An der magescher Welt vun der Chimie,bariumhuet ëmmer d'Opmierksamkeet vu Wëssenschaftler ugezunn mat sengem eenzegaartege Charme a breet Uwendung. Och wann dëst sëlwerwäiss Metallelement net sou blendend ass wéi Gold oder Sëlwer, spillt et a ville Beräicher eng onverzichtbar Roll. Vun Präzisiounsinstrumenter a wëssenschaftleche Fuerschungslaboratoiren bis Schlëssel Rohmaterialien an der industrieller Produktioun bis diagnostesche Reagenzen am medizinesche Beräich, Barium huet d'Legend vun der Chimie mat sengen eenzegaartegen Eegeschaften a Funktiounen geschriwwen.
Schonn 1602 huet de Cassio Lauro, e Schouster an der italienescher Stad Porra, an engem Experiment e Barit mat engem brennbarem Substanz e Barit mat engem brennbarem Substanz gebrannt a war iwwerrascht erauszefannen, datt et am Däischteren gleewe konnt. Dës Entdeckung huet deemools grouss Interessi ënner Geléiert erwächt, an de Steen gouf Porra Steen genannt a gouf de Fokus vun der Fuerschung vun europäesche Chemiker.
Allerdéngs war et de schwedesche Chemiker Scheele, dee wierklech bestätegt huet, datt Barium en neit Element wier. Hien entdeckt Bariumoxid am Joer 1774 an huet et "Baryta" (schwéier Äerd) genannt. Hien huet dës Substanz an Déift studéiert a gegleeft datt et aus enger neier Äerd (Oxid) kombinéiert mat Schwefelsäure besteet. Zwee Joer méi spéit huet hien erfollegräich den Nitrat vun dësem neie Buedem erhëtzt a reng Oxid kritt.Och wann de Scheele den Oxid vum Barium entdeckt huet, war et eréischt 1808, datt de britesche Chemiker Davy erfollegräich metallesche Barium produzéiert huet andeems en Elektrolyt aus Barit elektrolyséiert huet. Dës Entdeckung markéiert déi offiziell Bestätegung vu Barium als metallescht Element, an huet och d'Rees vun der Uwendung vu Barium a verschiddene Beräicher opgemaach.
Zënterhier hunn d'Mënschen hir Verständnis vu Barium kontinuéierlech verdéift. Wëssenschaftler hunn d'Mystère vun der Natur exploréiert an de Fortschrëtt vun der Wëssenschaft an der Technologie gefördert andeems se d'Eegeschafte an d'Behuelen vum Barium studéieren. D'Applikatioun vu Barium an der wëssenschaftlecher Fuerschung, der Industrie, a medizinesche Beräicher ass och ëmmer méi extensiv ginn, wat Komfort a Komfort zum mënschleche Liewen bréngt.
De Charme vum Barium läit net nëmmen a senger Praktikitéit, awer och am wëssenschaftleche Geheimnis hannendrun. Wëssenschaftler hunn d'Geheimnisser vun der Natur kontinuéierlech exploréiert an de Fortschrëtt vun der Wëssenschaft an der Technologie gefördert andeems se d'Eegeschafte an d'Behuelen vum Barium studéieren. Zur selwechter Zäit spillt Barium och roueg eng Roll an eisem Alldag, bréngt Komfort a Komfort an eist Liewen. Loosst eis op dës magesch Rees starten fir de Barium z'erklären, säi mysteriéise Schleier z'entdecken a säin eenzegaartege Charme ze schätzen. Am folgenden Artikel wäerte mir d'Eegeschafte an d'Applikatioune vum Barium ëmfaassend aféieren, souwéi seng wichteg Roll an der wëssenschaftlecher Fuerschung, der Industrie, an der Medizin. Ech gleewen datt wann Dir dësen Artikel liest, Dir e méi déif Verständnis vu Barium hutt.
1. Uwendung vun Barium
Bariumass e gemeinsamt chemescht Element. Et ass e sëlwerglänzend-wäiss Metal dat an der Natur existéiert a Form vu verschiddene Mineralstoffer. Déi folgend sinn e puer alldeeglech Gebrauch vu Barium.
Verbrenne a glühend: Barium ass en héich reaktivt Metal dat eng helle Flam produzéiert wann et a Kontakt mat Ammoniak oder Sauerstoff ass. Dëst mécht Barium wäit benotzt an Industrien wéi Freedefeier, Flares, a Phosphorfabrikatioun.
Medizinesch Industrie: Bariumverbindunge ginn och vill an der medizinescher Industrie benotzt. Barium Iessen (wéi Barium Pëllen) ginn an gastrointestinal Röntgenuntersuchungen benotzt fir Dokteren ze hëllefen d'Aarbecht vum Verdauungssystem ze beobachten. Bariumverbindunge ginn och a bestëmmte radioaktiven Therapien benotzt, wéi radioaktiv Jod fir d'Behandlung vun der Schilddrüsekrankheet.
Glas a Keramik: Bariumverbindunge ginn dacks an der Glas- a Keramikfabrikatioun benotzt wéinst hirem gudde Schmelzpunkt a Korrosiounsbeständegkeet. Bariumverbindunge kënnen d'Häertheet an d'Kraaft vu Keramik verbesseren a kënnen e puer speziell Eegeschafte vu Keramik ubidden, wéi elektresch Isolatioun an héije Brechungsindex. Metalllegierungen: Barium kann Legierungen mat anere Metallelementer bilden, an dës Legierungen hunn e puer eenzegaarteg Eegeschaften. Zum Beispill kënnen Bariumlegierungen de Schmelzpunkt vun Aluminium- a Magnesiumlegierungen erhéijen, sou datt se méi einfach ze veraarbecht a gegoss ginn. Zousätzlech ginn Bariumlegierungen mat magnetesche Properties och benotzt fir Batterieplacken a magnetesch Materialien ze maachen.
Barium ass e chemescht Element mat dem chemesche Symbol Ba an der Atomnummer 56. Barium ass en alkalescht Äerdmetall a läit an der Grupp 6 vum Periodesystem, den Haaptgrupp Elementer.
2. Barium Physikalesch Eegeschaften
Barium (Ba) ass en alkalescht Äerdmetallelement
1. Ausgesinn: Barium ass e mëllt, sëlwerwäiss Metall mat engem däitleche metallesche Glanz beim Schnëtt.
2. Dicht: Barium huet eng relativ héich Dicht vu ronn 3,5 g / cm³. Et ass ee vun de méi dichter Metaller op der Äerd.
3. Schmelz- a Kachpunkten: Barium huet e Schmelzpunkt vun ongeféier 727°C an e Kachpunkt vun ongeféier 1897°C.
4. Hardness: Barium ass e relativ mëllt Metal mat enger Mohs-Härheet vun ongeféier 1,25 bei 20 Grad Celsius.
5. Konduktivitéit: Barium ass e gudden Dirigent vun Elektrizitéit mat enger héijer elektrescher Konduktivitéit.
6. Duktilitéit: Och wann Barium e mëllt Metall ass, huet et e gewësse Grad vun Duktilitéit a kann an dënn Blieder oder Drot veraarbecht ginn.
7. Chemesch Aktivitéit: Barium reagéiert net staark mat de meeschten Net-Metaller a vill Metalle bei Raumtemperatur, awer et bildt Oxiden bei héijen Temperaturen an an der Loft. Et kann Verbindunge mat villen net-metalleschen Elementer bilden, sou wéi Oxiden, Sulfiden, asw.
8. Existenzformen: Mineralstoffer, déi Barium an der Äerdkrust enthalen, wéi Barit (Bariumsulfat), etc. Barium kann och an der Form vun Hydraten, Oxiden, Karbonaten, etc. an der Natur existéieren.
9. Radioaktivitéit: Barium huet eng Vielfalt vu radioaktiven Isotopen, dorënner Barium-133 ass e gemeinsame radioaktiven Isotop deen an der medizinescher Imaging an der Nuklearmedizinapplikatioune benotzt gëtt.
10. Applikatiounen: Bariumverbindungen gi wäit an der Industrie benotzt, wéi Glas, Gummi, chemesch Industrie Katalysatoren, Elektronenröhre, asw. Barium ass e wichtegt metallescht Element deem seng Eegeschafte et vill a ville Beräicher benotzt maachen.
3. Chemesch Eegeschafte vu Barium
Metallesch Eegeschaften: Barium ass e metallesche Feststoff mat engem sëlwerglänzend-wäiss Erscheinungsbild a gutt elektresch Konduktivitéit.
Dicht a Schmelzpunkt: Barium ass e relativ dichten Element mat enger Dicht vun 3,51 g/cm3. Barium huet en niddrege Schmelzpunkt vu ronn 727 Grad Celsius (1341 Grad Fahrenheit).
Reaktivitéit: Barium reagéiert séier mat de meeschten net-metalleschen Elementer, besonnesch mat Halogenen (wéi Chlor a Brom), fir entspriechend Bariumverbindungen ze produzéieren. Zum Beispill, Barium reagéiert mat Chlor fir Bariumchlorid ze produzéieren.
Oxidizabilitéit: Barium kann oxidéiert ginn fir Bariumoxid ze bilden. Bariumoxid gëtt vill an Industrien wéi Metallschmelzen a Glasfabrikatioun benotzt.
Héich Aktivitéit: Barium huet héich chemesch Aktivitéit a reagéiert liicht mat Waasser fir Waasserstoff ze befreien a Bariumhydroxid ze produzéieren.
4. Biologesch Eegeschafte vu Barium
D'Roll an d'biologesch Eegeschafte vu Barium an Organismen sinn net voll verstanen, awer et ass bekannt datt Barium gewësse Toxizitéit fir Organismen huet.
Intake routes: D'Leit drénken haaptsächlech Barium duerch Iessen an Drénkwaasser. E puer Liewensmëttel kënnen Spuermengen vu Barium enthalen, wéi Kären, Fleesch a Mëllechprodukter. Zousätzlech enthält Grondwaasser heiansdo méi héich Konzentratioune vu Barium.
Biologesch Absorptioun a Metabolismus: Barium ka vun Organismen absorbéiert ginn an duerch d'Blutzirkulatioun am Kierper verdeelt ginn. Barium accumuléiert haaptsächlech an den Nieren a Schanken, besonnesch a méi héije Konzentratioune a Schanken.
Biologesch Funktioun: Barium ass nach net fonnt ginn fir wesentlech physiologesch Funktiounen an Organismen ze hunn. Dofir bleift d'biologesch Funktioun vum Barium kontrovers.
5. Biologesch Eegeschafte vu Barium
Toxizitéit: Héich Konzentratioune vu Bariumionen oder Bariumverbindunge si gëfteg fir de mënschleche Kierper. Exzessiv Intake vu Barium kann akut Vergëftungssymptomer verursaachen, dorënner Erbrechung, Diarrho, Muskelschwächen, Arrhythmie, asw.
Schanken Akkumulation: Barium kann an de Schanken am mënschleche Kierper accumuléieren, besonnesch bei eelere Leit. Laangfristeg Belaaschtung fir héich Konzentratioune vu Barium kann Schankenkrankheeten wéi Osteoporose verursaachen.Kardiovaskulär Effekter: Barium, wéi Natrium, kann d'Ionenbalance an d'elektresch Aktivitéit beaflossen, d'Häerzfunktioun beaflossen. Exzessiv Intake vu Barium kann anormal Häerzrhythmen verursaachen an de Risiko vun Häerzattacken erhéijen.
Karzinogenizitéit: Och wann et nach ëmmer Kontrovers iwwer d'Karzinogenizitéit vu Barium ass, hunn e puer Studien gewisen datt laangfristeg Belaaschtung fir héich Konzentratioune vu Barium de Risiko vu bestëmmte Kriibs erhéijen kann, wéi Bauchkriibs an Speiseröhrekriibs. Wéinst der Toxizitéit an der potenzieller Gefor vu Barium, sollten d'Leit virsiichteg sinn fir exzessiv Intake oder laangfristeg Belaaschtung fir héich Konzentratioune vu Barium ze vermeiden. Barium Konzentratioune am Drénkwaasser a Liewensmëttel sollten iwwerwaacht a kontrolléiert ginn fir d'mënschlech Gesondheet ze schützen. Wann Dir Vergëftung verdächtegt oder ähnlech Symptomer hutt, kuckt w.e.g. direkt medizinesch Opmierksamkeet.
6. Barium an der Natur
Barium Mineralien: Barium kann an der Äerdkrust a Form vu Mineralstoffer fonnt ginn. E puer allgemeng Barium Mineralstoffer enthalen Barit a Witherite. Dës Äerz ginn dacks mat anere Mineralstoffer fonnt, wéi Bläi, Zink a Sëlwer.
Opgeléist am Grondwaasser a Fielsen: Barium kann a Grondwaasser a Fielsen an engem opgeléisten Zoustand fonnt ginn. Grondwaasser enthält Spuermengen vun opgeléist Barium, a seng Konzentratioun hänkt vun de geologesche Bedéngungen an de chemeschen Eegeschafte vum Waasserkierper of.
Bariumsalze: Barium kënne verschidde Salze bilden, sou wéi Bariumchlorid, Bariumnitrat a Bariumkarbonat. Dës Verbindunge kënnen an der Natur als natierlech Mineralstoffer fonnt ginn.
Inhalt am Buedem: Barium kann a Buedem a verschiddene Formen fonnt ginn, e puer vun deenen aus natierleche Mineralpartikelen oder der Opléisung vu Fielsen kommen. Barium ass allgemeng an niddrege Konzentratioune am Buedem präsent, awer kann an héije Konzentratioune a bestëmmte Beräicher präsent sinn.
Et sollt bemierkt datt d'Präsenz an den Inhalt vu Barium a verschiddene geologeschen Ëmfeld a Regiounen variéiere kënnen, sou datt spezifesch geographesch a geologesch Konditioune musse berücksichtegt ginn wann Dir iwwer Barium diskutéiert.
7. Barium Biergbau a Produktioun
De Biergbau a Virbereedungsprozess vu Barium enthält normalerweis déi folgend Schrëtt:
1. Mining vu Bariumäerz: D'Haaptmineral vu Bariumäerz ass Barit, och bekannt als Bariumsulfat. Et gëtt normalerweis an der Äerdkrust fonnt an ass wäit a Fielsen an Oflagerungen op der Äerd verdeelt. Mining involvéiert normalerweis Sprengung, Biergbau, Zerstéierung a Gradéierung vun Äerz fir Äerz mat Bariumsulfat ze kréien.
2. Virbereedung vu Konzentrat: Extrait vum Barium aus Bariumäerz erfuerdert Konzentratbehandlung vum Äerz. Konzentratpräparatioun enthält normalerweis Handauswiel a Flotatiounsschrëtt fir Gëftstoffer ze entfernen an Erz ze kréien mat méi wéi 96% Bariumsulfat.
3. Virbereedung vu Bariumsulfat: De Konzentrat gëtt Schrëtt wéi Eisen a Siliziumentfernung ënnerworf fir endlech Bariumsulfat (BaSO4) ze kréien.
4. Virbereedung vu Bariumsulfid: Fir Barium aus Bariumsulfat ze preparéieren, ass et néideg, Bariumsulfat an Bariumsulfid ze konvertéieren, och bekannt als schwaarz Asche. Barium Sulfat Äerzpulver mat enger Partikelgréisst vu manner wéi 20 Mesh gëtt normalerweis mat Kuel oder Petrol Kockpulver an engem Gewiichtsverhältnis vu 4:1 gemëscht. D'Mëschung gëtt bei 1100 ℃ an engem Reverberofen geréischtert, an de Bariumsulfat gëtt op Bariumsulfid reduzéiert.
5. Opléisung Barium Sulfid: Barium Sulfid Léisung vu Barium Sulfat kann duerch waarmt Waasser Leaching kritt ginn.
6. Virbereedung vu Bariumoxid: Fir Bariumsulfid an Bariumoxid ëmzewandelen, gëtt Natriumkarbonat oder Kuelendioxid normalerweis an d'Bariumsulfid-Léisung bäigefüügt. Nom Vermëschung vu Bariumkarbonat a Kuelestoffpulver kann d'Kalzinatioun bei iwwer 800 ℃ Bariumoxid produzéieren.
7. Ofkillung a Veraarbechtung: Et sollt bemierkt datt Bariumoxid oxidéiert fir Bariumperoxid bei 500-700 ℃ ze bilden, a Bariumperoxid kann zersetzen fir Bariumoxid bei 700-800 ℃ ze bilden. Fir d'Produktioun vu Bariumperoxid ze vermeiden, muss de kalzinéierte Produkt ofgekillt oder geläscht ginn ënner dem Schutz vun Inertgas.
Dat hei uewen ass den allgemenge Biergbau a Virbereedungsprozess vu Barium. Dës Prozesser kënnen ofhängeg vum industrielle Prozess an Ausrüstung variéieren, awer de Gesamtprinzip bleift d'selwecht. Barium ass e wichtegt industriellt Metal dat a ville Applikatiounen benotzt gëtt, dorënner chemesch Industrie, Medizin, Elektronik, asw.
8. Gemeinsam Detektiounsmethoden fir Barium
Barium ass e gemeinsamt Element dat allgemeng a verschiddenen industriellen a wëssenschaftlechen Uwendungen benotzt gëtt. An der analytescher Chimie enthalen Methode fir Barium z'entdecken normalerweis qualitativ Analyse a quantitativ Analyse. Déi folgend ass eng detailléiert Aféierung an déi allgemeng benotzt Detektiounsmethoden fir Barium:
1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS): Dëst ass eng allgemeng benotzt quantitativ Analysemethod gëeegent fir Proben mat méi héije Konzentratioune. D'Proufléisung gëtt an d'Flam gesprëtzt, an d'Bariumatome absorbéieren Liicht vun enger spezifescher Wellelängt. D'Intensitéit vum absorbéierte Liicht gëtt gemooss an ass proportional zu der Konzentratioun vu Barium.
2. Flam Atom Emissioun Spektrometrie (FAES): Dës Method erkennt Barium andeems d'Proufléisung an d'Flam sprëtzt, d'Bariumatome begeeschtert fir Liicht vun enger spezifescher Wellelängt ze emittéieren. Am Verglach mat FAAS gëtt FAES allgemeng benotzt fir méi niddereg Konzentratioune vu Barium z'entdecken.
3. Atomfluoreszenzspektrometrie (AAS): Dës Method ass ähnlech wéi FAAS, awer benotzt e Fluoreszenzspektrometer fir d'Präsenz vu Barium z'entdecken. Et kann benotzt ginn fir Spuermengen vu Barium ze moossen.
4. Ion Chromatography: Dës Method ass gëeegent fir d'Analyse vun Barium zu Waasser Echantillon. Bariumione ginn getrennt an duerch Ionchromatograph festgestallt. Et kann benotzt ginn fir d'Barium Konzentratioun a Waasserproben ze moossen.
5. Röntgenfluoreszenzspektrometrie (XRF): Dëst ass eng net-zerstéierend analytesch Method, déi gëeegent ass fir d'Detektioun vu Barium a feste Proben. Nodeems d'Probe duerch Röntgenstrahlen opgereegt ass, emittéieren d'Bariumatome spezifesch Fluoreszenz, an de Bariumgehalt gëtt festgeluecht andeems d'Fluoreszenzintensitéit gemooss gëtt.
6. Massespektrometrie: Massespektrometrie kann benotzt ginn fir d'isotopesch Zesummesetzung vu Barium ze bestëmmen an de Bariumgehalt ze bestëmmen. Dës Method gëtt normalerweis fir Héichempfindlechkeetsanalyse benotzt a ka ganz niddereg Konzentratioune vu Barium erkennen.
Déi uewe genannte sinn e puer allgemeng benotzt Methoden fir Barium z'entdecken. Déi spezifesch Method fir ze wielen hänkt vun der Natur vun der Probe, der Konzentratiounsberäich vu Barium an dem Zweck vun der Analyse of. Wann Dir weider Informatioune braucht oder aner Froen hutt, mellt Iech w.e.g. mir Bescheed. Dës Methode gi wäit an Laboratoiren an Industrieapplikatiounen benotzt fir d'Präsenz an d'Konzentratioun vu Barium genau an zouverlässeg ze moossen an z'entdecken. Déi spezifesch Method fir ze benotzen hänkt vun der Aart vun der Probe déi gemooss muss ginn, der Gamme vum Bariumgehalt an dem spezifeschen Zweck vun der Analyse of.
9. Atomer Absorptiounsmethod fir Kalziummiessung
An Element Miessung, atomarer Absorptioun Method huet héich Genauegkeet an Empfindlechkeet, a gëtt eng efficace Mëttel fir d'chemesch Eegeschafte studéieren, Verbindung Zesummesetzung an Inhalt.Next, mir benotzen atomarer Absorptioun Method den Inhalt vun Elementer ze moossen. Déi spezifesch Schrëtt sinn wéi follegt: Bereet d'Probe fir ze testen. Bereet d'Elementprobe fir an eng Léisung ze moossen, déi allgemeng mat gemëschte Säure verdaut muss fir d'folgend Messung. Wielt e passende Atomabsorptiounsspektrometer. Geméiss d'Eegeschafte vun der Probe, déi getest gëtt, an d'Gamme vum Elementgehalt, deen gemooss gëtt, wielt e passenden Atomabsorptionsspektrometer.
Passt d'Parameter vum Atomabsorptionsspektrometer un. Geméiss dem Element ze testen an dem Instrumentmodell, passen d'Parameteren vum Atomabsorptiounsspektrometer un, dorënner d'Liichtquell, den Atomizer, de Detektor, asw.
Maacht d'Absorptioun vum Element. Setzt d'Probe déi getest gëtt am Atomizer, a emittéiert Liichtstrahlung vun enger spezifescher Wellelängt duerch d'Liichtquell. D'Element, déi getest gëtt, absorbéiert dës Liichtstralungen a produzéiert Energieniveauiwwergäng. Maacht d'Absorptioun vum Sëlwerelement duerch den Detektor. Berechent den Inhalt vum Element. Den Inhalt vum Element gëtt op Basis vun der Absorptioun an der Standardkurve berechent. Déi folgend sinn déi spezifesch Parameteren, déi vun engem Instrument benotzt ginn fir Elementer ze moossen.
Standard: héich Puritéit BaCO3 oder BaCl2·2H2O.
Method: 0,1778g BaCl2·2H2O präzis weien, an enger klenger Quantitéit Waasser opléisen, a präzis op 100mL maachen. D'Ba Konzentratioun an dëser Léisung ass 1000μg/ml. Späichert an enger Polyethylenfläsch ewech vum Liicht.
Flam Typ: Loft-acetylene, räich Flam.
Analytesch Parameteren: Wellelängt (nm) 553,6
Spektralbandbreedung (nm) 0,2
Filterkoeffizient 0,3
Recommandéiert Lampestroum (mA) 5
Negativ héich Volt (v) 393,00
Héicht vum Brennerkapp (mm) 10
Integratiounszäit (S) 3
Loftdrock a Flux (MPa, ml/min) 0,24
Acetylen Drock a Flux (MPa, ml / min) 0,05, 2200
Linearbereich (μg/mL) 3-400
Lineare Korrelatiounskoeffizient 0,9967
Charakteristesch Konzentratioun (μg/mL) 7,333
Detektiounsgrenz (μg/ml) 1,0RSD(%) 0,27
Berechnungsmethod Kontinuéierlech Method
Léisung Aciditéit 0,5% HNO3
Testform:
| NO | Mooss Objet | Probe Nr. | Abs | Konzentratioun | SD |
| 1 | Standard Echantillon | Ba1 | 0.000 | 0.000 | 0,0002 |
| 2 | Standard Echantillon | Ba2 | 0,030 | 50.000 | 0,0007 |
| 3 | Standard Echantillon | Ba3 | 0,064 | 100.000 | 0,0004 |
| 4 | Standard Echantillon | Ba4 | 0.121 | 200.000 | 0,0016 |
| 5 | Standard Echantillon | Ba5 | 0,176 | 300.000 | 0,0011 |
| 6 | Standard Echantillon | Ba6 | 0,240 | 400.000 | 0,0012 |
Kalibrierungskurve:
Flam Typ: Nitrousoxid-Acetylen, räich Flam
.Analyse Parameteren: Wellelängt: 553,6
Spektralbandbreedung (nm) 0,2
Filterkoeffizient 0,6
Recommandéiert Lampestroum (mA) 6,0
Negativ héich Volt (v) 374,5
Héicht vum Verbrennungskopf (mm) 13
Integratiounszäit (S) 3
Loftdrock a Flux (MP, ml / min) 0,25, 5100
Nitrousoxiddrock a Flux (MP, ml/min) 0,1, 5300
Acetylen Drock a Flux (MP, ml / min) 0,1, 4600
Lineare Korrelatiounskoeffizient 0,9998
Charakteristesch Konzentratioun (μg/mL) 0,379
Berechnungsmethod Kontinuéierlech Method
Léisung Aciditéit 0,5% HNO3
Testform:
| NO | Mooss Objet | Probe Nr. | Abs | Konzentratioun | SD | RSD[%] |
| 1 | Standard Echantillon | Ba1 | 0,005 | 0.0000 | 0,0030 | 64.8409 |
| 2 | Standard Echantillon | Ba2 | 0.131 | 10.0000 | 0,0012 | 0,8817 |
| 3 | Standard Echantillon | Ba3 | 0.251 | 20.0000 | 0.0061 | 2.4406 |
| 4 | Standard Echantillon | Ba4 | 0,366 | 30.0000 | 0.0022 | 0,5922 |
| 5 | Standard Echantillon | Ba5 | 0,480 | 40.0000 | 0.0139 | 2,9017 |
Kalibrierungskurve:
Amëschung: Barium gëtt eescht vu Phosphat, Silizium an Aluminium an der Loft-Acetylen Flam gestéiert, awer dës Stéierunge kënnen an der Nitrousoxid-Acetylenflamme iwwerwonne ginn. 80% vu Ba ass ioniséiert an Nitrous Oxid-Acetylen Flam, also 2000μg / ml vun K + sollen der Norm a Prouf Léisungen bäigefüügt ginn Ionisatioun ze ënnerdrécken an Empfindlechkeet verbesseren. Roll an eisem Liewen roueg. Vun Präzisiounsinstrumenter a wëssenschaftleche Fuerschungslaboratoiren bis Rohmaterialien an der industrieller Produktioun, bis diagnostesche Reagenzen am medizinesche Beräich, huet Barium eng wichteg Ënnerstëtzung fir vill Felder mat hiren eenzegaartegen Eegeschafte geliwwert.
Wéi och ëmmer, wéi all Mënz zwou Säiten huet, sinn e puer Verbindunge vu Barium och gëfteg. Dofir, wann Dir Barium benotzt, musse mir waakreg bleiwen fir sécher ze benotzen an onnéideg Schued un der Ëmwelt an dem mënschleche Kierper ze vermeiden.
Wann mir op d'Exploratiounsrees vum Barium zréckkucken, kënne mir net hëllefen, wéi säi Geheimnis a Charme ze suckelen. Et ass net nëmmen e Fuerschungsobjekt vu Wëssenschaftler, awer och e mächtege Assistent vun Ingenieuren, an en helle Fleck am Beräich vun der Medizin. Wann Dir an d'Zukunft kuckt, erwaarden mir datt Barium weider Iwwerraschungen an Duerchbréch fir d'Mënschheet bréngt, an hëlleft dem kontinuéierleche Fortschrëtt vun der Wëssenschaft an der Technologie an der Gesellschaft. Och wann um Enn vun dësem Artikel, kënne mir vläicht net fäeg sinn den Appell vun voll ze weisen. Barium mat herrleche Wierder, awer ech gleewen datt duerch déi ëmfaassend Aféierung vu sengen Eegeschaften, Uwendungen a Sécherheet, Lieser e méi déif Verständnis vu Barium hunn. Loosst eis op déi wonnerbar Leeschtung vum Barium an Zukunft freeën a méi zum Fortschrëtt an Entwécklung vun der Mënschheet bäidroen.
Fir méi Informatiounen oder Ufro héich Rengheet 99,9% Barium Metal, wëllkomm eis ënnert Kontakt:
Whatsapp & Tel: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Post Zäit: Nov-15-2024