది. బేరియం అయాన్లు అయాన్ క్రోమాటోగ్రాఫ్ ద్వారా వేరు చేయబడతాయి మరియు కనుగొనబడతాయి. నీటి నమూనాలలో బేరియం గా ration తను కొలవడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.

5. ఎక్స్-రే ఫ్లోరోసెన్స్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (XRF): ఇది ఘన నమూనాలలో బేరియంను గుర్తించడానికి అనువైన నాన్-డిస్ట్రక్టివ్ అనలిటికల్ పద్ధతి. నమూనా ఎక్స్-కిరణాల ద్వారా ఉత్తేజితమైన తరువాత, బేరియం అణువులు నిర్దిష్ట ఫ్లోరోసెన్స్‌ను విడుదల చేస్తాయి మరియు ఫ్లోరోసెన్స్ తీవ్రతను కొలవడం ద్వారా బేరియం కంటెంట్ నిర్ణయించబడుతుంది.

6. మాస్ స్పెక్ట్రోమెట్రీ: బేరియం యొక్క ఐసోటోపిక్ కూర్పును నిర్ణయించడానికి మరియు బేరియం కంటెంట్‌ను నిర్ణయించడానికి మాస్ స్పెక్ట్రోమెట్రీని ఉపయోగించవచ్చు. ఈ పద్ధతి సాధారణంగా అధిక-సున్నితత్వ విశ్లేషణ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది మరియు బేరియం యొక్క చాలా తక్కువ సాంద్రతలను గుర్తించగలదు.

పైవి బేరియంను గుర్తించడానికి సాధారణంగా ఉపయోగించే కొన్ని పద్ధతులు. ఎంచుకోవలసిన నిర్దిష్ట పద్ధతి నమూనా యొక్క స్వభావం, బేరియం యొక్క ఏకాగ్రత పరిధి మరియు విశ్లేషణ యొక్క ఉద్దేశ్యం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. మీకు మరింత సమాచారం అవసరమైతే లేదా ఇతర ప్రశ్నలు ఉంటే, దయచేసి నాకు తెలియజేయడానికి సంకోచించకండి. బేరియం యొక్క ఉనికిని మరియు ఏకాగ్రతను ఖచ్చితంగా మరియు విశ్వసనీయంగా కొలవడానికి మరియు విశ్వసనీయంగా గుర్తించడానికి ఈ పద్ధతులు ప్రయోగశాల మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. ఉపయోగించాల్సిన నిర్దిష్ట పద్ధతి కొలవవలసిన నమూనా రకాన్ని, బేరియం కంటెంట్ పరిధి మరియు విశ్లేషణ యొక్క నిర్దిష్ట ప్రయోజనం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది.

https://www.

9. కాల్షియం కొలత కోసం అణు శోషణ పద్ధతి

మూలకం కొలతలో, పరమాణు శోషణ పద్ధతి అధిక ఖచ్చితత్వం మరియు సున్నితత్వాన్ని కలిగి ఉంది మరియు రసాయన లక్షణాలు, సమ్మేళనం కూర్పు మరియు కంటెంట్‌ను అధ్యయనం చేయడానికి సమర్థవంతమైన మార్గాలను అందిస్తుంది. నెక్స్ట్, మేము మూలకాల యొక్క కంటెంట్‌ను కొలవడానికి అణు శోషణ పద్ధతిని ఉపయోగిస్తాము. నిర్దిష్ట దశలు ఈ క్రింది విధంగా ఉన్నాయి: పరీక్షించాల్సిన నమూనాను సిద్ధం చేయండి. ఎలిమెంట్ నమూనాను ఒక ద్రావణంలో కొలవడానికి సిద్ధం చేయండి, ఇది సాధారణంగా తరువాతి కొలత కోసం మిశ్రమ ఆమ్లంతో జీర్ణమవుతుంది. తగిన అణు శోషణ స్పెక్ట్రోమీటర్‌ను షూస్ చేయండి. పరీక్షించాల్సిన నమూనా యొక్క లక్షణాలు మరియు కొలవవలసిన మూలకం కంటెంట్ పరిధి ప్రకారం, తగిన అణు శోషణ స్పెక్ట్రోమీటర్‌ను ఎంచుకోండి.
అణు శోషణ స్పెక్ట్రోమీటర్ యొక్క పారామితులను సర్దుబాటు చేయండి. పరీక్షించవలసిన మూలకం మరియు పరికర నమూనా ప్రకారం, కాంతి మూలం, అటామైజర్, డిటెక్టర్, మొదలైన వాటితో సహా అణు శోషణ స్పెక్ట్రోమీటర్ యొక్క పారామితులను సర్దుబాటు చేయండి.
మూలకం యొక్క శోషణను కొలవండి. అటామైజర్‌లో పరీక్షించాల్సిన నమూనాను ఉంచండి మరియు కాంతి మూలం ద్వారా ఒక నిర్దిష్ట తరంగదైర్ఘ్యం యొక్క కాంతి రేడియేషన్‌ను విడుదల చేయండి. పరీక్షించాల్సిన మూలకం ఈ కాంతి రేడియేషన్లను గ్రహిస్తుంది మరియు శక్తి స్థాయి పరివర్తనలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. డిటెక్టర్ ద్వారా వెండి మూలకం యొక్క శోషణను కొలవండి. మూలకం యొక్క కంటెంట్‌ను లెక్కించండి. మూలకం యొక్క కంటెంట్ శోషణ మరియు ప్రామాణిక వక్రత ఆధారంగా లెక్కించబడుతుంది. అంశాలను కొలవడానికి ఒక పరికరం ఉపయోగించే నిర్దిష్ట పారామితులు క్రిందివి.

ప్రమాణం: అధిక-స్వచ్ఛత BACO3 లేదా BACL2 · 2H2O.
విధానం: ఖచ్చితంగా 0.1778G BACL2 · 2H2O బరువు, కొద్ది మొత్తంలో నీటిలో కరిగిపోతుంది మరియు ఖచ్చితంగా 100 మి.లీ వరకు ఉంటుంది. ఈ ద్రావణంలో BA గా ration త 1000μg/ml. కాంతి నుండి దూరంగా పాలిథిలిన్ బాటిల్‌లో నిల్వ చేయండి.
జ్వాల రకం: ఎయిర్-ఎసిటిలీన్, రిచ్ ఫ్లేమ్.
విశ్లేషణాత్మక పారామితులు: తరంగదైర్ఘ్యం (NM) 553.6
స్పెక్ట్రల్ బ్యాండ్‌విడ్త్ (NM) 0.2
వడపోత గుణకం 0.3
సిఫార్సు చేసిన దీపం కరెంట్ (ఎంఏ) 5
నెగటివ్ హై వోల్టేజ్ (వి) 393.00
బర్నర్ హెడ్ (MM) 10 యొక్క ఎత్తు
ఇంటిగ్రేషన్ సమయం (లు) 3
వాయు పీడనం మరియు ప్రవాహం (MPA, ML/min) 0.24
ఎసిటిలీన్ ప్రెజర్ అండ్ ఫ్లో (MPA, ML/min) 0.05, 2200
సరళ పరిధి (μg/ml) 3 ~ 400
సరళ సహసంబంధ గుణకం 0.9967
లక్షణ ఏకాగ్రత (μg/ml) 7.333
గుర్తించే పరిమితి (μg/ml) 1.0RSD (%) 0.27
గణన పద్ధతి నిరంతర పద్ధతి
పరిష్కారం ఆమ్లత్వం 0.5% HNO3

పరీక్ష రూపం:

NO కొలత వస్తువు నమూనా నం. అబ్స్ ఏకాగ్రత SD
1 ప్రామాణిక నమూనాలు BA1 0.000 0.000 0.0002
2 ప్రామాణిక నమూనాలు BA2 0.030 50.000 0.0007
3 ప్రామాణిక నమూనాలు BA3 0.064 100.000 0.0004
4 ప్రామాణిక నమూనాలు BA4 0.121 200.000 0.0016
5 ప్రామాణిక నమూనాలు BA5 0.176 300.000 0.0011
6 ప్రామాణిక నమూనాలు BA6 0.240 400.000 0.0012

క్రమాంకనం వక్రరేఖ:

జ్వాల రకం: నైట్రస్ ఆక్సైడ్-ఎసిటిలీన్, రిచ్ ఫ్లేమ్
.అనాలిసిస్ పారామితులు: తరంగదైర్ఘ్యం: 553.6
స్పెక్ట్రల్ బ్యాండ్‌విడ్త్ (NM) 0.2
వడపోత గుణకం 0.6
సిఫార్సు చేసిన దీపం కరెంట్ (ఎంఏ) 6.0
నెగటివ్ హై వోల్టేజ్ (వి) 374.5
దహన తల (MM) 13 యొక్క ఎత్తు
ఇంటిగ్రేషన్ సమయం (లు) 3
వాయు పీడనం మరియు ప్రవాహం (MP, ML/min) 0.25, 5100
నైట్రస్ ఆక్సైడ్ పీడనం మరియు ప్రవాహం (MP, ML/min) 0.1, 5300
ఎసిటిలీన్ ప్రెజర్ అండ్ ఫ్లో (MP, ML/min) 0.1, 4600
సరళ సహసంబంధ గుణకం 0.9998
లక్షణ ఏకాగ్రత (μg/ml) 0.379
గణన పద్ధతి నిరంతర పద్ధతి
పరిష్కారం ఆమ్లత్వం 0.5% HNO3

పరీక్ష రూపం:

NO కొలత వస్తువు నమూనా నం. అబ్స్ ఏకాగ్రత SD Rదాలు
1 ప్రామాణిక నమూనాలు BA1 0.005 0.0000 0.0030 64.8409
2 ప్రామాణిక నమూనాలు BA2 0.131 10.0000 0.0012 0.8817
3 ప్రామాణిక నమూనాలు BA3 0.251 20.0000 0.0061 2.4406
4 ప్రామాణిక నమూనాలు BA4 0.366 30.0000 0.0022 0.5922
5 ప్రామాణిక నమూనాలు BA5 0.480 40.0000 0.0139 2.9017

క్రమాంకనం వక్రరేఖ:

జోక్యం: ఎయిర్-ఎసిటిలీన్ మంటలో ఫాస్ఫేట్, సిలికాన్ మరియు అల్యూమినియం ద్వారా బేరియం తీవ్రంగా జోక్యం చేసుకుంటుంది, అయితే ఈ జోక్యాలను నైట్రస్ ఆక్సైడ్-ఎసిటిలీన్ మంటలో అధిగమించవచ్చు. 80% BA నైట్రస్ ఆక్సైడ్-ఎసిటిలీన్ మంటలో అయనీకరణం చెందింది, కాబట్టి 2000μg/ml K+ అయోనైజేషన్‌ను అణిచివేసేందుకు మరియు సున్నితత్వాన్ని మెరుగుపరచడానికి ప్రామాణిక మరియు నమూనా పరిష్కారాలకు చేర్చాలి. నిశ్శబ్దంగా మన జీవితంలో పాత్ర. శాస్త్రీయ పరిశోధనా ప్రయోగశాలలలోని ఖచ్చితమైన పరికరాల నుండి పారిశ్రామిక ఉత్పత్తిలో ముడి పదార్థాల వరకు, వైద్య రంగంలో రోగనిర్ధారణ కారకాల వరకు, బేరియం దాని ప్రత్యేక లక్షణాలతో అనేక రంగాలకు ముఖ్యమైన మద్దతును అందించింది.
అయినప్పటికీ, ప్రతి నాణెం రెండు వైపులా ఉన్నట్లే, బేరియం యొక్క కొన్ని సమ్మేళనాలు కూడా విషపూరితమైనవి. అందువల్ల, బేరియం ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు, సురక్షితమైన ఉపయోగాన్ని నిర్ధారించడానికి మరియు పర్యావరణానికి మరియు మానవ శరీరానికి అనవసరమైన హానిని నివారించడానికి మనం అప్రమత్తంగా ఉండాలి.
బేరియం యొక్క అన్వేషణ ప్రయాణాన్ని తిరిగి చూస్తే, మేము సహాయం చేయలేము కాని దాని రహస్యం మరియు మనోజ్ఞతను చూస్తాము. ఇది శాస్త్రవేత్తల పరిశోధనా వస్తువు మాత్రమే కాదు, ఇంజనీర్ల శక్తివంతమైన సహాయకుడు మరియు వైద్య రంగంలో ప్రకాశవంతమైన ప్రదేశం. భవిష్యత్తును పరిశీలిస్తే, బేరియం మానవాళికి మరిన్ని ఆశ్చర్యాలను మరియు పురోగతిని తీసుకువస్తుందని మేము ఆశిస్తున్నాము మరియు సైన్స్ అండ్ టెక్నాలజీ మరియు సమాజం యొక్క నిరంతర పురోగతికి సహాయం చేస్తుంది. ఈ వ్యాసం చివరలో, మేము యొక్క విజ్ఞప్తిని పూర్తిగా ప్రదర్శించలేకపోవచ్చు. అందమైన పదాలతో బేరియం, కానీ దాని లక్షణాలు, అనువర్తనాలు మరియు భద్రత యొక్క సమగ్ర పరిచయం ద్వారా, పాఠకులకు బేరియం గురించి లోతైన అవగాహన ఉందని నేను నమ్ముతున్నాను. భవిష్యత్తులో బేరియం యొక్క అద్భుతమైన ప్రదర్శన కోసం ఎదురుచూద్దాం మరియు మానవజాతి పురోగతి మరియు అభివృద్ధికి మరింత దోహదం చేస్తాము.

మరింత సమాచారం కోసం లేదా అధిక స్వచ్ఛత 99.9% బేరియం మెటల్ కోసం, క్రింద మమ్మల్ని సంప్రదించడానికి స్వాగతం:

వాట్సాప్ & టెల్: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com

 


పోస్ట్ సమయం: నవంబర్ -15-2024