bilirdinizmi? İnsanın kəşf prosesiitriumbükülmələr və çətinliklərlə dolu idi. 1787-ci ildə isveçli Karl Axel Arrhenius doğma şəhəri İtterbi kəndi yaxınlığındakı karxanada təsadüfən sıx və ağır qara filiz tapdı və onu "İtterbit" adlandırdı. Bundan sonra bir çox elm adamları, o cümlədən Yohan Qadolin, Anders Qustav Ekberq, Fridrix Wöhler və başqaları bu filiz üzərində dərin tədqiqatlar apardılar.
1794-cü ildə Fin kimyaçısı Yohan Qadolin iterbium filizindən yeni oksidi uğurla ayırdı və ona itrium adını verdi. Bu, ilk dəfə idi ki, insanlar nadir torpaq elementini açıq şəkildə aşkar etdilər. Lakin bu kəşf dərhal geniş kütlənin diqqətini çəkmədi.
Zaman keçdikcə elm adamları digər nadir torpaq elementlərini də kəşf etdilər. 1803-cü ildə alman Klaproth və isveçli Hitzinger və Berzelius serium kəşf etdilər. 1839-cu ildə isveçli Mosander kəşf etdilantan. 1843-cü ildə o, erbium vəterbium. Bu kəşflər sonrakı elmi tədqiqatlar üçün mühüm zəmin yaratdı.
Yalnız 19-cu əsrin sonlarında alimlər "ittrium" elementini itrium filizindən uğurla ayıra bildilər. 1885-ci ildə Avstriyalı Wilsbach neodimium və praseodimiumu kəşf etdi. 1886-cı ildə Bois-Baudran kəşf etdidisprosium. Bu kəşflər nadir torpaq elementlərinin böyük ailəsini daha da zənginləşdirdi.
İtriumun kəşfindən sonra bir əsrdən çox müddət ərzində texniki şərtlərin məhdudiyyətləri səbəbindən elm adamları bu elementi təmizləyə bilmədilər, bu da bəzi akademik mübahisələrə və səhvlərə səbəb oldu. Bununla belə, bu, alimlərin itriumu öyrənmək həvəsinə mane olmadı.
20-ci əsrin əvvəllərində elm və texnologiyanın davamlı inkişafı ilə alimlər nəhayət nadir torpaq elementlərini təmizləyə bildilər. 1901-ci ildə fransız Eugene de Marseille kəşf etdiavropium. 1907-1908-ci illərdə avstriyalı Wilsbach və fransız Urbain müstəqil olaraq lutetiumu kəşf etdilər. Bu kəşflər sonrakı elmi tədqiqatlar üçün mühüm zəmin yaratdı.
Müasir elm və texnologiyada itriumun tətbiqi getdikcə genişlənir. Elm və texnologiyanın davamlı inkişafı ilə itrium haqqında anlayışımız və tətbiqimiz getdikcə daha da dərinləşəcəkdir.
İtrium elementinin tətbiq sahələri
1.Optik şüşə və keramika:İtrium optik şüşə və keramika istehsalında, əsasən şəffaf keramika və optik şüşə istehsalında geniş istifadə olunur. Onun birləşmələri əla optik xüsusiyyətlərə malikdir və lazerlərin, fiber-optik kommunikasiyaların və digər avadanlıqların komponentlərinin istehsalında istifadə oluna bilər.
2. Fosforlar:İtrium birləşmələri fosforlarda mühüm rol oynayır və parlaq flüoresan saça bilir, buna görə də onlar tez-tez televizor ekranları, monitorlar və işıqlandırma avadanlıqlarının istehsalı üçün istifadə olunur.İtrium oksidivə digər birləşmələr işığın parlaqlığını və aydınlığını artırmaq üçün tez-tez luminescent materiallar kimi istifadə olunur.
3. Alaşımlı əlavələr: Metal ərintilərinin istehsalında itrium tez-tez metalların mexaniki xüsusiyyətlərini və korroziyaya davamlılığını yaxşılaşdırmaq üçün əlavə olaraq istifadə olunur.İtrium ərintiləritez-tez yüksək möhkəmlikli polad hazırlamaq üçün istifadə olunur vəalüminium ərintiləri, onları daha istiliyədavamlı və korroziyaya davamlı edir.
4. Katalizatorlar: İtrium birləşmələri bəzi katalizatorlarda mühüm rol oynayır və kimyəvi reaksiyaların sürətini sürətləndirə bilər. Onlar zərərli maddələrin emissiyasını azaltmağa kömək edən sənaye istehsal proseslərində avtomobil işlənmiş qazların təmizlənməsi cihazları və katalizatorlarının istehsalı üçün istifadə olunur.
5. Tibbi görüntüləmə texnologiyası: İtrium izotopları radioaktiv izotopların hazırlanması üçün tibbi görüntüləmə texnologiyasında istifadə olunur, məsələn, radiofarmasevtiklərin etiketlənməsi və nüvə tibbi görüntülərinin diaqnostikası.
6. Lazer texnologiyası:İtrium ion lazerləri müxtəlif elmi tədqiqatlarda, lazer təbabətində və sənaye tətbiqlərində istifadə olunan ümumi bərk cisimli lazerdir. Bu lazerlərin istehsalı aktivator kimi müəyyən itrium birləşmələrinin istifadəsini tələb edir.Yttrium elementlərivə onların birləşmələri optika, materialşünaslıq və tibb kimi bir çox sahələri əhatə edən müasir elm və texnologiya və sənayedə mühüm rol oynayır və insan cəmiyyətinin tərəqqi və inkişafına müsbət töhfələr verir.
İtriumun fiziki xassələri
Atom nömrəsiitrium39, kimyəvi simvolu isə Y-dir.
1. Görünüş:İtrium gümüşü-ağ metaldır.
2. Sıxlıq:İtriumun sıxlığı 4,47 q/sm3 təşkil edir ki, bu da onu yer qabığının nisbətən ağır elementlərindən birinə çevirir.
3. Ərimə nöqtəsi:İtriumun ərimə nöqtəsi 1522 dərəcə Selsi (2782 dərəcə Fahrenheit) təşkil edir ki, bu da itriumun termal şəraitdə bərkdən maye halına keçdiyi temperatura aiddir.
4. Qaynama nöqtəsi:İtriumun qaynama nöqtəsi 3336 dərəcə Selsi (6037 dərəcə Fahrenheit) təşkil edir ki, bu da itriumun termal şəraitdə mayedən qaza keçdiyi temperatura aiddir.
5. Mərhələ:Otaq temperaturunda itrium bərk vəziyyətdədir.
6. Keçiricilik:İtrium yüksək keçiriciliyə malik yaxşı elektrik keçiricisidir, buna görə də elektron cihaz istehsalında və dövrə texnologiyasında müəyyən tətbiqlərə malikdir.
7. Maqnetizm:İtrium otaq temperaturunda paramaqnit materialdır, yəni onun maqnit sahələrinə açıq maqnit reaksiyası yoxdur.
8. Kristal quruluş: İtrium altıbucaqlı sıx yığılmış kristal quruluşda mövcuddur.
9. Atom həcmi:İtriumun atom həcmi bir mol üçün 19,8 kub santimetrdir, bu, bir mol itrium atomunun tutduğu həcmə aiddir.
İtrium nisbətən yüksək sıxlığa və ərimə nöqtəsinə malik metal elementdir və yaxşı keçiriciliyə malikdir, ona görə də elektronika, materialşünaslıq və digər sahələrdə mühüm tətbiqlərə malikdir. Eyni zamanda, itrium bəzi qabaqcıl texnologiyalarda və sənaye tətbiqlərində mühüm rol oynayan nisbətən geniş yayılmış nadir elementdir.
İtriumun kimyəvi xassələri
1. Kimyəvi simvol və qrup: İtriumun kimyəvi simvolu Y-dir və dövri sistemin beşinci dövründə, lantanid elementlərinə bənzər üçüncü qrupda yerləşir.
2. Elektron quruluş: İtriumun elektron quruluşu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s²-dir. Xarici elektron təbəqədə itriumun iki valent elektronu var.
3. Valentlik vəziyyəti: İtrium adətən ən çox yayılmış valentlik vəziyyəti olan +3 valentlik vəziyyətini göstərir, lakin o, həm də +2 və +1 valentlik vəziyyətlərini göstərə bilər.
4. Reaktivlik: İtrium nisbətən sabit metaldır, lakin o, havaya məruz qaldıqda tədricən oksidləşərək səthdə oksid təbəqəsi əmələ gətirir. Bu, itriumun parlaqlığını itirməsinə səbəb olur. İtriumu qorumaq üçün adətən quru mühitdə saxlanılır.
5. Oksidlərlə reaksiya: İtrium oksidlərlə reaksiyaya girərək müxtəlif birləşmələr, o cümlədənitrium oksidi(Y2O3). İtrium oksidi tez-tez fosfor və keramika hazırlamaq üçün istifadə olunur.
6. **Turşularla reaksiya**: İtrium güclü turşularla reaksiyaya girərək müvafiq duzlar əmələ gətirə bilər, məsələnitrium xlorid (YCl3) və yaitrium sulfat (Y2(SO4)3).
7. Su ilə reaksiya: İtrium normal şəraitdə su ilə birbaşa reaksiya vermir, lakin yüksək temperaturda su buxarı ilə reaksiyaya girərək hidrogen və itrium oksidi əmələ gətirir.
8. Sulfidlər və karbidlərlə reaksiya: İtrium sulfidlər və karbidlərlə reaksiyaya girərək itrium sulfid (YS) və itrium karbid (YC2) kimi müvafiq birləşmələr əmələ gətirə bilər. 9. İzotoplar: İtriumun çoxlu izotopları var, bunlardan ən stabili itrium-89 (^89Y) uzun yarımxaricolma dövrünə malikdir və nüvə təbabətində və izotopların etiketlənməsində istifadə olunur.
İtrium çoxlu valentlik vəziyyətlərinə və birləşmələr yaratmaq üçün digər elementlərlə reaksiyaya girmək qabiliyyətinə malik nisbətən sabit metal elementdir. O, optika, materialşünaslıq, tibb və sənayedə, xüsusən də fosfor, keramika istehsalı və lazer texnologiyasında geniş tətbiq sahəsinə malikdir.
İtriumun bioloji xüsusiyyətləri
Bioloji xüsusiyyətləriitriumcanlı orqanizmlərdə nisbətən məhduddur.
1. Varlığı və qəbulu: İtrium həyat üçün vacib element olmasa da, torpaqda, qayalarda və suda da az miqdarda itrium tapıla bilər. Orqanizmlər adətən torpaqdan və bitkilərdən qida zənciri vasitəsilə az miqdarda itrium qəbul edə bilər.
2. Bioavailability: İtriumun bioavailability nisbətən aşağıdır, bu o deməkdir ki, orqanizmlər ümumiyyətlə itriumu udmaqda və effektiv şəkildə istifadə etməkdə çətinlik çəkirlər. İtrium birləşmələrinin əksəriyyəti orqanizmlərdə asanlıqla sorulmur, buna görə də onlar xaric olurlar.
3. Orqanizmlərdə paylanması: Bir orqanizmdə bir dəfə itrium əsasən qaraciyər, böyrək, dalaq, ağciyərlər və sümüklər kimi toxumalarda paylanır. Xüsusilə, sümüklərdə daha çox itrium konsentrasiyası var.
4. Metabolizm və ifrazat: İtriumun insan orqanizmində metabolizmi nisbətən məhduddur, çünki adətən orqanizmdən xaric olur. Əksəriyyəti sidiklə xaric olur, həmçinin defekasiya şəklində də xaric oluna bilər.
5. Toksiklik: Aşağı bioavailability sayəsində itrium adətən normal orqanizmlərdə zərərli səviyyələrə yığılmır. Bununla belə, yüksək dozada itriuma məruz qalma orqanizmlərə zərərli təsir göstərə bilər və bu, zəhərli təsirlərə səbəb ola bilər. Bu vəziyyət adətən nadir hallarda baş verir, çünki itriumun təbiətdə konsentrasiyası adətən aşağı olur və ondan geniş istifadə olunmur və orqanizmlərə məruz qalmır. İtriumun orqanizmlərdə bioloji xüsusiyyətləri əsasən onun iz miqdarında olması, bioavailability az olması və zəruri element olmaması ilə özünü göstərir. həyat üçün. Normal şəraitdə orqanizmlərə aşkar zəhərli təsir göstərməsə də, yüksək dozada itriuma məruz qalma sağlamlığa təhlükə yarada bilər. Buna görə də, yttriumun təhlükəsizliyi və bioloji təsirləri üçün elmi tədqiqat və monitorinq hələ də vacibdir.
İtriumun təbiətdə yayılması
İtrium təmiz elementar formada olmasa da, təbiətdə nisbətən geniş yayılmış nadir torpaq elementidir.
1. Yer qabığında baş verməsi: Yer qabığında itriumun bolluğu nisbətən azdır, orta konsentrasiyası təxminən 33 mq/kq təşkil edir. Bu, itriumu nadir elementlərdən birinə çevirir.
İtrium əsasən minerallar şəklində, adətən digər nadir torpaq elementləri ilə birlikdə mövcuddur. Bəzi əsas itrium minerallarına itrium dəmir qranat (YIG) və itrium oksalat (Y2(C2O4)3) daxildir.
2. Coğrafi paylanma: İtrium yataqları bütün dünyada yayılmışdır, lakin bəzi ərazilər itriumla zəngin ola bilər. Bəzi əsas itrium yataqlarına aşağıdakı regionlarda rast gəlmək olar: Avstraliya, Çin, ABŞ, Rusiya, Kanada, Hindistan, Skandinaviya və s. 3. Çıxarma və emal: İtrium filizi hasil edildikdən sonra, hasil etmək və çıxarmaq üçün adətən kimyəvi emal tələb olunur. itriumu ayırın. Bu, adətən yüksək saflıqda itrium əldə etmək üçün turşuların yuyulması və kimyəvi ayırma proseslərini əhatə edir.
Qeyd etmək vacibdir ki, itrium kimi nadir torpaq elementləri adətən təmiz elementlər şəklində mövcud deyil, digər nadir torpaq elementləri ilə qarışdırılır. Buna görə də, daha yüksək saflıqda itriumun çıxarılması mürəkkəb kimyəvi emal və ayırma proseslərini tələb edir. Bundan əlavə, təchizatınadir torpaq elementləriməhduddur, ona görə də onların resurslarının idarə edilməsi və ekoloji dayanıqlığın nəzərə alınması da vacibdir.
İtrium elementinin çıxarılması, çıxarılması və əridilməsi
İtrium nadir torpaq elementidir, adətən saf itrium şəklində deyil, itrium filizi şəklində mövcuddur. Aşağıda itrium elementinin çıxarılması və emalı prosesinə ətraflı giriş verilmişdir:
1. İtrium filizinin çıxarılması:
Kəşfiyyat: Birincisi, geoloqlar və dağ-mədən mühəndisləri tərkibində itrium olan yataqları tapmaq üçün kəşfiyyat işləri aparırlar. Bu adətən geoloji tədqiqatlar, geofiziki kəşfiyyat və nümunə analizini əhatə edir. Mədən: İtrium olan yataq aşkar edildikdən sonra filiz hasil edilir. Bu yataqlara adətən yttrium dəmir qranat (YIG) və ya itrium oksalat (Y2(C2O4)3) kimi oksid filizləri daxildir. Filizin əzilməsi: Mədəndən sonra filiz, adətən, sonrakı emal üçün daha kiçik parçalara bölünməlidir.
2. İtriumun çıxarılması:Kimyəvi yuyulma: Əzilmiş filiz adətən ərimə zavoduna göndərilir, burada kimyəvi yuyulma yolu ilə itrium çıxarılır. Bu proses adətən filizdən itriumu həll etmək üçün sulfat turşusu kimi turşulu yuyulma məhlulundan istifadə edir. Ayrılma: İtrium həll edildikdən sonra adətən digər nadir torpaq elementləri və çirkləri ilə qarışdırılır. Daha yüksək saflıqda itrium çıxarmaq üçün adətən həlledici ekstraksiya, ion mübadiləsi və ya digər kimyəvi üsullardan istifadə etməklə ayırma prosesi tələb olunur. Yağıntı: İtrium təmiz itrium birləşmələri yaratmaq üçün müvafiq kimyəvi reaksiyalar vasitəsilə digər nadir torpaq elementlərindən ayrılır. Qurutma və kalsinasiya: Nəhayət, təmiz itrium metalı və ya birləşmələri əldə etmək üçün əldə edilən itrium birləşmələri adətən qurudulmalı və hər hansı qalıq nəm və çirkləri təmizləmək üçün kalsine edilməlidir.
İtriumun aşkarlanması üsulları
İtrium üçün ümumi aşkarlama üsullarına əsasən atom udma spektroskopiyası (AAS), induktiv olaraq birləşdirilmiş plazma kütlə spektrometriyası (ICP-MS), rentgen-flüoresan spektroskopiyası (XRF) və s.
1. Atom absorbsiya spektroskopiyası (AAS):AAS məhluldakı itrium miqdarını təyin etmək üçün uyğun olan çox istifadə edilən kəmiyyət analizi üsuludur. Bu üsul nümunədəki hədəf elementin müəyyən dalğa uzunluğunun işığını udması zamanı udma fenomeninə əsaslanır. Birincisi, nümunə qazın yanması və yüksək temperaturda qurutma kimi ilkin müalicə mərhələləri vasitəsilə ölçülə bilən formaya çevrilir. Sonra hədəf elementin dalğa uzunluğuna uyğun olan işıq nümunəyə ötürülür, nümunə tərəfindən udulmuş işığın intensivliyi ölçülür və nümunədə itrium miqdarı məlum konsentrasiyalı standart itrium məhlulu ilə müqayisə edilərək hesablanır.
2. İnduktiv birləşmiş plazma kütlə spektrometriyası (ICP-MS):ICP-MS maye və bərk nümunələrdə itrium miqdarını təyin etmək üçün uyğun olan yüksək həssas analitik texnikadır. Bu üsul nümunəni yüklü hissəciklərə çevirir və sonra kütlə analizi üçün kütlə spektrometrindən istifadə edir. ICP-MS geniş aşkarlama diapazonuna və yüksək ayırdetmə qabiliyyətinə malikdir və eyni zamanda bir neçə elementin məzmununu müəyyən edə bilir. İtriumun aşkarlanması üçün ICP-MS çox aşağı aşkarlama hədlərini və yüksək dəqiqliyi təmin edə bilər.
3. X-ray floresan spektrometriyası (XRF):XRF bərk və maye nümunələrdə itrium miqdarının təyini üçün uyğun olan dağıdıcı olmayan analitik üsuldur. Bu üsul nümunənin səthini rentgen şüaları ilə şüalandırmaq və nümunədə flüoresan spektrinin xarakterik pik intensivliyini ölçməklə elementin tərkibini müəyyən edir. XRF sürətli sürət, sadə əməliyyat və eyni zamanda birdən çox elementi müəyyən etmək qabiliyyətinin üstünlüklərinə malikdir. Bununla belə, XRF aşağı məzmunlu ittriumun təhlilinə müdaxilə edə bilər və nəticədə böyük səhvlər yarana bilər.
4. İnduktiv birləşdirilmiş plazma optik emissiya spektrometriyası (ICP-OES):İnduktiv birləşdirilmiş plazma optik emissiya spektrometriyası çox elementli analizdə geniş istifadə olunan yüksək həssas və seçmə analitik metoddur. Nümunəni atomlaşdırır və xüsusi dalğa uzunluğunu və intensivliyini ölçmək üçün plazma əmələ gətirirf itriumspektrometrdə emissiya. Yuxarıda göstərilən üsullara əlavə olaraq, itriumun aşkarlanması üçün elektrokimyəvi metod, spektrofotometriya və s. daxil olmaqla, tez-tez istifadə edilən digər üsullar da mövcuddur. Uyğun aşkarlama metodunun seçilməsi nümunənin xüsusiyyətləri, tələb olunan ölçmə diapazonu və aşkarlama dəqiqliyi və kalibrləmə standartları kimi amillərdən asılıdır. ölçmə nəticələrinin düzgünlüyünü və etibarlılığını təmin etmək üçün keyfiyyətə nəzarət üçün çox vaxt tələb olunur.
İtriumun atom udma metodunun xüsusi tətbiqi
Elementlərin ölçülməsində induktiv birləşmiş plazma kütlə spektrometriyası (ICP-MS) çox həssas və çox elementli analiz üsuludur və tez-tez itrium da daxil olmaqla elementlərin konsentrasiyasını təyin etmək üçün istifadə olunur. Aşağıda ICP-MS-də itriumun sınaqdan keçirilməsi üçün ətraflı proses verilmişdir:
1. Nümunə hazırlığı:
Nümunə adətən həll edilməli və ya ICP-MS analizi üçün maye formada səpilməlidir. Bu, kimyəvi həll, qızdırılan həzm və ya digər uyğun hazırlıq üsulları ilə edilə bilər.
Nümunənin hazırlanması hər hansı xarici elementlərlə çirklənmənin qarşısını almaq üçün son dərəcə təmiz şərait tələb edir. Laboratoriya nümunənin çirklənməsinin qarşısını almaq üçün lazımi tədbirlər görməlidir.
2. ICP nəsli:
ICP, arqon və ya arqon-oksigen qarışığı qazının qapalı kvars plazma məşəlinə daxil edilməsi ilə yaradılır. Yüksək tezlikli induktiv birləşmə analizin başlanğıc nöqtəsi olan sıx plazma alovu yaradır.
Plazmanın temperaturu təxminən 8000 ilə 10000 dərəcə Selsi arasındadır ki, bu da nümunədəki elementləri ion vəziyyətinə çevirmək üçün kifayət qədər yüksəkdir.
3. İonlaşma və ayrılma:Nümunə plazmaya daxil olduqdan sonra onun içindəki elementlər ionlaşır. Bu o deməkdir ki, atomlar bir və ya daha çox elektron itirərək yüklü ionlar əmələ gətirir. ICP-MS müxtəlif elementlərin ionlarını adətən kütlə-yük nisbəti (m/z) ilə ayırmaq üçün kütlə spektrometrindən istifadə edir. Bu, müxtəlif elementlərin ionlarını ayırmağa və sonradan təhlil etməyə imkan verir.
4. Kütləvi spektrometriya:Ayrılan ionlar kütlə spektrometrinə, adətən dördqütblü kütlə spektrometrinə və ya maqnit skan edən kütlə spektrometrinə daxil olur. Kütləvi spektrometrdə müxtəlif elementlərin ionları kütlə-yük nisbətinə görə ayrılır və aşkar edilir. Bu, hər bir elementin mövcudluğunu və konsentrasiyasını təyin etməyə imkan verir. İnduktiv birləşmiş plazma kütlə spektrometriyasının üstünlüklərindən biri onun yüksək ayırdetmə qabiliyyətidir ki, bu da ona eyni vaxtda bir neçə elementi aşkar etməyə imkan verir.
5. Məlumatların emalı:Nümunədəki elementlərin konsentrasiyasını müəyyən etmək üçün adətən ICP-MS tərəfindən yaradılan məlumatların işlənməsi və təhlili lazımdır. Buraya aşkarlama siqnalının məlum konsentrasiyaların standartları ilə müqayisəsi, kalibrləmə və korreksiya daxildir.
6. Nəticə Hesabatı:Son nəticə elementin konsentrasiyası və ya kütlə faizi kimi təqdim olunur. Bu nəticələr müxtəlif tətbiqlərdə, o cümlədən yer elmi, ətraf mühitin təhlili, qida sınaqları, tibbi tədqiqatlar və s.
ICP-MS, itrium daxil olmaqla, çox elementli analiz üçün uyğun olan yüksək dəqiqlikli və həssas bir texnikadır. Bununla belə, o, mürəkkəb alətlər və təcrübə tələb edir, buna görə də adətən laboratoriyada və ya peşəkar analiz mərkəzində aparılır. Faktiki işdə saytın xüsusi ehtiyaclarına uyğun olaraq müvafiq ölçmə metodunu seçmək lazımdır. Bu üsullar laboratoriyalarda və sənaye sahələrində iterbiumun təhlili və aşkarlanmasında geniş istifadə olunur.
Yuxarıdakıları ümumiləşdirdikdən sonra belə nəticəyə gələ bilərik ki, itrium nadir fiziki və kimyəvi xassələrə malik çox maraqlı kimyəvi elementdir və elmi tədqiqat və tətbiq sahələrində böyük əhəmiyyət kəsb edir. Baxmayaraq ki, biz onu başa düşməkdə müəyyən irəliləyiş əldə etmişik, lakin hələ də əlavə araşdırmaya və kəşfiyyata ehtiyacı olan bir çox suallar var. Ümid edirəm ki, bizim girişimiz oxuculara bu füsunkar elementi daha yaxşı başa düşməyə kömək edə bilər və hər kəsin elmə olan sevgisini və kəşfiyyata marağı ruhlandıra bilər.
Əlavə məlumat üçün plsbizimlə əlaqə saxlayınaşağıda:
Tel&whats:008613524231522
Email:Sales@shxlchem.com
Göndərmə vaxtı: 28 noyabr 2024-cü il