عنصر ایتریوم، کاربرد آن، روش‌های آزمایش رایج آن چیست؟

آیا می دانستید؟ فرآیند کشف انسانایتریمپر از پیچ و تاب و چالش بود در سال 1787، کارل اکسل آرنیوس سوئدی به طور تصادفی یک سنگ سیاه متراکم و سنگین را در معدنی در نزدیکی زادگاهش روستای ایتربی کشف کرد و نام آن را "یتربیت" گذاشت. پس از آن، بسیاری از دانشمندان از جمله یوهان گادولین، آندرس گوستاو اکبرگ، فردریش ویلر و دیگران تحقیقات عمیقی روی این سنگ انجام دادند.

در سال 1794، شیمیدان فنلاندی یوهان گادولین با موفقیت اکسید جدیدی را از سنگ معدن ایتربیوم جدا کرد و نام آن را ایتریم گذاشت. این اولین باری بود که انسان به وضوح یک عنصر خاکی کمیاب را کشف کرد. با این حال، این کشف بلافاصله توجه گسترده ای را به خود جلب نکرد.

با گذشت زمان، دانشمندان دیگر عناصر کمیاب خاکی را کشف کردند. در سال 1803، کلاپروت آلمانی و هیتزینگر و برزلیوس سوئدی سریم را کشف کردند. در سال 1839، موساندر سوئدی کشف کردلانتانیم. در سال 1843، او اربیوم وتربیوم. این اکتشافات پایه مهمی برای تحقیقات علمی بعدی فراهم کرد.

تا پایان قرن نوزدهم بود که دانشمندان با موفقیت عنصر "ایتریوم" را از سنگ معدن ایتریم جدا کردند. در سال 1885، ویلسباخ اتریشی نئودیمیم و پرازئودیمیم را کشف کرد. در سال 1886، Bois-Baudran کشف کرددیسپروزیم. این اکتشافات خانواده بزرگ عناصر کمیاب خاکی را غنی تر کرد.

بیش از یک قرن پس از کشف ایتریم، به دلیل محدودیت های شرایط فنی، دانشمندان نتوانسته اند این عنصر را خالص کنند که همین امر باعث ایجاد برخی اختلافات و خطاهای آکادمیک نیز شده است. با این حال، این مانع از اشتیاق دانشمندان به مطالعه ایتریوم نشد.

در اوایل قرن بیستم، با پیشرفت مداوم علم و فناوری، سرانجام دانشمندان توانستند عناصر کمیاب خاکی را تصفیه کنند. در سال 1901، یوژن دو مارسی فرانسوی کشف کردیوروپیوم. در سال های 1907-1908، ویلسباخ اتریشی و اوربان فرانسوی به طور مستقل لوتتیوم را کشف کردند. این اکتشافات پایه مهمی برای تحقیقات علمی بعدی فراهم کرد.

در علم و فناوری مدرن، کاربرد ایتریم روز به روز گسترده تر می شود. با پیشرفت مداوم علم و فناوری، درک و کاربرد ما از ایتریم بیشتر و عمیق تر می شود.

زمینه های کاربردی عنصر ایتریم
1.شیشه نوری و سرامیک:ایتریوم به طور گسترده در ساخت شیشه های نوری و سرامیک ها، عمدتا در ساخت سرامیک های شفاف و شیشه های نوری استفاده می شود. ترکیبات آن دارای خواص نوری عالی هستند و می توان از آنها برای ساخت اجزای لیزر، ارتباطات فیبر نوری و سایر تجهیزات استفاده کرد.
2. فسفر:ترکیبات ایتریوم نقش مهمی در فسفر دارند و می توانند فلورسانس روشن ساطع کنند، بنابراین اغلب برای تولید صفحه نمایش تلویزیون، مانیتور و تجهیزات نورپردازی استفاده می شود.اکسید ایتریومو ترکیبات دیگر اغلب به عنوان مواد درخشان برای افزایش روشنایی و وضوح نور استفاده می شوند.
3. افزودنی های آلیاژی: در تولید آلیاژهای فلزی، اغلب از ایتریم به عنوان افزودنی برای بهبود خواص مکانیکی و مقاومت در برابر خوردگی فلزات استفاده می شود.آلیاژهای ایتریوماغلب برای ساخت فولاد با مقاومت بالا وآلیاژهای آلومینیوم، آنها را در برابر حرارت و خوردگی مقاوم تر می کند.
4. کاتالیزورها: ترکیبات ایتریوم نقش مهمی در برخی کاتالیزورها دارند و می توانند سرعت واکنش های شیمیایی را تسریع کنند. آنها برای تولید دستگاه های تصفیه اگزوز خودرو و کاتالیزورها در فرآیندهای تولید صنعتی استفاده می شوند و به کاهش انتشار مواد مضر کمک می کنند.
5. فناوری تصویربرداری پزشکی: ایزوتوپ‌های ایتریوم در فناوری تصویربرداری پزشکی برای تهیه ایزوتوپ‌های رادیواکتیو مانند برچسب‌گذاری رادیوداروها و تشخیص تصویربرداری پزشکی هسته‌ای استفاده می‌شوند.

6. تکنولوژی لیزر:لیزرهای یون ایتریوم یک لیزر معمولی حالت جامد هستند که در تحقیقات علمی مختلف، پزشکی لیزر و کاربردهای صنعتی استفاده می شود. ساخت این لیزرها مستلزم استفاده از ترکیبات خاص ایتریوم به عنوان فعال کننده استعناصر ایتریومو ترکیبات آنها نقش مهمی در علم و فناوری و صنعت مدرن ایفا می کنند و زمینه های بسیاری مانند اپتیک، علم مواد و پزشکی را در بر می گیرند و کمک های مثبتی به پیشرفت و توسعه جامعه بشری کرده اند.

خواص فیزیکی ایتریم
عدد اتمی ازایتریم39 و نماد شیمیایی آن Y است.
1. ظاهر:ایتریوم یک فلز نقره ای مایل به سفید است.
2. چگالی:چگالی ایتریم 4.47 گرم بر سانتی متر مکعب است که آن را به یکی از عناصر نسبتاً سنگین در پوسته زمین تبدیل می کند.
3. نقطه ذوب:نقطه ذوب ایتریوم 1522 درجه سانتیگراد (2782 درجه فارنهایت) است که به دمایی اطلاق می شود که در آن ایتریم در شرایط حرارتی از جامد به مایع تبدیل می شود.
4. نقطه جوش:نقطه جوش ایتریم 3336 درجه سانتیگراد (6037 درجه فارنهایت) است که به دمایی اطلاق می شود که در آن ایتریم در شرایط حرارتی از مایع به گاز تبدیل می شود.
5. فاز:در دمای اتاق، ایتریم در حالت جامد است.
6. رسانایی:ایتریوم یک رسانای خوب الکتریسیته با رسانایی بالا است، بنابراین کاربردهای خاصی در ساخت وسایل الکترونیکی و فناوری مدار دارد.
7. مغناطیس:ایتریوم یک ماده پارامغناطیس در دمای اتاق است، به این معنی که پاسخ مغناطیسی آشکاری به میدان های مغناطیسی ندارد.
8. ساختار کریستالی: ایتریوم در یک ساختار بلوری نزدیک بسته شش ضلعی وجود دارد.
9. حجم اتمی:حجم اتمی ایتریم 19.8 سانتی متر مکعب بر مول است که به حجم اشغال شده توسط یک مول اتم ایتریم اشاره دارد.
ایتریوم یک عنصر فلزی با چگالی و نقطه ذوب نسبتا بالا است و رسانایی خوبی دارد، بنابراین کاربردهای مهمی در الکترونیک، علم مواد و سایر زمینه ها دارد. در عین حال، ایتریوم نیز یک عنصر کمیاب نسبتا رایج است که نقش مهمی در برخی از فناوری‌های پیشرفته و کاربردهای صنعتی ایفا می‌کند.

خواص شیمیایی ایتریم
1. نماد و گروه شیمیایی: نماد شیمیایی ایتریم Y است و در دوره پنجم جدول تناوبی گروه سوم قرار دارد که شبیه عناصر لانتانید است.
2. ساختار الکترونیکی: ساختار الکترونیکی ایتریم 1s2 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d10 4f14 5s² است. در لایه الکترونی بیرونی، ایتریوم دارای دو الکترون ظرفیتی است.
3. حالت ظرفیت: ایتریوم معمولاً حالت ظرفیت 3+ را نشان می دهد که رایج ترین حالت ظرفیت است، اما می تواند حالت های ظرفیت 2+ و 1+ را نیز نشان دهد.
4. واکنش پذیری: ایتریوم یک فلز نسبتاً پایدار است، اما در صورت قرار گرفتن در معرض هوا به تدریج اکسید می شود و یک لایه اکسید روی سطح ایجاد می کند. این باعث می شود که ایتریم درخشندگی خود را از دست بدهد. برای محافظت از ایتریم، آن را معمولا در محیط خشک نگهداری می کنند.

5. واکنش با اکسیدها: ایتریوم با اکسیدها واکنش می دهد و ترکیبات مختلفی از جمله تشکیل می دهد.اکسید ایتریم(Y2O3). اکسید ایتریوم اغلب برای ساخت فسفر و سرامیک استفاده می شود.
6. **واکنش با اسیدها**: ایتریوم می تواند با اسیدهای قوی واکنش داده و نمک های مربوطه را تولید کند، مانندکلرید ایتریم (YCl3) یاسولفات ایتریم (Y2(SO4)3).
7. واکنش با آب: ایتریوم در شرایط عادی مستقیماً با آب واکنش نمی دهد، اما در دماهای بالا می تواند با بخار آب واکنش داده و هیدروژن و اکسید ایتریوم تولید کند.
8. واکنش با سولفیدها و کاربیدها: ایتریوم می تواند با سولفیدها و کاربیدها واکنش داده و ترکیبات مربوطه مانند سولفید ایتریم (YS) و کاربید ایتریم (YC2) را تشکیل دهد. 9. ایزوتوپ ها: ایتریم ایزوتوپ های متعددی دارد که پایدارترین آنها ایتریم 89 (^89Y) است که نیمه عمر طولانی دارد و در پزشکی هسته ای و برچسب گذاری ایزوتوپ ها کاربرد دارد.
ایتریوم یک عنصر فلزی نسبتاً پایدار با حالت‌های ظرفیت متعدد و توانایی واکنش با عناصر دیگر برای تشکیل ترکیبات است. طیف وسیعی از کاربردها در اپتیک، علم مواد، پزشکی و صنعت، به ویژه در فسفر، تولید سرامیک و فناوری لیزر دارد.

خواص بیولوژیکی ایتریم

خواص بیولوژیکیایتریمدر موجودات زنده نسبتاً محدود است.
1. حضور و مصرف: اگرچه ایتریم عنصر ضروری برای زندگی نیست، اما مقادیر کمی از ایتریم را می توان در طبیعت یافت، از جمله خاک، سنگ ها و آب. موجودات زنده می توانند مقادیر کمی از ایتریم را از طریق زنجیره غذایی، معمولاً از خاک و گیاهان، وارد بدن کنند.
2. فراهمی زیستی: فراهمی زیستی ایتریوم نسبتاً کم است، به این معنی که موجودات به طور کلی در جذب و استفاده مؤثر از ایتریم مشکل دارند. اکثر ترکیبات ایتریوم به راحتی در موجودات جذب نمی شوند، بنابراین تمایل به دفع دارند.
3. توزیع در موجودات: زمانی که ایتریم در یک موجود زنده قرار گیرد، عمدتاً در بافت هایی مانند کبد، کلیه، طحال، ریه ها و استخوان ها توزیع می شود. به ویژه، استخوان ها حاوی غلظت های بالاتر ایتریوم هستند.
4. متابولیسم و ​​دفع: متابولیسم ایتریم در بدن انسان نسبتاً محدود است زیرا معمولاً با دفع از ارگانیسم خارج می شود. بیشتر آن از طریق ادرار دفع می شود و ممکن است به صورت مدفوع نیز دفع شود.

5. سمیت: به دلیل فراهمی زیستی کم، ایتریم معمولاً در ارگانیسم‌های عادی در سطوح مضر تجمع نمی‌یابد. با این حال، قرار گرفتن در معرض دوز بالای ایتریوم ممکن است اثرات مضری بر ارگانیسم ها داشته باشد و منجر به اثرات سمی شود. این وضعیت معمولاً به ندرت اتفاق می افتد زیرا غلظت ایتریم در طبیعت معمولاً کم است و به طور گسترده مورد استفاده قرار نمی گیرد یا در معرض موجودات زنده قرار نمی گیرد. خصوصیات بیولوژیکی ایتریم در موجودات عمدتاً در وجود آن در مقادیر کم، فراهمی زیستی کم و غیر ضروری بودن آن آشکار می شود. برای زندگی اگرچه در شرایط عادی اثرات سمی آشکاری روی ارگانیسم ها ندارد، قرار گرفتن در معرض دوز بالای ایتریوم ممکن است خطراتی برای سلامتی ایجاد کند. بنابراین، تحقیقات علمی و نظارت هنوز برای ایمنی و اثرات بیولوژیکی ایتریم مهم است.

توزیع ایتریم در طبیعت
ایتریوم یک عنصر خاکی کمیاب است که به طور نسبی در طبیعت پراکنده شده است، اگرچه به شکل عنصری خالص وجود ندارد.
1. وقوع در پوسته زمین: فراوانی ایتریم در پوسته زمین نسبتا کم است و غلظت متوسط ​​آن در حدود 33 میلی گرم بر کیلوگرم است. این امر باعث می شود ایتریوم یکی از عناصر کمیاب باشد.
ایتریوم عمدتاً به شکل مواد معدنی و معمولاً همراه با سایر عناصر خاکی کمیاب وجود دارد. برخی از مواد معدنی اصلی ایتریم عبارتند از گارنت آهن ایتریم (YIG) و ایتریم اگزالات (Y2(C2O4)3).
2. پراکندگی جغرافیایی: ذخایر ایتریوم در سراسر جهان پراکنده است، اما برخی از مناطق ممکن است غنی از ایتریم باشند. برخی از ذخایر عمده ایتریم را می توان در مناطق زیر یافت: استرالیا، چین، ایالات متحده، روسیه، کانادا، هند، اسکاندیناوی و غیره. ایتریم را جدا کنید این معمولاً شامل فرآیندهای اسیدشویی و جداسازی شیمیایی برای به دست آوردن ایتریوم با خلوص بالا است.
ذکر این نکته ضروری است که عناصر خاکی کمیاب مانند ایتریوم معمولاً به شکل عناصر خالص وجود ندارند، بلکه با سایر عناصر خاکی کمیاب مخلوط می شوند. بنابراین، استخراج ایتریوم با خلوص بالاتر به فرآیندهای پیچیده شیمیایی و فرآیندهای جداسازی نیاز دارد. علاوه بر این، عرضهعناصر خاکی کمیابمحدود است، بنابراین توجه به مدیریت منابع و پایداری محیطی آنها نیز مهم است.

استخراج، استخراج و ذوب عنصر ایتریم

ایتریوم یک عنصر خاکی کمیاب است که معمولاً به شکل ایتریم خالص وجود ندارد، بلکه به شکل سنگ ایتریوم وجود دارد. در زیر مقدمه ای مفصل برای فرآیند استخراج و پالایش عنصر ایتریم آورده شده است:

1. استخراج سنگ معدن ایتریم:
اکتشاف: ابتدا زمین شناسان و مهندسان معدن کار اکتشافی را برای یافتن ذخایر حاوی ایتریوم انجام می دهند. این معمولاً شامل مطالعات زمین شناسی، اکتشافات ژئوفیزیکی و تجزیه و تحلیل نمونه است. استخراج: هنگامی که ذخایر حاوی ایتریم یافت می شود، سنگ معدن استخراج می شود. این ذخایر معمولاً شامل کانی های اکسیدی مانند گارنت آهن ایتریم (YIG) یا اگزالات ایتریم (Y2(C2O4)3) می شود. خرد کردن سنگ معدن: پس از استخراج، سنگ معدن معمولاً برای پردازش بعدی باید به قطعات کوچکتر شکسته شود.
2. استخراج ایتریم:لیچینگ شیمیایی: سنگ معدن خرد شده معمولاً به یک کارخانه ذوب فرستاده می شود، جایی که ایتریم از طریق شستشوی شیمیایی استخراج می شود. در این فرآیند معمولاً از یک محلول شستشوی اسیدی مانند اسید سولفوریک برای حل کردن ایتریوم از سنگ معدن استفاده می شود. جداسازی: هنگامی که ایتریم حل شد، معمولاً با سایر عناصر خاکی کمیاب و ناخالصی ها مخلوط می شود. برای استخراج ایتریوم با خلوص بالاتر، فرآیند جداسازی معمولاً با استفاده از استخراج با حلال، تبادل یونی یا سایر روش‌های شیمیایی مورد نیاز است. بارش: ایتریوم از طریق واکنش های شیمیایی مناسب از سایر عناصر خاکی کمیاب جدا می شود و ترکیبات ایتریوم خالص را تشکیل می دهد. خشک کردن و کلسینه کردن: ترکیبات ایتریوم به دست آمده معمولاً باید خشک و کلسینه شوند تا رطوبت و ناخالصی های باقیمانده از بین برود تا در نهایت فلز یا ترکیبات ایتریوم خالص به دست آید.

روش های تشخیص ایتریم
روش‌های رایج تشخیص ایتریوم عمدتاً شامل طیف‌سنجی جذب اتمی (AAS)، طیف‌سنجی جرمی پلاسما جفت شده القایی (ICP-MS)، طیف‌سنجی فلورسانس اشعه ایکس (XRF) و غیره است.

1. طیف سنجی جذب اتمی (AAS):AAS یک روش تجزیه و تحلیل کمی رایج است که برای تعیین محتوای ایتریم در محلول مناسب است. این روش بر اساس پدیده جذب زمانی است که عنصر هدف در نمونه نور با طول موج خاصی را جذب می کند. ابتدا نمونه از طریق مراحل پیش تصفیه مانند احتراق گاز و خشک کردن در دمای بالا به شکل قابل اندازه گیری تبدیل می شود. سپس نور متناظر با طول موج عنصر مورد نظر به نمونه وارد شده، شدت نور جذب شده توسط نمونه اندازه گیری شده و محتوای ایتریم در نمونه با مقایسه آن با محلول ایتریوم استاندارد با غلظت مشخص محاسبه می شود.
2. طیف سنجی جرمی پلاسمای جفت شده القایی (ICP-MS):ICP-MS یک تکنیک تحلیلی بسیار حساس است که برای تعیین میزان ایتریم در نمونه های مایع و جامد مناسب است. این روش نمونه را به ذرات باردار تبدیل می کند و سپس از طیف سنج جرمی برای آنالیز جرمی استفاده می کند. ICP-MS دارای محدوده تشخیص گسترده و وضوح بالا است و می تواند محتوای چندین عنصر را به طور همزمان تعیین کند. برای تشخیص ایتریم، ICP-MS می‌تواند محدودیت‌های تشخیص بسیار پایین و دقت بالا را ارائه دهد.
3. طیف سنجی فلورسانس اشعه ایکس (XRF):XRF یک روش تحلیلی غیرمخرب مناسب برای تعیین میزان ایتریم در نمونه های جامد و مایع است. این روش با تابش اشعه ایکس به سطح نمونه و اندازه گیری شدت پیک مشخصه طیف فلورسانس در نمونه، محتوای عنصر را تعیین می کند. XRF از مزایای سرعت سریع، عملکرد ساده و توانایی تعیین چندین عنصر به طور همزمان برخوردار است. با این حال، XRF ممکن است در تجزیه و تحلیل ایتریوم با محتوای کم تداخل داشته باشد و منجر به خطاهای بزرگ شود.
4. طیف سنجی انتشار نوری پلاسما جفت شده القایی (ICP-OES):طیف سنجی نشر نوری پلاسمای جفت القایی یک روش تحلیلی بسیار حساس و انتخابی است که به طور گسترده در تجزیه و تحلیل چند عنصری استفاده می شود. این نمونه را اتمیزه می کند و پلاسما را برای اندازه گیری طول موج و شدت o تشکیل می دهد.f ایتریمانتشار در طیف سنج علاوه بر روش های فوق، روش های متداول دیگری نیز برای تشخیص ایتریم وجود دارد، از جمله روش الکتروشیمیایی، اسپکتروفتومتری و غیره که انتخاب روش تشخیص مناسب به عواملی مانند خواص نمونه، محدوده اندازه گیری و دقت تشخیص مورد نیاز و استانداردهای کالیبراسیون بستگی دارد. اغلب برای کنترل کیفیت برای اطمینان از دقت و قابلیت اطمینان نتایج اندازه گیری مورد نیاز است.

کاربرد ویژه روش جذب اتمی ایتریم

در اندازه‌گیری عناصر، طیف‌سنجی جرمی پلاسمای جفت شده القایی (ICP-MS) یک تکنیک آنالیز بسیار حساس و چند عنصری است که اغلب برای تعیین غلظت عناصر از جمله ایتریوم استفاده می‌شود. در زیر یک فرآیند دقیق برای آزمایش ایتریم در ICP-MS آمده است:

1. آماده سازی نمونه:

نمونه معمولاً برای تجزیه و تحلیل ICP-MS باید حل یا به شکل مایع پراکنده شود. این را می توان با انحلال شیمیایی، هضم حرارتی یا سایر روش های آماده سازی مناسب انجام داد.

آماده سازی نمونه به شرایط بسیار تمیزی نیاز دارد تا از آلودگی توسط عناصر خارجی جلوگیری شود. آزمایشگاه باید اقدامات لازم را برای جلوگیری از آلودگی نمونه انجام دهد.

2. تولید ICP:

ICP با وارد کردن گاز مخلوط آرگون یا آرگون-اکسیژن در یک مشعل پلاسمای کوارتز بسته تولید می شود. کوپلینگ القایی فرکانس بالا شعله پلاسما شدیدی تولید می کند که نقطه شروع تجزیه و تحلیل است.

دمای پلاسما حدود 8000 تا 10000 درجه سانتیگراد است که برای تبدیل عناصر موجود در نمونه به حالت یونی کافی است.
3. یونیزاسیون و جداسازی:هنگامی که نمونه وارد پلاسما می شود، عناصر موجود در آن یونیزه می شوند. این بدان معنی است که اتم ها یک یا چند الکترون را از دست می دهند و یون های باردار تشکیل می دهند. ICP-MS از یک طیف‌سنج جرمی برای جدا کردن یون‌های عناصر مختلف، معمولاً بر اساس نسبت جرم به بار (m/z) استفاده می‌کند. این اجازه می دهد تا یون های عناصر مختلف جدا شده و سپس تجزیه و تحلیل شوند.
4. طیف سنجی جرمی:یون‌های جدا شده وارد یک طیف‌سنج جرمی، معمولاً یک طیف‌سنج جرمی چهارقطبی یا یک طیف‌سنج جرمی روبشی مغناطیسی می‌شوند. در طیف‌سنج جرمی، یون‌های عناصر مختلف با توجه به نسبت جرم به بار آن‌ها جدا شده و شناسایی می‌شوند. این اجازه می دهد تا حضور و غلظت هر عنصر مشخص شود. یکی از مزایای طیف سنجی جرمی پلاسمای جفت شده القایی وضوح بالای آن است که آن را قادر می سازد چندین عنصر را به طور همزمان تشخیص دهد.
5. پردازش داده ها:داده های تولید شده توسط ICP-MS معمولاً برای تعیین غلظت عناصر در نمونه نیاز به پردازش و تجزیه و تحلیل دارند. این شامل مقایسه سیگنال تشخیص با استانداردهای غلظت های شناخته شده و انجام کالیبراسیون و تصحیح است.

6. گزارش نتیجه:نتیجه نهایی به صورت غلظت یا درصد جرم عنصر ارائه می شود. این نتایج را می توان در کاربردهای مختلفی از جمله علوم زمین، تجزیه و تحلیل محیطی، آزمایش مواد غذایی، تحقیقات پزشکی و غیره استفاده کرد.

ICP-MS یک تکنیک بسیار دقیق و حساس است که برای تجزیه و تحلیل چند عنصری از جمله ایتریوم مناسب است. با این حال، به ابزار دقیق و تخصص پیچیده ای نیاز دارد، بنابراین معمولاً در یک آزمایشگاه یا یک مرکز آنالیز حرفه ای انجام می شود. در کار واقعی، لازم است روش اندازه گیری مناسب با توجه به نیازهای خاص سایت انتخاب شود. این روش ها به طور گسترده در آنالیز و تشخیص ایتربیوم در آزمایشگاه ها و صنایع استفاده می شود.

پس از جمع بندی موارد فوق، می توان نتیجه گرفت که ایتریم یک عنصر شیمیایی بسیار جالب با خواص فیزیکی و شیمیایی منحصر به فرد است که در زمینه های تحقیقاتی و کاربردی علمی از اهمیت بالایی برخوردار است. اگرچه ما در درک خود از آن پیشرفت هایی داشته ایم، هنوز سوالات زیادی وجود دارد که نیاز به تحقیق و کاوش بیشتر دارد. امیدوارم که مقدمه ما بتواند به خوانندگان کمک کند تا این عنصر جذاب را بهتر درک کنند و عشق همه را به علم و علاقه به اکتشاف القا کند.

برای اطلاعات بیشتر لطفابا ما تماس بگیریدزیر:

تلفن و تلفن: 008613524231522

Email:Sales@shxlchem.com