Tiesitkö? Ihmisten löytämisprosessiyttriumoli täynnä käänteitä ja haasteita. Vuonna 1787 ruotsalainen Karl Axel Arrhenius löysi vahingossa tiheän ja raskaan mustan malmin louhoksesta lähellä kotikaupunkiaan Ytterbyn kylässä ja antoi sille nimen "Ytterbite". Sen jälkeen monet tiedemiehet, kuten Johan Gadolin, Anders Gustav Ekberg, Friedrich Wöhler ja muut, tekivät syvällistä tutkimusta tästä malmista.
Vuonna 1794 suomalainen kemisti Johan Gadolin erotti onnistuneesti uuden oksidin ytterbiummalmista ja antoi sille nimen yttrium. Tämä oli ensimmäinen kerta, kun ihmiset selvästi löysivät harvinaisen maametallin. Tämä löytö ei kuitenkaan heti herättänyt laajaa huomiota.
Ajan myötä tiedemiehet ovat löytäneet muita harvinaisia maametallielementtejä. Vuonna 1803 saksalainen Klaproth ja ruotsalaiset Hitzinger ja Berzelius löysivät ceriumin. Vuonna 1839 ruotsalainen Mosander löysilantaani. Vuonna 1843 hän löysi erbiumin jaterbium. Nämä löydöt loivat tärkeän perustan myöhemmälle tieteelliselle tutkimukselle.
Vasta 1800-luvun lopulla tiedemiehet onnistuivat erottamaan alkuaineen "yttrium" yttriummalmista. Vuonna 1885 itävaltalainen Wilsbach löysi neodyymin ja praseodyymin. Vuonna 1886 Bois-Baudran löysidysprosium. Nämä löydöt rikastivat entisestään harvinaisten maametallien suurta perhettä.
Yli vuosisadan yttriumin löytämisen jälkeen tiedemiehet eivät ole teknisten olosuhteiden rajoitusten vuoksi pystyneet puhdistamaan tätä alkuainetta, mikä on myös aiheuttanut akateemisia kiistoja ja virheitä. Tämä ei kuitenkaan estänyt tutkijoita heidän innostuksestaan yttriumin tutkimiseen.
1900-luvun alussa tieteen ja tekniikan jatkuvan kehityksen myötä tiedemiehet alkoivat viimeinkin puhdistaa harvinaisia maametallien alkuaineita. Vuonna 1901 ranskalainen Eugene de Marseille löysieuropium. Vuosina 1907-1908 itävaltalainen Wilsbach ja ranskalainen Urbain löysivät itsenäisesti lutetiumin. Nämä löydöt loivat tärkeän perustan myöhemmälle tieteelliselle tutkimukselle.
Nykyaikaisessa tieteessä ja tekniikassa yttriumin käyttö laajenee koko ajan. Tieteen ja tekniikan jatkuvan kehityksen myötä ymmärryksemme ja yttriumin soveltaminen syvenee yhä syvemmälle.
Yttriumelementin sovellusalueet
1.Optinen lasi ja keramiikka:Ittriumia käytetään laajalti optisen lasin ja keramiikan valmistuksessa, pääasiassa läpinäkyvän keramiikan ja optisen lasin valmistuksessa. Sen yhdisteillä on erinomaiset optiset ominaisuudet ja niitä voidaan käyttää lasereiden komponenttien, valokuituviestinnän ja muiden laitteiden valmistukseen.
2. Loisteaineet:Yttriumyhdisteillä on tärkeä rooli fosforeissa ja ne voivat säteillä kirkasta fluoresenssia, joten niitä käytetään usein televisioruutujen, monitorien ja valaistuslaitteiden valmistukseen.Yttriumoksidija muita yhdisteitä käytetään usein luminoivina materiaaleina parantamaan valon kirkkautta ja selkeyttä.
3. Seoksen lisäaineet: Metalliseosten valmistuksessa yttriumia käytetään usein lisäaineena parantamaan metallien mekaanisia ominaisuuksia ja korroosionkestävyyttä.Yttrium-lejeeringitkäytetään usein korkean lujan teräksen valmistukseen jaalumiiniseokset, jolloin ne kestävät paremmin lämpöä ja korroosiota.
4. Katalyytit: Yttriumyhdisteillä on tärkeä rooli joissakin katalyyteissä ja ne voivat nopeuttaa kemiallisten reaktioiden nopeutta. Niitä käytetään autojen pakokaasujen puhdistuslaitteiden ja katalyyttien valmistukseen teollisissa tuotantoprosesseissa, mikä auttaa vähentämään haitallisten aineiden päästöjä.
5. Lääketieteellinen kuvantamistekniikka: Yttrium-isotooppeja käytetään lääketieteellisessä kuvantamistekniikassa radioaktiivisten isotooppien valmistukseen, kuten radiofarmaseuttisten valmisteiden leimaamiseen ja ydinlääketieteellisen kuvantamisen diagnosointiin.
6. Lasertekniikka:Ittrium-ionilaserit ovat yleinen solid-state laser, jota käytetään erilaisissa tieteellisissä tutkimuksissa, laserlääketieteessä ja teollisissa sovelluksissa. Näiden lasereiden valmistus vaatii tiettyjen yttriumyhdisteiden käyttöä aktivaattoreina.Yttrium-elementitja niiden yhdisteillä on tärkeä rooli nykyaikaisessa tieteessä, teknologiassa ja teollisuudessa, joka koskee monia aloja, kuten optiikkaa, materiaalitiedettä ja lääketiedettä, ja ne ovat vaikuttaneet myönteisesti ihmisyhteiskunnan kehitykseen ja kehitykseen.
Yttriumin fysikaaliset ominaisuudet
Ydinlukuyttriumon 39 ja sen kemiallinen symboli on Y.
1. Ulkonäkö:Ittrium on hopeanvalkoinen metalli.
2. Tiheys:Ittriumin tiheys on 4,47 g/cm3, mikä tekee siitä yhden maankuoren suhteellisen raskaimmista alkuaineista.
3. Sulamispiste:Yttriumin sulamispiste on 1522 Celsius-astetta (2782 Fahrenheit-astetta), mikä viittaa lämpötilaan, jossa yttrium muuttuu kiinteästä nesteeksi lämpöolosuhteissa.
4. Kiehumispiste:Yttriumin kiehumispiste on 3336 Celsius-astetta (6037 Fahrenheit-astetta), mikä viittaa lämpötilaan, jossa yttrium muuttuu nesteestä kaasuksi lämpöolosuhteissa.
5. Vaihe:Huoneenlämpötilassa yttrium on kiinteässä tilassa.
6. Johtavuus:Ittrium on hyvä sähkönjohdin, jolla on korkea johtavuus, joten sillä on tiettyjä sovelluksia elektroniikkalaitteiden valmistuksessa ja piiritekniikassa.
7. Magnetismi:Ittrium on paramagneettinen materiaali huoneenlämpötilassa, mikä tarkoittaa, että sillä ei ole ilmeistä magneettista vastetta magneettikentille.
8. Kristallirakenne: Yttrium esiintyy kuusikulmainen tiiviisti pakattu kiderakenne.
9. Atomitilavuus:Ittriumin atomitilavuus on 19,8 kuutiosenttimetriä moolia kohden, mikä viittaa tilavuuteen, jonka yksi mooli yttriumatomeja vie.
Ittrium on metallielementti, jolla on suhteellisen korkea tiheys ja sulamispiste ja jolla on hyvä johtavuus, joten sillä on tärkeitä sovelluksia elektroniikassa, materiaalitieteessä ja muilla aloilla. Samaan aikaan yttrium on myös suhteellisen yleinen harvinainen alkuaine, jolla on tärkeä rooli joissakin kehittyneissä teknologioissa ja teollisissa sovelluksissa.
Yttriumin kemialliset ominaisuudet
1. Kemiallinen symboli ja ryhmä: Ytriumin kemiallinen symboli on Y, ja se sijaitsee jaksollisen järjestelmän viidennessä jaksossa, kolmannessa ryhmässä, joka on samanlainen kuin lantanidialkuaineet.
2. Elektroninen rakenne: Yttriumin elektronirakenne on 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s². Ulkoisessa elektronikerroksessa yttriumilla on kaksi valenssielektronia.
3. Valenssitila: Yttrium näyttää yleensä valenssitilaa +3, joka on yleisin valenssitila, mutta se voi myös näyttää valenssitilat +2 ja +1.
4. Reaktiivisuus: Yttrium on suhteellisen vakaa metalli, mutta se hapettuu vähitellen joutuessaan alttiiksi ilmalle muodostaen oksidikerroksen pinnalle. Tämän seurauksena yttrium menettää kiiltonsa. Yttriumin suojelemiseksi sitä säilytetään yleensä kuivassa ympäristössä.
5. Reaktio oksidien kanssa: Yttrium reagoi oksidien kanssa muodostaen erilaisia yhdisteitä, mukaan lukienyttriumoksidi(Y2O3). Yttriumoksidia käytetään usein fosforien ja keramiikan valmistukseen.
6. **Reaktio happojen kanssa**: Yttrium voi reagoida vahvojen happojen kanssa tuottaakseen vastaavia suoloja, kutenyttriumkloridi (YCl3) taiyttriumsulfaatti (Y2(SO4)3).
7. Reaktio veden kanssa: Yttrium ei reagoi suoraan veden kanssa normaaleissa olosuhteissa, mutta korkeissa lämpötiloissa se voi reagoida vesihöyryn kanssa muodostaen vetyä ja yttriumoksidia.
8. Reaktio sulfidien ja karbidien kanssa: Yttrium voi reagoida sulfidien ja karbidien kanssa muodostaen vastaavia yhdisteitä, kuten yttriumsulfidia (YS) ja yttriumkarbidia (YC2). 9. Isotoopit: Yttriumissa on useita isotooppeja, joista stabiilin on yttrium-89 (^89Y), jolla on pitkä puoliintumisaika ja jota käytetään isotooppilääketieteessä ja isotooppimerkinnässä.
Ittrium on suhteellisen vakaa metallialkuaine, jolla on useita valenssitiloja ja kyky reagoida muiden alkuaineiden kanssa muodostaen yhdisteitä. Sillä on laaja valikoima sovelluksia optiikassa, materiaalitieteessä, lääketieteessä ja teollisuudessa, erityisesti fosforiteollisuudessa, keramiikan valmistuksessa ja lasertekniikassa.
Yttriumin biologiset ominaisuudet
Biologiset ominaisuudetyttriumelävissä organismeissa ovat suhteellisen rajalliset.
1. Läsnäolo ja nieleminen: Vaikka yttrium ei ole elämälle välttämätön alkuaine, luonnossa, mukaan lukien maaperässä, kivissä ja vedessä, löytyy pieniä määriä yttriumia. Organismit voivat niellä pieniä määriä yttriumia ravintoketjun kautta, yleensä maaperästä ja kasveista.
2. Biologinen hyötyosuus: Yttriumin hyötyosuus on suhteellisen alhainen, mikä tarkoittaa, että organismeilla on yleensä vaikeuksia imeä ja hyödyntää yttriumia tehokkaasti. Useimmat yttriumyhdisteet eivät imeydy helposti eliöihin, joten ne yleensä erittyvät.
3. Jakautuminen eliöissä: Kerran eliössä yttrium jakautuu pääasiassa kudoksiin, kuten maksaan, munuaisiin, pernaan, keuhkoihin ja luihin. Erityisesti luut sisältävät korkeampia yttriumipitoisuuksia.
4. Aineenvaihdunta ja erittyminen: Yttriumin aineenvaihdunta ihmiskehossa on suhteellisen rajallista, koska se yleensä poistuu elimistöstä erittymällä. Suurin osa siitä erittyy virtsan mukana, ja se voi erittyä myös ulostuksen muodossa.
5. Myrkyllisyys: Alhaisen biologisen hyötyosuutensa vuoksi yttrium ei yleensä keräänty haitallisille tasoille normaaleissa organismeissa. Suuriannoksisella yttriumaltistumisella voi kuitenkin olla haitallisia vaikutuksia organismeihin, mikä johtaa myrkyllisiin vaikutuksiin. Tämä tilanne esiintyy yleensä harvoin, koska yttriumpitoisuudet luonnossa ovat yleensä alhaiset, eikä sitä käytetä laajasti tai altistu organismeille. Organismien yttriumin biologiset ominaisuudet ilmenevät pääasiassa sen läsnäolosta pieniä määriä, alhaisessa biologisessa hyötyosuudessa ja välttämättömänä alkuaineena. elämää varten. Vaikka sillä ei ole ilmeisiä myrkyllisiä vaikutuksia organismeihin normaaleissa olosuhteissa, altistuminen suurille annoksille yttrium voi aiheuttaa terveysriskejä. Siksi tieteellinen tutkimus ja seuranta ovat edelleen tärkeitä yttriumin turvallisuuden ja biologisten vaikutusten kannalta.
Yttriumin jakautuminen luonnossa
Ittrium on harvinainen maametalli, joka on suhteellisen laajalle levinnyt luonnossa, vaikka sitä ei olekaan puhtaassa alkuainemuodossa.
1. Esiintyminen maankuoressa: Yttriumia on maankuoressa suhteellisen vähän, ja sen keskimääräinen pitoisuus on noin 33 mg/kg. Tämä tekee yttriumista yhden harvinaisista alkuaineista.
Yttrium esiintyy pääasiassa mineraalien muodossa, yleensä yhdessä muiden harvinaisten maametallien kanssa. Eräitä tärkeimpiä yttriummineraaleja ovat yttriumrautagranaatti (YIG) ja yttriumoksalaatti (Y2(C2O4)3).
2. Maantieteellinen levinneisyys: Yttriumesiintymiä on kaikkialla maailmassa, mutta joillakin alueilla voi olla runsaasti yttriumia. Joitakin suuria yttriumesiintymiä löytyy seuraavilta alueilta: Australia, Kiina, Yhdysvallat, Venäjä, Kanada, Intia, Skandinavia jne. 3. Louhinta ja käsittely: Kun yttriummalmi on louhittu, tarvitaan yleensä kemiallista käsittelyä sen erottamiseksi ja erota yttrium. Tämä sisältää tavallisesti happouutto- ja kemiallisia erotusprosesseja erittäin puhtaan yttriumin saamiseksi.
On tärkeää huomata, että harvinaiset maametallit, kuten yttrium, eivät yleensä esiinny puhtaina alkuaineina, vaan ne sekoitetaan muiden harvinaisten maametallien kanssa. Siksi puhtaamman yttriumin uuttaminen vaatii monimutkaisia kemiallisia käsittely- ja erotusprosesseja. Lisäksi tarjontaharvinaisten maametallien alkuaineitaon rajallinen, joten niiden resurssien hallinnan ja ympäristön kestävyyden huomioon ottaminen on myös tärkeää.
Yttrium-alkuaineen louhinta, louhinta ja sulatus
Yttrium on harvinainen maametalli, jota ei yleensä ole puhtaan yttriumin muodossa, vaan yttriummalmin muodossa. Seuraavassa on yksityiskohtainen johdatus yttriumelementin louhinta- ja jalostusprosessiin:
1. Yttriummalmin louhinta:
Tutkimus: Ensinnäkin geologit ja kaivosinsinöörit tekevät tutkimustyötä löytääkseen yttriumia sisältäviä esiintymiä. Tämä sisältää yleensä geologisia tutkimuksia, geofysikaalista tutkimusta ja näyteanalyysiä. Kaivostoiminta: Kun yttriumia sisältävä esiintymä löytyy, malmi louhitaan. Nämä esiintymät sisältävät yleensä oksidimalmeja, kuten yttriumrautagranaattia (YIG) tai yttriumoksalaattia (Y2(C2O4)3). Malmin murskaus: Louhinnan jälkeen malmi on yleensä murskattava pienemmiksi paloiksi myöhempää käsittelyä varten.
2. Yttriumin uuttaminen:Kemiallinen liuotus: Murskattu malmi lähetetään yleensä sulattoon, jossa yttrium uutetaan kemiallisella liuotuksella. Tässä prosessissa käytetään yleensä hapanta liuotusliuosta, kuten rikkihappoa, yttriumin liuottamiseksi malmista. Erottaminen: Kun yttrium on liuennut, se sekoitetaan yleensä muiden harvinaisten maametallien ja epäpuhtauksien kanssa. Puhtaamman yttriumin uuttamiseksi tarvitaan erotusprosessi, jossa käytetään yleensä liuotinuuttoa, ioninvaihtoa tai muita kemiallisia menetelmiä. Saostus: Yttrium erotetaan muista harvinaisista maametallista sopivien kemiallisten reaktioiden avulla puhtaiden yttriumyhdisteiden muodostamiseksi. Kuivaus ja kalsinointi: Saadut yttriumyhdisteet on yleensä kuivattava ja kalsinoitava jäännöskosteuden ja epäpuhtauksien poistamiseksi, jotta lopulta saadaan puhdasta yttriummetallia tai -yhdisteitä.
Yttriumin tunnistusmenetelmät
Yttriumin yleisiä havaitsemismenetelmiä ovat pääasiassa atomiabsorptiospektroskopia (AAS), induktiivisesti kytketty plasmamassaspektrometria (ICP-MS), röntgenfluoresenssispektroskopia (XRF) jne.
1. Atomiabsorptiospektroskopia (AAS):AAS on yleisesti käytetty kvantitatiivinen analyysimenetelmä, joka soveltuu liuoksen yttriumpitoisuuden määrittämiseen. Tämä menetelmä perustuu absorptioilmiöön, kun näytteen kohdeelementti absorboi tietyn aallonpituuden omaavaa valoa. Ensin näyte muunnetaan mitattavaan muotoon esikäsittelyvaiheiden, kuten kaasun polton ja korkean lämpötilan kuivauksen, kautta. Sitten näytteeseen johdetaan kohde-alkuaineen aallonpituutta vastaavaa valoa, mitataan näytteen absorboima valon intensiteetti ja lasketaan näytteen yttriumpitoisuus vertaamalla sitä tunnetun pitoisuuden omaavaan yttrium-standardiliuokseen.
2. Induktiivisesti kytketty plasmamassaspektrometria (ICP-MS):ICP-MS on erittäin herkkä analyyttinen tekniikka, joka soveltuu nestemäisten ja kiinteiden näytteiden yttriumpitoisuuden määrittämiseen. Tämä menetelmä muuntaa näytteen varautuneiksi hiukkasiksi ja käyttää sitten massaspektrometriä massaanalyysiin. ICP-MS:llä on laaja tunnistusalue ja korkea resoluutio, ja se voi määrittää useiden elementtien sisällön samanaikaisesti. Yttriumin havaitsemiseen ICP-MS voi tarjota erittäin alhaiset havaitsemisrajat ja korkean tarkkuuden.
3. Röntgenfluoresenssispektrometria (XRF):XRF on hajoamaton analyyttinen menetelmä, joka soveltuu yttriumpitoisuuden määrittämiseen kiinteistä ja nestemäisistä näytteistä. Tällä menetelmällä alkuainepitoisuus määritetään säteilyttämällä näytteen pinta röntgensäteillä ja mittaamalla näytteen fluoresenssispektrin tyypillinen huippuintensiteetti. XRF:n etuna on nopea nopeus, yksinkertainen käyttö ja kyky määrittää useita elementtejä samanaikaisesti. XRF voi kuitenkin häiritä vähäpitoisuuden yttriumin analyysissä, mikä johtaa suuriin virheisiin.
4. Induktiivisesti kytketty plasman optinen emissiospektrometria (ICP-OES):Induktiivisesti kytketty plasman optinen emissiospektrometria on erittäin herkkä ja selektiivinen analyyttinen menetelmä, jota käytetään laajalti monielementtianalyysissä. Se sumuttaa näytteen ja muodostaa plasman, joka mittaa tietyn aallonpituuden ja intensiteetin of yttriumemissio spektrometrissä. Yllä olevien menetelmien lisäksi on olemassa muita yleisesti käytettyjä yttrium-ilmaisumenetelmiä, mukaan lukien sähkökemiallinen menetelmä, spektrofotometria jne. Sopivan havainnointimenetelmän valinta riippuu tekijöistä, kuten näytteen ominaisuuksista, vaadittavasta mittausalueesta ja tunnistustarkkuudesta sekä kalibrointistandardeista. tarvitaan usein laadunvalvontaan mittaustulosten tarkkuuden ja luotettavuuden varmistamiseksi.
Yttrium-atomiabsorptiomenetelmän erityinen sovellus
Alkuainemittauksessa induktiivisesti kytketty plasmamassaspektrometria (ICP-MS) on erittäin herkkä ja monielementtianalyysitekniikka, jota käytetään usein alkuaineiden, mukaan lukien yttriumin, pitoisuuden määrittämiseen. Seuraavassa on yksityiskohtainen prosessi yttriumin testaamiseksi ICP-MS:ssä:
1. Näytteen valmistus:
Näyte on yleensä liuotettava tai dispergoitava nestemäiseen muotoon ICP-MS-analyysiä varten. Tämä voidaan tehdä kemiallisella liuotuksella, kuumennushajotuksella tai muilla sopivilla valmistusmenetelmillä.
Näytteen valmistus vaatii erittäin puhtaita olosuhteita, jotta ulkoiset aineet eivät pääse saastumaan. Laboratorion tulee ryhtyä tarvittaviin toimenpiteisiin näytteen kontaminoitumisen välttämiseksi.
2. ICP-sukupolvi:
ICP tuotetaan syöttämällä argonia tai argon-happisekoitettua kaasua suljettuun kvartsiplasmapolttimeen. Korkeataajuinen induktiivinen kytkentä tuottaa voimakkaan plasmaliekin, joka on analyysin lähtökohta.
Plasman lämpötila on noin 8000 - 10000 celsiusastetta, mikä on tarpeeksi korkea muuttamaan näytteessä olevat alkuaineet ionitilaan.
3. Ionisointi ja erotus:Kun näyte tulee plasmaan, siinä olevat alkuaineet ionisoituvat. Tämä tarkoittaa, että atomit menettävät yhden tai useamman elektronin muodostaen varautuneita ioneja. ICP-MS käyttää massaspektrometriä eri alkuaineiden ionien erottamiseen, yleensä massa-varaussuhteella (m/z). Tämä mahdollistaa eri alkuaineiden ionien erottamisen ja sen jälkeen analysoinnin.
4. Massaspektrometria:Erottuneet ionit tulevat massaspektrometriin, yleensä kvadrupolimassaspektrometriin tai magneettiseen pyyhkäisymassaspektrometriin. Massaspektrometrissä eri alkuaineiden ionit erotetaan ja havaitaan niiden massa-varaussuhteen mukaan. Tämä mahdollistaa kunkin alkuaineen läsnäolon ja pitoisuuden määrittämisen. Yksi induktiivisesti kytketyn plasmamassaspektrometrian eduista on sen korkea resoluutio, joka mahdollistaa useiden elementtien havaitsemisen samanaikaisesti.
5. Tietojen käsittely:ICP-MS:n tuottamat tiedot on yleensä käsiteltävä ja analysoitava näytteen alkuaineiden pitoisuuden määrittämiseksi. Tämä sisältää tunnistussignaalin vertaamisen tunnettujen pitoisuuksien standardeihin sekä kalibroinnin ja korjauksen suorittamisen.
6. Tulosraportti:Lopputulos esitetään alkuaineen pitoisuutena tai massaprosentteina. Näitä tuloksia voidaan käyttää monissa sovelluksissa, mukaan lukien maatiede, ympäristöanalyysi, elintarviketestaus, lääketieteellinen tutkimus jne.
ICP-MS on erittäin tarkka ja herkkä tekniikka, joka soveltuu monielementtianalyysiin, mukaan lukien yttrium. Se vaatii kuitenkin monimutkaista instrumentointia ja asiantuntemusta, joten se tehdään yleensä laboratoriossa tai ammattimaisessa analyysikeskuksessa. Varsinaisessa työssä on tarpeen valita sopiva mittausmenetelmä kohteen erityistarpeiden mukaan. Näitä menetelmiä käytetään laajasti ytterbiumin analysoinnissa ja havaitsemisessa laboratorioissa ja teollisuudessa.
Yllä olevan yhteenvedon jälkeen voimme päätellä, että yttrium on erittäin mielenkiintoinen kemiallinen alkuaine, jolla on ainutlaatuiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ja jolla on suuri merkitys tieteellisessä tutkimuksessa ja sovellusalueilla. Vaikka olemme edistyneet jonkin verran sen ymmärtämisessä, on vielä monia kysymyksiä, jotka vaativat lisätutkimusta ja -selvitystä. Toivon, että esittelymme voi auttaa lukijoita ymmärtämään paremmin tätä kiehtovaa elementtiä ja inspiroimaan kaikkia rakkautta tieteeseen ja kiinnostusta tutkimusta kohtaan.
Lisätietoja plsota meihin yhteyttäalla:
Tel&mitä:008613524231522
Email:Sales@shxlchem.com
Postitusaika: 28.11.2024