Sa mahiwagang mundo ng kimika,bariumay palaging nakakaakit ng pansin ng mga siyentipiko sa kanyang natatanging kagandahan at malawak na aplikasyon. Bagaman ang kulay-pilak-puting metal na elementong ito ay hindi kasingsilaw ng ginto o pilak, ito ay gumaganap ng isang kailangang-kailangan na papel sa maraming larangan. Mula sa mga instrumento sa katumpakan sa mga laboratoryo ng siyentipikong pananaliksik hanggang sa mga pangunahing hilaw na materyales sa produksyong pang-industriya hanggang sa mga diagnostic reagents sa larangang medikal, isinulat ng barium ang alamat ng kimika kasama ang mga natatanging katangian at pag-andar nito.
Noong unang bahagi ng 1602, si Cassio Lauro, isang shoemaker sa Italyano na lungsod ng Porra, ay nag-ihaw ng barite na naglalaman ng barium sulfate na may nasusunog na substance sa isang eksperimento at nagulat siya nang makitang maaari itong kumikinang sa dilim. Ang pagtuklas na ito ay pumukaw ng malaking interes sa mga iskolar noong panahong iyon, at ang bato ay pinangalanang Porra stone at naging pokus ng pananaliksik ng mga European chemist.
Gayunpaman, ang Swedish chemist na si Scheele ang tunay na nagkumpirma na ang barium ay isang bagong elemento. Natuklasan niya ang barium oxide noong 1774 at tinawag itong "Baryta" (mabigat na lupa). Pinag-aralan niya ang sangkap na ito nang malalim at naniniwala na ito ay binubuo ng isang bagong lupa (oxide) na sinamahan ng sulfuric acid. Pagkalipas ng dalawang taon, matagumpay niyang pinainit ang nitrate ng bagong lupang ito at nakakuha ng purong oksido. Gayunpaman, bagama't natuklasan ni Scheele ang oxide ng barium, noong 1808 lamang matagumpay na nakagawa ng metallic barium ang British chemist na si Davy sa pamamagitan ng electrolyzing ng electrolyte na gawa sa barite. Ang pagtuklas na ito ay minarkahan ang opisyal na kumpirmasyon ng barium bilang isang metal na elemento, at binuksan din ang paglalakbay ng aplikasyon ng barium sa iba't ibang larangan.
Mula noon, patuloy na pinalalim ng mga tao ang kanilang pag-unawa sa barium. Sinaliksik ng mga siyentipiko ang mga misteryo ng kalikasan at itinaguyod ang pag-unlad ng agham at teknolohiya sa pamamagitan ng pag-aaral ng mga katangian at pag-uugali ng barium. Ang paggamit ng barium sa siyentipikong pananaliksik, industriya, at mga larangang medikal ay naging mas malawak din, na nagdudulot ng kaginhawahan at kaginhawaan sa buhay ng tao.
Ang kagandahan ng barium ay namamalagi hindi lamang sa pagiging praktiko nito, kundi pati na rin sa pang-agham na misteryo sa likod nito. Ang mga siyentipiko ay patuloy na ginalugad ang mga misteryo ng kalikasan at itinaguyod ang pag-unlad ng agham at teknolohiya sa pamamagitan ng pag-aaral ng mga katangian at pag-uugali ng barium. Kasabay nito, tahimik ding gumaganap ang barium sa ating pang-araw-araw na buhay, na nagdadala ng kaginhawahan at kaginhawahan sa ating buhay. Simulan natin ang mahiwagang paglalakbay na ito ng pagtuklas sa barium, ibunyag ang mahiwagang belo nito, at pahalagahan ang kakaibang kagandahan nito. Sa susunod na artikulo, komprehensibong ipakikilala namin ang mga katangian at aplikasyon ng barium, gayundin ang mahalagang papel nito sa siyentipikong pananaliksik, industriya, at medisina. Naniniwala ako na sa pagbabasa ng artikulong ito, magkakaroon ka ng mas malalim na pag-unawa sa barium.
1. Paglalapat ng Barium
Bariumay isang karaniwang elemento ng kemikal. Ito ay isang kulay-pilak-puting metal na umiiral sa kalikasan sa anyo ng iba't ibang mga mineral. Ang mga sumusunod ay ilang araw-araw na gamit ng barium.
Nasusunog at kumikinang: Ang Barium ay isang mataas na reaktibong metal na gumagawa ng maliwanag na apoy kapag nakipag-ugnay sa ammonia o oxygen. Ginagawa nitong malawakang ginagamit ang barium sa mga industriya tulad ng mga paputok, flare, at paggawa ng phosphor.
Industriyang medikal: Ang mga compound ng Barium ay malawak ding ginagamit sa industriyang medikal. Ang mga pagkain ng barium (tulad ng mga barium tablet) ay ginagamit sa mga pagsusuri sa gastrointestinal X-ray upang matulungan ang mga doktor na obserbahan ang mga paggana ng digestive system. Ginagamit din ang mga barium compound sa ilang radioactive na mga therapy, tulad ng radioactive iodine para sa paggamot ng thyroid disease.
Salamin at keramika: Ang mga compound ng Barium ay kadalasang ginagamit sa paggawa ng salamin at seramik dahil sa kanilang mahusay na punto ng pagkatunaw at paglaban sa kaagnasan. Ang mga compound ng barium ay maaaring mapahusay ang katigasan at lakas ng mga keramika at maaaring magbigay ng ilang mga espesyal na katangian ng mga keramika, tulad ng electrical insulation at mataas na refractive index. Mga haluang metal: Ang Barium ay maaaring bumuo ng mga haluang metal kasama ng iba pang mga elemento ng metal, at ang mga haluang ito ay may ilang natatanging katangian. Halimbawa, ang mga haluang metal ng barium ay maaaring tumaas ang punto ng pagkatunaw ng mga haluang metal na aluminyo at magnesiyo, na ginagawang mas madaling iproseso at i-cast ang mga ito. Bilang karagdagan, ang mga haluang metal ng barium na may mga magnetic na katangian ay ginagamit din upang gumawa ng mga plate ng baterya at magnetic na materyales.
Ang Barium ay isang kemikal na elemento na may simbolo ng kemikal na Ba at atomic number 56. Ang Barium ay isang alkaline earth metal at matatagpuan sa Pangkat 6 ng periodic table, ang mga pangunahing elemento ng pangkat.
2. Barium Pisikal na Katangian
Ang Barium (Ba) ay isang alkaline earth metal na elemento
1. Hitsura: Ang Barium ay isang malambot, kulay-pilak-puting metal na may natatanging metal na kinang kapag pinutol.
2. Densidad: Ang Barium ay may medyo mataas na density na humigit-kumulang 3.5 g/cm³. Ito ay isa sa mga mas siksik na metal sa lupa.
3. Mga punto ng pagkatunaw at pagkulo: Ang Barium ay may punto ng pagkatunaw na humigit-kumulang 727°C at isang punto ng kumukulo na humigit-kumulang 1897°C.
4. Katigasan: Ang Barium ay isang medyo malambot na metal na may Mohs na tigas na humigit-kumulang 1.25 sa 20 degrees Celsius.
5. Conductivity: Ang Barium ay isang magandang conductor ng kuryente na may mataas na electrical conductivity.
6. Ductility: Bagama't ang barium ay isang malambot na metal, mayroon itong tiyak na antas ng ductility at maaaring iproseso sa manipis na mga sheet o wire.
7. Aktibidad ng kemikal: Ang Barium ay hindi malakas na tumutugon sa karamihan ng mga hindi metal at maraming mga metal sa temperatura ng silid, ngunit ito ay bumubuo ng mga oxide sa mataas na temperatura at sa hangin. Maaari itong bumuo ng mga compound na may maraming di-metal na elemento, tulad ng mga oxide, sulfide, atbp.
8. Mga anyo ng pag-iral: Mga mineral na naglalaman ng barium sa crust ng lupa, tulad ng barite (barium sulfate), atbp. Ang Barium ay maaari ding umiral sa anyo ng mga hydrates, oxides, carbonates, atbp. sa kalikasan.
9. Radioactivity: Ang Barium ay may iba't ibang radioactive isotopes, kung saan ang barium-133 ay isang karaniwang radioactive isotope na ginagamit sa medical imaging at nuclear medicine applications.
10. Mga Aplikasyon: Ang mga compound ng Barium ay malawakang ginagamit sa industriya, tulad ng salamin, goma, mga catalyst ng industriya ng kemikal, mga tubo ng elektron, atbp. Ang sulfate nito ay kadalasang ginagamit bilang kontrast agent sa mga medikal na eksaminasyon. Ang Barium ay isang mahalagang elementong metal na ang mga katangian nito ay malawakang ginagamit sa maraming larangan.
3. Mga kemikal na katangian ng barium
Mga katangian ng metal: Ang Barium ay isang metal na solid na may kulay-pilak-puting anyo at magandang kondaktibiti ng kuryente.
Densidad at punto ng pagkatunaw: Ang Barium ay isang medyo siksik na elemento na may density na 3.51 g/cm3. Ang Barium ay may mababang melting point na humigit-kumulang 727 degrees Celsius (1341 degrees Fahrenheit).
Reaktibidad: Mabilis na tumutugon ang Barium sa karamihan ng mga di-metal na elemento, lalo na sa mga halogens (tulad ng chlorine at bromine), upang makabuo ng mga katumbas na barium compound. Halimbawa, ang barium ay tumutugon sa chlorine upang makagawa ng barium chloride.
Oxidizability: Ang Barium ay maaaring ma-oxidized upang bumuo ng barium oxide. Ang barium oxide ay malawakang ginagamit sa mga industriya tulad ng metal smelting at paggawa ng salamin.
Mataas na aktibidad: Ang Barium ay may mataas na aktibidad ng kemikal at madaling tumutugon sa tubig upang maglabas ng hydrogen at makagawa ng barium hydroxide.
4. Biological na katangian ng barium
Ang papel at mga biological na katangian ng barium sa mga organismo ay hindi lubos na nauunawaan, ngunit alam na ang barium ay may tiyak na toxicity sa mga organismo.
Mga ruta ng paggamit: Ang mga tao ay pangunahing nakakain ng barium sa pamamagitan ng pagkain at inuming tubig. Ang ilang mga pagkain ay maaaring maglaman ng kaunting barium, tulad ng mga butil, karne, at mga produkto ng pagawaan ng gatas. Bilang karagdagan, ang tubig sa lupa kung minsan ay naglalaman ng mas mataas na konsentrasyon ng barium.
Biological absorption at metabolism: Ang Barium ay maaaring makuha ng mga organismo at ipamahagi sa katawan sa pamamagitan ng sirkulasyon ng dugo. Ang barium ay pangunahing naiipon sa mga bato at buto, lalo na sa mas mataas na konsentrasyon sa mga buto.
Biological function: Ang Barium ay hindi pa nakikitang mayroong anumang mahahalagang physiological function sa mga organismo. Samakatuwid, ang biological function ng barium ay nananatiling kontrobersyal.
5. Biological na katangian ng barium
Toxicity: Ang mataas na konsentrasyon ng mga barium ions o barium compound ay nakakalason sa katawan ng tao. Ang labis na paggamit ng barium ay maaaring magdulot ng matinding sintomas ng pagkalason, kabilang ang pagsusuka, pagtatae, panghihina ng kalamnan, arrhythmia, atbp. Ang matinding pagkalason ay maaaring magdulot ng pinsala sa nervous system, pinsala sa bato at mga problema sa puso.
Pagtitipon ng buto: Maaaring maipon ang Barium sa mga buto sa katawan ng tao, lalo na sa mga matatanda. Ang pangmatagalang pagkakalantad sa mataas na konsentrasyon ng barium ay maaaring magdulot ng mga sakit sa buto gaya ng osteoporosis. Mga epekto sa cardiovascular: Ang barium, tulad ng sodium, ay maaaring makagambala sa balanse ng ion at aktibidad ng kuryente, na nakakaapekto sa paggana ng puso. Ang labis na paggamit ng barium ay maaaring magdulot ng abnormal na ritmo ng puso at mapataas ang panganib ng mga atake sa puso.
Carcinogenicity: Bagama't may kontrobersya pa rin tungkol sa carcinogenicity ng barium, ipinakita ng ilang pag-aaral na ang pangmatagalang pagkakalantad sa mataas na konsentrasyon ng barium ay maaaring magpapataas ng panganib ng ilang mga kanser, tulad ng kanser sa tiyan at kanser sa esophageal. Dahil sa toxicity at potensyal na panganib ng barium, ang mga tao ay dapat mag-ingat upang maiwasan ang labis na paggamit o pangmatagalang pagkakalantad sa mataas na konsentrasyon ng barium. Ang mga konsentrasyon ng barium sa inuming tubig at pagkain ay dapat na subaybayan at kontrolin upang maprotektahan ang kalusugan ng tao. Kung pinaghihinalaan mo ang pagkalason o may mga kaugnay na sintomas, mangyaring agad na humingi ng medikal na atensyon.
6. Barium sa Kalikasan
Barium mineral: Ang Barium ay matatagpuan sa crust ng lupa sa anyo ng mga mineral. Ang ilang karaniwang mineral na barium ay kinabibilangan ng barite at witherite. Ang mga ores na ito ay madalas na matatagpuan sa iba pang mga mineral, tulad ng lead, zinc, at pilak.
Natunaw sa tubig sa lupa at mga bato: Ang Barium ay matatagpuan sa tubig sa lupa at mga bato sa isang dissolved na estado. Ang tubig sa lupa ay naglalaman ng mga bakas na dami ng natunaw na barium, at ang konsentrasyon nito ay nakasalalay sa mga geological na kondisyon at mga kemikal na katangian ng katawan ng tubig.
Barium salts: Ang barium ay maaaring bumuo ng iba't ibang salts, tulad ng barium chloride, barium nitrate, at barium carbonate. Ang mga compound na ito ay matatagpuan sa kalikasan bilang natural na mineral.
Nilalaman sa lupa: Ang barium ay matatagpuan sa lupa sa iba't ibang anyo, ang ilan ay nagmumula sa mga natural na particle ng mineral o ang pagkatunaw ng mga bato. Ang barium ay karaniwang naroroon sa mababang konsentrasyon sa lupa, ngunit maaaring nasa mataas na konsentrasyon sa ilang mga lugar.
Dapat pansinin na ang presensya at nilalaman ng barium ay maaaring mag-iba sa iba't ibang geological na kapaligiran at rehiyon, kaya ang mga tiyak na heograpikal at geological na kondisyon ay kailangang isaalang-alang kapag tinatalakay ang barium.
7. Pagmimina at produksyon ng Barium
Karaniwang kasama sa proseso ng pagmimina at paghahanda ng barium ang mga sumusunod na hakbang:
1. Pagmimina ng barium ore: Ang pangunahing mineral ng barium ore ay barite, na kilala rin bilang barium sulfate. Karaniwan itong matatagpuan sa crust ng lupa at malawak na ipinamamahagi sa mga bato at deposito sa lupa. Karaniwang kinabibilangan ng pagmimina ang pagsabog, pagmimina, pagdurog at pag-grado ng ore upang makakuha ng ore na naglalaman ng barium sulfate.
2. Paghahanda ng concentrate: Ang pagkuha ng barium mula sa barium ore ay nangangailangan ng concentrate treatment ng ore. Karaniwang kasama sa paghahanda ng concentrate ang pagpili ng kamay at mga hakbang sa flotation upang alisin ang mga impurities at makakuha ng ore na naglalaman ng higit sa 96% barium sulfate.
3. Paghahanda ng barium sulfate: Ang concentrate ay sumasailalim sa mga hakbang tulad ng iron at silicon removal upang tuluyang makakuha ng barium sulfate (BaSO4).
4. Paghahanda ng barium sulfide: Upang maihanda ang barium mula sa barium sulfate, kinakailangan na gawing barium sulfide ang barium sulfate, na kilala rin bilang black ash. Barium sulfate ore powder na may maliit na butil na laki ng mas mababa sa 20 mesh ay karaniwang hinahalo sa karbon o petrolyo coke powder sa isang ratio ng timbang na 4:1. Ang halo ay inihaw sa 1100 ℃ sa isang reverberatory furnace, at ang barium sulfate ay nabawasan sa barium sulfide.
5. Pagtunaw ng barium sulfide: Ang solusyon ng barium sulfide ng barium sulfate ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-leaching ng mainit na tubig.
6. Paghahanda ng barium oxide: Upang ma-convert ang barium sulfide sa barium oxide, ang sodium carbonate o carbon dioxide ay karaniwang idinaragdag sa barium sulfide solution. Pagkatapos ng paghahalo ng barium carbonate at carbon powder, ang calcination sa itaas ng 800 ℃ ay maaaring makagawa ng barium oxide.
7. Paglamig at pagproseso: Dapat tandaan na ang barium oxide ay nag-oxidize upang bumuo ng barium peroxide sa 500-700 ℃, at ang barium peroxide ay maaaring mabulok upang bumuo ng barium oxide sa 700-800 ℃. Upang maiwasan ang paggawa ng barium peroxide, ang calcined na produkto ay kailangang palamigin o pawiin sa ilalim ng proteksyon ng inert gas.
Ang nasa itaas ay ang pangkalahatang proseso ng pagmimina at paghahanda ng barium. Ang mga prosesong ito ay maaaring mag-iba depende sa pang-industriya na proseso at kagamitan, ngunit ang pangkalahatang prinsipyo ay nananatiling pareho. Ang Barium ay isang mahalagang pang-industriya na metal na ginagamit sa iba't ibang mga aplikasyon, kabilang ang industriya ng kemikal, gamot, electronics, atbp.
8. Mga karaniwang paraan ng pagtuklas para sa barium
Ang Barium ay isang karaniwang elemento na karaniwang ginagamit sa iba't ibang pang-industriya at siyentipikong aplikasyon. Sa analytical chemistry, ang mga pamamaraan para sa pag-detect ng barium ay kadalasang kinabibilangan ng qualitative analysis at quantitative analysis. Ang sumusunod ay isang detalyadong panimula sa mga karaniwang ginagamit na paraan ng pagtuklas para sa barium:
1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS): Ito ay isang karaniwang ginagamit na quantitative analysis method na angkop para sa mga sample na may mas mataas na konsentrasyon. Ang sample na solusyon ay ini-spray sa apoy, at ang barium atoms ay sumisipsip ng liwanag ng isang tiyak na haba ng daluyong. Ang intensity ng hinihigop na liwanag ay sinusukat at proporsyonal sa konsentrasyon ng barium.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): Nakikita ng paraang ito ang barium sa pamamagitan ng pag-spray ng sample na solusyon sa apoy, na nagpapasigla sa mga atomo ng barium na naglalabas ng liwanag ng isang tiyak na haba ng daluyong. Kung ikukumpara sa FAAS, ang FAES ay karaniwang ginagamit upang makita ang mas mababang konsentrasyon ng barium.
3. Atomic Fluorescence Spectrometry (AAS): Ang pamamaraang ito ay katulad ng FAAS, ngunit gumagamit ng fluorescence spectrometer upang makita ang pagkakaroon ng barium. Maaari itong magamit upang sukatin ang mga bakas na halaga ng barium.
4. Ion Chromatography: Ang pamamaraang ito ay angkop para sa pagsusuri ng barium sa mga sample ng tubig. Ang mga barium ions ay pinaghihiwalay at nakita ng ion chromatograph. Maaari itong magamit upang masukat ang konsentrasyon ng barium sa mga sample ng tubig.
5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF): Ito ay isang non-destructive analytical method na angkop para sa pagtuklas ng barium sa mga solidong sample. Matapos ang sample ay nasasabik ng X-ray, ang mga barium atoms ay naglalabas ng tiyak na pag-ilaw, at ang nilalaman ng barium ay natutukoy sa pamamagitan ng pagsukat sa intensity ng fluorescence.
6. Mass Spectrometry: Maaaring gamitin ang mass spectrometry upang matukoy ang isotopic na komposisyon ng barium at matukoy ang nilalaman ng barium. Ang pamamaraang ito ay karaniwang ginagamit para sa pagsusuri ng mataas na sensitivity at maaaring makakita ng napakababang konsentrasyon ng barium.
Ang nasa itaas ay ilang karaniwang ginagamit na pamamaraan para sa pag-detect ng barium. Ang tiyak na paraan upang pumili ay depende sa likas na katangian ng sample, ang hanay ng konsentrasyon ng barium, at ang layunin ng pagsusuri. Kung kailangan mo ng karagdagang impormasyon o may iba pang tanong, mangyaring ipaalam sa akin. Ang mga pamamaraang ito ay malawakang ginagamit sa laboratoryo at pang-industriya na mga aplikasyon upang tumpak at mapagkakatiwalaang sukatin at makita ang presensya at konsentrasyon ng barium. Ang partikular na paraan na gagamitin ay depende sa uri ng sample na kailangang sukatin, ang hanay ng nilalaman ng barium, at ang partikular na layunin ng pagsusuri.
9. Paraan ng pagsipsip ng atom para sa pagsukat ng calcium
Sa pagsukat ng elemento, ang paraan ng pagsipsip ng atom ay may mataas na katumpakan at pagiging sensitibo, at nagbibigay ng isang epektibong paraan para sa pag-aaral ng mga kemikal na katangian, komposisyon ng tambalan at nilalaman. Susunod, ginagamit namin ang paraan ng pagsipsip ng atom upang sukatin ang nilalaman ng mga elemento. Ang mga tiyak na hakbang ay ang mga sumusunod: Ihanda ang sample na susuriin. Ihanda ang sample ng elemento na susukat sa isang solusyon, na karaniwang kailangang matunaw na may pinaghalong acid para sa kasunod na pagsukat. Pumili ng angkop na atomic absorption spectrometer. Ayon sa mga katangian ng sample na susuriin at ang hanay ng nilalaman ng elemento na susukatin, pumili ng angkop na atomic absorption spectrometer.
Ayusin ang mga parameter ng atomic absorption spectrometer. Ayon sa elementong susuriin at sa modelo ng instrumento, ayusin ang mga parameter ng atomic absorption spectrometer, kabilang ang pinagmumulan ng ilaw, atomizer, detector, atbp.
Sukatin ang absorbance ng elemento. Ilagay ang sample na susuriin sa atomizer, at maglabas ng light radiation ng isang partikular na wavelength sa pamamagitan ng light source. Ang elementong susuriin ay sisipsipin ang mga light radiation na ito at magbubunga ng mga pagbabago sa antas ng enerhiya. Sukatin ang pagsipsip ng elementong pilak sa pamamagitan ng detektor. Kalkulahin ang nilalaman ng elemento. Ang nilalaman ng elemento ay kinakalkula batay sa absorbance at ang karaniwang curve. Ang mga sumusunod ay ang mga partikular na parameter na ginagamit ng isang instrumento upang sukatin ang mga elemento.
Pamantayan: high-purity BaCO3 o BaCl2·2H2O.
Paraan: Tumpak na timbangin ang 0.1778g BaCl2·2H2O, matunaw sa kaunting tubig, at tumpak na gumawa ng hanggang 100mL. Ang konsentrasyon ng Ba sa solusyon na ito ay 1000μg/mL. Itabi sa isang bote ng polyethylene na malayo sa liwanag.
Uri ng apoy: air-acetylene, mayaman na apoy.
Mga analytical na parameter: Wavelength (nm) 553.6
Spectral bandwidth (nm) 0.2
Filter coefficient 0.3
Inirerekomendang kasalukuyang lampara (mA) 5
Negatibong mataas na boltahe (v) 393.00
Taas ng ulo ng burner (mm) 10
Oras ng pagsasama (S) 3
Presyon at daloy ng hangin (MPa, mL/min) 0.24
Presyon at daloy ng acetylene (MPa, mL/min) 0.05, 2200
Linear range (μg/mL) 3～400
Linear correlation coefficient 0.9967
Katangiang konsentrasyon (μg/mL) 7.333
Limitasyon sa pagtuklas (μg/mL) 1.0RSD(%) 0.27
Paraan ng pagkalkula Patuloy na pamamaraan
Solusyon acidity 0.5% HNO3
Form ng pagsubok:
| NO | Pagsusukat na bagay | Sample No. | Abs | konsentrasyon | SD |
| 1 | Mga karaniwang sample | Ba1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Mga karaniwang sample | Ba2 | 0.030 | 50,000 | 0.0007 |
| 3 | Mga karaniwang sample | Ba3 | 0.064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Mga karaniwang sample | Ba4 | 0.121 | 200.000 | 0.0016 |
| 5 | Mga karaniwang sample | Ba5 | 0.176 | 300.000 | 0.0011 |
| 6 | Mga karaniwang sample | Ba6 | 0.240 | 400.000 | 0.0012 |
Kurba ng pagkakalibrate:
Uri ng apoy: nitrous oxide-acetylene, mayaman na apoy
.Mga parameter ng pagsusuri: Haba ng daluyong: 553.6
Spectral bandwidth (nm) 0.2
Filter koepisyent 0.6
Inirerekomendang kasalukuyang lampara (mA) 6.0
Negatibong mataas na boltahe (v) 374.5
Taas ng ulo ng pagkasunog (mm) 13
Oras ng pagsasama (S) 3
Presyon at daloy ng hangin (MP, mL/min) 0.25, 5100
Nitrous oxide pressure at daloy (MP, mL/min) 0.1, 5300
Presyon at daloy ng acetylene (MP, mL/min) 0.1, 4600
Linear correlation coefficient 0.9998
Katangiang konsentrasyon (μg/mL) 0.379
Paraan ng pagkalkula Patuloy na pamamaraan
Solusyon acidity 0.5% HNO3
Form ng pagsubok:
| NO | Pagsusukat na bagay | Sample No. | Abs | konsentrasyon | SD | RSD[%] |
| 1 | Mga karaniwang sample | Ba1 | 0.005 | 0.0000 | 0.0030 | 64.8409 |
| 2 | Mga karaniwang sample | Ba2 | 0.131 | 10.0000 | 0.0012 | 0.8817 |
| 3 | Mga karaniwang sample | Ba3 | 0.251 | 20.0000 | 0.0061 | 2.4406 |
| 4 | Mga karaniwang sample | Ba4 | 0.366 | 30.0000 | 0.0022 | 0.5922 |
| 5 | Mga karaniwang sample | Ba5 | 0.480 | 40.0000 | 0.0139 | 2.9017 |
Kurba ng pagkakalibrate:
Panghihimasok: Ang barium ay seryosong nagambala ng pospeyt, silikon at aluminyo sa apoy ng hangin-acetylene, ngunit ang mga pagkagambalang ito ay maaaring madaig sa apoy ng nitrous oxide-acetylene. 80% ng Ba ay ionized sa nitrous oxide-acetylene flame, kaya 2000μg/mL ng K+ ay dapat idagdag sa standard at sample na mga solusyon upang sugpuin ang ionization at pagbutihin ang sensitivity. Barium, itong tila karaniwan ngunit hindi pangkaraniwang elemento ng kemikal, ay palaging naglalaro nito papel sa ating buhay nang tahimik. Mula sa mga instrumentong katumpakan sa mga laboratoryo ng siyentipikong pananaliksik hanggang sa mga hilaw na materyales sa produksyong pang-industriya, hanggang sa mga diagnostic reagents sa larangang medikal, ang barium ay nagbigay ng mahalagang suporta para sa maraming larangan na may mga natatanging katangian nito.
Gayunpaman, tulad ng bawat barya ay may dalawang panig, ang ilang mga compound ng barium ay nakakalason din. Samakatuwid, kapag gumagamit ng barium, dapat tayong manatiling mapagbantay upang matiyak ang ligtas na paggamit at maiwasan ang hindi kinakailangang pinsala sa kapaligiran at katawan ng tao.
Sa pagbabalik-tanaw sa paglalakbay sa paggalugad ng barium, hindi natin maiwasang mapabuntong-hininga sa misteryo at alindog nito. Ito ay hindi lamang ang layunin ng pananaliksik ng mga siyentipiko, kundi isang makapangyarihang katulong ng mga inhinyero, at isang maliwanag na lugar sa larangan ng medisina. Sa pagtingin sa hinaharap, inaasahan namin na ang barium ay patuloy na magdadala ng higit pang mga sorpresa at tagumpay sa sangkatauhan, at makakatulong sa patuloy na pagsulong ng agham at teknolohiya at lipunan. barium na may magagandang salita, ngunit naniniwala ako na sa pamamagitan ng komprehensibong pagpapakilala ng mga katangian, aplikasyon at kaligtasan nito, ang mga mambabasa ay may mas malalim na pag-unawa sa barium. Asahan natin ang kahanga-hangang pagganap ng barium sa hinaharap at higit na mag-ambag sa pag-unlad at pag-unlad ng sangkatauhan.
Para sa karagdagang impormasyon o sa pagtatanong ng mataas na kadalisayan 99.9% barium metal, malugod na makipag-ugnayan sa amin sa ibaba:
What'sapp &tel:008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Oras ng post: Nob-15-2024