Barium nədir, onun tətbiqi nədir və barium elementini necə yoxlamaq olar?

Kimyanın sehrli dünyasında,bariumözünəməxsus cazibəsi və geniş tətbiqi ilə həmişə alimlərin diqqətini cəlb etmişdir. Bu gümüşü-ağ metal element qızıl və ya gümüş qədər göz qamaşdıran olmasa da, bir çox sahələrdə əvəzolunmaz rol oynayır. Elmi tədqiqat laboratoriyalarındakı dəqiq alətlərdən tutmuş sənaye istehsalında əsas xammala, tibb sahəsində diaqnostik reagentlərə qədər barium özünəməxsus xassələri və funksiyaları ilə kimyanın əfsanəsini yazmışdır.

Hələ 1602-ci ildə İtaliyanın Porra şəhərində ayaqqabı ustası olan Kassio Lauro eksperimentdə tərkibində barium sulfat olan bariti yanan maddə ilə qovurmuş və onun qaranlıqda parlaya biləcəyini görüb təəccüblənmişdi. Bu kəşf o zaman alimlər arasında böyük maraq doğurmuş və daş Porra daşı adlandırılmış və Avropa kimyaçılarının araşdırmalarının mərkəzinə çevrilmişdir.

Bununla belə, bariumun yeni bir element olduğunu həqiqətən təsdiqləyən isveçli kimyaçı Scheele idi. O, 1774-cü ildə barium oksidini kəşf etdi və onu "Barıta" (ağır torpaq) adlandırdı. O, bu maddəni dərindən tədqiq etmiş və onun sulfat turşusu ilə birləşmiş yeni torpaqdan (oksiddən) ibarət olduğuna inanmışdır. İki il sonra o, bu yeni torpağın nitratını uğurla qızdırdı və təmiz oksid əldə etdi.Lakin Scheele barium oksidini kəşf etsə də, 1808-ci ildə ingilis kimyaçısı Davy baritdən hazırlanmış elektroliti elektroliz edərək metal bariumu uğurla istehsal etdi. Bu kəşf bariumun metal element kimi rəsmi təsdiqini qeyd etdi və eyni zamanda bariumun müxtəlif sahələrdə tətbiqi səyahətini açdı.

O vaxtdan bəri insanlar barium haqqında anlayışlarını davamlı olaraq dərinləşdirdilər. Elm adamları bariumun xüsusiyyətlərini və davranışlarını öyrənməklə təbiətin sirlərini araşdırdılar və elm və texnologiyanın tərəqqisini təşviq etdilər. Bariumun elmi tədqiqatlarda, sənayedə və tibb sahələrində tətbiqi də getdikcə daha geniş vüsət almışdır, insan həyatına rahatlıq və rahatlıq gətirir.

Bariumun cazibəsi təkcə praktikliyində deyil, həm də elmi sirrindədir. Elm adamları davamlı olaraq təbiətin sirlərini araşdırdılar və bariumun xüsusiyyətlərini və davranışlarını öyrənməklə elm və texnologiyanın tərəqqisini təşviq etdilər. Eyni zamanda, barium da gündəlik həyatımızda sakitcə rol oynayır, həyatımıza rahatlıq və rahatlıq gətirir. Gəlin bariumu kəşf edən bu sehrli səyahətə çıxaq, onun sirli pərdəsini açaq və unikal cazibəsini qiymətləndirək. Növbəti məqalədə bariumun xassələri və tətbiqləri, eləcə də elmi tədqiqatlarda, sənayedə və tibbdə mühüm rolunu hərtərəfli təqdim edəcəyik. İnanıram ki, bu yazını oxumaqla siz bariyi daha dərindən başa düşəcəksiniz.

1. Bariumun tətbiqi

bariumümumi kimyəvi elementdir. Təbiətdə müxtəlif minerallar şəklində mövcud olan gümüşü-ağ metaldır. Aşağıda bariumun bəzi gündəlik istifadələri verilmişdir.

Yanan və parlayan: Barium ammonyak və ya oksigenlə təmasda olduqda parlaq alov çıxaran yüksək reaktiv metaldır. Bu, bariumun atəşfəşanlıq, məşəllər və fosfor istehsalı kimi sənayelərdə geniş istifadəsini təmin edir.

Tibb sənayesi: Barium birləşmələri tibb sənayesində də geniş istifadə olunur. Həkimlərə həzm sisteminin işini müşahidə etməyə kömək etmək üçün mədə-bağırsaq rentgen müayinələrində barium yeməkləri (məsələn, barium tabletləri) istifadə olunur. Barium birləşmələri, həmçinin tiroid xəstəliyinin müalicəsi üçün radioaktiv yod kimi müəyyən radioaktiv müalicələrdə istifadə olunur.
Şüşə və keramika: Barium birləşmələri yaxşı ərimə nöqtəsi və korroziyaya davamlı olduqları üçün tez-tez şüşə və keramika istehsalında istifadə olunur. Barium birləşmələri keramikanın sərtliyini və gücünü artıra bilər və elektrik izolyasiyası və yüksək sındırma indeksi kimi keramikanın bəzi xüsusi xüsusiyyətlərini təmin edə bilər. Metal ərintiləri: Barium digər metal elementlərlə ərintilər yarada bilər və bu ərintilər bəzi unikal xüsusiyyətlərə malikdir. Məsələn, barium ərintiləri alüminium və maqnezium ərintilərinin ərimə nöqtəsini artıra bilər, onların emalını və tökülməsini asanlaşdırır. Bundan əlavə, maqnit xüsusiyyətləri olan barium ərintiləri akkumulyator lövhələri və maqnit materialları hazırlamaq üçün də istifadə olunur.

Barium kimyəvi simvolu Ba olan və atom nömrəsi 56 olan kimyəvi elementdir. Barium qələvi torpaq metalıdır və əsas qrup elementləri olan dövri cədvəlin 6-cı qrupunda yerləşir.
2. Bariumun fiziki xüsusiyyətləri
Barium (Ba) qələvi torpaq metal elementidir
1. Görünüş: Barium yumşaq, gümüşü-ağ metaldır, kəsildikdə fərqli metal parıltısı var.
2. Sıxlıq: Bariumun nisbətən yüksək sıxlığı təxminən 3,5 q/sm³ təşkil edir. Yerdəki ən sıx metallardan biridir.
3. Ərimə və qaynama nöqtələri: Bariumun ərimə nöqtəsi təxminən 727°C və qaynama nöqtəsi isə təxminən 1897°C-dir.
4. Sərtlik: Barium 20 dərəcə Selsidə təxminən 1,25 Mohs sərtliyinə malik nisbətən yumşaq metaldır.
5. Keçiricilik: Barium yüksək elektrik keçiriciliyi ilə yaxşı elektrik keçiricisidir.
6. Çeviklik: Barium yumşaq bir metal olsa da, müəyyən dərəcədə çevikliyə malikdir və nazik təbəqələrə və ya məftillərə çevrilə bilər.
7. Kimyəvi aktivlik: Barium otaq temperaturunda əksər qeyri-metallar və bir çox metallarla güclü reaksiya vermir, lakin yüksək temperaturda və havada oksidlər əmələ gətirir. O, oksidlər, sulfidlər və s. kimi bir çox qeyri-metal elementlərlə birləşmələr yarada bilər.
8. Varlıq formaları: Yer qabığında barium olan minerallar, məsələn, barit (barium sulfat) və s.. Barium təbiətdə hidratlar, oksidlər, karbonatlar və s. şəklində də ola bilər.
9. Radioaktivlik: Bariumun müxtəlif radioaktiv izotopları var, bunlar arasında barium-133 tibbi görüntüləmə və nüvə təbabətində istifadə olunan ümumi radioaktiv izotopdur.
10. Tətbiqlər: Barium birləşmələri şüşə, rezin, kimya sənayesi katalizatorları, elektron borular və s. kimi sənayedə geniş istifadə olunur. Onun sulfatı tez-tez tibbi müayinələrdə kontrast maddə kimi istifadə olunur. Barium mühüm metal elementdir, onun xassələri onu bir çox sahələrdə geniş istifadə edir.

3. Bariumun kimyəvi xassələri
Metal xassələri: Barium gümüşü-ağ görünüşlü və yaxşı elektrik keçiriciliyi olan metal bərk maddədir.

Sıxlıq və ərimə nöqtəsi: Barium 3,51 q/sm3 sıxlığı olan nisbətən sıx elementdir. Bariumun aşağı ərimə nöqtəsi təxminən 727 dərəcə Selsi (1341 dərəcə Fahrenheit).

Reaktivlik: Barium əksər qeyri-metal elementlərlə, xüsusən də halogenlərlə (xlor və brom kimi) müvafiq barium birləşmələri yaratmaq üçün sürətlə reaksiya verir. Məsələn, barium xlorla reaksiyaya girərək barium xlorid əmələ gətirir.
Oksidləşmə qabiliyyəti: Barium, barium oksidi yaratmaq üçün oksidləşə bilər. Barium oksidi metal əritmə və şüşə istehsalı kimi sənaye sahələrində geniş istifadə olunur.
Yüksək aktivlik: Barium yüksək kimyəvi aktivliyə malikdir və hidrogeni sərbəst buraxmaq və barium hidroksid istehsal etmək üçün su ilə asanlıqla reaksiya verir.

4. Bariumun bioloji xassələri

Bariumun orqanizmlərdəki rolu və bioloji xassələri tam öyrənilməmişdir, lakin məlumdur ki, barium orqanizmlər üçün müəyyən toksikliyə malikdir.

Qəbul yolları: İnsanlar bariumu əsasən qida və içməli su vasitəsilə qəbul edirlər. Bəzi qidalarda taxıl, ət və süd məhsulları kimi az miqdarda barium ola bilər. Bundan əlavə, yeraltı sularda bəzən daha yüksək konsentrasiyalarda barium olur.
Bioloji absorbsiya və maddələr mübadiləsi: Barium orqanizmlər tərəfindən sorula və qan dövranı ilə bədəndə paylana bilər. Barium əsasən böyrəklərdə və sümüklərdə, xüsusən də sümüklərdə daha yüksək konsentrasiyalarda toplanır.
Bioloji funksiya: Bariumun orqanizmlərdə hər hansı əsas fizioloji funksiyası hələ aşkar edilməmişdir. Buna görə də bariumun bioloji funksiyası mübahisəli olaraq qalır.

5. Bariumun bioloji xassələri
Toksiklik: Barium ionlarının və ya barium birləşmələrinin yüksək konsentrasiyası insan orqanizmi üçün zəhərlidir. Həddindən artıq barium qəbulu qusma, ishal, əzələ zəifliyi, aritmiya və s. daxil olmaqla kəskin zəhərlənmə əlamətlərinə səbəb ola bilər. Ağır zəhərlənmə sinir sisteminin zədələnməsinə, böyrəklərin zədələnməsinə və ürək problemlərinə səbəb ola bilər.
Sümük yığılması: Barium insan orqanizmində, xüsusilə yaşlılarda sümüklərdə toplana bilər. Bariumun yüksək konsentrasiyasına uzun müddət məruz qalma osteoporoz kimi sümük xəstəliklərinə səbəb ola bilər. Ürək-damar təsirləri: Barium, natrium kimi, ion balansına və elektrik fəaliyyətinə müdaxilə edərək ürəyin işinə təsir edə bilər. Həddindən artıq barium qəbulu anormal ürək ritmlərinə səbəb ola bilər və infarkt riskini artıra bilər.
Kanserogenlik: Bariumun kanserogenliyi ilə bağlı hələ də mübahisələr olsa da, bəzi tədqiqatlar göstərmişdir ki, yüksək konsentrasiyalarda bariumun uzun müddətə məruz qalması mədə xərçəngi və özofagus xərçəngi kimi bəzi xərçəng növlərinin riskini artıra bilər. Bariumun toksikliyi və potensial təhlükəsi səbəbindən insanlar bariumun həddindən artıq qəbulundan və ya yüksək konsentrasiyalarda uzun müddət məruz qalmalarından çəkinməlidirlər. İnsan sağlamlığını qorumaq üçün içməli suda və qidada barium konsentrasiyası izlənilməli və nəzarət edilməlidir. Zəhərlənmədən şübhələnirsinizsə və ya əlaqəli simptomlar varsa, dərhal həkimə müraciət edin.

6. Təbiətdə barium

Barium mineralları: Barium yer qabığında minerallar şəklində tapıla bilər. Bəzi ümumi barium minerallarına barit və bitirit daxildir. Bu filizlər çox vaxt qurğuşun, sink və gümüş kimi digər minerallarla birlikdə olur.

Yeraltı sularda və qayalarda həll olunur: Barium qrunt sularında və süxurlarda həll olunmuş vəziyyətdə ola bilər. Qrunt sularında az miqdarda həll olunmuş barium var və onun konsentrasiyası su obyektinin geoloji şəraiti və kimyəvi xüsusiyyətlərindən asılıdır.

Barium duzları: Barium barium xlorid, barium nitrat və barium karbonat kimi müxtəlif duzlar əmələ gətirə bilər. Bu birləşmələr təbiətdə təbii minerallar kimi tapıla bilər.

Torpaqdakı məzmun: Barium torpaqda müxtəlif formalarda tapıla bilər, bəziləri təbii mineral hissəciklərdən və ya süxurların həllindən qaynaqlanır. Barium ümumiyyətlə torpaqda aşağı konsentrasiyalarda mövcuddur, lakin müəyyən ərazilərdə yüksək konsentrasiyalarda ola bilər.

Qeyd etmək lazımdır ki, bariumun mövcudluğu və tərkibi müxtəlif geoloji mühitlərdə və bölgələrdə fərqli ola bilər, buna görə də bariumdan bəhs edərkən konkret coğrafi və geoloji şərait nəzərə alınmalıdır.

7. Barium hasilatı və istehsalı
Bariumun çıxarılması və hazırlanması prosesi adətən aşağıdakı addımları əhatə edir:
1. Barium filizinin çıxarılması: Barium filizinin əsas mineralı barium sulfat kimi də tanınır. O, adətən yer qabığında olur və yer üzündə süxurlarda və çöküntülərdə geniş yayılmışdır. Mədənçıxarma adətən tərkibində barium sulfat olan filiz əldə etmək üçün filizin partladılması, çıxarılması, əzilməsi və çeşidlənməsini əhatə edir.
2. Konsentratın hazırlanması: Barium filizindən bariumun çıxarılması filizin konsentratla təmizlənməsini tələb edir. Konsentratın hazırlanması adətən çirkləri təmizləmək və tərkibində 96%-dən çox barium sulfat olan filiz əldə etmək üçün əl seçimi və flotasiya mərhələlərini əhatə edir.
3. Barium sulfatın hazırlanması: Konsentrat, nəhayət, barium sulfat (BaSO4) əldə etmək üçün dəmir və silisiumun çıxarılması kimi mərhələlərə məruz qalır.
4. Barium sulfidinin hazırlanması: Barium sulfatdan barium hazırlamaq üçün barium sulfatı qara kül kimi tanınan barium sulfidinə çevirmək lazımdır. Hissəcik ölçüsü 20 mesh-dən az olan barium sulfat filizi tozu adətən 4:1 çəki nisbətində kömür və ya neft koksu tozu ilə qarışdırılır. Qarışıq 1100 ° C-də reverberator sobasında qovrulur və barium sulfat barium sulfidinə qədər azaldılır.
5. Barium sulfidinin həll edilməsi: Barium sulfatın barium sulfid məhlulu isti su ilə yuyulma yolu ilə əldə edilə bilər.
6. Barium oksidinin hazırlanması: Barium sulfidini barium oksidinə çevirmək üçün adətən barium sulfid məhluluna natrium karbonat və ya karbon dioksid əlavə edilir. Barium karbonat və karbon tozunu qarışdırdıqdan sonra 800 ℃-dən yuxarı kalsinasiya barium oksidi yarada bilər.
7. Soyutma və emal: Qeyd etmək lazımdır ki, barium oksidi 500-700 ℃ temperaturda oksidləşərək barium peroksid əmələ gətirir və barium peroksid 700-800 ℃ temperaturda barium oksidi əmələ gətirmək üçün parçalana bilər. Barium peroksidin istehsalının qarşısını almaq üçün kalsine edilmiş məhsulu inert qazın mühafizəsi altında soyutmaq və ya söndürmək lazımdır.

Yuxarıda bariumun ümumi hasilatı və hazırlanması prosesidir. Bu proseslər sənaye prosesindən və avadanlıqdan asılı olaraq dəyişə bilər, lakin ümumi prinsip eyni olaraq qalır. Barium, kimya sənayesi, tibb, elektronika və s. daxil olmaqla, müxtəlif tətbiqlərdə istifadə olunan mühüm sənaye metalıdır.

8. Bariumun ümumi aşkarlanması üsulları
Barium müxtəlif sənaye və elmi tətbiqlərdə geniş istifadə olunan ümumi elementdir. Analitik kimyada bariumun aşkarlanması üsullarına adətən keyfiyyət analizi və kəmiyyət analizi daxildir. Aşağıda bariumun tez-tez istifadə edilən aşkarlama üsullarına ətraflı giriş verilmişdir:
1. Alov Atom Absorbsiya Spektrometriyası (FAAS): Bu, daha yüksək konsentrasiyaları olan nümunələr üçün uyğun olan çox istifadə edilən kəmiyyət analizi üsuludur. Nümunə məhlulu alova səpilir və barium atomları müəyyən dalğa uzunluğunun işığını udur. Udulmuş işığın intensivliyi ölçülür və bariumun konsentrasiyası ilə mütənasibdir.
2. Alov Atom Emissiya Spektrometriyası (FAES): Bu üsul nümunə məhlulunu alova səpərək, barium atomlarını müəyyən dalğa uzunluğunun işığını yaymaq üçün həyəcanlandıraraq bariyi aşkar edir. FAAS ilə müqayisədə, FAES ümumiyyətlə bariumun daha aşağı konsentrasiyalarını aşkar etmək üçün istifadə olunur.
3. Atom Flüoresan Spektrometriya (AAS): Bu üsul FAAS-a bənzəyir, lakin bariumun mövcudluğunu aşkar etmək üçün flüoresan spektrometrdən istifadə edir. Bariumun iz miqdarını ölçmək üçün istifadə edilə bilər.

4. İon Xromatoqrafiyası: Bu üsul su nümunələrində bariumun analizi üçün uyğundur. Barium ionları ayrılır və ion xromatoqrafı ilə aşkar edilir. Su nümunələrində barium konsentrasiyasını ölçmək üçün istifadə edilə bilər.

5. X-ray Flüoresan Spektrometriya (XRF): Bu bərk nümunələrdə bariumun aşkarlanması üçün uyğun olan dağıdıcı olmayan analitik üsuldur. Nümunə rentgen şüaları ilə həyəcanlandıqdan sonra barium atomları xüsusi flüoresans yayır və bariumun miqdarı flüoresans intensivliyini ölçməklə müəyyən edilir.

6. Kütləvi spektrometriya: Kütləvi spektrometriya bariumun izotopik tərkibini təyin etmək və bariumun tərkibini təyin etmək üçün istifadə edilə bilər. Bu üsul adətən yüksək həssaslıq analizi üçün istifadə olunur və bariumun çox aşağı konsentrasiyalarını aşkar edə bilir.

Yuxarıda göstərilənlər bariumun aşkarlanması üçün istifadə olunan bəzi üsullardır. Seçmək üçün xüsusi üsul nümunənin təbiətindən, bariumun konsentrasiya diapazonundan və analizin məqsədindən asılıdır. Əlavə məlumat lazımdırsa və ya başqa suallarınız varsa, lütfən, mənə bildirin. Bu üsullar bariumun varlığını və konsentrasiyasını dəqiq və etibarlı şəkildə ölçmək və aşkar etmək üçün laboratoriya və sənaye tətbiqlərində geniş istifadə olunur. İstifadə ediləcək xüsusi üsul ölçülməli olan nümunənin növündən, bariumun miqdarından və analizin xüsusi məqsədindən asılıdır.

9. Kalsiumun ölçülməsi üçün atom udma üsulu

Elementlərin ölçülməsində atom udma metodu yüksək dəqiqliyə və həssaslığa malikdir və kimyəvi xassələri, birləşmənin tərkibini və tərkibini öyrənmək üçün effektiv vasitədir. Xüsusi addımlar aşağıdakılardır: Sınaq ediləcək nümunəni hazırlayın. Sonrakı ölçmə üçün ümumiyyətlə qarışıq turşu ilə həzm edilməli olan məhlulda ölçüləcək element nümunəsini hazırlayın. Uyğun atom udma spektrometrini seçin. Sınaq ediləcək nümunənin xüsusiyyətlərinə və ölçüləcək element tərkibinin diapazonuna uyğun olaraq uyğun atom absorbsiya spektrometrini seçin.
Atom absorbsiya spektrometrinin parametrlərini tənzimləyin. Sınaq ediləcək elementə və alət modelinə uyğun olaraq atom udma spektrometrinin parametrlərini, o cümlədən işıq mənbəyi, atomizator, detektor və s.
Elementin absorbsiyasını ölçün. Sınaq ediləcək nümunəni atomizatora yerləşdirin və işıq mənbəyi vasitəsilə müəyyən dalğa uzunluğunda işıq radiasiyasını buraxın. Sınaq ediləcək element bu işıq şüalarını udacaq və enerji səviyyəsində keçidlər yaradacaq. Detektor vasitəsilə gümüş elementin udulmasını ölçün. Elementin məzmununu hesablayın. Elementin tərkibi absorbans və standart əyri əsasında hesablanır. Aşağıdakılar elementləri ölçmək üçün alət tərəfindən istifadə olunan xüsusi parametrlərdir.

Standart: yüksək təmizlik BaCO3 və ya BaCl2·2H2O.
Metod: 0,1778 q BaCl2·2H2O-nu dəqiq çəkin, az miqdarda suda həll edin və dəqiqliklə 100 ml-ə çatdırın. Bu məhlulda Ba konsentrasiyası 1000μg/ml-dir. Polietilen şüşədə işıqdan uzaq saxlayın.
Alov növü: hava-asetilen, zəngin alov.
Analitik parametrlər: Dalğa uzunluğu (nm) 553.6
Spektral bant genişliyi (nm) 0,2
Filtr əmsalı 0.3
Tövsiyə olunan lampa cərəyanı (mA) 5
Mənfi yüksək gərginlik (v) 393.00
Ocaq başlığının hündürlüyü (mm) 10
İnteqrasiya vaxtı (S) 3
Hava təzyiqi və axını (MPa, ml/dəq) 0,24
Asetilen təzyiqi və axını (MPa, ml/dəq) 0,05, 2200
Xətti diapazon (μg/mL) 3～400
Xətti korrelyasiya əmsalı 0,9967
Xarakterik konsentrasiya (μg/ml) 7.333
Aşkarlama həddi (μg/mL) 1.0RSD(%) 0.27
Hesablama metodu Davamlı metod
Məhlulun turşuluğu 0,5% HNO3

Test forması:

Kalibrləmə əyrisi:

Alov növü: azot oksidi-asetilen, zəngin alov
.Təhlil parametrləri: Dalğa uzunluğu: 553.6
Spektral bant genişliyi (nm) 0,2
Filtr əmsalı 0.6
Tövsiyə olunan lampa cərəyanı (mA) 6.0
Mənfi yüksək gərginlik (v) 374.5
Yanma başlığının hündürlüyü (mm) 13
İnteqrasiya vaxtı (S) 3
Hava təzyiqi və axını (MP, ml/dəq) 0,25, 5100
Azot oksidinin təzyiqi və axını (MP, ml/dəq) 0,1, 5300
Asetilen təzyiqi və axını (MP, mL/dəq) 0,1, 4600
Xətti korrelyasiya əmsalı 0,9998
Xarakterik konsentrasiya (μg/mL) 0,379
Hesablama metodu Davamlı metod
Məhlulun turşuluğu 0,5% HNO3

Test forması:

Kalibrləmə əyrisi:

Müdaxilə: Barium hava-asetilen alovunda fosfat, silisium və alüminium tərəfindən ciddi şəkildə müdaxilə edir, lakin bu müdaxilələr azot oksidi-asetilen alovunda aradan qaldırıla bilər. Ba-nın 80%-i azot oksidi-asetilen alovunda ionlaşır, buna görə də ionlaşmanın qarşısını almaq və həssaslığı artırmaq üçün standart və nümunə məhlullarına 2000 μq/mL K+ əlavə edilməlidir. Bu zahirən adi, lakin qeyri-adi kimyəvi element olan barium həmişə öz rolunu oynayır. həyatımızda səssizcə rol oynayır. Elmi tədqiqat laboratoriyalarındakı dəqiq alətlərdən sənaye istehsalında xammala, tibb sahəsində diaqnostik reagentlərə qədər barium özünəməxsus xüsusiyyətləri ilə bir çox sahələrə mühüm dəstək verib.
Ancaq hər sikkənin iki tərəfi olduğu kimi, bariumun bəzi birləşmələri də zəhərlidir. Buna görə də, bariumdan istifadə edərkən təhlükəsiz istifadəni təmin etmək və ətraf mühitə və insan orqanizminə lazımsız zərər verməmək üçün ayıq-sayıq qalmalıyıq.
Bariumun kəşfiyyat səyahətinə nəzər salsaq, onun sirrini və cazibəsini hiss etməyə bilməzdik. O, təkcə alimlərin tədqiqat obyekti deyil, həm də mühəndislərin güclü köməkçisi və tibb sahəsində parlaq bir nöqtədir. Gələcəyə nəzər salsaq, biz gözləyirik ki, barium bəşəriyyətə daha çox sürprizlər və sıçrayışlar gətirməyə davam edəcək, elmin, texnologiyanın və cəmiyyətin davamlı inkişafına kömək edəcək. gözəl sözlərlə barium, lakin mən inanıram ki, onun xassələri, tətbiqləri və təhlükəsizliyinin hərtərəfli tətbiqi vasitəsilə oxucular bariyi daha dərindən başa düşürlər. Gəlin gələcəkdə bariumun gözəl ifasını səbirsizliklə gözləyək və bəşəriyyətin tərəqqisinə və inkişafına daha çox töhfə verək.

Əlavə məlumat və ya yüksək saflıqda 99.9% barium metalını sorğulamaq üçün aşağıda bizimlə əlaqə saxlamağa xoş gəlmisiniz:

What'sapp &tel:008613524231522

Email:sales@shxlchem.com