რა არის ბარიუმი, რა არის მისი გამოყენება და როგორ შევამოწმოთ ბარიუმის ელემენტი?

ქიმიის ჯადოსნურ სამყაროში,ბარიუმიყოველთვის იპყრობდა მეცნიერთა ყურადღებას თავისი უნიკალური ხიბლითა და ფართო აპლიკაციით. მიუხედავად იმისა, რომ ეს მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონის ელემენტი არ არის ისეთი კაშკაშა, როგორც ოქრო ან ვერცხლი, ის შეუცვლელ როლს ასრულებს ბევრ სფეროში. სამეცნიერო კვლევით ლაბორატორიებში ზუსტი ინსტრუმენტებიდან დაწყებული სამრეწველო წარმოების ძირითადი ნედლეულით დამთავრებული სამედიცინო სფეროში დიაგნოსტიკური რეაგენტებით, ბარიუმმა დაწერა ქიმიის ლეგენდა თავისი უნიკალური თვისებებითა და ფუნქციებით.

ჯერ კიდევ 1602 წელს, კასიო ლაურომ, ფეხსაცმლის მწარმოებელმა იტალიის ქალაქ პორაში, ექსპერიმენტში გამოწვა ბარიუმის სულფატის შემცველი ბარიტი აალებადი ნივთიერებით და გაკვირვებული აღმოაჩინა, რომ მას სიბნელეში ანათებს. ამ აღმოჩენამ იმდროინდელ მეცნიერებში დიდი ინტერესი გამოიწვია და ქვას პორა ქვა ეწოდა და ევროპელი ქიმიკოსების კვლევის ყურადღების ცენტრში მოექცა.

თუმცა, სწორედ შვედმა ქიმიკოსმა შელემ დაადასტურა, რომ ბარიუმი ახალი ელემენტია. მან აღმოაჩინა ბარიუმის ოქსიდი 1774 წელს და უწოდა "ბარიტა" (მძიმე დედამიწა). მან სიღრმისეულად შეისწავლა ეს ნივთიერება და სჯეროდა, რომ იგი შედგებოდა ახალი მიწისგან (ოქსიდი) შერწყმული გოგირდმჟავასთან. ორი წლის შემდეგ, მან წარმატებით გაათბო ამ ახალი ნიადაგის ნიტრატი და მიიღო სუფთა ოქსიდი. თუმცა, მიუხედავად იმისა, რომ შიელმა აღმოაჩინა ბარიუმის ოქსიდი, 1808 წელს ბრიტანელი ქიმიკოსი დევიმ წარმატებით გამოუშვა მეტალური ბარიუმი ბარიტისგან დამზადებული ელექტროლიტის ელექტროლიზით. ამ აღმოჩენამ აღნიშნა ბარიუმის, როგორც მეტალის ელემენტის ოფიციალური დადასტურება და ასევე გახსნა მოგზაურობა ბარიუმის გამოყენების სხვადასხვა სფეროში.

მას შემდეგ ადამიანებმა გამუდმებით გააღრმავეს თავიანთი გაგება ბარიუმის შესახებ. მეცნიერებმა გამოიკვლიეს ბუნების საიდუმლოებები და ხელი შეუწყეს მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების პროგრესს ბარიუმის თვისებებისა და ქცევის შესწავლით. ბარიუმის გამოყენება სამეცნიერო კვლევებში, მრეწველობასა და სამედიცინო სფეროებში ასევე სულ უფრო ფართოვდება, რაც მოხერხებულობასა და კომფორტს ანიჭებს ადამიანის ცხოვრებას.

ბარიუმის ხიბლი მდგომარეობს არა მხოლოდ მის პრაქტიკულობაში, არამედ მის მიღმა არსებულ სამეცნიერო საიდუმლოებაშიც. მეცნიერები განუწყვეტლივ იკვლევდნენ ბუნების საიდუმლოებებს და ხელს უწყობდნენ მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების პროგრესს ბარიუმის თვისებებისა და ქცევის შესწავლით. ამავდროულად, ბარიუმი ასევე ჩუმად თამაშობს როლს ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში, მოაქვს კომფორტი და კომფორტი ჩვენს ცხოვრებაში. მოდით, დავიწყოთ ბარიუმის გამოკვლევის ჯადოსნური მოგზაურობა, გავხსნათ მისი იდუმალი ფარდა და დავაფასოთ მისი უნიკალური ხიბლი. შემდეგ სტატიაში ჩვენ დეტალურად გავაცნობთ ბარიუმის თვისებებსა და გამოყენებას, ასევე მის მნიშვნელოვან როლს სამეცნიერო კვლევებში, მრეწველობასა და მედიცინაში. მე მჯერა, რომ ამ სტატიის წაკითხვით თქვენ უფრო ღრმად გაიგებთ ბარიუმს.

1. ბარიუმის გამოყენება

ბარიუმიჩვეულებრივი ქიმიური ელემენტია. ეს არის მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი, რომელიც ბუნებაში არსებობს სხვადასხვა მინერალების სახით. ქვემოთ მოცემულია ბარიუმის ყოველდღიური გამოყენება.

იწვის და ანათებს: ბარიუმი არის უაღრესად რეაქტიული ლითონი, რომელიც წარმოქმნის ნათელ ცეცხლს ამიაკთან ან ჟანგბადთან შეხებისას. ეს ხდის ბარიუმს ფართოდ გამოყენებას ისეთ ინდუსტრიებში, როგორიცაა ფეიერვერკები, სროლები და ფოსფორის წარმოება.

სამედიცინო ინდუსტრია: ბარიუმის ნაერთები ასევე ფართოდ გამოიყენება სამედიცინო ინდუსტრიაში. ბარიუმის საკვები (როგორიცაა ბარიუმის ტაბლეტები) გამოიყენება კუჭ-ნაწლავის რენტგენოლოგიურ გამოკვლევებში, რათა დაეხმაროს ექიმებს საჭმლის მომნელებელი სისტემის მუშაობაზე დაკვირვებაში. ბარიუმის ნაერთები ასევე გამოიყენება ზოგიერთ რადიოაქტიურ თერაპიაში, როგორიცაა რადიოაქტიური იოდი ფარისებრი ჯირკვლის დაავადების სამკურნალოდ.
მინა და კერამიკა: ბარიუმის ნაერთები ხშირად გამოიყენება მინის და კერამიკის წარმოებაში მათი კარგი დნობის წერტილისა და კოროზიის წინააღმდეგობის გამო. ბარიუმის ნაერთებს შეუძლიათ გააძლიერონ კერამიკის სიმტკიცე და სიმტკიცე და უზრუნველყონ კერამიკის გარკვეული განსაკუთრებული თვისებები, როგორიცაა ელექტრო იზოლაცია და მაღალი რეფრაქციული ინდექსი. ლითონის შენადნობები: ბარიუმს შეუძლია შექმნას შენადნობები სხვა ლითონის ელემენტებთან და ამ შენადნობებს აქვთ უნიკალური თვისებები. მაგალითად, ბარიუმის შენადნობებს შეუძლიათ გაზარდონ ალუმინის და მაგნიუმის შენადნობების დნობის წერტილი, რაც მათ დამუშავებასა და ჩამოსხმას აადვილებს. გარდა ამისა, ბარიუმის შენადნობები მაგნიტური თვისებებით ასევე გამოიყენება ბატარეის ფირფიტებისა და მაგნიტური მასალების დასამზადებლად.

ბარიუმი არის ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს ქიმიური სიმბოლო Ba და ატომური ნომერი 56. ბარიუმი არის ტუტე მიწის ლითონი და მდებარეობს პერიოდული ცხრილის მე-6 ჯგუფში, ძირითადი ჯგუფის ელემენტებში.
2. ბარიუმის ფიზიკური თვისებები
ბარიუმი (Ba) არის ტუტე დედამიწის ლითონის ელემენტი
1. გარეგნობა: ბარიუმი არის რბილი, მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი დაჭრისას მკაფიო მეტალის ბზინვარებით.
2. სიმკვრივე: ბარიუმს აქვს შედარებით მაღალი სიმკვრივე დაახლოებით 3,5 გ/სმ³. ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე მკვრივი ლითონი დედამიწაზე.
3. დნობის და დუღილის წერტილები: ბარიუმს აქვს დნობის წერტილი დაახლოებით 727°C და დუღილის წერტილი დაახლოებით 1897°C.
4. სიხისტე: ბარიუმი შედარებით რბილი ლითონია მოჰს სიხისტე დაახლოებით 1,25 20 გრადუს ცელსიუსზე.
5. გამტარობა: ბარიუმი არის კარგი ელექტროგამტარი მაღალი ელექტროგამტარობით.
6. დრეკადობა: მიუხედავად იმისა, რომ ბარიუმი რბილი ლითონია, მას აქვს გარკვეული ხარისხის გამტარიანობა და შეიძლება დამუშავდეს თხელ ფურცლებად ან მავთულებად.
7. ქიმიური აქტივობა: ბარიუმი ძლიერად არ რეაგირებს არამეტალების უმეტესობასთან და ბევრ მეტალთან ოთახის ტემპერატურაზე, მაგრამ ის წარმოქმნის ოქსიდებს მაღალ ტემპერატურაზე და ჰაერში. მას შეუძლია შექმნას ნაერთები მრავალი არალითონური ელემენტით, როგორიცაა ოქსიდები, სულფიდები და ა.შ.
8. არსებობის ფორმები: დედამიწის ქერქში ბარიუმის შემცველი მინერალები, როგორიცაა ბარიტი (ბარიუმის სულფატი) და ა.შ. ბარიუმი ბუნებაში ასევე შეიძლება არსებობდეს ჰიდრატების, ოქსიდების, კარბონატების და ა.შ.
9. რადიოაქტიურობა: ბარიუმს აქვს რადიოაქტიური იზოტოპების მრავალფეროვნება, მათ შორის ბარიუმ-133 არის ჩვეულებრივი რადიოაქტიური იზოტოპი, რომელიც გამოიყენება სამედიცინო გამოსახულების და ბირთვული მედიცინის პროგრამებში.
10. გამოყენება: ბარიუმის ნაერთები ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში, როგორიცაა მინა, რეზინი, ქიმიური მრეწველობის კატალიზატორები, ელექტრონული მილები და ა.შ. მისი სულფატი ხშირად გამოიყენება როგორც კონტრასტული საშუალება სამედიცინო გამოკვლევებში. ბარიუმი მნიშვნელოვანი მეტალის ელემენტია, რომლის თვისებებიც მას ფართოდ იყენებენ მრავალ სფეროში.

3. ბარიუმის ქიმიური თვისებები
მეტალის თვისებები: ბარიუმი არის მეტალის მყარი, მოვერცხლისფრო-თეთრი გარეგნობით და კარგი ელექტროგამტარობით.

სიმკვრივე და დნობის წერტილი: ბარიუმი შედარებით მკვრივი ელემენტია, რომლის სიმკვრივეა 3,51 გ/სმ3. ბარიუმს აქვს დაბალი დნობის წერტილი დაახლოებით 727 გრადუსი ცელსიუსით (1341 გრადუსი ფარენჰეიტი).

რეაქტიულობა: ბარიუმი სწრაფად რეაგირებს არამეტალურ ელემენტებთან, განსაკუთრებით ჰალოგენებთან (როგორიცაა ქლორი და ბრომი), რათა წარმოქმნას შესაბამისი ბარიუმის ნაერთები. მაგალითად, ბარიუმი რეაგირებს ქლორთან და წარმოქმნის ბარიუმის ქლორიდს.
ჟანგვიდობა: ბარიუმი შეიძლება დაჟანგდეს ბარიუმის ოქსიდის წარმოქმნით. ბარიუმის ოქსიდი ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიებში, როგორიცაა ლითონის დნობა და მინის წარმოება.
მაღალი აქტივობა: ბარიუმს აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა და ადვილად რეაგირებს წყალთან წყალბადის გამოსაყოფად და ბარიუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნით.

4. ბარიუმის ბიოლოგიური თვისებები

ორგანიზმებში ბარიუმის როლი და ბიოლოგიური თვისებები ბოლომდე არ არის გასაგები, მაგრამ ცნობილია, რომ ბარიუმს აქვს გარკვეული ტოქსიკურობა ორგანიზმებისთვის.

მიღების გზები: ადამიანები ძირითადად იღებენ ბარიუმს საკვებისა და სასმელი წყლის მეშვეობით. ზოგიერთი საკვები შეიძლება შეიცავდეს ბარიუმის კვალს, როგორიცაა მარცვლეული, ხორცი და რძის პროდუქტები. გარდა ამისა, მიწისქვეშა წყლები ზოგჯერ შეიცავს ბარიუმის მაღალ კონცენტრაციას.
ბიოლოგიური აბსორბცია და მეტაბოლიზმი: ბარიუმი შეიძლება შეიწოვოს ორგანიზმებმა და განაწილდეს ორგანიზმში სისხლის მიმოქცევის გზით. ბარიუმი ძირითადად გროვდება თირკმელებში და ძვლებში, განსაკუთრებით ძვლებში უფრო მაღალი კონცენტრაციით.
ბიოლოგიური ფუნქცია: ბარიუმს ჯერ კიდევ არ აქვს აღმოჩენილი რაიმე არსებითი ფიზიოლოგიური ფუნქციები ორგანიზმებში. ამიტომ ბარიუმის ბიოლოგიური ფუნქცია საკამათო რჩება.

5. ბარიუმის ბიოლოგიური თვისებები
ტოქსიკურობა: ბარიუმის იონების ან ბარიუმის ნაერთების მაღალი კონცენტრაცია ტოქსიკურია ადამიანის ორგანიზმისთვის. ბარიუმის გადაჭარბებულმა მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს მწვავე მოწამვლის სიმპტომები, მათ შორის ღებინება, დიარეა, კუნთების სისუსტე, არითმია და ა.შ. ძლიერმა მოწამვლამ შეიძლება გამოიწვიოს ნერვული სისტემის დაზიანება, თირკმელების დაზიანება და გულის პრობლემები.
ძვლის დაგროვება: ბარიუმი შეიძლება დაგროვდეს ძვლებში ადამიანის ორგანიზმში, განსაკუთრებით ხანდაზმულებში. ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციის ხანგრძლივმა ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს ძვლის დაავადებები, როგორიცაა ოსტეოპოროზი. გულ-სისხლძარღვთა ეფექტები: ბარიუმს, ისევე როგორც ნატრიუმს, შეუძლია ხელი შეუშალოს იონურ ბალანსს და ელექტრულ აქტივობას, რაც გავლენას ახდენს გულის მუშაობაზე. ბარიუმის გადაჭარბებულმა მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს გულის არანორმალური რიტმი და გაზარდოს გულის შეტევის რისკი.
კანცეროგენობა: მიუხედავად იმისა, რომ ჯერ კიდევ არსებობს კამათი ბარიუმის კანცეროგენურობასთან დაკავშირებით, ზოგიერთმა კვლევამ აჩვენა, რომ ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციის ხანგრძლივმა ზემოქმედებამ შეიძლება გაზარდოს ზოგიერთი კიბოს რისკი, როგორიცაა კუჭის კიბო და საყლაპავის კიბო. ბარიუმის ტოქსიკურობისა და პოტენციური საფრთხის გამო, ადამიანები ფრთხილად უნდა იყვნენ, რათა თავიდან აიცილონ გადაჭარბებული მიღება ან გრძელვადიანი ზემოქმედება ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციით. ბარიუმის კონცენტრაცია სასმელ წყალსა და საკვებში უნდა იყოს მონიტორინგი და კონტროლირება ადამიანის ჯანმრთელობის დასაცავად. თუ ეჭვი გაქვთ მოწამვლაზე ან გაქვთ დაკავშირებული სიმპტომები, დაუყოვნებლივ მიმართეთ სამედიცინო დახმარებას.

6. ბარიუმი ბუნებაში

ბარიუმის მინერალები: ბარიუმი გვხვდება დედამიწის ქერქში მინერალების სახით. ზოგიერთი ჩვეულებრივი ბარიუმის მინერალი მოიცავს ბარიტს და ვეტერიტს. ეს მადნები ხშირად გვხვდება სხვა მინერალებთან ერთად, როგორიცაა ტყვია, თუთია და ვერცხლი.

იხსნება მიწისქვეშა წყლებში და ქანებში: ბარიუმი გვხვდება მიწისქვეშა წყლებში და ქანები დაშლილ მდგომარეობაში. მიწისქვეშა წყლები შეიცავს გახსნილ ბარიუმს და მისი კონცენტრაცია დამოკიდებულია გეოლოგიურ პირობებზე და წყლის სხეულის ქიმიურ თვისებებზე.

ბარიუმის მარილები: ბარიუმს შეუძლია შექმნას სხვადასხვა მარილები, როგორიცაა ბარიუმის ქლორიდი, ბარიუმის ნიტრატი და ბარიუმის კარბონატი. ეს ნაერთები ბუნებაში გვხვდება როგორც ბუნებრივი მინერალები.

ნიადაგის შემცველობა: ბარიუმი ნიადაგში გვხვდება სხვადასხვა ფორმით, რომელთაგან ზოგიერთი მოდის ბუნებრივი მინერალური ნაწილაკებისგან ან ქანების დაშლისგან. ბარიუმი ძირითადად გვხვდება ნიადაგში დაბალ კონცენტრაციებში, მაგრამ შეიძლება იყოს მაღალი კონცენტრაციით გარკვეულ ადგილებში.

უნდა აღინიშნოს, რომ ბარიუმის არსებობა და შემცველობა შეიძლება განსხვავდებოდეს სხვადასხვა გეოლოგიურ გარემოსა და რეგიონში, ამიტომ საჭიროა კონკრეტული გეოგრაფიული და გეოლოგიური პირობების გათვალისწინება ბარიუმის განხილვისას.

7. ბარიუმის მოპოვება და წარმოება
ბარიუმის მოპოვება და მომზადების პროცესი ჩვეულებრივ მოიცავს შემდეგ ნაბიჯებს:
1. ბარიუმის მადნის მოპოვება: ბარიუმის მადნის მთავარი მინერალია ბარიტი, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც ბარიუმის სულფატი. ის ჩვეულებრივ გვხვდება დედამიწის ქერქში და ფართოდ არის გავრცელებული კლდეებში და დედამიწაზე არსებულ საბადოებში. მოპოვება ჩვეულებრივ მოიცავს მადნის აფეთქებას, მოპოვებას, დამსხვრევას და დახარისხებას ბარიუმის სულფატის შემცველი მადნის მისაღებად.
2. კონცენტრატის მომზადება: ბარიუმის მადნიდან ბარიუმის მოპოვება საჭიროებს მადნის კონცენტრატულ დამუშავებას. კონცენტრატის მომზადება ჩვეულებრივ მოიცავს ხელით შერჩევას და ფლოტაციის საფეხურებს მინარევების მოსაშორებლად და 96%-ზე მეტი ბარიუმის სულფატის შემცველი მადნის მისაღებად.
3. ბარიუმის სულფატის მომზადება: კონცენტრატი ექვემდებარება ეტაპებს, როგორიცაა რკინისა და სილიციუმის მოცილება, რათა საბოლოოდ მიიღოთ ბარიუმის სულფატი (BaSO4).
4. ბარიუმის სულფიდის მომზადება: ბარიუმის სულფატიდან ბარიუმის მოსამზადებლად აუცილებელია ბარიუმის სულფატის გადაქცევა ბარიუმის სულფიდად, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც შავი ნაცარი. ბარიუმის სულფატის მადნის ფხვნილი, რომლის ნაწილაკების ზომა 20 mesh-ზე ნაკლებია, ჩვეულებრივ შერეულია ნახშირთან ან ნავთობის კოქსის ფხვნილთან წონის თანაფარდობით 4:1. ნარევს წვავენ 1100℃-ზე რევერბერატორულ ღუმელში და ბარიუმის სულფატს ამცირებენ ბარიუმის სულფიდამდე.
5. ბარიუმის სულფიდის დაშლა: ბარიუმის სულფატის ბარიუმის სულფიდის ხსნარის მიღება შესაძლებელია ცხელი წყლით გამორეცხვით.
6. ბარიუმის ოქსიდის მომზადება: ბარიუმის სულფიდის ბარიუმის ოქსიდად გადაქცევის მიზნით, ბარიუმის სულფიდის ხსნარს ჩვეულებრივ უმატებენ ნატრიუმის კარბონატს ან ნახშირორჟანგს. ბარიუმის კარბონატისა და ნახშირბადის ფხვნილის შერევის შემდეგ, 800 ℃-ზე მაღლა კალცინაციამ შეიძლება წარმოქმნას ბარიუმის ოქსიდი.
7. გაგრილება და დამუშავება: უნდა აღინიშნოს, რომ ბარიუმის ოქსიდი იჟანგება და წარმოიქმნება ბარიუმის პეროქსიდი 500-700℃ ტემპერატურაზე, ხოლო ბარიუმის პეროქსიდი შეიძლება დაიშალა და წარმოქმნას ბარიუმის ოქსიდი 700-800℃ ტემპერატურაზე. ბარიუმის პეროქსიდის წარმოების თავიდან ასაცილებლად, კალცინირებული პროდუქტი უნდა გაცივდეს ან ჩაქრეს ინერტული აირის დაცვით.

ზემოთ ჩამოთვლილი არის ბარიუმის მოპოვებისა და მომზადების ზოგადი პროცესი. ეს პროცესები შეიძლება განსხვავდებოდეს სამრეწველო პროცესისა და აღჭურვილობის მიხედვით, მაგრამ საერთო პრინციპი იგივე რჩება. ბარიუმი არის მნიშვნელოვანი სამრეწველო ლითონი, რომელიც გამოიყენება სხვადასხვა აპლიკაციებში, მათ შორის ქიმიურ მრეწველობაში, მედიცინაში, ელექტრონიკაში და ა.შ.

8. ბარიუმის გამოვლენის საერთო მეთოდები
ბარიუმი არის საერთო ელემენტი, რომელიც ჩვეულებრივ გამოიყენება სხვადასხვა სამრეწველო და სამეცნიერო პროგრამებში. ანალიტიკურ ქიმიაში, ბარიუმის გამოვლენის მეთოდები ჩვეულებრივ მოიცავს ხარისხობრივ ანალიზს და რაოდენობრივ ანალიზს. ქვემოთ მოცემულია დეტალური შესავალი ბარიუმის გამოვლენის ხშირად გამოყენებული მეთოდების შესახებ:
1. ცეცხლის ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრია (FAAS): ეს არის ჩვეულებრივ გამოყენებული რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი, რომელიც შესაფერისია მაღალი კონცენტრაციის ნიმუშებისთვის. ნიმუშის ხსნარი შეისხურება ცეცხლში და ბარიუმის ატომები შთანთქავს კონკრეტული ტალღის სიგრძის შუქს. შთანთქმის სინათლის ინტენსივობა იზომება და ბარიუმის კონცენტრაციის პროპორციულია.
2. ფლეიმის ატომური ემისიის სპექტრომეტრია (FAES): ეს მეთოდი აღმოაჩენს ბარიუმს ნიმუშის ხსნარის ცეცხლში შესხურებით, ბარიუმის ატომების აღგზნებით, რათა გამოსცეს კონკრეტული ტალღის სიგრძის შუქი. FAAS-თან შედარებით, FAES ჩვეულებრივ გამოიყენება ბარიუმის დაბალი კონცენტრაციის გამოსავლენად.
3. ატომური ფლუორესცენციული სპექტრომეტრია (AAS): ეს მეთოდი FAAS-ის მსგავსია, მაგრამ იყენებს ფლუორესცენციის სპექტრომეტრს ბარიუმის არსებობის დასადგენად. მისი გამოყენება შესაძლებელია ბარიუმის კვალი რაოდენობის გასაზომად.

4. იონური ქრომატოგრაფია: ეს მეთოდი შესაფერისია წყლის ნიმუშებში ბარიუმის ანალიზისთვის. ბარიუმის იონები გამოყოფილია და აღმოჩენილია იონური ქრომატოგრაფით. მისი გამოყენება შესაძლებელია წყლის ნიმუშებში ბარიუმის კონცენტრაციის გასაზომად.

5. რენტგენის ფლუორესცენციული სპექტრომეტრია (XRF): ეს არის არადესტრუქციული ანალიტიკური მეთოდი, რომელიც შესაფერისია ბარიუმის გამოსავლენად მყარ ნიმუშებში. მას შემდეგ, რაც ნიმუში აღგზნებულია რენტგენის სხივებით, ბარიუმის ატომები ასხივებენ სპეციფიკურ ფლუორესცენციას, ხოლო ბარიუმის შემცველობა განისაზღვრება ფლუორესცენციის ინტენსივობის გაზომვით.

6. მასის სპექტრომეტრია: მასსპექტრომეტრია შეიძლება გამოყენებულ იქნას ბარიუმის იზოტოპური შემადგენლობის დასადგენად და ბარიუმის შემცველობის დასადგენად. ეს მეთოდი ჩვეულებრივ გამოიყენება მაღალი მგრძნობელობის ანალიზისთვის და შეუძლია ბარიუმის ძალიან დაბალი კონცენტრაციის აღმოჩენა.

ზემოთ ჩამოთვლილი არის რამდენიმე ხშირად გამოყენებული მეთოდი ბარიუმის გამოსავლენად. არჩევის კონკრეტული მეთოდი დამოკიდებულია ნიმუშის ბუნებაზე, ბარიუმის კონცენტრაციის დიაპაზონზე და ანალიზის მიზანზე. თუ თქვენ გჭირდებათ დამატებითი ინფორმაცია ან გაქვთ სხვა შეკითხვები, გთხოვთ, შემატყობინოთ. ეს მეთოდები ფართოდ გამოიყენება ლაბორატორიულ და სამრეწველო პროგრამებში, რათა ზუსტად და საიმედოდ გაზომონ და აღმოაჩინონ ბარიუმის არსებობა და კონცენტრაცია. გამოყენების სპეციფიკური მეთოდი დამოკიდებულია ნიმუშის ტიპზე, რომელიც საჭიროებს გაზომვას, ბარიუმის შემცველობის დიაპაზონს და ანალიზის კონკრეტულ მიზანს.

9. კალციუმის გაზომვის ატომური შთანთქმის მეთოდი

ელემენტების გაზომვისას ატომური შთანთქმის მეთოდს აქვს მაღალი სიზუსტე და მგრძნობელობა და იძლევა ეფექტურ საშუალებას ქიმიური თვისებების, ნაერთების შემადგენლობისა და შემცველობის შესასწავლად. შემდეგ ვიყენებთ ატომური შთანთქმის მეთოდს ელემენტების შემცველობის გასაზომად. კონკრეტული ნაბიჯები შემდეგია: მოამზადეთ ნიმუში შესამოწმებლად. მოამზადეთ გასაზომი ელემენტის ნიმუში ხსნარში, რომელიც ჩვეულებრივ უნდა დაიჯესტს შერეული მჟავით შემდგომი გაზომვისთვის. აირჩიეთ შესაფერისი ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრი. შესამოწმებელი ნიმუშის თვისებებისა და გასაზომი ელემენტის შემცველობის დიაპაზონის მიხედვით შეარჩიეთ შესაფერისი ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრი.
დაარეგულირეთ ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრის პარამეტრები. შესამოწმებელი ელემენტისა და ინსტრუმენტის მოდელის მიხედვით, დაარეგულირეთ ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრის პარამეტრები, მათ შორის სინათლის წყარო, ატომიზატორი, დეტექტორი და ა.შ.
გაზომეთ ელემენტის შთანთქმა. მოათავსეთ შესამოწმებელი ნიმუში ატომიზერში და გამოასხივეთ კონკრეტული ტალღის სიგრძის სინათლის გამოსხივება სინათლის წყაროს მეშვეობით. შესამოწმებელი ელემენტი შთანთქავს ამ სინათლის გამოსხივებას და წარმოქმნის ენერგიის დონის გადასვლას. გაზომეთ ვერცხლის ელემენტის შთანთქმა დეტექტორის მეშვეობით. გამოთვალეთ ელემენტის შინაარსი. ელემენტის შემცველობა გამოითვლება შთანთქმის და სტანდარტული მრუდის საფუძველზე. ქვემოთ მოცემულია კონკრეტული პარამეტრები, რომლებიც გამოიყენება ინსტრუმენტის მიერ ელემენტების გასაზომად.

სტანდარტი: მაღალი სისუფთავის BaCO3 ან BaCl2·2H2O.
მეთოდი: ზუსტად აწონეთ 0,1778 გ BaCl2·2H2O, იხსნება მცირე რაოდენობით წყალში და ზუსტად შეავსეთ 100 მლ-მდე. Ba-ს კონცენტრაცია ამ ხსნარში არის 1000 მკგ/მლ. შეინახეთ პოლიეთილენის ბოთლში სინათლისგან მოშორებით.
ცეცხლის ტიპი: ჰაერ-აცეტილენი, მდიდარი ალი.
ანალიტიკური პარამეტრები: ტალღის სიგრძე (ნმ) 553.6
სპექტრული გამტარობა (ნმ) 0.2
ფილტრის კოეფიციენტი 0.3
ნათურის რეკომენდებული დენი (mA) 5
უარყოფითი მაღალი ძაბვა (v) 393.00
სანთურის თავის სიმაღლე (მმ) 10
ინტეგრაციის დრო (S) 3
ჰაერის წნევა და ნაკადი (მპა, მლ/წთ) 0,24
აცეტილენის წნევა და ნაკადი (მპა, მლ/წთ) 0.05, 2200
ხაზოვანი დიაპაზონი (მკგ/მლ) 3-400
წრფივი კორელაციის კოეფიციენტი 0,9967
დამახასიათებელი კონცენტრაცია (მკგ/მლ) 7.333
გამოვლენის ლიმიტი (მკგ/მლ) 1.0RSD(%) 0.27
გაანგარიშების მეთოდი უწყვეტი მეთოდი
ხსნარის მჟავიანობა 0,5% HNO3

ტესტის ფორმა:

კალიბრაციის მრუდი:

ცეცხლის ტიპი: აზოტის ოქსიდი-აცეტილენი, მდიდარი ალი
.ანალიზის პარამეტრები: ტალღის სიგრძე: 553.6
სპექტრული გამტარობა (ნმ) 0.2
ფილტრის კოეფიციენტი 0,6
ნათურის რეკომენდებული დენი (mA) 6.0
უარყოფითი მაღალი ძაბვა (v) 374.5
წვის თავის სიმაღლე (მმ) 13
ინტეგრაციის დრო (S) 3
ჰაერის წნევა და ნაკადი (MP, მლ/წთ) 0.25, 5100
აზოტის ოქსიდის წნევა და დინება (MP, მლ/წთ) 0.1, 5300
აცეტილენის წნევა და დინება (MP, მლ/წთ) 0.1, 4600
წრფივი კორელაციის კოეფიციენტი 0,9998
დამახასიათებელი კონცენტრაცია (მკგ/მლ) 0,379
გაანგარიშების მეთოდი უწყვეტი მეთოდი
ხსნარის მჟავიანობა 0,5% HNO3

ტესტის ფორმა:

კალიბრაციის მრუდი:

ჩარევა: ბარიუმს სერიოზულად ერევა ფოსფატი, სილიციუმი და ალუმინი ჰაერ-აცეტილენის ცეცხლში, მაგრამ ეს ჩარევები შეიძლება დაიძლიოს აზოტის ოქსიდ-აცეტილენის ცეცხლში. Ba-ის 80% იონიზირებულია აზოტის ოქსიდ-აცეტილენის ცეცხლში, ამიტომ 2000 მკგ/მლ K+ უნდა დაემატოს სტანდარტსა და სინჯის ხსნარებს იონიზაციის ჩახშობისა და მგრძნობელობის გასაუმჯობესებლად. ბარიუმი, ეს ერთი შეხედვით ჩვეულებრივი, მაგრამ არაჩვეულებრივი ქიმიური ელემენტი, ყოველთვის თამაშობდა თავის თავს. როლი ჩვენს ცხოვრებაში ჩუმად. ზუსტი ინსტრუმენტებიდან სამეცნიერო კვლევით ლაბორატორიებში დაწყებული ნედლეულით სამრეწველო წარმოებაში, სადიაგნოსტიკო რეაგენტებამდე სამედიცინო სფეროში, ბარიუმმა თავისი უნიკალური თვისებებით მრავალი დარგისთვის მნიშვნელოვანი მხარდაჭერა უზრუნველყო.
თუმცა, როგორც ყველა მონეტას აქვს ორი მხარე, ბარიუმის ზოგიერთი ნაერთიც ტოქსიკურია. ამიტომ, ბარიუმის გამოყენებისას უნდა ვიყოთ სიფხიზლე, რათა უზრუნველვყოთ უსაფრთხო გამოყენება და თავიდან ავიცილოთ ზედმეტი ზიანი გარემოსა და ადამიანის ორგანიზმისთვის.
ბარიუმის საძიებო მოგზაურობას რომ ვიხსენებთ, არ შეგვიძლია თავი არ შევიკავოთ მისი საიდუმლოებითა და ხიბლით. ეს არის არა მხოლოდ მეცნიერთა კვლევის ობიექტი, არამედ ინჟინრების ძლიერი ასისტენტი და ნათელი წერტილი მედიცინის სფეროში. მომავლისკენ ვიხედებით, ჩვენ ველით, რომ ბარიუმი გააგრძელებს კაცობრიობისთვის მეტი სიურპრიზებისა და მიღწევების მოტანას და ხელს შეუწყობს მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების და საზოგადოების უწყვეტ წინსვლას. თუმცა ამ სტატიის ბოლოს, ჩვენ შეიძლება სრულად ვერ ვაჩვენოთ მიმზიდველობა ბარიუმი მშვენიერი სიტყვებით, მაგრამ მე მჯერა, რომ მისი თვისებების, აპლიკაციებისა და უსაფრთხოების ყოვლისმომცველი გაცნობით, მკითხველს უფრო ღრმად ესმის ბარიუმი. მოდით, ველოდოთ ბარიუმის მშვენიერ შესრულებას მომავალში და მეტი წვლილი შევიტანოთ კაცობრიობის წინსვლასა და განვითარებაში.

დამატებითი ინფორმაციისთვის ან მაღალი სისუფთავის 99.9% ბარიუმის ლითონის მოთხოვნისთვის, კეთილი იყოს თქვენი მობრძანება დაგვიკავშირდით ქვემოთ:

What'sapp & ტელ: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com