У 1879 р. Шведські професори хімії LF Nilson (1840-1899) та PT Cleve (1840-1905) знайшли новий елемент у рідкісних мінералах гадолініт та чорну рідкісну золоту руду одночасно. Вони назвали цей елемент "Скандію", що був елемент" Борон ", передбачив Менделеєв. Їх відкриття знову доводить правильність періодичного закону елементів та передбачення Менделеєва.
Порівняно з елементами лантаніду, скандій має дуже малий іонний радіус, а лужність гідроксиду також дуже слабка. Тому, коли скандію та рідкісні земляні елементи змішуються разом, їх обробляють аміаком (або надзвичайно розведеним лугом), а скандій спочатку осадеться. Тому його можна легко відокремити від рідкісних елементів Землі методом "класифікованого опадів". Інший метод полягає у використанні полярного розкладання нітратів для поділу, оскільки селітри скандію є найпростішим для розкладання, щоб досягти мети розділення.
Скандій метал можна отримати за допомогою електролізу. Під час вдосконалення скандії,SCCL3, KCL та LICL розплавляться, а розплавлений цинк використовується як катод для електролізу для осадження скандування на цинковому електроді. Потім цинк випаровується для отримання скандового металу. Крім того, легко відновити скандій під час переробки руди для отримання елементів урану, торію та лантаніду. Комплексне відновлення супутнього скандуму з вольфраму та оловних шахт також є важливим джерелом скандії. Скандій знаходиться в основному у тривалентному стані у сполуках і легко окислюється доSC2O3У повітрі, втрачаючи металевий блиск і перетворюючись на темно -сірий. Скандій може реагувати з гарячою водою для вивільнення водню і легко розчинний у кислотах, що робить його сильним відновлюючим засобом. Оксиди та гідроксиди скандію демонструють лише лужність, але їх сольовий попіл навряд чи може бути гідролізована. Хлорид скандію - це білий кристал, який легко розчинний у воді і може бути розкиданою у повітрі. Основні його програми полягають у наступному.
(1) У металургійній промисловості скандій часто використовується для виготовлення сплавів (добавок для сплавів) для поліпшення їх сили, твердості, теплостійкості та продуктивності. Наприклад, додавання невеликої кількості скандію до розплавленого заліза може значно покращити властивості чавуну, при цьому додавання невеликої кількості скандію в алюміній може покращити його міцність та теплову стійкість.
(2) В електронній промисловості скандій може використовуватися як різні напівпровідникові пристрої, такі як застосування сульфіту скандію у напівпровідниках, що привертає увагу як на внутрішньому, так і на міжнародному рівні. Феррити, що містять скандію, також мають перспективні програми в комп'ютерних магнітних ядрах.
(3) У хімічній промисловості сполуки скандію використовуються як ефективні каталізатори дегідрування алкоголю та зневоднення у виробництві етилену та вироблення хлору з соляної кислоти відходів.
(4) У скляній промисловості може бути виготовлений спеціальний скан, що містить скандій.
(5) У промисловості електричних джерел світла скандій натрію лампи, виготовлені з скандію та натрію, мають переваги високої ефективності та позитивного кольору світла.
Скандій існує у вигляді 15SC за своєю природою, а також є 9 радіоактивних ізотопів скандії, а саме 40-44SC та 16-49SC. Серед них 46SC використовується як відстежувач у хімічних, металургійних та океанографічних полях. У медицині також проводяться дослідження за кордоном, використовуючи 46SC для лікування раку.
Час посади: 19 квітня 201-2023 рр.