Ing donya gaib kimia,bariumtansah narik kawigatosan para ilmuwan kanthi pesona unik lan aplikasi sing wiyar. Senajan unsur logam silvery-putih iki ora minangka dazzling minangka emas utawa salaka, muter peran indispensable ing akeh lapangan. Saka instrumen presisi ing laboratorium riset ilmiah nganti bahan baku utama ing produksi industri nganti reagen diagnostik ing lapangan medis, barium wis nulis legenda kimia kanthi sifat lan fungsi sing unik.
Wiwit taun 1602, Cassio Lauro, tukang sepatu ing kutha Porra, Italia, panggang barit sing ngemot barium sulfat kanthi bahan sing gampang kobong ing eksperimen lan kaget amarga bisa sumunar ing peteng. Panemon iki nuwuhake minat gedhe ing antarane para sarjana ing wektu kasebut, lan watu kasebut dijenengi watu Porra lan dadi fokus riset para ahli kimia Eropa.
Nanging, ahli kimia Swedia Scheele sing bener-bener ngonfirmasi yen barium minangka unsur anyar. Dheweke nemokake barium oksida ing taun 1774 lan diarani "Baryta" (bumi abot). Dhèwèké nyinaoni zat iki kanthi jero lan percaya yèn zat iki dumadi saka bumi anyar (oksida) sing digabung karo asam sulfat. Kalih taun salajengipun, piyambakipun kasil ngpanasaken nitrat saking lemah ingkang anyar punika lan pikantuk oksida murni.Nanging, sanajan Scheele nemokake oksida saka barium, ora nganti taun 1808, kimiawan Inggris Davy kasil ngasilake barium metalik kanthi elektrolisis elektrolit sing digawe saka barit. Panemuan iki nandhani konfirmasi resmi barium minangka unsur metalik, lan uga mbukak perjalanan aplikasi barium ing macem-macem lapangan.
Wiwit iku, manungsa terus-terusan njlentrehake pangerten babagan barium. Para ilmuwan wis njelajah misteri alam lan ningkatake kemajuan ilmu pengetahuan lan teknologi kanthi nyinaoni sifat lan prilaku barium. Aplikasi barium ing riset ilmiah, industri, lan bidang medis uga saya tambah akeh, ndadekake kepenak lan kepenak kanggo urip manungsa.
Pesona barium ora mung ana ing kepraktisan, nanging uga ing misteri ilmiah. Para ilmuwan terus-terusan njelajah misteri alam lan ningkatake kemajuan ilmu pengetahuan lan teknologi kanthi nyinaoni sifat lan prilaku barium. Ing wektu sing padha, barium uga kanthi tenang nduweni peran ing urip saben dinane, nggawa kepenak lan kepenak kanggo urip kita. Ayo miwiti lelungan gaib iki kanggo njelajah barium, mbukak kudung misterius, lan ngormati pesona unik. Ing artikel ing ngisor iki, kita bakal ngenalake kanthi lengkap sifat lan aplikasi barium, uga peran penting ing riset ilmiah, industri, lan obat. Aku percaya yen maca artikel iki, sampeyan bakal duwe pangerten sing luwih jero babagan barium.
1. Aplikasi saka Barium
Bariumminangka unsur kimia umum. Iku logam perak-putih sing ana ing alam ing wangun saka macem-macem mineral. Ing ngisor iki sawetara panggunaan barium saben dina.
Kobong lan mencorong: Barium minangka logam sing reaktif banget sing ngasilake semangat sing padhang nalika kontak karo amonia utawa oksigen. Iki ndadekake barium digunakake akeh ing industri kayata kembang api, flare, lan manufaktur fosfor.
Industri medis: Senyawa Barium uga akeh digunakake ing industri medis. Panganan barium (kayata tablet barium) digunakake ing pemeriksaan sinar X gastrointestinal kanggo mbantu para dokter mirsani cara kerja sistem pencernaan. Senyawa barium uga digunakake ing terapi radioaktif tartamtu, kayata yodium radioaktif kanggo perawatan penyakit tiroid.
Kaca lan keramik: Senyawa barium asring digunakake ing manufaktur kaca lan keramik amarga titik leleh sing apik lan tahan korosi. Senyawa barium bisa ningkatake kekerasan lan kekuwatan keramik lan bisa nyedhiyakake sawetara sifat khusus keramik, kayata insulasi listrik lan indeks bias dhuwur. Wesi logam: Barium bisa mbentuk paduan karo unsur logam liyane, lan paduan iki nduweni sifat unik. Contone, wesi barium bisa nambah titik leleh saka aluminium lan wesi Magnesium, nggawe luwih gampang kanggo proses lan cast. Kajaba iku, paduan barium kanthi sifat magnetik uga digunakake kanggo nggawe piring baterei lan bahan magnetik.
Barium minangka unsur kimia kanthi simbol kimia Ba lan nomer atom 56. Barium minangka logam alkali bumi lan dumunung ing Grup 6 tabel périodik, unsur golongan utama.
2. Sipat Fisik Barium
Barium (Ba) minangka unsur logam alkali bumi
1. Penampilan: Barium minangka logam alus, putih keperakan kanthi luster metalik sing béda nalika dipotong.
2. Kapadhetan: Barium nduweni kapadhetan sing relatif dhuwur kira-kira 3,5 g/cm³. Iki minangka salah sawijining logam sing luwih padhet ing bumi.
3. Titik lebur lan nggodhok: Barium nduweni titik lebur watara 727°C lan titik didih watara 1897°C.
4. Kekerasan: Barium minangka logam sing relatif alus kanthi kekerasan Mohs kira-kira 1,25 ing 20 derajat Celsius.
5. Konduktivitas: Barium minangka konduktor listrik sing apik kanthi konduktivitas listrik sing dhuwur.
6. Daktilitas: Senajan barium minangka logam alus, nanging nduweni tingkat daktilitas tartamtu lan bisa diolah dadi lembaran utawa kabel tipis.
7. Aktivitas kimia: Barium ora nanggepi banget karo paling non-logam lan akeh logam ing suhu kamar, nanging mbentuk oksida ing suhu dhuwur lan ing udhara. Bisa mbentuk senyawa kanthi akeh unsur non-logam, kayata oksida, sulfida, lsp.
8. Wujud eksistensi: Mineral kang ngandhut barium ing kerak bumi, kayata barit (barium sulfat), lan liya-liyane.
9. Radioaktivitas: Barium nduweni macem-macem isotop radioaktif, ing antarane barium-133 minangka isotop radioaktif sing umum digunakake ing pencitraan medis lan aplikasi obat nuklir.
10. Aplikasi: Senyawa Barium digunakake akeh ing industri, kayata kaca, karet, katalis industri kimia, tabung elektron, lan liya-liyane. Sulfat kasebut asring digunakake minangka agen kontras ing pemeriksaan medis. Barium minangka unsur logam penting sing sifate ndadekake akeh digunakake ing pirang-pirang lapangan.
3. Sifat kimia saka barium
Sifat metalik: Barium minangka barang padhet metalik kanthi penampilan putih keperakan lan konduktivitas listrik sing apik.
Kapadhetan lan titik lebur: Barium minangka unsur sing relatif padhet kanthi kapadhetan 3,51 g / cm3. Barium nduwèni titik lebur sing kurang watara 727 derajat Celsius (1341 derajat Fahrenheit).
Reaktivitas: Barium bereaksi kanthi cepet karo akeh unsur non-logam, utamane karo halogen (kayata klorin lan bromin), kanggo ngasilake senyawa barium sing cocog. Contone, barium bereaksi karo klorin kanggo ngasilake barium klorida.
Oksidabilitas: Barium bisa dioksidasi dadi barium oksida. Barium oksida digunakake akeh ing industri kayata peleburan logam lan manufaktur kaca.
Aktivitas dhuwur: Barium nduweni aktivitas kimia sing dhuwur lan gampang bereaksi karo banyu kanggo ngeculake hidrogen lan ngasilake barium hidroksida.
4. Sifat biologis saka barium
Peran lan sifat biologis barium ing organisme ora dimangerteni kanthi lengkap, nanging dikenal manawa barium nduweni keracunan tartamtu kanggo organisme.
Rute asupan: Wong-wong biasane ngonsumsi barium liwat panganan lan banyu ngombe. Sawetara panganan bisa ngemot barium, kayata biji-bijian, daging, lan produk susu. Kajaba iku, banyu soko njero lemah kadhangkala ngandhut konsentrasi barium sing luwih dhuwur.
Penyerapan lan metabolisme biologis: Barium bisa diserap dening organisme lan disebarake ing awak liwat sirkulasi getih. Barium utamane nglumpukake ing ginjel lan balung, utamane ing konsentrasi sing luwih dhuwur ing balung.
Fungsi biologis: Barium durung ditemokake nduweni fungsi fisiologis sing penting ing organisme. Mulane, fungsi biologis barium tetep kontroversial.
5. Sifat biologis saka barium
Keracunan: Konsentrasi ion barium utawa senyawa barium sing dhuwur iku beracun kanggo awak manungsa. Asupan barium sing berlebihan bisa nyebabake gejala keracunan akut, kalebu muntah, diare, kelemahan otot, aritmia, lan liya-liyane. Keracunan sing abot bisa nyebabake karusakan sistem saraf, karusakan ginjel lan masalah jantung.
Akumulasi balung: Barium bisa nglumpukake ing balung ing awak manungsa, utamane ing wong tuwa. Paparan jangka panjang kanggo konsentrasi barium sing dhuwur bisa nyebabake penyakit balung kayata osteoporosis.Efek kardiovaskular: Barium, kaya sodium, bisa ngganggu keseimbangan ion lan aktivitas listrik, mengaruhi fungsi jantung. Asupan barium sing berlebihan bisa nyebabake irama jantung sing ora normal lan nambah risiko serangan jantung.
Karsinogenisitas: Sanajan isih ana kontroversi babagan karsinogenisitas barium, sawetara panliten nuduhake yen paparan jangka panjang kanggo konsentrasi barium sing dhuwur bisa nambah risiko kanker tartamtu, kayata kanker weteng lan kanker esophagus. Amarga keracunan lan potensial bebaya barium, wong kudu ati-ati supaya ora ngonsumsi berlebihan utawa paparan jangka panjang kanggo konsentrasi barium sing dhuwur. Konsentrasi barium ing banyu ngombe lan panganan kudu dipantau lan dikontrol kanggo nglindhungi kesehatan manungsa. Yen sampeyan curiga keracunan utawa duwe gejala sing gegandhengan, hubungi dokter kanthi cepet.
6. Barium ing Alam
Mineral Barium: Barium bisa ditemokake ing kerak bumi kanthi bentuk mineral. Sawetara mineral barium umum kalebu barite lan witherite. Bijih iki asring ditemokake karo mineral liyane, kayata timbal, seng, lan perak.
Dibubarake ing banyu lemah lan watu: Barium bisa ditemokake ing banyu lemah lan watu ing negara sing larut. Banyu lemah ngemot jumlah tilak barium sing larut, lan konsentrasi kasebut gumantung marang kahanan geologi lan sifat kimia awak banyu.
Garam barium: Barium bisa mbentuk uyah sing beda, kayata barium klorida, barium nitrat, lan barium karbonat. Senyawa kasebut bisa ditemokake ing alam minangka mineral alami.
Isi ing lemah: Barium bisa ditemokake ing lemah kanthi macem-macem wujud, sawetara sing asale saka partikel mineral alam utawa pembubaran watu. Barium umume ana ing konsentrasi sing sithik ing lemah, nanging bisa uga ana ing konsentrasi sing dhuwur ing wilayah tartamtu.
Perlu dicathet menawa anane lan isi barium bisa beda-beda ing lingkungan lan wilayah geologi sing beda-beda, saengga kondisi geografis lan geologi tartamtu kudu dianggep nalika ngrembug babagan barium.
7. Pertambangan lan produksi Barium
Proses pertambangan lan persiapan barium biasane kalebu langkah-langkah ing ngisor iki:
1. Penambangan bijih barium: Mineral utama bijih barium yaiku barite, uga dikenal minangka barium sulfat. Biasane ditemokake ing kerak bumi lan disebarake ing watu lan endapan ing bumi. Penambangan biasane nyakup blasting, pertambangan, crushing lan grading bijih kanggo entuk bijih sing ngemot barium sulfat.
2. Preparation saka musataken: Extracting barium saka bijih barium mbutuhake perawatan musataken saka bijih. Persiapan konsentrasi biasane kalebu pilihan tangan lan langkah flotasi kanggo mbusak impurities lan entuk bijih sing ngemot luwih saka 96% barium sulfat.
3. Preparation of barium sulfate: Konsentrat iki tundhuk langkah kayata wesi lan silikon aman kanggo pungkasanipun diwenehi barium sulfat (BaSO4).
4. Preparation saka barium sulfida: Kanggo nyiapake barium saka barium sulfat, perlu kanggo ngowahi barium sulfat dadi barium sulfida, uga dikenal minangka awu ireng. Bubuk bijih barium sulfat kanthi ukuran partikel kurang saka 20 bolong biasane dicampur karo bubuk batu bara utawa petroleum coke kanthi rasio bobot 4: 1. Campuran kasebut dipanggang ing 1100 ℃ ing tungku reverberatory, lan barium sulfat dikurangi dadi barium sulfida.
5. Dissolving barium sulfide: Solusi barium sulfida saka barium sulfat bisa diduweni dening leaching banyu panas.
6. Persiapan barium oksida: Kanggo ngowahi barium sulfida dadi barium oksida, sodium karbonat utawa karbon dioksida biasane ditambahake ing larutan barium sulfida. Sawise nyampur barium karbonat lan bubuk karbon, kalsinasi ing ndhuwur 800 ℃ bisa ngasilake barium oksida.
7. Cooling lan Processing: Sampeyan kudu nyatet sing barium oxide oxidizes kanggo mbentuk barium peroksida ing 500-700 ℃, lan barium peroksida bisa decompose kanggo mbentuk barium oxide ing 700-800 ℃. Kanggo ngindhari produksi barium peroksida, produk calcined kudu digawe adhem utawa dipateni ing pangayoman saka gas inert.
Ing ndhuwur minangka proses pertambangan umum lan nyiapake barium. Proses kasebut bisa beda-beda gumantung saka proses lan peralatan industri, nanging prinsip umume tetep padha. Barium minangka logam industri penting sing digunakake ing macem-macem aplikasi, kalebu industri kimia, obat-obatan, elektronik, lsp.
8. Cara deteksi umum kanggo barium
Barium minangka unsur umum sing umum digunakake ing macem-macem aplikasi industri lan ilmiah. Ing kimia analitik, cara kanggo ndeteksi barium biasane kalebu analisis kualitatif lan analisis kuantitatif. Ing ngisor iki minangka introduksi rinci babagan cara deteksi barium sing umum digunakake:
1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS): Iki minangka cara analisis kuantitatif sing umum digunakake kanggo sampel kanthi konsentrasi sing luwih dhuwur. Solusi sampel disemprotake menyang nyala, lan atom barium nyerep cahya kanthi dawa gelombang tartamtu. Intensitas cahya sing diserap diukur lan sebanding karo konsentrasi barium.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): Cara iki ndeteksi barium kanthi nyemprotake solusi sampel menyang nyala, nyenengake atom barium kanggo ngetokake cahya kanthi dawa gelombang tartamtu. Dibandhingake karo FAAS, FAES umume digunakake kanggo ndeteksi konsentrasi barium sing luwih murah.
3. Atomic Fluorescence Spectrometry (AAS): Cara iki padha karo FAAS, nanging nggunakake spektrometer fluoresensi kanggo ndeteksi anané barium. Bisa digunakake kanggo ngukur jumlah tilak barium.
4. Kromatografi Ion: Cara iki cocok kanggo analisis barium ing sampel banyu. Ion barium dipisahake lan dideteksi dening kromatografi ion. Bisa digunakake kanggo ngukur konsentrasi barium ing sampel banyu.
5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF): Iki minangka cara analitis non-destruktif sing cocok kanggo deteksi barium ing sampel padhet. Sawise sampel bungah dening sinar-X, atom barium ngetokake fluoresensi tartamtu, lan isi barium ditemtokake kanthi ngukur intensitas fluoresensi.
6. Spektrometri Massa: Spektrometri massa bisa digunakake kanggo nemtokake komposisi isotop barium lan nemtokake isi barium. Cara iki biasane digunakake kanggo analisis sensitivitas dhuwur lan bisa ndeteksi konsentrasi barium sing sithik banget.
Ing ndhuwur minangka sawetara cara sing umum digunakake kanggo ndeteksi barium. Cara tartamtu kanggo milih gumantung saka sifat sampel, kisaran konsentrasi barium, lan tujuan analisis. Yen sampeyan mbutuhake informasi luwih lengkap utawa duwe pitakonan liyane, please aran gratis kanggo menehi kula ngerti. Cara kasebut akeh digunakake ing aplikasi laboratorium lan industri kanggo ngukur lan ndeteksi anané lan konsentrasi barium kanthi akurat lan andal. Cara tartamtu sing digunakake gumantung saka jinis sampel sing kudu diukur, sawetara isi barium, lan tujuan khusus analisis.
9. Cara panyerepan atom kanggo pangukuran kalsium
Ing pangukuran unsur, cara panyerepan atom nduweni akurasi lan sensitivitas sing dhuwur, lan nyedhiyakake sarana sing efektif kanggo nyinaoni sifat kimia, komposisi senyawa lan isi. Sabanjure, kita nggunakake metode panyerepan atom kanggo ngukur isi unsur. Langkah-langkah tartamtu yaiku: Siapke sampel sing bakal diuji. Siapke sampel unsur sing bakal diukur dadi solusi, sing umume kudu dicerna nganggo asam campuran kanggo pangukuran sabanjure. Pilih spektrometer serapan atom sing cocok. Miturut sifat sampel sing bakal diuji lan sawetara isi unsur sing bakal diukur, pilih spektrometer serapan atom sing cocog.
Nyetel paramèter saka spektrometer serapan atom. Miturut unsur sing bakal diuji lan model instrumen, atur paramèter spektrometer panyerepan atom, kalebu sumber cahya, atomizer, detektor, lsp.
Ukur absorbance saka unsur. Selehake sampel sing bakal diuji ing atomizer, lan ngetokake radiasi cahya kanthi dawa gelombang tartamtu liwat sumber cahya. Unsur sing bakal diuji bakal nyerep radiasi cahya kasebut lan ngasilake transisi tingkat energi. Ukur absorbansi unsur perak liwat detektor. Ngitung isi unsur kasebut. Isi unsur diitung adhedhasar absorbansi lan kurva standar. Ing ngisor iki paramèter khusus sing digunakake kanggo ngukur unsur.
Standar: BaCO3 kemurnian dhuwur utawa BaCl2 · 2H2O.
Cara: Akurat nimbang 0,1778g BaCl2·2H2O, dissolve ing jumlah cilik banyu, lan kanthi akurat nggawe nganti 100mL. Konsentrasi Ba ing larutan iki yaiku 1000μg / mL. Simpen ing botol poliethelin adoh saka cahya.
Jenis nyala: udara-asetilen, nyala api.
Parameter analitik: Dawane gelombang (nm) 553.6
Bandwidth spektral (nm) 0.2
Koefisien Filter 0.3
Arus lampu sing disaranake (mA) 5
voltase dhuwur negatif (v) 393,00
Dhuwur sirah burner (mm) 10
Wektu Integrasi (S) 3
Tekanan lan aliran udara (MPa, mL / min) 0,24
Tekanan lan aliran asetilena (MPa, mL/min) 0,05, 2200
Range linier (μg/mL) 3~400
Koefisien korélasi linier 0,9967
Konsentrasi karakteristik (μg/mL) 7,333
Watesan deteksi (μg/mL) 1,0RSD(%) 0,27
Metode kalkulasi Metode kontinyu
Keasaman larutan 0,5% HNO3
Formulir tes:
| NO | Objek pangukuran | Sampel No. | Abs | konsentrasi | SD |
| 1 | Sampel standar | Ba1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Sampel standar | Ba2 | 0.030 | 50.000 | 0,0007 |
| 3 | Sampel standar | Ba3 | 0.064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Sampel standar | Ba4 | 0.121 | 200.000 | 0,0016 |
| 5 | Sampel standar | Ba5 | 0.176 | 300.000 | 0,0011 |
| 6 | Sampel standar | Ba6 | 0.240 | 400.000 | 0,0012 |
Kurva kalibrasi:
Jenis nyala: nitrous oxide-asetilena, nyala sing sugih
.Parameter analisis: Dawane gelombang: 553.6
Bandwidth spektral (nm) 0.2
Koefisien Filter 0.6
Arus lampu sing disaranake (mA) 6.0
Tegangan dhuwur negatif (v) 374,5
Dhuwur sirah pembakaran (mm) 13
Wektu Integrasi (S) 3
Tekanan lan aliran udara (MP, mL/min) 0,25, 5100
Tekanan lan aliran nitrogen oksida (MP, mL/min) 0,1, 5300
Tekanan lan aliran asetilena (MP, mL/min) 0,1, 4600
Koefisien korélasi linier 0,9998
Konsentrasi karakteristik (μg/mL) 0,379
Metode kalkulasi Metode kontinyu
Keasaman larutan 0,5% HNO3
Formulir tes:
| NO | Objek pangukuran | Sampel No. | Abs | konsentrasi | SD | RSD[%] |
| 1 | Sampel standar | Ba1 | 0.005 | 0.0000 | 0,0030 | 64.8409 |
| 2 | Sampel standar | Ba2 | 0.131 | 10.0000 | 0,0012 | 0.8817 |
| 3 | Sampel standar | Ba3 | 0.251 | 20.0000 | 0,0061 | 2.4406 |
| 4 | Sampel standar | Ba4 | 0.366 | 30.0000 | 0,0022 | 0.5922 |
| 5 | Sampel standar | Ba5 | 0.480 | 40.0000 | 0,0139 | 2.9017 |
Kurva kalibrasi:
Interferensi: Barium diganggu kanthi serius dening fosfat, silikon lan aluminium ing nyala udara-asetilena, nanging gangguan kasebut bisa diatasi ing nyala nitrous oksida-asetilen. 80% saka Ba wis ionized ing nitrous oxide-asetilen semangat, supaya 2000μg / mL saka K + kudu ditambahake menyang standar lan solusi sampel kanggo nyuda ionisasi lan nambah sensitivitas. Barium, unsur kimia ketoke biasa nanging Srengenge katon padhang. peran ing gesang kita meneng. Saka instrumen presisi ing laboratorium riset ilmiah nganti bahan mentah ing produksi industri, kanggo reagen diagnostik ing lapangan medis, barium wis nyedhiyakake dhukungan penting kanggo akeh lapangan kanthi sifat unik.
Nanging, kaya saben koin duwe rong sisi, sawetara senyawa barium uga beracun. Mula, nalika nggunakake barium, kita kudu tetep waspada kanggo mesthekake panggunaan sing aman lan nyegah karusakan sing ora perlu kanggo lingkungan lan awak manungsa.
Mbalik maneh ing lelampahan eksplorasi barium, kita ora bisa ngrasakake misteri lan pesona. Iku ora mung obyek riset ilmuwan, nanging uga asisten kuat engineers, lan titik padhang ing lapangan medicine. Nggoleki masa depan, kita ngarepake barium bakal terus nggawa kejutan lan terobosan liyane kanggo manungsa, lan mbantu kemajuan ilmu pengetahuan lan teknologi lan masyarakat. barium kanthi tembung-tembung sing apik banget, nanging aku percaya yen liwat introduksi lengkap babagan sifat, aplikasi lan safety, para pamaca duwe pangerten sing luwih jero babagan barium. Ayo kita ngarep-arep kinerja apik saka barium ing mangsa ngarep lan kontribusi liyane kanggo kemajuan lan pembangunan manungsa.
Kanggo informasi luwih lengkap utawa takon kemurnian dhuwur 99.9% barium logam, welcome kanggo hubungi kita ing ngisor iki:
Whatsapp & Telpon: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Wektu kirim: Nov-15-2024