Bariumass e Schwéiermetall. Schwéiermetalle bezéien sech op Metaller mat enger spezifescher Schwéierkraaft méi wéi 4 bis 5, an d'spezifesch Schwéierkraaft vu Barium ass ongeféier 7 oder 8, sou datt Barium e Schwéiermetall ass. Bariumverbindunge gi benotzt fir d'gréng Faarf a Freedefeier ze maachen, a metallescht Barium kann als Entgasungsmëttel benotzt ginn fir Spuergasen a Vakuumröhre a Kathodestrahlerröhren ze entfernen, an als Entgasungsmëttel fir Metaller ze raffinéieren.
1 Ass Barium e Schwéiermetall?Barium ass e Schwéiermetall. Grond: Schwéiermetaller bezéie sech op Metaller mat enger spezifescher Schwéierkraaft méi wéi 4 bis 5, an d'spezifesch Schwéierkraaft vu Barium ass ongeféier 7 oder 8, sou datt Barium e Schwéiermetall ass. Aféierung zu Barium: Barium ass en aktiven Element an alkalesche Äerdmetaller. Et ass e mëllt alkalescht Äerdmetall mat engem sëlwerglänzende wäisse Glanz. Déi chemesch Eegeschafte si ganz aktiv, a Barium gouf ni an der Natur fonnt. Déi heefegst Mineralstoffer vu Barium an der Natur sinn Bariumsulfat a Bariumkarbonat, déi allebéid onopléisbar am Waasser sinn. Gebrauch vu Barium: Bariumverbindunge gi benotzt fir gréng a Freedefeier ze maachen, anBarium Metalkann als Entgasungsmëttel benotzt ginn fir Spuergasen an Vakuumröhren a Kathodestrahlen ze entfernen, an en Entgasungsmëttel fir Metaller ze raffinéieren.
2 Wat sinn d'Notzunge vum Barium? Bariumass e chemescht Element mam chemesche Symbol Ba. Barium huet vill Uwendungen, an déi folgend sinn e puer vun den allgemenge Gebrauch:
1. Bariumverbindungen ginn als Rohmaterial an Zousatzstoffer an der Industrie benotzt. Zum Beispill kënne Bariumverbindunge benotzt ginn fir Beliichtungsphosphor, Flammagenten, Additive a Katalysatoren ze maachen.
2. Barium kann benotzt ginn fir Röntgenröhren ze maachen, déi wäit an de medizineschen an industrielle Beräicher benotzt ginn. En Röntgenröhr ass en Apparat dat Röntgenstrahlen fir Diagnostik an Detektiounsapplikatiounen produzéiert.
3. Barium-Lead Glas ass eng allgemeng benotzt optesch Glasmaterial, oft benotzt fir optesch Instrumenter, Teleskope a mikroskopesch Lënsen, etc.
4. Barium gëtt als Additiv a Legierungskomponent an der Batteriefabrikatioun benotzt. Et kann d'Batterieleistung verbesseren an d'Energie späicheren.
5. Bariumverbindunge ginn och benotzt fir Produkter wéi Pestiziden, Keramik a Magnéitbänner ze maachen.
6. Bariumverbindungen kënnen och benotzt ginn fir Schädlinge an Onkraut an de Rasen an Uebst ze bekämpfen. W.e.g. bemierkt datt Barium e gëftegt Element ass, also musst Dir virsiichteg sinn wann Dir Bariumverbindungen benotzt a behandelt, a passend Sécherheetsmoossnamen an nohalteg Praktiken befollegen.
3 Mat wat fällt Bariumion aus?Barium Ionen fällt mat Karbonationen, Sulfationen a Sulfitionen aus. Barium ass en alkalescht Äerdmetallelement, en Element an der sechster Period vun der Grupp IIA an der Periodescher Tabell, en aktiven Element ënner alkalesche Äerdmetaller, an e mëllt Äerdalkalimetall mat engem sëlwerglänzende wäisse Glanz.Well Barium ass chemesch ganz aktiv, Barium ass ni an der Natur fonnt ginn. Déi heefegst Mineralstoffer vu Barium an der Natur sinn Barit (Bariumsulfat) a Witherite (Bariumkarbonat), déi allebéid onopléisbar am Waasser sinn. Barium gouf 1774 als neit Element bestätegt, awer et gouf net als metallescht Element klasséiert bis kuerz no der Erfindung vun der Elektrolyse am Joer 1808. brennen. Bariumsalze ginn als héichwäerteg wäiss Pigmenter benotzt. Metallic Barium is an excellent deoxidizer during Kupferraffinement: Miel (eng Method fir d'Diagnos vun bestëmmte esophageal a gastrointestinal Krankheeten. Nom Patient hëlt Barium sulfate, X-Ray fluoroscopy oder filming benotzt).E bësse glänzend an duktil. Dicht 3,51 g / cm3. Schmelzpunkt 725 ℃. Kachpunkt 1640 ℃. Valence +2. Ioniséierungsenergie 5.212 Elektronenvolt. Déi chemesch Eegeschafte sinn zimlech aktiv a kënne mat de meeschte Net-Metaller reagéieren. Verbrenne bei héijer Temperatur an am Sauerstoff wäert Bariumperoxid produzéieren. Et ass liicht oxidéiert a ka mat Waasser reagéieren fir Hydroxid a Waasserstoff ze bilden. Et léist sech an Säure op fir Salzer ze bilden. Bariumsalze si gëfteg ausser Bariumsulfat. D'Metalaktivitéitsuerdnung ass tëscht Kalium a Natrium.
Post Zäit: Nov-04-2024