Baryumağır bir metaldir. Ağır metaller, özgül ağırlığı 4 ila 5'ten büyük olan metalleri ifade eder ve baryumun özgül ağırlığı yaklaşık 7 veya 8'dir, dolayısıyla baryum ağır bir metaldir. Baryum bileşikleri havai fişeklerde yeşil rengi elde etmek için kullanılır ve metalik baryum, vakum tüpleri ve katot ışın tüplerindeki eser gazları gidermek için gaz giderme maddesi olarak ve metallerin rafine edilmesi için gaz giderme maddesi olarak kullanılabilir.
1 Baryum ağır bir metal midir?Baryum ağır bir metaldir. Sebep: Ağır metaller, özgül ağırlığı 4 ila 5'ten büyük olan metalleri ifade eder ve baryumun özgül ağırlığı yaklaşık 7 veya 8'dir, dolayısıyla baryum ağır bir metaldir. Baryuma giriş: Baryum, alkali toprak metallerinde aktif bir elementtir. Gümüşi beyaz parlaklığa sahip yumuşak alkali toprak metalidir. Kimyasal özellikleri oldukça aktiftir ve baryum doğada hiçbir zaman bulunmamıştır. Doğada en yaygın baryum mineralleri, her ikisi de suda çözünmeyen baryum sülfat ve baryum karbonattır. Baryumun kullanım alanları: Baryum bileşikleri havai fişeklerde yeşil renk elde etmek için kullanılır vebaryum metalivakum tüpleri ve katot ışın tüplerindeki eser gazları gidermek için gaz giderme maddesi olarak ve metallerin rafine edilmesi için gaz giderme maddesi olarak kullanılabilir.
2 Baryumun kullanım alanları nelerdir? Baryumkimyasal simgesi Ba olan kimyasal bir elementtir. Baryumun birçok kullanımı vardır ve aşağıdakiler yaygın kullanımlardan bazılarıdır:
1. Baryum bileşikleri endüstride hammadde ve katkı maddesi olarak kullanılır. Örneğin baryum bileşikleri aydınlatma fosforları, alev maddeleri, katkı maddeleri ve katalizörler yapmak için kullanılabilir.
2. Baryum, tıbbi ve endüstriyel alanlarda yaygın olarak kullanılan X-ışını tüplerinin yapımında kullanılabilir. X-ışını tüpü, teşhis ve tespit uygulamaları için X-ışınları üreten bir cihazdır.
3. Baryum-kurşun cam, sıklıkla optik aletler, teleskoplar ve mikroskobik lensler vb. yapımında kullanılan, yaygın olarak kullanılan bir optik cam malzemesidir.
4. Baryum, pil imalatında katkı maddesi ve alaşım bileşeni olarak kullanılır. Pil performansını artırabilir ve enerji depolayabilir.
5. Baryum bileşikleri aynı zamanda pestisitler, seramikler ve manyetik bantlar gibi ürünlerin yapımında da kullanılır.
6. Baryum bileşikleri çim ve meyve bahçelerindeki zararlıları ve yabani otları kontrol etmek için de kullanılabilir. Lütfen baryumun toksik bir element olduğunu unutmayın; dolayısıyla baryum bileşiklerini kullanırken ve tutarken dikkatli olmanız ve uygun güvenlik önlemlerini ve sürdürülebilir uygulamaları takip etmeniz gerekir.
3 Baryum iyonu neyle çöker?Baryum iyonları karbonat iyonları, sülfat iyonları ve sülfit iyonlarıyla çöker. Baryum bir alkalin toprak metal elementidir, periyodik tablodaki grup IIA'nın altıncı periyodunda yer alan bir elementtir, alkalin toprak metalleri arasında aktif bir elementtir ve gümüşi beyaz parlaklığa sahip yumuşak bir alkalin toprak metalidir. Baryum kimyasal olarak çok aktif olduğundan, Baryum doğada hiçbir zaman bulunmamıştır. Doğada en yaygın baryum mineralleri, her ikisi de suda çözünmeyen barit (baryum sülfat) ve witherittir (baryum karbonat). Baryum 1774'te yeni bir element olarak doğrulandı, ancak 1808'de elektrolizin icat edilmesinden kısa süre sonrasına kadar metalik element olarak sınıflandırılmamıştı. 4 Baryumun özellikleri Baryum metalik bir elementtir, gümüşi beyazdır ve sarı-yeşil bir alev yayar. yanıyor. Baryum tuzları yüksek dereceli beyaz pigmentler olarak kullanılır. Metalik baryum, bakırın rafine edilmesi sırasında mükemmel bir oksit gidericidir: yemek (bazı yemek borusu ve mide-bağırsak hastalıklarının teşhisi için bir yöntem. Hasta baryum sülfat aldıktan sonra, X-ışını floroskopisi veya filme kullanılır).Hafif parlak ve esnektir. Yoğunluk 3,51 g/cm3. Erime noktası 725°C. Kaynama noktası 1640°C. Değerlik +2. İyonlaşma enerjisi 5,212 elektron volt. Kimyasal özellikleri oldukça aktiftir ve çoğu metal olmayan maddeyle reaksiyona girebilir. Yüksek sıcaklıkta ve oksijende yanma baryum peroksit üretecektir. Kolayca oksitlenir ve suyla reaksiyona girerek hidroksit ve hidrojen oluşturabilir. Asitlerde çözünerek tuz oluşturur. Baryum tuzları, baryum sülfat dışında toksiktir. Metal aktivite sırası potasyum ve sodyum arasındadır.
Gönderim zamanı: Kasım-04-2024