ڇا توهان کي خبر آهي؟ انسان جي دريافت جو عمليٽريمموڙ ۽ چئلينجن سان ڀريل هئي. 1787ع ۾ سويڊن جي ڪارل ايڪسل آرينيئس پنهنجي اباڻي ڳوٺ يٽربي جي ڀرسان هڪ کوٽائي ۾ اتفاقي طور هڪ ڳرو ۽ ڳرو ڪارو معدنيات دريافت ڪيو ۽ ان جو نالو ”يٽربائيٽ“ رکيو. ان کان پوءِ ڪيترن ئي سائنسدانن جن ۾ جوهان گڊولين، اينڊرس گستاو ايڪبرگ، فريڊرڪ ووهلر ۽ ٻيا شامل آهن، هن معدنيات تي گهري تحقيق ڪئي.
1794ع ۾ فنلينڊ جي ڪيمسٽ جوهان گڊولين ڪاميابيءَ سان هڪ نئين آڪسائيڊ کي يٽربيئم معدنيات کان الڳ ڪيو ۽ ان جو نالو يٽريم رکيو. اهو پهريون ڀيرو هو ته انسان واضح طور تي هڪ نادر زمين عنصر دريافت ڪيو. بهرحال، هن دريافت کي فوري طور تي وڏي ڌيان کي راغب نه ڪيو.
وقت سان گڏ، سائنسدانن ٻين نادر زميني عناصر کي دريافت ڪيو آهي. 1803ع ۾ جرمن ڪلاپروٿ (Klaproth) ۽ سويڊن جي ھتزنگر (Hitzinger) ۽ برزيليس (Berzelius) سيريم دريافت ڪيو. 1839 ع ۾، سويڊن Mosander دريافت ڪيوlanthanum. 1843 ع ۾، هن erbium ۽ دريافت ڪيوterbium. انهن دريافتن بعد ۾ سائنسي تحقيق لاء هڪ اهم بنياد فراهم ڪيو.
اهو 19 صدي جي آخر تائين نه هو ته سائنسدان ڪاميابيء سان عنصر "يٽريم" کي yttrium کان ڌار ڪيو. 1885ع ۾ آسٽريا جي ولزباخ نيوڊيميم ۽ پراسيوڊيميم دريافت ڪيو. 1886 ع ۾، Bois-Baudran دريافت ڪيوdysprosium. انهن دريافتن ناياب زمين جي عناصر جي وڏي خاندان کي وڌيڪ مالدار ڪيو.
يٽريم جي دريافت کان پوءِ هڪ صدي کان به وڌيڪ عرصي تائين، فني حالتن جي محدوديتن جي ڪري، سائنسدان هن عنصر کي صاف ڪرڻ ۾ ناڪام رهيا آهن، جنهن ڪري ڪجهه علمي تڪرار ۽ غلطيون پڻ پيدا ٿيون آهن. بهرحال، اهو سائنسدانن کي يٽريم جي مطالعي لاء سندن جوش کان روڪي نه سگهيو.
20 صدي جي شروعات ۾، سائنس ۽ ٽيڪنالاجي جي مسلسل ترقي سان، سائنسدان آخرڪار ناياب زمين جي عناصر کي صاف ڪرڻ جي قابل ٿي ويا. 1901 ع ۾، فرانسيسي Eugene de Marseille دريافت ڪيويوروپيم. 1907-1908 ۾، آسٽريا جي Wilsbach ۽ فرانسيسي Urbain آزاديء سان lutetium دريافت ڪيو. انهن دريافتن بعد ۾ سائنسي تحقيق لاء هڪ اهم بنياد فراهم ڪيو.
جديد سائنس ۽ ٽيڪنالاجي ۾، ytrium جي درخواست وڌيڪ ۽ وڌيڪ وسيع ٿي رهيو آهي. سائنس ۽ ٽيڪنالاجي جي مسلسل ترقي سان، اسان جي سمجھڻ ۽ ytrium جي درخواست وڌيڪ ۽ وڌيڪ کوٽائي ٿي ويندي.
ytrium عنصر جي ايپليڪيشن فيلڊ
1.آپٽيڪل گلاس ۽ سيرامڪس:Yttrium وڏي پيماني تي نظريي گلاس ۽ ceramics جي تعمير ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي، بنيادي طور شفاف سيرامڪس ۽ نظريي گلاس جي تعمير ۾. ان جا مرڪب شاندار بصري خاصيتون آهن ۽ ليزر، فائبر آپٽڪ ڪميونيڪيشن ۽ ٻين سامان جي اجزاء ٺاهڻ لاءِ استعمال ٿي سگهن ٿا.
2. فاسفورس:Yttrium مرکبات فاسفورس ۾ اهم ڪردار ادا ڪن ٿا ۽ روشن فلورسنس کي خارج ڪري سگھن ٿا، تنهن ڪري اهي اڪثر ڪري ٽي وي اسڪرين، مانيٽر ۽ روشني جي سامان ٺاهڻ لاء استعمال ٿيندا آهن.يٽريم آڪسائيڊ۽ ٻيا مرکبات اڪثر ڪري روشنيءَ جي روشنيءَ ۽ وضاحت کي وڌائڻ لاءِ روشنيءَ واري مواد طور استعمال ٿيندا آهن.
3. مصر additives: ڌاتو مصر جي پيداوار ۾، yttrium اڪثر ڪري هڪ additive طور استعمال ڪيو ويندو آهي ته جيئن مشيني ملڪيتن ۽ metals جي corrosion مزاحمت کي بهتر ڪرڻ لاء.يٽريم الائيزاڪثر ڪري اعلي طاقت اسٽيل ٺاهڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي ۽المونيم alloys, انھن کي وڌيڪ گرمي-مزاحمتي ۽ corrosion-مزاحمتي بنائڻ.
4. Catalysts: Yttrium مرکبات ڪي ڪيٽالسٽن ۾ اهم ڪردار ادا ڪن ٿا ۽ ڪيميائي رد عمل جي شرح کي تيز ڪري سگهن ٿا. اهي آٽو موبائيل نڪرڻ واري صفائي جي ڊوائيسز ۽ صنعتي پيداوار جي عملن ۾ ڪيٽالسٽ ٺاهڻ لاء استعمال ڪيا ويا آهن، نقصانڪار مواد جي اخراج کي گهٽائڻ ۾ مدد ڪن ٿيون.
5. ميڊيڪل اميجنگ ٽيڪنالاجي: Yttrium isotopes ميڊيڪل اميجنگ ٽيڪنالاجي ۾ استعمال ڪيا ويندا آهن ريڊيو ايڪٽو آئسوٽوپس تيار ڪرڻ، جهڙوڪ ريڊيو دواسازي جي ليبلنگ ۽ ايٽمي طبي تصويرن جي تشخيص لاء.
6. ليزر ٽيڪنالاجي:Yttrium آئن ليزر هڪ عام سولڊ اسٽيٽ ليزر آهن جيڪي مختلف سائنسي تحقيق، ليزر دوائن ۽ صنعتي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ٿيندا آهن. انهن ليزرز جي تعمير لاءِ ايڪٽيويٽرز جي طور تي ڪجهه يٽريم مرکبات جي استعمال جي ضرورت آهي.يٽريم عناصر۽ انهن جا مرڪب جديد سائنس ۽ ٽيڪنالاجي ۽ صنعت ۾ اهم ڪردار ادا ڪن ٿا، جن ۾ ڪيترن ئي شعبن جهڙوڪ نظريات، مواد سائنس ۽ طب شامل آهن، ۽ انساني سماج جي ترقي ۽ ترقي ۾ مثبت ڪردار ادا ڪيو آهي.
ytrium جي جسماني ملڪيت
جو ائٽمي نمبريٽريم39 آهي ۽ ان جي ڪيميائي علامت Y آهي.
1. ظاهر:Yttrium هڪ چاندي-اڇو ڌاتو آهي.
2. کثافت:yttrium جي کثافت 4.47 g/cm3 آهي، جيڪا ان کي زمين جي ڪرسٽ ۾ نسبتا ڳري عنصرن مان هڪ بڻائي ٿي.
3. پگھلڻ وارو نقطو:يٽريم جو پگھلڻ وارو نقطو 1522 درجا سينٽي گريڊ (2782 درجا فارن هائٽ) آهي، جيڪو ان گرميءَ ڏانهن اشارو ڪري ٿو، جنهن تي يٽريم گرميءَ جي حالتن هيٺ مضبوط کان مائع ۾ تبديل ٿئي ٿو.
4. ٽهڪندڙ نقطو:يٽريم جو ابلندڙ نقطو 3336 درجا سينٽي گريڊ (6037 درجا فارنهائيٽ) آهي، جيڪو ان گرميءَ ڏانهن اشارو ڪري ٿو جنهن تي يٽريم حرارتي حالتن ۾ مائع مان گئس ۾ تبديل ٿئي ٿو.
5. مرحلو:ڪمري جي حرارت تي، يٽريم هڪ مضبوط حالت ۾ آهي.
6. چالکائي:Yttrium اعلي چالکائي سان بجلي جو هڪ سٺو موصل آهي، تنهنڪري ان ۾ ڪجهه ايپليڪيشنون آهن برقي ڊوائيس جي پيداوار ۽ سرڪٽ ٽيڪنالاجي ۾.
7. مقناطيسيت:Yttrium ڪمري جي گرمي پد تي هڪ پرامن مقناطيسي مواد آهي، جنهن جو مطلب آهي ته اهو مقناطيسي شعبن ڏانهن واضح مقناطيسي جواب نه آهي.
8. کرسٽل جي جوڙجڪ: Yttrium هڪ هيڪساگونل ويجهو ڀريل ڪرسٽل جي جوڙجڪ ۾ موجود آهي.
9. ايٽمي حجم:يٽريم جو ايٽمي حجم 19.8 ڪعبي سينٽي ميٽر في مول آهي، جيڪو يٽريم ايٽم جي هڪ تل تي قبضو ڪيل حجم ڏانهن اشارو ڪري ٿو.
Yttrium هڪ دھاتي عنصر آهي جيڪو نسبتا اعلي کثافت ۽ پگھلڻ واري نقطي سان آهي، ۽ سٺو چالکائي آهي، تنهنڪري ان کي اليڪٽرانڪس، مواد سائنس ۽ ٻين شعبن ۾ اهم ايپليڪيشنون آهن. ساڳئي وقت، yttrium پڻ هڪ نسبتا عام نادر عنصر آهي، جيڪو ڪجهه ترقي يافته ٽيڪنالاجيز ۽ صنعتي ايپليڪيشنن ۾ اهم ڪردار ادا ڪري ٿو.
yttrium جي ڪيميائي ملڪيت
1. ڪيميائي علامت ۽ گروپ: يٽريم جي ڪيميائي علامت Y آهي، ۽ اهو دور جي جدول جي پنجين دور ۾ واقع آهي، ٽيون گروپ، جيڪو لينٿانائيڊ عناصر سان ملندڙ جلندڙ آهي.
2. اليڪٽرانڪ ڍانچي: يٽريم جو اليڪٽرڪ ڍانچو 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² آهي. ٻاهرين اليڪٽران جي پرت ۾، يٽريم ۾ ٻه ويلنس اليڪٽران آهن.
3. ويلنس اسٽيٽ: يٽريم عام طور تي +3 جي ويلنس رياست ڏيکاري ٿو، جيڪا سڀ کان عام ويلنس رياست آهي، پر اها +2 ۽ +1 جي ويلنس رياستن کي پڻ ڏيکاري سگهي ٿي.
4. Reactivity: Yttrium هڪ نسبتاً مستحڪم ڌاتو آهي، پر اهو آهستي آهستي آڪسائيڊ ٿيندو ويندو جڏهن هوا جي سامهون ايندي، سطح تي آڪسائيڊ پرت ٺاهيندي. ان ڪري يٽريم پنهنجي چمڪ وڃائي ٿو. ytrium کي بچائڻ لاء، اهو عام طور تي خشڪ ماحول ۾ ذخيرو ٿيل آهي.
5. آڪسائيڊس سان رد عمل: Yttrium مختلف مرکبات ٺاهڻ لاءِ آڪسائيڊس سان رد عمل ڪري ٿو، جنهن ۾yttrium آڪسائيڊ(Y2O3). Yttrium آڪسائيڊ اڪثر ڪري فاسفورس ۽ سيرامڪس ٺاهڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي.
6. **تيزاب سان رد عمل**: Yttrium مضبوط تيزاب سان رد عمل ڪري ملندڙ لوڻ پيدا ڪري سگھي ٿو، جھڙوڪyttrium chloride (YCl3) ياyttrium سلفيٽ (Y2(SO4)3).
7. پاڻي سان رد عمل: Yttrium عام حالتن ۾ پاڻي سان سڌو رد عمل نٿو ڪري، پر تيز گرمي پد تي، اهو پاڻي جي بخار سان رد عمل ڪري سگهي ٿو ته هائيڊروجن ۽ يٽريم آڪسائيڊ پيدا ڪري.
8. سلفائيڊس ۽ ڪاربائڊس سان رد عمل: يٽريم سلفائيڊس ۽ ڪاربائڊس سان رد عمل ڪري ملندڙ مرڪب جهڙوڪ يٽريم سلفائيڊ (YS) ۽ يٽريم ڪاربائيڊ (YC2) ٺاهي سگھي ٿو. 9. آئسوٽوپس: يٽريم ۾ ڪيترائي آئسوٽوپس آھن، جن مان سڀ کان وڌيڪ مستحڪم ytrium-89 (^89Y) آھي، جنھن جي اڌ لائف ڊگھي آھي ۽ ائٽمي دوائن ۽ آئسوٽوپ ليبلنگ ۾ استعمال ٿيندي آھي.
Yttrium ھڪڙو نسبتا مستحڪم دھاتي عنصر آھي جنھن ۾ گھڻن ويلنس رياستن ۽ ٻين عناصر سان رد عمل ڪرڻ جي صلاحيت آھي مرڪب ٺاهڻ لاء. ان ۾ اپٽڪس، مواد سائنس، طب ۽ صنعت ۾ ايپليڪيشنن جو وسيع سلسلو آهي، خاص طور تي فاسفورس، سيرامڪ جي پيداوار، ۽ ليزر ٽيڪنالاجي ۾.
yttrium جي حياتياتي ملڪيت
جي حياتياتي خاصيتونيٽريمجاندارن ۾ نسبتاً محدود آهن.
1. موجودگي ۽ انجڻ: جيتوڻيڪ يٽريم زندگيءَ لاءِ ضروري عنصر نه آهي، پر يٽريم جي مقدار کي فطرت ۾ ڳولي سگهجي ٿو، جنهن ۾ مٽي، پٿر ۽ پاڻي شامل آهن. جاندار خوراڪ جي زنجير ذريعي، عام طور تي مٽي ۽ ٻوٽن مان يٽريم جي مقدار کي ڳولي سگھن ٿا.
2. حياتياتي دستيابي: يٽريم جي حياتياتي دستيابي نسبتا گهٽ آهي، جنهن جو مطلب آهي ته جاندارن کي عام طور تي يٽريم کي جذب ڪرڻ ۽ استعمال ڪرڻ ۾ مشڪل آهي. اڪثر يٽريم مرکبات آسانيءَ سان جاندارن ۾ جذب نه ٿيندا آهن، ان ڪري اهي خارج ٿيڻ لڳندا آهن.
3. جاندارن ۾ ورهاڱي: هڪ ڀيرو هڪ جاندار ۾، يٽريم خاص طور تي بافتن ۾ ورهايو ويندو آهي جهڙوڪ جگر، گردو، اسپين، ڦڦڙن ۽ هڏن ۾. خاص طور تي، هڏن ۾ يٽريم جي اعلي مقدار تي مشتمل آهي.
4. ميٽابولزم ۽ اخراج: انساني جسم ۾ يٽريم جو ميٽابولزم نسبتاً محدود هوندو آهي ڇاڪاڻ ته اهو عام طور تي جسم کي خارج ڪري ڇڏيندو آهي. ان جو گهڻو حصو پيشاب ذريعي خارج ٿئي ٿو، ۽ اهو پڻ شوچ جي صورت ۾ خارج ٿي سگهي ٿو.
5. زهر: ان جي گھٽ جيو دستيابي جي ڪري، يٽريم عام طور تي عام جاندارن ۾ نقصانڪار سطح تي جمع نه ٿيندو آهي. جڏهن ته، اعلي دوز يٽريم جي نمائش شايد جاندارن تي نقصانڪار اثر رکي ٿي، زهر اثرات جي ڪري ٿي. اها صورتحال عام طور تي تمام گهٽ ٿيندي آهي ڇاڪاڻ ته فطرت ۾ يٽريم جو مقدار عام طور تي گهٽ هوندو آهي ۽ اهو وڏي پئماني تي استعمال يا جاندارن جي سامهون نه هوندو آهي. جاندارن ۾ يٽريم جون حياتياتي خاصيتون خاص طور تي ظاهر ٿين ٿيون ان جي موجودگيءَ جي مقدار ۾، گهٽ حياتياتي دستيابي، ۽ ضروري عنصر نه هجڻ ۾. زندگيءَ لاءِ. جيتوڻيڪ اهو عام حالتن ۾ جاندارن تي واضح زهريلو اثر نٿو رکي، اعلي دوز يٽريم جي نمائش صحت جي خطرن جو سبب بڻجي سگهي ٿي. تنهن ڪري، ytrium جي حفاظت ۽ حياتياتي اثرات لاء سائنسي تحقيق ۽ نگراني اڃا تائين اهم آهن.
فطرت ۾ ytrium جي ورڇ
Yttrium هڪ نادر زمين جو عنصر آهي جيڪو نسبتا وڏي پيماني تي فطرت ۾ ورهايو ويو آهي، جيتوڻيڪ اهو خالص عنصر فارم ۾ موجود ناهي.
1. ڌرتيءَ جي ڪرسٽ ۾ واقع ٿيڻ: ڌرتيءَ جي ڪرسٽ ۾ يٽريم جي گهڻائي نسبتاً گهٽ آهي، جنهن ۾ سراسري مقدار 33 ملي گرام/ڪلوگرام آهي. هي يٽريم کي ناياب عنصرن مان هڪ بڻائي ٿو.
Yttrium خاص طور تي معدنيات جي صورت ۾ موجود آهي، عام طور تي ٻين ناياب زمين جي عناصر سان گڏ. ڪجهه اهم يٽريم معدنيات ۾ شامل آهن يٽريم آئرن گارنٽ (YIG) ۽ yttrium oxalate (Y2(C2O4)3).
2. جاگرافيائي ورڇ: يٽريم جا ذخيرا سڄي دنيا ۾ ورهايل آهن، پر ڪي علائقا يٽريم سان مالا مال ٿي سگهن ٿا. يٽريم جا ڪجهه وڏا ذخيرا هيٺين علائقن ۾ ملي سگهن ٿا: آسٽريليا، چين، آمريڪا، روس، ڪئناڊا، انڊيا، اسڪينڊينيا وغيره. ytrium کي الڳ ڪريو. اهو عام طور تي تيز پاڪائي يٽريم حاصل ڪرڻ لاءِ تيزاب ليچنگ ۽ ڪيميائي علحدگيءَ جي عمل کي شامل ڪري ٿو.
اهو نوٽ ڪرڻ ضروري آهي ته نادر زمين عنصر جهڙوڪ يٽريم عام طور تي خالص عناصر جي صورت ۾ موجود نه آهن، پر ٻين نادر زمين جي عناصر سان مليا آهن. تنهن ڪري، اعلي پاڪائي ytrium جي extracting پيچيده ڪيميائي پروسيسنگ ۽ علحدگيء جي عمل جي ضرورت آهي. ان کان علاوه، جي فراهمينادر زمين عناصرمحدود آهي، تنهنڪري انهن جي وسيلن جي انتظام ۽ ماحولياتي استحڪام تي غور پڻ اهم آهي.
يٽريم عنصر جي مائننگ، استخراج ۽ گندگي
Yttrium ھڪڙو ناياب زميني عنصر آھي جيڪو عام طور تي خالص ytrium جي صورت ۾ موجود نه آھي، پر ytrium ايسڪ جي صورت ۾. هيٺ ڏنل تفصيلي تعارف آهي يٽريم عنصر جي مائننگ ۽ ريفائننگ جي عمل جو:
1. يٽريم معدنيات جي کوٽائي:
دريافت: پهريون، ارضيات جا ماهر ۽ کان کني جا انجنيئر يٽريم تي مشتمل ذخيرو ڳولڻ لاءِ ڳولا جو ڪم ڪن ٿا. اهو عام طور تي جيولوجيڪل اڀياس، جيو فزيڪل ڳولا، ۽ نموني جو تجزيو شامل آهي. معدنيات: هڪ ڀيرو يٽريم تي مشتمل ذخيرو ملي ٿو، معدني معدنيات کان کنيو ويندو آهي. انهن ذخيرن ۾ عام طور تي آڪسائيڊ معدنيات شامل آهن جهڙوڪ يٽريم آئرن گارنٽ (YIG) يا yttrium oxalate (Y2(C2O4)3). مٽيءَ جو ڪٽڻ: معدنيات جي کوٽائي کان پوءِ، معدنيات کي عام طور تي بعد ۾ پروسيسنگ لاءِ ننڍن ٽڪرن ۾ ٽوڙڻو پوندو.
2. يٽريم ڪڍڻ:ڪيميائي ليچنگ (Chemical Leaching): ڪٽيل معدنيات کي عام طور تي گندگي واري جاءِ تي موڪليو ويندو آهي، جتي يٽريم کي ڪيميائي ليچنگ ذريعي ڪڍيو ويندو آهي. اهو عمل عام طور تي هڪ تيزابي ليچنگ حل استعمال ڪندو آهي، جهڙوڪ سلفورڪ ايسڊ، يٽريم کي معدنيات مان ڦهلائڻ لاء. علحدگي: هڪ ڀيرو يٽريم کي ڦهليل آهي، اهو عام طور تي ٻين ناياب زمين جي عناصر ۽ نجاست سان ملايو ويندو آهي. اعلي پاڪائي جي يٽريم کي ڪڍڻ لاء، هڪ علحدگيء جي عمل جي ضرورت هوندي آهي، عام طور تي محلول ڪڍڻ، آئن ايڪسچينج يا ٻين ڪيميائي طريقن کي استعمال ڪندي. ورن: يٽريم کي ٻين ناياب زمين جي عناصرن کان الڳ ڪيو ويندو آهي مناسب ڪيميائي رد عمل ذريعي خالص يٽريم مرکبات ٺاهڻ لاءِ. خشڪ ڪرڻ ۽ calcination: حاصل ڪيل يٽريم مرکبات کي عام طور تي خشڪ ڪرڻ جي ضرورت آهي ۽ ڪنهن به بقايا نمي ۽ نجاست کي ختم ڪرڻ لاءِ آخر ۾ خالص يٽريم ڌاتو يا مرکبات حاصل ڪرڻ لاءِ.
ytrium جي چڪاس جا طريقا
يٽريم لاءِ عام معلوم ڪرڻ جا طريقا خاص طور تي شامل آهن ايٽمي جذب اسپيڪٽروڪوپي (AAS)، inductively coupled plasma mass spectrometry (ICP-MS)، X-ray fluorescence spectroscopy (XRF) وغيره.
1. ايٽمي جذب اسپيڪٽروڪوپي (AAS):AAS عام طور تي استعمال ٿيل مقدار جي تجزيي جو طريقو آهي جيڪو حل ۾ يٽريم مواد کي طئي ڪرڻ لاء مناسب آهي. اهو طريقو جذب جي رجحان تي ٻڌل آهي جڏهن نموني ۾ ٽارگيٽ عنصر هڪ مخصوص موج جي روشني کي جذب ڪري ٿو. پهريون، نموني کي ماپڻ واري شڪل ۾ تبديل ڪيو ويندو آهي اڳڪٿي جي قدمن جهڙوڪ گيس جو ٻرڻ ۽ تيز درجه حرارت خشڪ ڪرڻ. ان کان پوء، ھدف جي عنصر جي موج جي مطابق روشني نموني ۾ گذريو آھي، نموني پاران جذب ٿيل روشني جي شدت ماپ ڪئي ويندي آھي، ۽ نموني ۾ ytrium مواد کي ڄاڻايل ڪنسنٽريشن جي معياري ytrium حل سان مقابلو ڪندي حساب ڪيو ويندو آھي.
2. Inductively coupled Plasma mass spectrometry (ICP-MS):ICP-MS هڪ انتهائي حساس تجزياتي ٽيڪنڪ آهي جيڪا مائع ۽ مضبوط نموني ۾ يٽريم مواد کي طئي ڪرڻ لاءِ موزون آهي. اهو طريقو نموني کي چارج ٿيل ذرات ۾ تبديل ڪري ٿو ۽ پوء ڪاميٽي تجزيي لاء ماس اسپيڪٽروميٽر استعمال ڪري ٿو. ICP-MS هڪ وسيع ڳولڻ جي حد ۽ اعلي ريزوليوشن آهي، ۽ ساڳئي وقت ڪيترن ئي عناصر جي مواد کي طئي ڪري سگهي ٿو. yttrium جي ڳولا لاء، ICP-MS مهيا ڪري سگھن ٿا تمام گھٽ ڳولڻ جي حد ۽ اعلي درستگي.
3. X-ray fluorescence spectrometry (XRF):XRF هڪ غير تباهي واري تجزياتي طريقو آهي جيڪو مضبوط ۽ مائع نموني ۾ يٽريم مواد جي تعين لاء مناسب آهي. اهو طريقو ايڪس ريز سان نموني جي مٿاڇري کي ڦهلائڻ ۽ نموني ۾ فلورسنس اسپيڪٽرم جي خاصيت جي چوٽي جي شدت کي ماپ ڪندي عنصر جي مواد کي طئي ڪري ٿو. XRF ۾ تيز رفتار، سادي آپريشن، ۽ ساڳئي وقت ڪيترن ئي عناصر کي طئي ڪرڻ جي صلاحيت جا فائدا آهن. بهرحال، XRF شايد مداخلت ڪري سگھي ٿي گھٽ مواد جي ytrium جي تجزيي ۾، نتيجي ۾ وڏي غلطيون.
4. Inductively coupled Plasma Optical Emission spectrometry (ICP-OES):Inductively coupled Plasma Optical Emission spectrometry هڪ انتهائي حساس ۽ چونڊيل تجزياتي طريقو آهي جيڪو وڏي پيماني تي ملٽي عنصرن جي تجزيي ۾ استعمال ٿيندو آهي. اهو نموني کي ايٽميز ڪري ٿو ۽ مخصوص طول موج ۽ شدت o کي ماپڻ لاءِ پلازما ٺاهي ٿوf yttriumspectrometer ۾ اخراج. مٿين طريقن کان علاوه، يٽريم جي چڪاس لاءِ ٻيا به عام استعمال ٿيل طريقا آهن، جن ۾ اليڪٽررو ڪيميڪل طريقو، اسپيڪٽروفوٽوميٽري وغيره شامل آهن. مناسب ڳولڻ واري طريقي جي چونڊ جو دارومدار ان عنصر تي هوندو آهي جهڙوڪ نموني جا خاصيتون، گهربل ماپ جي حد ۽ پتو لڳائڻ جي درستگي، ۽ حساب ڪتاب جي معيار. ماپ جي نتيجن جي درستگي ۽ اعتبار کي يقيني بڻائڻ لاءِ اڪثر معيار جي ڪنٽرول لاءِ گهربل هوندا آهن.
yttrium ايٽمي جذب جي طريقيڪار جي مخصوص درخواست
عنصر جي ماپ ۾، inductively coupled plasma mass spectrometry (ICP-MS) هڪ انتهائي حساس ۽ گهڻ عنصرن جي تجزياتي ٽيڪنڪ آهي، جيڪا اڪثر ڪري استعمال ڪئي ويندي آهي عنصرن جي ڪنسنٽريشن کي طئي ڪرڻ لاءِ، بشمول يوٽريم. هيٺ ڏنل تفصيلي عمل آهي ICP-MS ۾ ytrium جي جاچ لاءِ:
1. نموني تيار ڪرڻ:
نموني کي عام طور تي ICP-MS تجزيي لاء مائع فارم ۾ ڦهلائڻ يا منتشر ٿيڻ جي ضرورت آهي. اهو ٿي سگهي ٿو ڪيميائي تحليل، گرم ڪرڻ واري هضم يا ٻين مناسب تياري جي طريقن سان.
نموني جي تياري لاءِ انتهائي صاف حالتن جي ضرورت آهي ته جيئن ڪنهن به خارجي عنصر جي آلودگي کي روڪي سگهجي. ليبارٽري کي لازمي اپاءَ وٺڻ گهرجي ته جيئن نموني جي آلودگي کان بچڻ لاءِ.
2. ICP نسل:
ICP هڪ بند ڪوارٽز پلازما مشعل ۾ آرگن يا آرگن-آڪسيجن مليل گيس متعارف ڪرائڻ سان ٺاهي وئي آهي. اعلي تعدد inductive coupling هڪ شديد پلازما شعلو پيدا ڪري ٿو، جيڪو تجزيو جو شروعاتي نقطو آهي.
پلازما جو گرمي پد اٽڪل 8000 کان 10000 درجا سينٽيگريڊ آهي، جيڪو ان نموني ۾ موجود عناصر کي آئنڪ حالت ۾ تبديل ڪرڻ لاءِ ڪافي آهي.
3. آئنائيزيشن ۽ علحدگي:هڪ دفعو نموني پلازما ۾ داخل ٿئي ٿو، ان ۾ عناصر آئنائيز ٿيل آهن. هن جو مطلب آهي ته ايٽم هڪ يا وڌيڪ اليڪٽرانڪس وڃائي، چارج ٿيل آئن ٺاهي رهيا آهن. ICP-MS مختلف عناصر جي آئنز کي الڳ ڪرڻ لاءِ ماس اسپيڪٽروميٽر استعمال ڪري ٿو، عام طور تي ماس-ٽو-چارج تناسب (m/z) ذريعي. هي اجازت ڏئي ٿو مختلف عناصر جي آئن کي الڳ ڪرڻ ۽ بعد ۾ تجزيو ڪيو وڃي.
4. ماس اسپيڪٽروميٽري:الڳ ٿيل آئنز هڪ ماس اسپيڪٽروميٽر ۾ داخل ٿين ٿا، عام طور تي هڪ چوڏهين ماس اسپيڪٽروميٽر يا مقناطيسي اسڪيننگ ماس اسپيڪٽروميٽر. ماس اسپيڪٽروميٽر ۾، مختلف عنصرن جا آئن الڳ ڪيا ويندا آهن ۽ انهن جي ماس-ٽو-چارج تناسب جي مطابق معلوم ڪيو ويندو آهي. هي هر عنصر جي موجودگي ۽ تسلسل کي طئي ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿو. inductively coupled plasma mass spectrometry جي فائدن مان هڪ آهي ان جو اعليٰ ريزوليوشن، جيڪو ان کي هڪ ئي وقت ڪيترن ئي عنصرن کي ڳولڻ جي قابل بڻائي ٿو.
5. ڊيٽا پروسيسنگ:ICP-MS پاران ٺاهيل ڊيٽا کي عام طور تي پروسيس ۽ تجزيو ڪرڻ جي ضرورت آهي نموني ۾ عناصر جي ڪنسنٽريشن کي طئي ڪرڻ لاءِ. ھن ۾ شامل آھي سڃاڻڻ واري سگنل جو موازنہ سڃاتل ڪنسنٽريشن جي معيار سان، ۽ ڪارڪردگي ۽ اصلاح ڪرڻ.
6. نتيجن جي رپورٽ:حتمي نتيجو پيش ڪيو ويو آهي عنصر جي ڪنسنٽريشن يا ڪاميٽي فيصد. اهي نتيجا مختلف ايپليڪيشنن ۾ استعمال ڪري سگھجن ٿا، جن ۾ زمين سائنس، ماحولياتي تجزيا، کاڌي جي جاچ، طبي تحقيق وغيره شامل آهن.
ICP-MS هڪ انتهائي درست ۽ حساس ٽيڪنڪ آهي جيڪا گھڻن عنصرن جي تجزيي لاءِ موزون آهي، بشمول يٽريم. تنهن هوندي، اهو پيچيده اوزار ۽ ماهر جي ضرورت آهي، تنهنڪري اهو عام طور تي ليبارٽري يا هڪ پروفيسر تجزياتي مرڪز ۾ ڪيو ويندو آهي. اصل ڪم ۾، اهو ضروري آهي ته سائيٽ جي مخصوص ضرورتن جي مطابق مناسب ماپ جو طريقو چونڊيو وڃي. اهي طريقا وڏي پيماني تي ليبارٽريز ۽ صنعتن ۾ ytterbium جي تجزيو ۽ ڳولڻ ۾ استعمال ٿيندا آهن.
مٿين ڳالهين کي اختصار ڪرڻ کان پوءِ، اسان ان نتيجي تي پهچي سگهون ٿا ته يٽريم هڪ تمام دلچسپ ڪيميائي عنصر آهي جنهن ۾ منفرد طبعي ۽ ڪيميائي ملڪيتون آهن، جيڪي سائنسي تحقيق ۽ ايپليڪيشن جي شعبن ۾ وڏي اهميت رکن ٿيون. جيتوڻيڪ اسان ان کي سمجهڻ ۾ ڪجهه اڳڀرائي ڪئي آهي، پر اڃا به ڪيترائي سوال آهن جن تي وڌيڪ تحقيق ۽ جستجو جي ضرورت آهي. مون کي اميد آهي ته اسان جو تعارف پڙهندڙن کي هن دلچسپ عنصر کي بهتر طور تي سمجهڻ ۾ مدد ڪري سگهي ٿو ۽ هر ڪنهن جي سائنس لاءِ محبت ۽ جستجو ۾ دلچسپي پيدا ڪري سگهي ٿي.
وڌيڪ معلومات لاء plsاسان سان رابطو ڪريوهيٺ:
ٽيليفون ۽ ڇا: 008613524231522
Email:Sales@shxlchem.com
پوسٽ ٽائيم: نومبر-28-2024