Ի՞նչ է իտրիումի տարրը, դրա կիրառությունը, փորձարկման սովորաբար օգտագործվող մեթոդները:

Դուք գիտեի՞ք։ Մարդու բացահայտման գործընթացըիտրիումլի էր շրջադարձերով և մարտահրավերներով: 1787 թվականին շվեդ Կարլ Ակսել Արրենիուսը պատահաբար հայտնաբերեց խիտ և ծանր սև հանքաքար իր հայրենի Իտերբի գյուղի մոտ գտնվող քարհանքում և այն անվանեց «Յտերբիթ»: Դրանից հետո շատ գիտնականներ, այդ թվում՝ Յոհան Գադոլինը, Անդերս Գուստավ Էկբերգը, Ֆրիդրիխ Վոլերը և այլք, խորը հետազոտություններ կատարեցին այս հանքաքարի վերաբերյալ։

1794 թվականին ֆինն քիմիկոս Յոհան Գադոլինը հաջողությամբ առանձնացրեց նոր օքսիդ իտերբիումի հանքաքարից և այն անվանեց իտրիում։ Սա առաջին դեպքն էր, երբ մարդիկ հստակորեն հայտնաբերեցին հազվագյուտ հողային տարր: Սակայն այս հայտնագործությունն անմիջապես չգրավեց լայնածավալ ուշադրություն։

Ժամանակի ընթացքում գիտնականները հայտնաբերել են այլ հազվագյուտ երկրային տարրեր: 1803 թվականին գերմանացի Կլապրոտը և շվեդներ Հիցինգերն ու Բերցելիուսը հայտնաբերեցին ցերիում։ 1839 թվականին շվեդ Մոսանդերն հայտնաբերեցլանթան. 1843-ին նա հայտնաբերել է էրբիում ևտերբիում. Այս հայտնագործությունները կարևոր հիմք հանդիսացան հետագա գիտական ​​հետազոտությունների համար:

Միայն 19-րդ դարի վերջում գիտնականները հաջողությամբ առանձնացրին «իտրիում» տարրը իտրիումի հանքաքարից։ 1885 թվականին ավստրիացի Վիլսբախը հայտնաբերեց նեոդիմը և պրազեոդիմը։ 1886 թվականին Բուա-Բոդրանը հայտնաբերել էդիսպրոզիում. Այս հայտնագործությունները ավելի հարստացրին հազվագյուտ հողային տարրերի մեծ ընտանիքը։

Իտրիումի հայտնաբերումից ավելի քան մեկ դար անց, տեխնիկական պայմանների սահմանափակության պատճառով, գիտնականները չեն կարողանում մաքրել այս տարրը, ինչը նաև որոշակի ակադեմիական վեճերի և սխալների պատճառ է դարձել: Այնուամենայնիվ, դա չխանգարեց գիտնականներին իտրիումի ուսումնասիրության իրենց ոգևորությունից:

20-րդ դարի սկզբին, գիտության և տեխնիկայի շարունակական առաջընթացի հետ մեկտեղ, գիտնականները վերջապես սկսեցին մաքրել հազվագյուտ հողային տարրերը: 1901 թվականին ֆրանսիացի Եվգենի դը Մարսելը հայտնաբերեցեվրոպիում. 1907-1908 թվականներին ավստրիացի Վիլսբախը և ֆրանսիացի Ուրբենը ինքնուրույն հայտնաբերեցին լյուտեցիումը։ Այս հայտնագործությունները կարևոր հիմք հանդիսացան հետագա գիտական ​​հետազոտությունների համար:

Ժամանակակից գիտության և տեխնիկայի մեջ իտրիումի կիրառումը գնալով ավելի լայնածավալ է դառնում։ Գիտության և տեխնոլոգիայի շարունակական առաջընթացով իտրիումի մեր ըմբռնումն ու կիրառումը գնալով ավելի խորը կդառնա:

Իտրիումի տարրի կիրառման դաշտերը
1.Օպտիկական ապակի և կերամիկա.Իտրիումը լայնորեն օգտագործվում է օպտիկական ապակու և կերամիկայի, հիմնականում թափանցիկ կերամիկայի և օպտիկական ապակիների արտադրության մեջ։ Դրա միացություններն ունեն հիանալի օպտիկական հատկություններ և կարող են օգտագործվել լազերների, օպտիկամանրաթելային կապի և այլ սարքավորումների բաղադրիչների արտադրության համար:
2. Ֆոսֆորներ:Իտրիումի միացությունները կարևոր դեր են խաղում ֆոսֆորի մեջ և կարող են վառ լյումինեսցենտ արձակել, ուստի դրանք հաճախ օգտագործվում են հեռուստացույցների, մոնիտորների և լուսավորման սարքավորումների արտադրության համար:Իտրիումի օքսիդև այլ միացություններ հաճախ օգտագործվում են որպես լյումինեսցենտ նյութեր՝ լույսի պայծառությունն ու հստակությունը բարձրացնելու համար:
3. Ալյումինե հավելումներՄետաղների համաձուլվածքների արտադրության մեջ իտրիումը հաճախ օգտագործվում է որպես հավելում` մետաղների մեխանիկական հատկությունները և կոռոզիոն դիմադրությունը բարելավելու համար:Իտրիումի համաձուլվածքներհաճախ օգտագործվում են բարձր ամրության պողպատ պատրաստելու համար ևալյումինե համաձուլվածքներ, դարձնելով դրանք ավելի ջերմակայուն և կոռոզիոն դիմացկուն։
4. ԿատալիզատորներԻտրիումի միացությունները կարևոր դեր են խաղում որոշ կատալիզատորներում և կարող են արագացնել քիմիական ռեակցիաների արագությունը: Դրանք օգտագործվում են ավտոմեքենաների արտանետումների մաքրման սարքերի և կատալիզատորների արտադրության համար արդյունաբերական արտադրության գործընթացներում՝ օգնելով նվազեցնել վնասակար նյութերի արտանետումները:
5. Բժշկական պատկերավորման տեխնոլոգիաԻտրիումի իզոտոպները օգտագործվում են բժշկական պատկերավորման տեխնոլոգիայում ռադիոակտիվ իզոտոպներ պատրաստելու համար, օրինակ՝ ռադիոդեղագործական նյութերի պիտակավորման և միջուկային բժշկական պատկերների ախտորոշման համար:

6. Լազերային տեխնոլոգիա.Իտրիումի իոնային լազերները սովորական պինդ վիճակի լազեր են, որն օգտագործվում է տարբեր գիտական ​​հետազոտությունների, լազերային բժշկության և արդյունաբերական կիրառություններում: Այս լազերների արտադրությունը պահանջում է իտրիումի որոշակի միացությունների օգտագործումը որպես ակտիվացնողներ.Իտրիումի տարրերև դրանց միացությունները կարևոր դեր են խաղում ժամանակակից գիտության և տեխնոլոգիաների և արդյունաբերության մեջ՝ ներառելով բազմաթիվ ոլորտներ, ինչպիսիք են օպտիկան, նյութագիտությունը և բժշկությունը, և դրական ներդրում են ունեցել մարդկային հասարակության առաջընթացի և զարգացման գործում:

Իտրիումի ֆիզիկական հատկությունները
-ի ատոմային թիվըիտրիում39-ն է, իսկ քիմիական նշանը՝ Y։
1. Արտաքին տեսք:Իտրիումը արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է։
2. Խտություն:Իտրիումի խտությունը 4,47 գ/սմ3 է, ինչը նրան դարձնում է երկրակեղևի համեմատաբար ծանր տարրերից մեկը։
3. Հալման կետ.Իտրիումի հալման կետը 1522 աստիճան Ցելսիուս է (2782 աստիճան Ֆարենհեյթ), որը վերաբերում է այն ջերմաստիճանին, երբ իտրիումը ջերմային պայմաններում պինդից վերածվում է հեղուկի։
4. Եռման կետ.Իտրիումի եռման կետը 3336 աստիճան Ցելսիուս է (6037 աստիճան Ֆարենհեյթ), որը վերաբերում է այն ջերմաստիճանին, երբ իտրիումը ջերմային պայմաններում հեղուկից վերածվում է գազի։
5. Փուլ:Սենյակային ջերմաստիճանում իտրիումը գտնվում է պինդ վիճակում։
6. Հաղորդունակություն:Իտրիումը լավ հաղորդիչ է էլեկտրաէներգիայի բարձր հաղորդունակությամբ, ուստի այն որոշակի կիրառություն ունի էլեկտրոնային սարքերի արտադրության և շղթայի տեխնոլոգիայի մեջ:
7. Մագնիսականություն:Իտրիումը պարամագնիսական նյութ է սենյակային ջերմաստիճանում, ինչը նշանակում է, որ այն չունի ակնհայտ մագնիսական արձագանք մագնիսական դաշտերին։
8. Բյուրեղային կառուցվածքԻտրիումը գոյություն ունի վեցանկյուն փակ բյուրեղային կառուցվածքում:
9. Ատոմային ծավալը:Իտրիումի ատոմային ծավալը կազմում է 19,8 խորանարդ սանտիմետր մեկ մոլի վրա, ինչը վերաբերում է մեկ մոլի իտրիումի ատոմների զբաղեցրած ծավալին։
Իտրիումը համեմատաբար բարձր խտությամբ և հալման կետով մետաղական տարր է և ունի լավ հաղորդունակություն, ուստի այն կարևոր կիրառություններ ունի էլեկտրոնիկայի, նյութագիտության և այլ ոլորտներում: Միևնույն ժամանակ, իտրիումը նաև համեմատաբար տարածված հազվագյուտ տարր է, որը կարևոր դեր է խաղում որոշ առաջադեմ տեխնոլոգիաների և արդյունաբերական կիրառությունների մեջ։

Իտրիումի քիմիական հատկությունները
1. Քիմիական նշան և խումբ. Իտրիումի քիմիական նշանը Y է, և այն գտնվում է պարբերական համակարգի հինգերորդ շրջանում՝ երրորդ խմբում, որը նման է լանթանիդային տարրերին։
2. Էլեկտրոնային կառուցվածք. Իտրիումի էլեկտրոնային կառուցվածքն է 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d10 4f14 5s²: Արտաքին էլեկտրոնային շերտում իտրիումն ունի երկու վալենտային էլեկտրոն։
3. Վալենտային վիճակ. Իտրիումը սովորաբար ցույց է տալիս +3 վալենտային վիճակ, որն ամենատարածված վալենտային վիճակն է, բայց կարող է նաև ցույց տալ +2 և +1 վալենտական ​​վիճակներ:
4. Ռեակտիվություն. Իտրիումը համեմատաբար կայուն մետաղ է, բայց օդի ազդեցության դեպքում այն ​​աստիճանաբար օքսիդանում է՝ մակերեսի վրա առաջացնելով օքսիդ շերտ: Սա հանգեցնում է նրան, որ իտրիումը կորցնում է իր փայլը: Իտրիումը պաշտպանելու համար այն սովորաբար պահվում է չոր միջավայրում։

5. Ռեակցիան օքսիդների հետ. Իտրիումը փոխազդում է օքսիդների հետ՝ առաջացնելով տարբեր միացություններ, այդ թվում՝իտրիումի օքսիդ(Y2O3) Իտրիումի օքսիդը հաճախ օգտագործվում է ֆոսֆորի և կերամիկայի պատրաստման համար։
6. **Արձագանք թթուների հետ**. իտրիումը կարող է փոխազդել ուժեղ թթուների հետ՝ արտադրելով համապատասխան աղեր, ինչպիսիք են.իտրիումի քլորիդ (YCl3) կամիտրիումի սուլֆատ (Y2(SO4)3).
7. Փոխազդեցություն ջրի հետ. Իտրիումը նորմալ պայմաններում ուղղակիորեն չի փոխազդում ջրի հետ, սակայն բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​կարող է արձագանքել ջրային գոլորշու հետ՝ առաջացնելով ջրածին և իտրիումի օքսիդ:
8. Ռեակցիան սուլֆիդների և կարբիդների հետ. Իտրիումը կարող է արձագանքել սուլֆիդների և կարբիդների հետ՝ առաջացնելով համապատասխան միացություններ, ինչպիսիք են իտրիումի սուլֆիդը (YS) և իտրիումի կարբիդը (YC2): 9. Իզոտոպներ. Իտրիումն ունի բազմաթիվ իզոտոպներ, որոնցից ամենակայունը իտրիում-89-ն է (^89Y), որն ունի երկար կիսամյակ և օգտագործվում է միջուկային բժշկության և իզոտոպների պիտակավորման մեջ։
Իտրիումը համեմատաբար կայուն մետաղական տարր է՝ բազմաթիվ վալենտային վիճակներով և այլ տարրերի հետ միացություններ առաջացնելու ունակությամբ։ Այն ունի լայն կիրառություն օպտիկայի, նյութագիտության, բժշկության և արդյունաբերության մեջ, հատկապես ֆոսֆորների, կերամիկական արտադրության և լազերային տեխնոլոգիաների մեջ:

Իտրիումի կենսաբանական հատկությունները

-ի կենսաբանական հատկություններըիտրիումկենդանի օրգանիզմներում համեմատաբար սահմանափակ են։
1. Ներկայություն և ընդունում. Չնայած իտրիումը կյանքի համար անհրաժեշտ տարր չէ, իտրիումի հետք քանակները կարող են հայտնաբերվել բնության մեջ, ներառյալ հողը, ժայռերը և ջուրը: Օրգանիզմները սննդային շղթայի միջոցով կարող են կուլ տալ իտրիումի հետքեր, սովորաբար հողից և բույսերից:
2. Կենսահասանելիություն. Իտրիումի կենսահասանելիությունը համեմատաբար ցածր է, ինչը նշանակում է, որ օրգանիզմները սովորաբար դժվարանում են կլանել և արդյունավետ օգտագործել իտրիումը: Իտրիումի միացությունների մեծ մասը հեշտությամբ չի ներծծվում օրգանիզմներում, ուստի դրանք հակված են արտազատվելու։
3. Բաշխում օրգանիզմներում. Օրգանիզմում հայտնվելով՝ իտրիումը հիմնականում բաշխվում է այնպիսի հյուսվածքներում, ինչպիսիք են լյարդը, երիկամը, փայծաղը, թոքերը և ոսկորները: Մասնավորապես, ոսկորները պարունակում են իտրիումի ավելի բարձր կոնցենտրացիաներ։
4. Նյութափոխանակություն և արտազատում. մարդու օրգանիզմում իտրիումի նյութափոխանակությունը համեմատաբար սահմանափակ է, քանի որ այն սովորաբար դուրս է գալիս օրգանիզմից արտազատման միջոցով: Դրա մեծ մասն արտազատվում է մեզի միջոցով, կարող է նաև արտազատվել դեֆեքացիայի տեսքով։

5. Թունավորություն. իր ցածր կենսամատչելիության պատճառով իտրիումը սովորաբար չի կուտակվում մինչև վնասակար մակարդակ նորմալ օրգանիզմներում: Այնուամենայնիվ, իտրիումի բարձր չափաբաժինների ազդեցությունը կարող է վնասակար ազդեցություն ունենալ օրգանիզմների վրա՝ հանգեցնելով թունավոր ազդեցության: Այս իրավիճակը սովորաբար տեղի է ունենում հազվադեպ, քանի որ իտրիումի կոնցենտրացիաները բնության մեջ սովորաբար ցածր են, և այն լայնորեն չի օգտագործվում կամ չի ենթարկվում օրգանիզմներին: Օրգանիզմների մեջ իտրիումի կենսաբանական բնութագրերը հիմնականում դրսևորվում են նրա առկայությամբ՝ հետքի քանակով, ցածր կենսամատչելիությամբ և անհրաժեշտ տարր չլինելով։ կյանքի համար։ Թեև նորմալ պայմաններում այն ​​չունի ակնհայտ թունավոր ազդեցություն օրգանիզմների վրա, իտրիումի բարձր չափաբաժինների ազդեցությունը կարող է վտանգներ առաջացնել առողջության համար: Հետևաբար, գիտական ​​հետազոտություններն ու մոնիտորինգը դեռևս կարևոր են իտրիումի անվտանգության և կենսաբանական ազդեցության համար:

Իտրիումի բաշխումը բնության մեջ
Իտրիումը հազվագյուտ հողային տարր է, որը համեմատաբար լայնորեն տարածված է բնության մեջ, թեև այն գոյություն չունի մաքուր տարրական ձևով։
1. Հայտնվելը Երկրի ընդերքում. իտրիումի առատությունը Երկրի ընդերքում համեմատաբար ցածր է, միջին կոնցենտրացիայով մոտ 33 մգ/կգ: Սա իտրիումը դարձնում է հազվագյուտ տարրերից մեկը:
Իտրիումը հիմնականում գոյություն ունի հանքանյութերի տեսքով, սովորաբար այլ հազվագյուտ հողային տարրերի հետ միասին։ Իտրիումի որոշ հիմնական հանքանյութեր ներառում են իտրիումի երկաթի նռնաքար (YIG) և իտրիումի օքսալատ (Y2(C2O4)3):
2. Աշխարհագրական բաշխվածություն. իտրիումի հանքավայրերը տարածված են ամբողջ աշխարհում, սակայն որոշ տարածքներ կարող են հարուստ լինել իտրիումով: Իտրիումի որոշ հիմնական հանքավայրեր կարելի է գտնել հետևյալ տարածաշրջաններում՝ Ավստրալիա, Չինաստան, ԱՄՆ, Ռուսաստան, Կանադա, Հնդկաստան, Սկանդինավիա և այլն: առանձնացնել իտրիումը: Սա սովորաբար ներառում է թթվային տարրալվացման և քիմիական տարանջատման գործընթացներ՝ բարձր մաքրության իտրիում ստանալու համար:
Կարևոր է նշել, որ հազվագյուտ հողային տարրեր, ինչպիսին է իտրիումը, սովորաբար գոյություն չունեն մաքուր տարրերի տեսքով, այլ խառնվում են հազվագյուտ հողային այլ տարրերի հետ: Հետևաբար, ավելի բարձր մաքրության իտրիումի արդյունահանումը պահանջում է բարդ քիմիական մշակման և տարանջատման գործընթացներ: Բացի այդ, մատակարարումըհազվագյուտ հողային տարրերսահմանափակ է, ուստի կարևոր է նաև դրանց ռեսուրսների կառավարման և շրջակա միջավայրի կայունության դիտարկումը:

Իտրիումի տարրի արդյունահանում, արդյունահանում և ձուլում

Իտրիումը հազվագյուտ հողային տարր է, որը սովորաբար գոյություն ունի ոչ թե մաքուր իտրիումի, այլ իտրիումի հանքաքարի տեսքով։ Ստորև ներկայացված է իտրիումի տարրի արդյունահանման և վերամշակման գործընթացի մանրամասն ներածություն.

1. Իտրիումի հանքաքարի արդյունահանում.
Հետախուզում. Նախ, երկրաբանները և հանքարդյունաբերության ինժեներները հետախուզական աշխատանքներ են իրականացնում՝ իտրիում պարունակող հանքավայրեր գտնելու համար: Սա սովորաբար ներառում է երկրաբանական ուսումնասիրություններ, երկրաֆիզիկական հետազոտություններ և նմուշների վերլուծություն: Հանքարդյունաբերություն. Երբ իտրիում պարունակող հանքավայր է հայտնաբերվել, հանքաքարը արդյունահանվում է: Այս հանքավայրերը սովորաբար ներառում են օքսիդային հանքաքարեր, ինչպիսիք են իտրիումի երկաթի նռնաքարը (YIG) կամ իտրիումի օքսալատը (Y2(C2O4)3): Հանքաքարի մանրացում. արդյունահանումից հետո հանքաքարը սովորաբար պետք է բաժանել փոքր կտորների՝ հետագա վերամշակման համար:
2. Իտրիումի արդյունահանում.Քիմիական տարրալվացում. մանրացված հանքաքարը սովորաբար ուղարկվում է ձուլարան, որտեղ իտրիումը արդյունահանվում է քիմիական տարրալվացման միջոցով: Այս գործընթացում սովորաբար օգտագործվում է թթվային տարրալվացման լուծույթ, ինչպիսին է ծծմբաթթուն՝ հանքաքարից իտրիումը լուծելու համար: Տարանջատում. Երբ իտրիումը լուծվում է, այն սովորաբար խառնվում է այլ հազվագյուտ հողային տարրերի և կեղտերի հետ: Ավելի բարձր մաքրության իտրիում հանելու համար պահանջվում է տարանջատման գործընթաց՝ սովորաբար օգտագործելով լուծիչներով արդյունահանում, իոնափոխանակություն կամ այլ քիմիական մեթոդներ։ Տեղումներ. Իտրիումը առանձնացվում է այլ հազվագյուտ հողային տարրերից համապատասխան քիմիական ռեակցիաների միջոցով՝ ձևավորելով մաքուր իտրիումի միացություններ: Չորացում և կալցինացում. Ստացված իտրիումի միացությունները սովորաբար պետք է չորացվեն և կալցինացվեն՝ մնացորդային խոնավությունն ու կեղտը հեռացնելու համար, որպեսզի վերջապես ստացվի մաքուր իտրիումի մետաղ կամ միացություններ:

Իտրիումի հայտնաբերման մեթոդներ
Իտրիումի հայտնաբերման ընդհանուր մեթոդները հիմնականում ներառում են ատոմային կլանման սպեկտրոսկոպիա (AAS), ինդուկտիվ զուգակցված պլազմայի զանգվածային սպեկտրոմետրիա (ICP-MS), ռենտգենյան ֆլյուորեսցենտային սպեկտրոսկոպիա (XRF) և այլն:

1. Ատոմային կլանման սպեկտրոսկոպիա (AAS):AAS-ը սովորաբար օգտագործվող քանակական վերլուծության մեթոդ է, որը հարմար է լուծույթում իտրիումի պարունակությունը որոշելու համար: Այս մեթոդը հիմնված է կլանման երևույթի վրա, երբ նմուշի թիրախային տարրը կլանում է որոշակի ալիքի երկարության լույս: Նախ, նմուշը վերածվում է չափելի ձևի նախնական մշակման քայլերի միջոցով, ինչպիսիք են գազի այրումը և բարձր ջերմաստիճանի չորացումը: Այնուհետև թիրախ տարրի ալիքի երկարությանը համապատասխանող լույսն անցնում է նմուշի մեջ, չափվում է նմուշի կողմից կլանված լույսի ինտենսիվությունը, և նմուշում իտրիումի պարունակությունը հաշվարկվում է՝ համեմատելով այն հայտնի կոնցենտրացիայի իտրիումի ստանդարտ լուծույթի հետ:
2. Ինդուկտիվ զուգորդված պլազմայի զանգվածային սպեկտրոմետրիա (ICP-MS):ICP-MS-ը խիստ զգայուն վերլուծական տեխնիկա է, որը հարմար է հեղուկ և պինդ նմուշներում իտրիումի պարունակությունը որոշելու համար: Այս մեթոդը նմուշը վերածում է լիցքավորված մասնիկների, այնուհետև օգտագործում է զանգվածային սպեկտրոմետր զանգվածային վերլուծության համար: ICP-MS-ն ունի հայտնաբերման լայն տիրույթ և բարձր լուծաչափ, և կարող է միաժամանակ որոշել բազմաթիվ տարրերի բովանդակությունը: Իտրիումի հայտնաբերման համար ICP-MS-ը կարող է ապահովել հայտնաբերման շատ ցածր սահմաններ և բարձր ճշգրտություն:
3. Ռենտգենյան ֆլուորեսցենտային սպեկտրոմետրիա (XRF):XRF-ը ոչ կործանարար անալիտիկ մեթոդ է, որը հարմար է պինդ և հեղուկ նմուշներում իտրիումի պարունակության որոշման համար: Այս մեթոդը որոշում է տարրի պարունակությունը՝ ճառագայթելով նմուշի մակերեսը ռենտգենյան ճառագայթներով և չափելով նմուշում ֆլյուորեսցենտային սպեկտրի բնորոշ գագաթնակետային ինտենսիվությունը: XRF-ն ունի արագ արագության, պարզ շահագործման և միաժամանակ մի քանի տարրեր որոշելու ունակության առավելությունները: Այնուամենայնիվ, XRF-ը կարող է խանգարվել ցածր պարունակությամբ իտրիումի վերլուծության ժամանակ, ինչը հանգեցնում է մեծ սխալների:
4. Ինդուկտիվ զուգորդված պլազմայի օպտիկական արտանետումների սպեկտրոմետրիա (ICP-OES).Ինդուկտիվ զուգակցված պլազմայի օպտիկական արտանետումների սպեկտրոմետրիան խիստ զգայուն և ընտրովի վերլուծական մեթոդ է, որը լայնորեն օգտագործվում է բազմատարր վերլուծության մեջ: Այն ատոմացնում է նմուշը և ձևավորում պլազմա՝ չափելու ալիքի հատուկ երկարությունը և ինտենսիվությունը oզ իտրիումարտանետում սպեկտրոմետրում: Բացի վերը նշված մեթոդներից, կան իտրիումի հայտնաբերման այլ սովորաբար օգտագործվող մեթոդներ, ներառյալ էլեկտրաքիմիական մեթոդը, սպեկտրոֆոտոմետրիան և այլն: Հայտնաբերման համապատասխան մեթոդի ընտրությունը կախված է այնպիսի գործոններից, ինչպիսիք են նմուշի հատկությունները, պահանջվող չափման տիրույթը և հայտնաբերման ճշգրտությունը, ինչպես նաև տրամաչափման ստանդարտները: հաճախ պահանջվում են որակի վերահսկման համար՝ ապահովելու չափումների արդյունքների ճշգրտությունն ու հուսալիությունը:

Իտրիումի ատոմային կլանման մեթոդի հատուկ կիրառում

Տարրերի չափման մեջ ինդուկտիվ զուգակցված պլազմայի զանգվածային սպեկտրոմետրիան (ICP-MS) խիստ զգայուն և բազմատարր վերլուծության տեխնիկա է, որը հաճախ օգտագործվում է տարրերի, այդ թվում՝ իտրիումի կոնցենտրացիան որոշելու համար: Հետևյալը ICP-MS-ում իտրիումի փորձարկման մանրամասն գործընթաց է.

1. Նմուշի պատրաստում.

Սովորաբար նմուշը պետք է լուծարվի կամ ցրվի հեղուկ ձևի մեջ՝ ICP-MS վերլուծության համար: Դա կարելի է անել քիմիական տարրալուծման, տաքացման մարսողության կամ պատրաստման այլ համապատասխան մեթոդների միջոցով:

Նմուշի պատրաստումը պահանջում է չափազանց մաքուր պայմաններ՝ ցանկացած արտաքին տարրերով աղտոտումը կանխելու համար: Լաբորատորիան պետք է անհրաժեշտ միջոցներ ձեռնարկի նմուշների աղտոտումից խուսափելու համար:

2. ICP-ի ստեղծում.

ICP-ն առաջանում է փակ քվարցային պլազմային ջահի մեջ արգոն կամ արգոն-թթվածին խառնված գազ ներմուծելով: Բարձր հաճախականության ինդուկտիվ միացումն առաջացնում է պլազմայի ինտենսիվ բոց, որը վերլուծության մեկնարկային կետն է:

Պլազմայի ջերմաստիճանը կազմում է մոտ 8000-ից 10000 աստիճան Ցելսիուս, ինչը բավականաչափ բարձր է նմուշի տարրերը իոնային վիճակի վերածելու համար:
3. Իոնացում և տարանջատում.Երբ նմուշը մտնում է պլազմա, դրա մեջ եղած տարրերը իոնացվում են: Սա նշանակում է, որ ատոմները կորցնում են մեկ կամ մի քանի էլեկտրոն՝ առաջացնելով լիցքավորված իոններ։ ICP-MS-ն օգտագործում է զանգվածային սպեկտրոմետր տարբեր տարրերի իոնները առանձնացնելու համար, սովորաբար զանգված-լիցք հարաբերակցությամբ (m/z): Սա թույլ է տալիս տարբեր տարրերի իոնները առանձնացնել և հետագայում վերլուծել:
4. Զանգվածային սպեկտրոմետրիա.Առանձնացված իոնները մտնում են զանգվածային սպեկտրոմետր, սովորաբար քառաբևեռ զանգվածային սպեկտրոմետր կամ մագնիսական սկանավորման զանգվածային սպեկտրոմետր: Զանգվածային սպեկտրոմետրում տարբեր տարրերի իոնները բաժանվում և հայտնաբերվում են ըստ զանգվածի լիցքավորման հարաբերակցության։ Սա թույլ է տալիս որոշել յուրաքանչյուր տարրի առկայությունը և կոնցենտրացիան: Ինդուկտիվ զուգակցված պլազմային զանգվածային սպեկտրոմետրիայի առավելություններից է դրա բարձր լուծաչափությունը, որը հնարավորություն է տալիս միաժամանակ հայտնաբերել բազմաթիվ տարրեր:
5. Տվյալների մշակում.ICP-MS-ի կողմից ստեղծված տվյալները սովորաբար պետք է մշակվեն և վերլուծվեն՝ որոշելու համար տարրերի կոնցենտրացիան նմուշում: Սա ներառում է հայտնաբերման ազդանշանի համեմատումը հայտնի կոնցենտրացիաների ստանդարտների հետ, ինչպես նաև ստուգաչափման և ուղղման կատարումը:

6. Արդյունքների հաշվետվություն.Վերջնական արդյունքը ներկայացվում է որպես տարրի համակենտրոնացում կամ զանգվածային տոկոս: Այս արդյունքները կարող են օգտագործվել տարբեր ծրագրերում, այդ թվում՝ երկրագիտություն, շրջակա միջավայրի վերլուծություն, սննդի փորձարկում, բժշկական հետազոտություն և այլն:

ICP-MS-ը շատ ճշգրիտ և զգայուն տեխնիկա է, որը հարմար է բազմատարր վերլուծության համար, ներառյալ իտրիումը: Այնուամենայնիվ, այն պահանջում է բարդ գործիքավորում և փորձաքննություն, ուստի այն սովորաբար իրականացվում է լաբորատորիայում կամ մասնագիտական ​​վերլուծության կենտրոնում: Փաստացի աշխատանքում անհրաժեշտ է ընտրել համապատասխան չափման մեթոդ՝ ըստ տեղանքի հատուկ կարիքների: Այս մեթոդները լայնորեն կիրառվում են լաբորատորիաներում և արդյունաբերություններում իտտերբիումի վերլուծության և հայտնաբերման համար:

Վերոնշյալն ամփոփելուց հետո կարող ենք եզրակացնել, որ իտրիումը շատ հետաքրքիր քիմիական տարր է՝ յուրահատուկ ֆիզիկական և քիմիական հատկություններով, որը մեծ նշանակություն ունի գիտահետազոտական ​​և կիրառական ոլորտներում։ Թեև մենք որոշակի առաջընթաց ենք գրանցել դրա ըմբռնման հարցում, դեռևս կան բազմաթիվ հարցեր, որոնք կարիք ունեն հետագա հետազոտության և ուսումնասիրության: Հուսով եմ, որ մեր ներածությունը կարող է օգնել ընթերցողներին ավելի լավ հասկանալ այս հետաքրքրաշարժ տարրը և ներշնչել բոլորի սերը դեպի գիտությունը և հետախուզության նկատմամբ հետաքրքրությունը:

Լրացուցիչ տեղեկությունների համար plsկապվեք մեզ հետստորև՝

Հեռ. և ինչ՝ 008613524231522

Email:Sales@shxlchem.com