I saol draíochta na ceimice,bhairiammheall i gcónaí aird na n-eolaithe lena charm uathúil agus cur i bhfeidhm leathan. Cé nach bhfuil an eilimint miotail silvery-bán seo chomh dazzling mar ór nó airgead, tá ról fíor-riachtanach aige i go leor réimsí. Ó ionstraimí beachtais i saotharlanna taighde eolaíoch go príomh-amhábhar i dtáirgeadh tionsclaíoch go himoibrithe diagnóiseacha sa réimse leighis, tá bairiam tar éis finscéal na ceimice a scríobh lena n-airíonna agus feidhmeanna uathúla.
Chomh luath le 1602, rósta Cassio Lauro, gréasaí i gcathair na hIodáile Porra, barite ina raibh sulfáit bhairiam le substaint indóite i dturgnamh agus bhí ionadh air a fháil amach go bhféadfadh sé glow sa dorchadas. Spreag an fhionnachtain seo suim mhór i measc scoláirí ag an am, agus ainmníodh an chloch Porra stone agus bhí sí mar fhócas taighde ag poitigéirí Eorpacha.
Mar sin féin, ba é an poitigéir Sualannach Scheele a dheimhnigh go fírinneach gur eilimint nua é bairiam. D'aimsigh sé ocsaíd bhairiam i 1774 agus thug sé "Baryta" (cré trom). Rinne sé staidéar domhain ar an tsubstaint seo agus chreid sé go raibh sé comhdhéanta de chré nua (ocsaíd) in éineacht le haigéad sulfarach. Dhá bhliain ina dhiaidh sin, d'éirigh leis níotráit na hithreach nua seo a théamh agus fuair sé ocsaíd íon. Ba é an fionnachtain seo a mharcáil ar dheimhniú oifigiúil bhairiam mar eilimint mhiotalacha, agus d'oscail sé freisin an turas ar chur i bhfeidhm bhairiam i réimsí éagsúla.
Ó shin i leith, tá a dtuiscint ar bhairiam méadaithe go leanúnach ag daoine. Rinne eolaithe iniúchadh ar rúndiamhra an dúlra agus chuir siad chun cinn dul chun cinn na heolaíochta agus na teicneolaíochta trí staidéar a dhéanamh ar airíonna agus ar iompar bhairiam. Tá cur i bhfeidhm bhairiam i réimsí taighde eolaíochta, tionscail agus leighis tar éis éirí níos fairsinge freisin, rud a thugann áisiúlacht agus compord do shaol an duine.
Luíonn charm bhairiam ní hamháin ina praiticiúlacht, ach freisin sa rúndiamhair eolaíoch taobh thiar de. Rinne eolaithe iniúchadh leanúnach ar rúndiamhra an dúlra agus chuir siad chun cinn dul chun cinn na heolaíochta agus na teicneolaíochta trí staidéar a dhéanamh ar airíonna agus ar iompar bhairiam. Ag an am céanna, tá ról ciúin ag bairiam inár saol laethúil, rud a thugann áisiúlacht agus compord dár saol. Rachaimid ar an turas draíochta seo chun bairiam a thaiscéaladh, nochtfaimid a bhrat mistéireach, agus léireoimid a dhraíocht uathúil. San Airteagal seo a leanas, tabharfaimid isteach go cuimsitheach airíonna agus iarratais bhairiam, chomh maith lena ról tábhachtach i dtaighde eolaíoch, tionscal agus leigheas. Creidim, tríd an alt seo a léamh, go mbeidh tuiscint níos doimhne agat ar bhairiam.
1. Feidhm Bhairiam
Bairiamis eilimint cheimiceach coitianta. Is miotail silvery-bán é atá sa nádúr i bhfoirm mianraí éagsúla. Seo a leanas roinnt úsáidí laethúla bhairiam.
Dó agus glowing: Is miotail an-imoibríoch é bairiam a tháirgeann lasair gheal nuair a bhíonn sé i dteagmháil le amóinia nó ocsaigin. Déanann sé seo bairiam a úsáid go forleathan i dtionscail ar nós tinte ealaíne, bladhmanna, agus déantúsaíocht fosfair.
Tionscal leighis: Úsáidtear comhdhúile bairiam go forleathan sa tionscal leighis freisin. Úsáidtear béilí bhairiam (cosúil le táibléid bhairiam) i scrúduithe X-gha gastrointestinal chun cabhrú le dochtúirí oibriú an chórais díleá a urramú. Úsáidtear comhdhúile bhairiam freisin i dteiripí radaighníomhacha áirithe, mar iaidín radaighníomhach chun galar thyroid a chóireáil.
Gloine agus criadóireacht: Is minic a úsáidtear comhdhúile bhairiam i ndéantúsaíocht gloine agus criadóireachta mar gheall ar a n-áit leáphointe maith agus friotaíocht creimeadh. Is féidir le comhdhúile bairiam cruas agus neart na criadóireachta a fheabhsú agus féadann siad roinnt airíonna speisialta criadóireachta a sholáthar, mar shampla insliú leictreach agus innéacs ard athraonta. Cóimhiotail miotail: Is féidir le bairiam cóimhiotail a fhoirmiú le heilimintí miotail eile, agus tá roinnt airíonna uathúla ag na cóimhiotail seo. Mar shampla, is féidir le cóimhiotail bhairiam pointe leá cóimhiotail alúmanaim agus maignéisiam a mhéadú, rud a fhágann go bhfuil siad níos éasca a phróiseáil agus a chaitheamh. Ina theannta sin, úsáidtear cóimhiotail bhairiam a bhfuil airíonna maighnéadacha acu freisin chun plátaí ceallraí agus ábhair mhaighnéadacha a dhéanamh.
Is eilimint cheimiceach é bairiam leis an tsiombail cheimiceach Ba agus an uimhir adamhach 56. Miotal cré alcaileach é bairiam agus tá sé suite i nGrúpa 6 den tábla peiriadach, na príomh-eilimintí grúpa.
2. Airíonna Fisiceacha Bairiam
Is eilimint miotail chré-alcaileach é barium (Ba).
1. Dealramh: Is miotail bhog, airgeadach-bán é bairiam le luster mhiotalacha ar leith nuair a ghearrtar é.
2. Dlús: Tá dlús réasúnta ard de thart ar 3.5 g/cm³ ag bairiam. Tá sé ar cheann de na miotail is dlúithe ar domhan.
3. Leáphointe agus fiuchphointe: Tá leáphointe thart ar 727°C ag bairiam agus tá fiuchphointe timpeall 1897°C aige.
4. Cruas: Is miotail réasúnta bog é bairiam le cruas Mohs de thart ar 1.25 ag 20 céim Celsius.
5. Seoltacht: Is seoltóir maith leictreachais é bairiam le seoltacht ard leictreach.
6. Ductility: Cé gur miotal bog é bairiam, tá méid áirithe insínteacht aige agus is féidir é a phróiseáil i leatháin tanaí nó i sreanga.
7. Gníomhaíocht cheimiceach: Ní imoibríonn bairiam go láidir leis an gcuid is mó de neamh-mhiotail agus go leor miotail ag teocht an tseomra, ach foirmíonn sé ocsaídí ag teocht ard agus san aer. Féadann sé comhdhúile a fhoirmiú le go leor eilimintí neamh-mhiotalacha, mar shampla ocsaídí, sulfídí, etc.
8. Cineálacha a bheith ann: Mianraí ina bhfuil bairiam i screamh an domhain, mar shampla barite (sulfáit bhairiam), etc. Is féidir le bairiam a bheith ann freisin i bhfoirm hiodráití, ocsaídí, carbónáití, etc. sa nádúr.
9. Radaighníomhaíocht: Tá éagsúlacht iseatóip radaighníomhacha ag bairiam, ina measc iseatóp radaighníomhach coitianta é bairiam-133 a úsáidtear in íomháú leighis agus iarratais leigheas núicléach.
10. Iarratais: Úsáidtear comhdhúile bhairiam go forleathan i dtionscal, mar shampla gloine, rubair, catalaíoch tionscal ceimiceach, feadáin leictreon, etc. Is minic a úsáidtear a sulfáit mar ghníomhaire codarsnachta i scrúduithe leighis. Is eilimint mhiotalacha thábhachtach í bairiam a bhfuil a n-airíonna in úsáid go forleathan i go leor réimsí.
3. Airíonna ceimiceacha bhairiam
Airíonna miotalacha: Is solad miotalach é bairiam a bhfuil cuma airgeadach-bán air agus seoltacht leictreach maith.
Dlús agus leáphointe: Is eilimint sách dlúth í bairiam le dlús 3.51 g/cm3. Tá pointe leá íseal ag bairiam de thart ar 727 céim Celsius (1341 céim Fahrenheit).
Imoibríocht: Imoibríonn bairiam go tapa leis an chuid is mó d'eilimintí neamh-mhiotalacha, go háirithe le halaiginí (cosúil le clóirín agus bróimín), chun comhdhúile bhairiam comhfhreagracha a tháirgeadh. Mar shampla, imoibríonn bairiam le clóirín chun clóiríd bhairiam a tháirgeadh.
Ocsaídeacht: Is féidir bairiam a ocsaídiú chun ocsaíd bhairiam a fhoirmiú. Úsáidtear ocsaíd bhairiam go forleathan i dtionscail cosúil le bruithniú miotail agus déantúsaíocht gloine.
Ardghníomhaíocht: Tá gníomhaíocht cheimiceach ard ag bairiam agus imoibríonn sé go héasca le huisce chun hidrigin a scaoileadh agus hiodrocsaíd bhairiam a tháirgeadh.
4. Airíonna bitheolaíocha bhairiam
Ní thuigtear go hiomlán ról agus airíonna bitheolaíocha bhairiam in orgánaigh, ach tá a fhios go bhfuil tocsaineacht áirithe ag bairiam d'orgánaigh.
Bealaí ionghabhála: Is trí bhia agus trí uisce óil den chuid is mó a ionghabháil daoine bhairiam. D’fhéadfadh go mbeadh rianmhéideanna bhairiam i mbianna áirithe, amhail gráin, feoil agus táirgí déiríochta. Ina theannta sin, uaireanta bíonn tiúchan bhairiam níos airde i screamhuisce.
Ionsú agus meitibileacht bhitheolaíoch: Is féidir le orgánaigh bhairiam a ionsú agus a dháileadh sa chorp trí scaipeadh fola. Báiriam carnann go príomha sna duáin agus cnámha, go háirithe i dtiúchan níos airde i cnámha.
Feidhm bhitheolaíoch: Níor aimsíodh go fóill go bhfuil aon fheidhmeanna riachtanacha fiseolaíocha ag bairiam in orgánaigh. Dá bhrí sin, tá feidhm bhitheolaíoch bhairiam fós conspóideach.
5. Airíonna bitheolaíocha bairiam
Tocsaineacht: Tá tiúchan ard iain bhairiam nó comhdhúile bhairiam tocsaineach don chorp daonna. Is féidir le hiontógáil iomarcach bhairiam a bheith ina chúis le hairíonna géara nimhithe, lena n-áirítear urlacan, buinneach, laige matáin, arrhythmia, etc. D'fhéadfadh nimhiú trom a bheith ina chúis le damáiste don néarchóras, damáiste duáin agus fadhbanna croí.
Carnadh cnámh: Is féidir le bairiam carnadh sna cnámha i gcorp an duine, go háirithe i daoine scothaosta. D'fhéadfadh galair chnámh mar oistéapóróis a bheith ina chúis le nochtadh fadtéarmach do thiúchan ard bhairiam. D'fhéadfadh iontógáil iomarcach bhairiam a bheith ina chúis le rithimí croí neamhghnácha agus méadú ar an mbaol taomanna croí.
Carcanaigineacht: Cé go bhfuil conspóid ann fós faoi charcanaigineacht bhairiam, tá sé léirithe ag roinnt staidéir go bhféadfadh nochtadh fadtéarmach do thiúchan ard bhairiam an baol a bhaineann le hailsí áirithe a mhéadú, mar ailse boilg agus ailse esófaice. Mar gheall ar thocsaineacht agus ar chontúirt ionchasach bhairiam, ba cheart do dhaoine a bheith cúramach chun iontógáil iomarcach nó nochtadh fadtéarmach do thiúchan ard bhairiam a sheachaint. Ba cheart monatóireacht agus rialú a dhéanamh ar thiúchan bhairiam in uisce óil agus i mbia chun sláinte an duine a chosaint. Má tá amhras ort faoi nimhiú nó má tá comharthaí gaolmhara agat, faigh cóir leighis láithreach le do thoil.
6. Bairiam sa Dúlra
Mianraí bhairiam: Is féidir bairiam a fháil i screamh an domhain i bhfoirm mianraí. I measc roinnt mianraí coitianta bhairiam tá barite agus witherite. Is minic a aimsítear na mianta seo le mianraí eile, mar luaidhe, since, agus airgead.
Tuaslagtha i screamhuisce agus carraigeacha: Is féidir bairiam a fháil i screamhuisce agus carraigeacha i stát tuaslagtha. Tá méideanna rian de bhairiam tuaslagtha sa screamhuisce, agus braitheann a thiúchan ar choinníollacha geolaíochta agus ar airíonna ceimiceacha an dobharlaigh.
Salainn bhairiam: Is féidir le bairiam salainn éagsúla a fhoirmiú, mar shampla clóiríd bhairiam, níotráit bhairiam, agus carbónáit bhairiam. Is féidir na comhdhúile seo a fháil sa nádúr mar mhianraí nádúrtha.
Ábhar san ithir: Is féidir bairiam a fháil san ithir i bhfoirmeacha éagsúla, cuid acu a thagann ó cháithníní mianraí nádúrtha nó ó dhíscaoileadh carraigeacha. Go ginearálta bíonn bairiam i láthair i dtiúchan íseal san ithir, ach d’fhéadfadh sé a bheith i láthair i dtiúchan arda i gceantair áirithe.
Ba chóir a thabhairt faoi deara go bhféadfadh láithreacht agus ábhar bhairiam a bheith éagsúil i dtimpeallachtaí agus i réigiúin gheolaíochta éagsúla, agus mar sin ní mór coinníollacha geografacha agus geolaíocha sonracha a mheas agus bairiam á phlé.
7. Mianadóireacht agus táirgeadh bairiam
Cuimsíonn próiseas mianadóireachta agus ullmhúcháin bhairiam na céimeanna seo a leanas de ghnáth:
1. Mianadóireacht méine bhairiam: Is é an príomh-mhianra méine bairiam ná barite, ar a dtugtar sulfáit bhairiam freisin. Faightear é de ghnáth i screamh an domhain agus tá sé scaipthe go forleathan i gcarraigeacha agus i dtaiscí ar an domhan. De ghnáth is éard atá i gceist le mianadóireacht ná méine a phléascadh, a mhianadóireacht, a bhrú agus a ghrádú chun méine a fháil ina bhfuil sulfáit bhairiam.
2. Tiúchan a ullmhú: Chun bairiam a bhaint as méine bhairiam tá gá le cóireáil tiubh ar an méine. De ghnáth áirítear le hullmhú comhchruinnithe roghnú láimhe agus céimeanna snámhachta chun neamhíonachtaí a bhaint agus méine a fháil ina bhfuil níos mó ná 96% sulfáit bhairiam.
3. Ullmhú sulfáit bhairiam: Tá an tiúchan faoi réir céimeanna cosúil le baint iarainn agus sileacain chun sulfáit bhairiam (BaSO4) a fháil ar deireadh.
4. Suilfíd bhairiam a ullmhú: Chun sulfáit bhairiam a ullmhú ó shulfáit bhairiam, is gá sulfáit bhairiam a thiontú go suilfíd bhairiam, ar a dtugtar fuinseog dubh freisin. De ghnáth déantar púdar méine sulfáit bhairiam a bhfuil méid na gcáithníní níos lú ná 20 mogalra aige a mheascadh le gual nó púdar cóc peitriliam i gcóimheas meáchain 4:1. Tá an meascán rósta ag 1100 ℃ i bhfoirnéis reverberatory, agus laghdaítear an sulfáit bhairiam go suilfíd bhairiam.
5. Suilfíd bhairiam a thuaslagadh: Is féidir tuaslagán suilfíd bhairiam de shulfáit bhairiam a fháil trí láisteadh uisce te.
6. Ocsaíd bhairiam a ullmhú: Chun suilfíd bhairiam a thiontú go ocsaíd bhairiam, is gnách go gcuirtear carbónáit sóidiam nó dé-ocsaíd charbóin leis an réiteach sulfíde bhairiam. Tar éis carbónáit bhairiam agus púdar carbóin a mheascadh, is féidir le cailcíniú os cionn 800 ℃ ocsaíd bhairiam a tháirgeadh.
7. Fuarú agus próiseáil: Ba chóir a thabhairt faoi deara go ocsaídíonn ocsaíd bhairiam chun sárocsaíd bhairiam a fhoirmiú ag 500-700 ℃, agus is féidir le sárocsaíd bhairiam dianscaoileadh chun ocsaíd bhairiam a fhoirmiú ag 700-800 ℃. D'fhonn táirgeadh sárocsaíd bhairiam a sheachaint, ní mór an táirge cailcínithe a fhuaraithe nó a dhíspreagadh faoi chosaint gás támh.
Is é an méid thuas ná an próiseas ginearálta mianadóireachta agus ullmhúcháin de bhairiam. Féadfaidh na próisis seo a bheith éagsúil ag brath ar an bpróiseas tionsclaíoch agus ar an trealamh, ach fanann an prionsabal iomlán mar an gcéanna. Is miotail thionsclaíoch tábhachtach é bairiam a úsáidtear i réimse na n-iarratas, lena n-áirítear tionscal ceimiceach, leigheas, leictreonaic, etc.
8. Modhanna braite coitianta le haghaidh bairiam
Is gné coitianta é bairiam a úsáidtear go coitianta in iarratais tionsclaíocha agus eolaíocha éagsúla. Sa cheimic anailíseach, cuimsíonn modhanna chun bairiam a bhrath anailís cháilíochtúil agus anailís chainníochtúil. Seo a leanas réamhrá mionsonraithe ar na modhanna braite a úsáidtear go coitianta le haghaidh bairiam:
1. Speictriméadracht Ionsaithe Adamhach lasair (FAAS): Is modh anailíse cainníochtúil a úsáidtear go coitianta é seo atá oiriúnach do shamplaí le tiúchan níos airde. Déantar an réiteach samplach a spraeáil isteach sa lasair, agus ionsúnn na hadaimh bhairiam solas de thonnfhad ar leith. Déantar déine an tsolais absorbtha a thomhas agus tá sé comhréireach le tiúchan bhairiam.
2. Speictriméadracht Astaíochta Adamhach lasair (FAES): Aimsíonn an modh seo bairiam tríd an tuaslagán samplach a spraeáil isteach sa lasair, ag spreagadh na n-adamh bhairiam chun solas tonnfhad sonrach a astú. I gcomparáid le FAAS, úsáidtear FAES go ginearálta chun tiúchan níos ísle bhairiam a bhrath.
3. Speictriméadracht Fhluaraiseachta Adamhach (AAS): Tá an modh seo cosúil le FAAS, ach úsáidtear speictriméadar fluaraiseachta chun láithreacht bhairiam a bhrath. Is féidir é a úsáid chun rianmhéideanna bhairiam a thomhas.
4. Crómatagrafaíocht ian: Tá an modh seo oiriúnach chun bairiam a anailísiú i samplaí uisce. Déantar iain bhairiam a dheighilt agus a bhrath le crómatagraf ian. Is féidir é a úsáid chun an tiúchan bhairiam i samplaí uisce a thomhas.
5. Speictriméadracht Fluaraiseachta X-gha (XRF): Is modh anailíse neamh-millteach é seo atá oiriúnach chun bairiam a bhrath i samplaí soladacha. Tar éis an sampla a bheith corraithe le X-ghathanna, scaoileann na hadaimh bhairiam fluaraiseacht ar leith, agus déantar an t-ábhar bhairiam a chinneadh trí dhéine an fhluaraiseachta a thomhas.
6. Mais-Speictriméadracht: Is féidir mais-speictriméadracht a úsáid chun comhdhéanamh iseatópach bhairiam a chinneadh agus an t-ábhar bhairiam a chinneadh. Úsáidtear an modh seo de ghnáth le haghaidh anailíse ard-íogaireachta agus féadann sé tiúchan an-íseal bhairiam a bhrath.
Is iad seo thuas roinnt modhanna a úsáidtear go coitianta chun bairiam a bhrath. Braitheann an modh sonrach a roghnú ar nádúr an tsampla, ar raon tiúchana bhairiam, agus ar chuspóir na hanailíse. Má tá tuilleadh eolais uait nó má tá ceisteanna eile agat, bíodh leisce ort in iúl dom. Úsáidtear na modhanna seo go forleathan in iarratais saotharlainne agus tionsclaíocha chun láithreacht agus tiúchan bhairiam a thomhas agus a bhrath go cruinn agus go hiontaofa. Braitheann an modh sonrach le húsáid ar an gcineál sampla a chaithfear a thomhas, ar raon ábhar bhairiam, agus ar shainchuspóir na hanailíse.
9. Modh ionsú adamhach le haghaidh tomhas cailciam
I dtomhas eilimint, tá cruinneas ard agus íogaireacht ag modh ionsú adamhach, agus soláthraíonn sé modh éifeachtach chun staidéar a dhéanamh ar airíonna ceimiceacha, comhdhéanamh cumaisc agus ábhar.Next, bainimid úsáid as modh ionsú adamhach chun ábhar na n-eilimintí a thomhas. Is iad seo a leanas na céimeanna sonracha: Ullmhaigh an sampla le tástáil. Ullmhaigh an sampla eilimint a thomhas i dtuaslagán, ar gá go ginearálta a dhíleá le haigéad measctha le haghaidh tomhais ina dhiaidh sin.Roghnaigh speictriméadar ionsúcháin adamhach oiriúnach. De réir airíonna an tsampla atá le tástáil agus raon ábhar an eilimint atá le tomhas, roghnaigh speictriméadar ionsúcháin adamhach oiriúnach.
Coigeartaigh paraiméadair an speictriméadar ionsú adamhach. De réir an eilimint atá le tástáil agus an tsamhail ionstraim, déan paraiméadair an speictriméadar ionsú adamhach a choigeartú, lena n-áirítear foinse solais, atomizer, brathadóir, etc.
Tomhais ionsúiteacht na heiliminte. Cuir an sampla atá le tástáil san atomizer, agus scaoileann radaíocht solais de thonnfhad ar leith tríd an bhfoinse solais. Déanfaidh an eilimint atá le tástáil na radaíochtaí solais seo a ionsú agus cruthóidh sé trasdulta leibhéal fuinnimh. Déan ionsúchán na heiliminte airgid a thomhas tríd an brathadóir. Ríomh ábhar na dúile. Ríomhtar ábhar an eilimint bunaithe ar an ionsúchán agus ar an gcuar caighdeánach. Seo a leanas na paraiméadair shonracha a úsáideann ionstraim chun eilimintí a thomhas.
Caighdeán: BaCO3 ardíonachta nó BaCl2·2H2O.
Modh: Meáigh 0.1778g BaCl2·2H2O go cruinn, tuaslagtha i méid beag uisce, agus déan suas le 100ml go cruinn. Is é an tiúchan Ba sa tuaslagán seo ná 1000 μg/mL. Stóráil i buidéal poileitiléin ar shiúl ó solas.
Cineál lasair: aer-aicéitiléine, lasair saibhir.
Paraiméadair anailíseacha: Tonnfhad (nm) 553.6
Bandaleithead speictreach (nm) 0.2
Comhéifeacht an scagaire 0.3
Sruth lampa molta (mA)5
Ardvoltas diúltach (v) 393.00
Airde ceann dóire (mm) 10
Am comhtháthú (S)3
Aerbhrú agus sreabhadh (MPa, mL/nóim) 0.24
Brú agus sreabhadh aicéitiléine (MPa, mL/nóim) 0.05, 2200
Raon líneach (μg/mL) 3～400
Comhéifeacht comhghaolmhaireachta líneach 0.9967
Tiúchan saintréith (μg/mL) 7.333
Teorainn braite (μg/mL) 1.0RSD(%) 0.27
Modh ríofa Modh leanúnach
Aigéadacht tuaslagáin 0.5% HNO3
Foirm tástála:
| NO | Réad tomhais | Sampla Uimh. | ABS | tiúchan | SD |
| 1 | Samplaí caighdeánacha | Ba1 | 0.000 | 0.000 | 0. 0002 |
| 2 | Samplaí caighdeánacha | Ba2 | 0. 030 | 50,000 | 0. 0007 |
| 3 | Samplaí caighdeánacha | Ba3 | 0. 064 | 100,000 | 0. 0004 |
| 4 | Samplaí caighdeánacha | Ba4 | 0. 121 | 200,000 | 0.0016 |
| 5 | Samplaí caighdeánacha | Ba5 | 0. 176 | 300.000 | 0. 0011 |
| 6 | Samplaí caighdeánacha | Ba6 | 0. 240 | 400.000 | 0. 0012 |
Cuar calabrúcháin:
Cineál lasair: ocsaíd nítriúil-aicéitiléine, lasair saibhir
.Paraiméadair anailíse: Tonnfhad: 553.6
Bandaleithead speictreach (nm) 0.2
Comhéifeacht an scagaire 0.6
Sruth lampa molta (mA) 6.0
Ardvoltas diúltach (v) 374.5
Airde ceann dócháin (mm) 13
Am comhtháthú (S)3
Aerbhrú agus sreabhadh (MP, mL/nóim) 0.25, 5100
Brú agus sreabhadh ocsaíd nítriúil (MP, mL/nóim) 0.1, 5300
Brú agus sreabhadh aicéitiléine (MP, mL/nóim) 0.1, 4600
Comhéifeacht comhghaolmhaireachta líneach 0.9998
Tiúchan saintréith (μg/mL) 0.379
Modh ríofa Modh leanúnach
Aigéadacht tuaslagáin 0.5% HNO3
Foirm tástála:
| NO | Réad tomhais | Sampla Uimh. | ABS | tiúchan | SD | RSD[%] |
| 1 | Samplaí caighdeánacha | Ba1 | 0. 005 | 0.0000 | 0. 0030 | 64.8409 |
| 2 | Samplaí caighdeánacha | Ba2 | 0. 131 | 10,0000 | 0. 0012 | 0.8817 |
| 3 | Samplaí caighdeánacha | Ba3 | 0. 251 | 20,0000 | 0. 0061 | 2. 4406 |
| 4 | Samplaí caighdeánacha | Ba4 | 0. 366 | 30,0000 | 0.0022 | 0. 5922 |
| 5 | Samplaí caighdeánacha | Ba5 | 0. 480 | 40,0000 | 0. 0139 | 2. 9017 |
Cuar calabrúcháin:
Cur isteach: Cuirtear isteach go mór ar bhairiam fosfáit, sileacain agus alúmanam i lasair aer-aicéitiléine, ach is féidir na cur isteach seo a shárú i lasair ocsaíd-aicéitiléine nítriúil. Tá 80% de Ba ianaithe i lasair ocsaíd-aicéitiléine nítriúil, mar sin ba chóir 2000μg/mL de K+ a chur leis na réitigh chaighdeánacha agus samplacha chun ianú a chosc agus íogaireacht a fheabhsú.Tá Barium, an eilimint cheimiceach seo atá cosúil le gnáth ach neamhghnách, ag imirt i gcónaí ar a chuid. ról inár saol go ciúin. Ó ionstraimí beachtais i saotharlanna taighde eolaíoch go hamhábhair i dtáirgeadh tionsclaíoch, go himoibrithe diagnóiseacha sa réimse leighis, chuir bairiam tacaíocht thábhachtach ar fáil do go leor réimsí lena n-airíonna uathúla.
Mar sin féin, díreach mar a bhíonn dhá thaobh ag gach bonn, tá roinnt comhdhúile bhairiam tocsaineach freisin. Dá bhrí sin, nuair a bhíonn bairiam á úsáid, ní mór dúinn a bheith ar an airdeall chun úsáid shábháilte a chinntiú agus dochar neamhriachtanach don chomhshaol agus don chorp daonna a sheachaint.
Ag breathnú siar ar aistear taiscéalaíochta an bhairiam, ní féidir linn cabhrú ach osna a dhéanamh ar a rúndiamhair agus a draíocht. Ní hamháin gurb é cuspóir taighde na n-eolaithe é, ach freisin cúntóir cumhachtach innealtóirí, agus láthair geal i réimse na míochaine. Ag féachaint don todhchaí, táimid ag súil go leanfaidh bhairiam ag tabhairt níos mó iontas agus cinn chun cinn don chine daonna, agus cuidiú le dul chun cinn leanúnach na heolaíochta agus na teicneolaíochta agus na sochaí. Cé gur ag deireadh an ailt seo, b'fhéidir nach mbeimid in ann achomharc na bairiam le focail taibhseach, ach creidim go bhfuil tuiscint níos doimhne ag léitheoirí ar bhairiam trí thabhairt isteach cuimsitheach a n-airíonna, a fheidhmchláir agus a sábháilteacht. Lig dúinn breathnú ar aghaidh le feidhmíocht iontach bairiam sa todhchaí agus cur níos mó le dul chun cinn agus forbairt an chine daonna.
Le haghaidh tuilleadh eolais nó chun fiosrúchán a dhéanamh ar mhiotail bhairiam ardíonachta 99.9%, fáilte romhat teagmháil a dhéanamh linn thíos:
What'sapp &teil:008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Am postála: Nov-15-2024